2020届高考化学课标版二轮习题：考前冲刺+第13题 化学实验基础知识综合判断+Word版含解析
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断1.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去______ mol电子．(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为______ ．(3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为______ ．(4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为______ ．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是______ ．(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下：SiCl4(g)+2Zn(s)=Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是______A.还原过程需在无氧的气氛中进行B.投入1molZn可生成14g还原产物C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的K sp=______ ；(两位有效数字)2.[化学——选修2:化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图(a)图(b)部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3−133.8−87.8难溶于水，有还原性SiF4−90−86易水解回答下列问题：世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020届二轮复习 化学实验基础知识 作业(全国通用)
化学实验基础知识1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释解析：A.10 mL量筒只能精确到0.1 mL, A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。
答案：B2．下列说法或做法错误的是()A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化解析：A.不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO, NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。
答案：D3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质解析：A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C 错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
2020届高三化学二轮复习 化学实验综合复习 (带答案和详细解析)
2020届高三化学二轮复习化学实验综合复习（带答案和详细解析）1、．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓解析 (3)71 g 氯气的物质的量是1 mol ，在反应中得到2 mol 电子。
2020届高考化学一模备考训练(二轮)：化学实验设计和现象、结论分析【核心回顾、方法总结、题组训练】
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。
如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。
②操作步骤要合理、可行。
设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。
如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。
③装置简单。
设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。
④经济合理。
原料一般要求廉价易得。
⑤安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。
(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练-化学实验安全的考查(含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学实验安全的考查（提升练、含解析）1.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 稀释浓时，将浓慢慢倒入水中，并不断搅拌 实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀清洗．A. B. C. D.2.在下列实验操作与安全事故处理中错误的是A. 使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入D. 把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中3.进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是A. 具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量B. 使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用C. 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌D. 油或酒精着火时都可以用水扑灭4.2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。
爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。
下列有关说法中正确的是A. 化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B. 对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C. 易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭D. 对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用将之氧化，生成和5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
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第13题 化学实验基础知识综合判断题组一 突破“基本操作或现象”陈述型判断题1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也"。
运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( ) A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馏答案 D 根据“浓酒和糟入甑,蒸令气上”,表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离,此方法为蒸馏。
2.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用量筒量取25.00 mL Na 2CO 3溶液B.用排水法收集NH 4Cl 与Ca(OH)2共热制得的氨气C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO 2D.向溶有NO 2的黄色浓硝酸中通入足量O 2,使其变为无色答案 D A 项,量筒只能读到0.1 mL,无法用量筒量取25.00 mL Na 2CO 3溶液;B 项,氨气极易溶于水,应该用排空气法收集氨气;C 项,木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳和二氧化硫气体,二者都能够使澄清石灰水变浑浊,应该先除去二氧化硫再检验二氧化碳;D 项,向溶有NO 2的黄色浓硝酸中通入足量O 2,NO 2与水、O 2转化成硝酸,溶液变为无色。
3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH 溶液洗;⑤水洗。
正确的操作顺序是( ) A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③答案 B 粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH 的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入10%的NaOH 溶液洗涤,可除去溴,再用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯,所以正确的操作顺序为②④⑤③①。
4.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl 2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2 SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案 B A项,加热时NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;B项,CuCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,盐类水解反应是吸热反应,加热,水解平衡右移,由于生成的HCl大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2晶体;C项,利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜的性质差异,采用渗析法对胶体进行提纯;D项,氯水与NaBr、NaI 分别反应生成溴单质和碘单质,两种卤素单质溶解在CCl4中呈现不同的颜色,可以鉴别。
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有Si O32-答案 B A项,溴与乙烯反应,与甲烷不反应,但甲烷可溶于四氯化碳,应选溴水洗气分离;B项,碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,与AlCl3溶液反应也生成白色沉淀,同时生成无色无味的气体,与稀硫酸反应只生成无色无味气体,现象不同,可以鉴别;C项,食盐中一般添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,遇碘的化合物无明显现象;D项,向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化铝,也可能为硅酸。
6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有N H4+C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3·H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有S O42-答案 B A 项,应先加KSCN 溶液,溶液不变红,排除Fe 3+的干扰,再滴加氯水检验Fe 2+;B 项,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中含有N H 4+;C 项,Ag +与NH 3·H 2O 不能大量共存;D 项,S O 32-在酸性溶液中能够被N O 3-氧化成S O 42-,从而反应生成硫酸钡沉淀,则该溶液中可能含有S O 42-或S O 32-或二者都存在,若溶液中含有Ag +,也会出现同样的现象。
7.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn 和Cu)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H 2O 2C.与锌粉反应的离子可能为Cu 2+、H +D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO答案 D A 项,“溶解”操作中溶液温度不宜过高,否则过氧化氢会分解;B 项,铜帽溶解后,溶液中存在过氧化氢,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H 2O 2,防止后面消耗过多的锌粉;C 项,固体溶解后溶液中存在Cu 2+、H +,都与锌粉反应;D 项,“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧不能得纯净的ZnO 。
8.黄血盐[亚铁氰化钾,K 4Fe(CN)6·3H 2O]可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:下列说法错误的是( )A.HCN 溶液有剧毒,含CN -的废水必须处理后才能排放B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C.“试剂X”可能是K 2CO 3D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2答案 B A项,CN-水解产生HCN,故含CN-的废水必须处理后才能排放;B项,产品为含有结晶水的化合物,故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;C项,“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质,故所用的“试剂X”可能是K2CO3;D项,加入KCl是为了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2。
题组二突破微型实验方案设计型评价题1.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A 某溶液+稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有C O32-B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产生误差C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌,蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键答案 C A项,无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-;B项,若用湿润的pH试纸测盐酸(酸性)、氢氧化钠溶液(碱性)、氯化钠溶液(中性)的pH,则pH分别会偏大、偏小和无影响;C项,浓硫酸倒入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生的刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性;D项,苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色。
2.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置Ⅱ中实验现象正确的是( )①②③Ⅱ中实验现象A 浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色B 浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C 冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层,上层为油状液体D NH4Cl溶液NaAlO2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色答案 D A项,反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应,碱性减弱,观察到Ⅱ中溶液由红色最终变为无色;B项,反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;C项,酯化反应需要加热,图中装置没有加热装置,不能生成乙酸乙酯;D项,NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀,同时逸出氨气,氨气的水溶液显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色。
3.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到实验目的的是( )选项目的试剂仪器或用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制1.000 mol/LNaCl溶液NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液大小试管、酒精灯答案 A A项,酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护;B项,铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生;C项,用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺少试剂蒸馏水;D项,酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生。
4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<K sp(ZnS)答案 D A项,酸性条件下Fe2+、N O3-、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2+;B项,KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸,会发生氧化还原反应,使溶液褪色,则乙二酸具有还原性;C项,AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,故Ag+与NH3·H2O不能大量共存;D项,向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液,发生反应生成ZnS沉淀,再加入CuSO4溶液,沉淀由白色变为黑色,发生沉淀转化,能说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)。
5.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液C 证明:K sp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热答案 B 过滤、洗涤后可得到Fe 2O 3和NaAlO 2溶液,NaAlO 2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al 2O 3,A 错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀,取样品溶液,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则说明亚铁离子全部被氧化为铁离子,完全变质,B 正确;向浓度均为0.1 mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液,先出现白色沉淀,后出现红色沉淀,由于两种物质的组成结构不相似,不能判定K sp (Ag 2CrO 4)与K sp (AgCl)的大小,C 错误;实验中没有用NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸,酸性条件下即使淀粉水解了,也看不到砖红色沉淀,D 错误。