气体的制取和收集1
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
化学-气体的制取和收集导学案
气体的制取和收集导学案执笔： 审核： 审批： 学案编号： 2、综合性气体制备实验的设计。
【导预疑学】实验室气体制备的一般思路和方法1、药品的选择 药品选择考虑的因素：2、装置的选择 实验室制取气体的发生装置是根据反应物的 和反应的 决定的；收集装置主要是根据气体的 和气体在水中的 决定的。
3、检验与验满【导问探学】连接有“长、短” 在横线上用“长”与“短”或 “a ”与“b ”填空 1．用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要2．用固体加热型装置制取气体时，发生装置内导气管露出橡皮塞要 3．无论用向上还是向下排空气法收集气体时，伸入集气瓶中的导气管一定要 4．用下图A 装置制取气体时，长颈漏斗伸入锥形瓶内要5．利用上图B 装置进行排空气法收集气体时，若待收集的气体密度比空气大，该气体应从 管（填“a ”或“b ”下同）进，若待收集的气体密度比空气小，该气体应从 管进； 用排水法收集气体时，先将瓶内装满水，需收集的气体应从 管进；用水赶出贮气瓶内的气体时，水应从 管进，气体从 管出。
【导法乐学】2、请仔细观察课本图2—17（1）在图2—17中，使用了哪些仪器？【学习目标】1、 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的发生装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法【学习重点难点】1、气体的制取装置和收集装置。
BAa b（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？请在右图中标明 实验装置：发生装置：发生反应的装置 收集装置：收集气体的装置固固加热型1、发生装置 固液常温型（选择依据：反应物的状态和反应条件）向下排空气法（密度小于空气且不与空气成分反应）排空气法向上排空气法（密度大于空气且不与空气成分反应）2、 收集装置排水法（不易溶于水且不与水反应 ） (选择依据：气体的密度和气体的水溶性）气体的收集装置（图5）固液反应物（不加热）--固液常温型 (d)(a)便于随时添加药品。
第1节空气与氧气(气体的制取和收集)(PPT课件(初中科学)18张)
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
√
√
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
a.气体产生装置该怎么设计？ b.需要什么药品？ c.如何进行气密性的检查？
产生装置气密性检查
热捂法 液柱法
先把导管浸入水中，然后再 用手握紧试管，如果导管口 有气泡冒出，证明气密性良 好
先夹上止水夹，再往长 颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗内 有稳定液柱，证明气密 性良好。
氧气的收集
产生装置Biblioteka 收集装置AB
C
D
E
F
√
√
“水”落石出 固液分离
大理石
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水， 有毒性
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
√ √
【难点突破，拓展延伸】
选择根据： 反应物的状态 反应的条件
1）固固加热型 2）固液常温型
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
气体的制备、收集以及性质实验
气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)固液不需加热型气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
（固液不需加热型的发生装置）。
此外，还可将装置放入冰水混合物中，观察现象，也可在胶皮管外连接一个注射器，推或拉活塞观察现象。
3、气体纯度检验：氢气是一种可燃性气体，在进行性质实验前要进行。
(可燃性气体CO和CH4点燃前也需如此)可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
4、气体的净化及干燥净化即除去气体中的杂质，除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。
常见的气体净化装置有洗气瓶（图4-16-3a）和干燥管两类，干燥管有球形干燥管（图4-16-3b）和U形干燥管（图4-16-3c）。
1、洗气瓶:作用是干燥与除杂。
洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须进出以利于杂质的吸收。
常见除杂试剂有：①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去O2、CO2、H2、SO2、HCl、CO、NO2、Cl2、CH4等气体中混有的水蒸气。
气体的制取与收集
管撤离水槽液面⑦向试管中小心放入高锰酸钾粉末，
并在试管口放一团棉花
A．①⑦②③④⑤⑥
B．①④⑦③⑤⑥②
C．①③⑦④⑤⑥②
D．③⑦①②④⑤⑥
小试身手
2．实验室选择气体收集方式时，在气体的①颜色、
②密度、③溶解性、④可燃性、⑤能否与水反应等性
质中，考虑的是 A．①②③
B．③④⑤
（ D）
C．②③④
D．②③⑤
空气法收集的气体比较干燥，但纯度比较低，需要检验（
可燃性气体则要注意安全，点燃前一定要验纯，否则有爆
炸危险）
知识梳理
五、常见气体的检验和验满
气体
氧气
二氧化碳
检验方法
将带_火__星___的木条伸 入集气瓶__瓶__内__，木
通入__澄_清__石__灰__水__， 石灰水变浑浊
条复燃
用带_火__星__的木条靠 验满方法 近集气瓶_瓶__口__，木
知识梳理
固—液不加热型制取气体装置的评价
常规装置
创新实验设计
装置 图
优点
安__装__简__便__
_便__于__添__ _加__液__体__
_可__控__制__反_ _应__速__率___
_可__随__时__控__制__反__应_ _的__发__生__和__停__止___
知识梳理
气体收集装置
方法 排水集气法
过易错
【举一反三】 （2015·乌鲁木齐）在医院里给病人输氧时，用到类似 右图所示的装置。下列有关说法中不正确的是（ B ） A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率 B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 D.b导管应连接供给氧气的钢瓶
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
常见气体的实验室制备、净化和收集
常见气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
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气体的制取和收集
兴泾回中杨继宏
教学目标：
1、知识与技能：
（1）知道气体的制取装置、收集装置，以及在制取气体时的操作注意事项。
（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。
（3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。
2、过程与方法：
（1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。
3、情感态度与价值观：
使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力，增强环保意识。
教学重、难点：
1、气体的制取装置和收集装置。
2、综合性气体制备实验的设计。
教学过程：
学生自己复习完成学案
一、原理（化学反应方程式）
1、2H2O22H2O+O2↑
2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
↑
3、2KClO32KCl+3O2↑
4、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑。