2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版课件：专题11 化学实验基础与实验化学+专题讲座七
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解析
答案
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下 列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________( 填字母)。 AC A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热，通入过量的空气
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解析
答案
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论
不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离 是否正确并说明理由____________________________________________
过滤 、洗涤、干燥、称量。 后续的操作步骤依次为_____
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解析
答案
(2)设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分 (不考虑 取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取反应后溶液滴加KSCN溶液， 其他反应)_______________________________________________________
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体会命题特点
解析
答案
精讲基础知识
1.气体制备实验的基本思路
2.重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分
为三类：
△ (1)固体＋固体 ― ― → 气体
发生装置：
制备气体：O2、NH3、CH4等
△ △ (2)固体＋液体 ― ― →气体或液体＋液体 ― ― → 气体
收集气体的类型 难溶于水或微溶于水，
专题11 化学实—化学实验基础
探究学考真题
1.(2017· 浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学 设计并进行了下列实验。
高温 Fe O (s)＋4H (g) 已知：3Fe(s)＋4H2O(g) ===== 3 4 2
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请回答： 乙 (1)虚线框处宜选择的装置是______( 填“甲”或“乙”)；实验时应先将 螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到 铜丝变红色，试管壁有水珠生成 。 的实验现象是______________________________ 解析 氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜 和氢气发生反应 CuO ＋ H2===H2O ＋ Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水 珠出现。
解析
答案
3.(2016· 浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol· L－1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________ 。 B A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
解析 在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
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解析
答案
4.(2016· 浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的 质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验 装置示意图如下：
请回答：
干燥管 。 (1)仪器a的名称是________
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解析
答案
使水蒸气变成液态的水 (2)装置B中冰水的作用是__________________________ 。 解析 为减少实验误差，需要将装置 B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为 液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等
(3)固体＋液体(不加热)― →气体 发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。
3.气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸 碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体； (2)不 引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。 一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质 可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸 收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
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解析
答案
用胶头滴管滴加蒸馏水 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________ 至溶液凹面最低处正好与刻度线相切 ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠 ________________________________
倒，摇匀。
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答案
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________ AC 。 A.称取相同质量的Na2CO3· 10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
_________________________ 。 子：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
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解析
答案
△ 2.(2017· 浙江4月选考，28)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4 ===== Fe2O3
＋SO2↑＋SO3↑
请回答：
(1) 将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3 和 SO2 。 品红溶液褪色 ；为测定BaSO4沉淀的质量， 能说明SO2存在的实验现象是_____________
3＋(含Fe O ) 若显血红色，则有 Fe ____________________________ 。 2 3
解析
固体是氧化铁，可以通过检验铁离子验证，即实验方案是向固体
成分中加入稀盐酸，取反应后溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现，
则表示溶液中存在Fe3＋，产物中有Fe2O3存在。
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4.气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体加热
装置
Ⅰ 常见干燥剂 Ⅱ Ⅲ 碱石灰(碱性) Ⅳ
浓H2SO4(酸性、 无水氯化钙
强氧化性) (中性)
除杂试剂Cu、
CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是
Cu粉。
5.气体的收集方法 收集方法
2019高考化学一轮复习指导(119张PPT)
一、策略探讨，统筹安排
二、设置专题，穿线织网
三、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练
第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习
一轮复习
夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面
突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
①形成封闭系统 （只留一个出口或者进口） ②操作 （微热，形成压强差）
③观察现象
④得出结论
(气泡，水柱)
（气密性是否良好）
1.装置气密性检验
实 干 铸 就 辉 煌
【例4】请检查下面装置的
气密性
①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论
关闭止水夹， 从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水， 若液面差不变, 说明气密性良好
实 干 铸 就 辉 煌
板块二：基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语
专题10 专题11 专题12 专题13
离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学
将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块，注重了模块间的依托与联系。
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
板块三：常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
1.装置气密性检验
实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌
1.装置气密性检验
实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌
实 干 铸 就 辉 煌
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段 水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水， 当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液 面保持不变，证明装置不漏气。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习专题10有机化学基础第一单元有机物的获得与应用名师制作优质学案
第一单元有机物的获得与应用[考试标准]考点一 甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构与性质1．甲烷的组成、结构与性质 (1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
2．乙烯的组成、结构与性质 (1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O(火焰明亮且伴有黑烟)。
②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 23．乙炔的组成、结构与性质 (1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O(火焰明亮，带浓黑烟)。
②加成反应a ．与Br 2/CCl 4反应：CH≡CH＋2Br 2―→CHBr 2CHBr 2；b ．制乙烷：CH≡CH＋2H 2――→Ni CH 3CH 3；c ．制氯乙烯：CH≡CH＋HCl ――→HgCl 2△CH 2==CHCl 。
③聚合反应(制聚乙炔)n CH≡CH ――→催化剂CH==CH4．苯的组成、结构和性质 (1)组成与结构(2)物理性质(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O(火焰明亮，带浓烟)。
②取代反应： 苯与液溴的反应：＋Br 2――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3―――――→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。
③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2――――→一定条件。
5.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数；当n ＞10时，用汉字数字表示。
2019届一轮复习浙江选考专用 认识有机化合物 课件(62张)
结构简式
结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团)
键线式
(丁烷)
结构式的简便写法,着重突出碳骨架结构特点和官能团
球棍模型
小球表示原子、短棍表示价键
比例模型
反映原子的相对大小
[特别提醒] 1.几种表示方法之间的关系 电子式 结构式 结构简式
键线式
2.结构简式、键线式的书写
(1)结构简式的书写 1)表示原子间形成单键的“—”可以省略。如乙烷结构式中C—H、
4.有机物的分类
Байду номын сангаас
[特别提醒] 1.烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取 代而生成的一系列化合物。 2.几种官能团
(1)官能团:能够决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)常见的官能团
名称 结构 卤素原子 —X 羟基 —OH 硝基 —NO2 羧基
碳碳双键( 5.有机物的命名
)是烯烃的官能团。
1)当1个碳原子与其他4个原子连接时,构成以这个碳原子为中心的⑧ 四面体 结构。 2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时,形成该双键的碳 原子以及与之直接相连的原子处于⑨ 同一平面 上。 3)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时,形成该叁键的碳
原子以及与之直接相连的原子在⑩ 同一直线 上。 4)甲烷是正四面体形(5个原子不在同一平面上);乙烯是平面形(6个原子 位于同一平面上);乙炔是直线形(4个原子位于同一直线上);苯环是平面 形(12个原子位于同一平面上)。 5)判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原 子。若分子中有饱和碳原子,则分子中所有的原子一定不共平面。
1)每个碳原子有4个价电子,价键总数为③ 4 。 2)碳原子可与其他原子形成④ 共价键 ,碳原子之间也可相互成键, 既可以形成⑤ 单 键,也可以形成⑥ 双 键或⑦ 叁 键。 [特别提醒] a.碳原子间的成键方式:C—C、C C、 b.有机物中常见的共价键:C—C、C C、 C—X(X=Cl、Br、I)、C O、 、C—N等。 。 、C—H、C—O、
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 第二单元 实验化学(加试)学案【优
第二单元实验化学(加试) [考试标准](一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置 (1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
④热过滤装置(如图1)⑤蒸发结晶装置(如图2)⑥分液装置(如图3)⑦纸层析实验示意图(如图4)⑧搅拌滴加回流反应装置(如图5)2．物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学第二单元实验化学(加试)学案(20
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元实验化学(加试）[考试标准]专题知识条目必考要求加试要求一、物质的分离和提纯1。
海带中碘元素的分离及检验①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用bbbc2。
用纸层析法分离铁离子和铜离子①层析法的基本原理②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤aab（一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗（滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中（a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管,注意进出水方向(下口进，上口出）.④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版讲义：专
专题讲座八加试第31题——综合实验题1．(2017·浙江11月选考，31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________________________________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90 ℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________________；洗涤时，合适的洗涤剂是____________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是____________________________。
答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干解析(2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3，涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项。
浙江省2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练九课件
解析 答案
(2)步骤③的实验现象是___溶__液__由__浅__绿__色__变__为__黄__色____。
解析 步骤③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，现象为溶液颜色由浅绿色转变为黄色。
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别H＋存在，因此需要鉴别SO24－或Ba2＋，操作是取上层清液，继续加入硫
酸，若不产生白色沉淀，则说明硫酸过量，或者取上层清液，加入BaCl2
溶液，如果有白色沉淀，说明硫酸过量。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
解析 答案
4.(2017·温州市高三9月选考适应性测试)实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜 跟浓硫酸反应等一系列实验。 请回答： (1)图Ⅰ装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中 的____a____(填“a”或“b”)进口。 解析 铜跟浓硫酸反应生成二氧化硫气体， 二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气 法收集。
解析 使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，
保证液体顺利流出。
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解析 答案
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
解析 答案
(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的
一种物质是____C_l2_____(填化学式)。
解析 ①中溶液呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2。 (3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 专题讲座八 加试第31题——综合实验
专题讲座八加试第31题——综合实验题1．(2017·浙江11月选考，31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________________________________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90 ℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________________；洗涤时，合适的洗涤剂是____________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是____________________________。
答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干解析(2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3，涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 第一单元 化学仪器、实验操作与实验
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管量取)
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．常见试纸的使用
(1)试纸的种类及用途
(2)使用方法
①检验溶液酸碱性：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
③不能加入过冷或过热的液体；
④不能配制任意体积的溶液；
⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(2)装置B用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中，测量难溶于水的气体的体积。
(3)装置C和D作安全瓶
①装置C用作防倒吸。
②装置D用作缓冲和防堵塞。
题组三 化学实验基本操作
7．取用药品时，下列操作正确的是()
A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处
(2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 ，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(完整)浙江省高考化学实验复习精品PPT资料精品PPT资料
气体的干燥
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr
无水氯化钙不能干燥NH3
硅胶干燥剂是一种高活性吸附材 料，通常是用硅酸钠和硫酸反应， 并经老化、酸泡等一系列后处理 过程而制得。硅胶属非晶态物质， 其化学分子式为mSiO2·nH2O。
碱石灰不能干燥酸性物质
分子筛
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子 大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛， 可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离 子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅 铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
将馏分倒入分液漏斗中，静止，分液
7、SO （SO ） 11.2 重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，
3、调节PH 抑制或促进水解反应
2
3
NO2熔点为-
℃，沸点为21.2℃
8、N2（O2）
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
9、NO2(NO)
氯气的制备
制气
除杂
干燥
收集
尾气
除去气体中的杂质
1、Cl2(HCl)
2、CO (HCl) 在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏。
2 碱石灰不能干燥酸性物质
对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离)
3、SO （HCl) 水浴、油浴控制温度
有筛分大小不同的流体分子的能力。
5、CO (CO) 最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降温析出晶体
杭州学军中学特级教师 陈进前
水浴、油浴控制温度
2
温度过低---------反应速率小