福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷化学 Word版含答案
福建省漳州八校2015届高三化学年联考试卷
化学试题〔考试时间：90分钟总分: 100分〕参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：(在每一小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分〕1．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是 ( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．如下关于化学用语的表示正确的答案是 ( )A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：C．硫离子的结构示意图： D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的答案是( )选项实验操作实验现象结论鸡蛋白分子直径介A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应于1nm～100nm说明原．氯化亚铁已B 向某氯化亚铁溶液中参加Na2O2粉末出现红褐色沉淀氧化变质C 将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y一定是Cl25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
如下表示不正确的答案是．．．．．．．( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
福建省福州市2015届高三上学期期末质量检测化学试题 W
福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）I核外有72个电子I与I互为同素异形体I﹣能使淀粉溶液变蓝I最外层电子数为715．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）的物质的量为：17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1BD20．（2分）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）22．（2分）下列有关电化学的叙述正确的是（）23．（2分）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正K=，故二、非选择题（本题包括6小题，共54分．）24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为0.001mol•L﹣1•min﹣1．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．V=计算；V===0.001mol26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是二氧化碳；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分k sp[Fe（OH）3]= 1.0×10﹣38；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是双氧水；试剂B的化学式是NaOH；沉淀②化学式是Cu（OH）2．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2．解答：解：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案为：1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．点评：该题注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．28．（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用．（2）待测数据X为生成50mL气体所需的反应时间．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：BC（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理否（填“是”或“否”）．理由是：新鲜猪肝的质量应选用10g．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间；（3）A．根据浓度对反应速率的影响分析；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快；D．压强对液体反应体系无影响；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用．解答：解：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A．将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．29．（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为分液漏斗．（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2气体．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为94.5%．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）根据装置图分析；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量，根据方程式求出亚硫酸钠的质量，再求出质量分数；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大．解答：解：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126 64xg 4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．点评：本题考查了亚硫酸钠含量测定的实验，侧重于考查基本实验操作、有关方程式的计算、实验方案评价等，题目难度不大，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．。
2014--2015泉州五中第一学期期末考
泉州五中2015高一年化学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H---1 C---12 N---14 O---16 Mg---24 Al---27 Cl---35.5 Fe---56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
44分）1.下面有关14C和14N两种原子的叙述正确的是（）A．14C与14N有相同的中子数B．14N原子的核外电子数与中子数相同C．14C与14N有相同的质子数D．14C与14N互为同位素2.下列物质属于纯净物的是（）A.铝热剂B.生铁C.液氯D.Fe(OH)3胶体3.下列过程属于化学变化的是（）A.钝化B.萃取C.升华D.过滤4.下列化合物属于强电解质的是（）A.铝B.硫酸钡C.一水合氨D.水5.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.56克铁被氧化，一定会失去3N A个电子B.过氧化钠与水反应生成1摩尔氧气，转移4N A个电子C.1摩尔氯气与KOH反应，转移2N A个电子D.1mol铝加入盐酸生成1mol氢气时，转移2N A个电子6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Cl-、K+、SO42-B.Fe3+、Na+、I-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.OH-、Ba2+、NO3-、HCO3-7.下列物质一般情况下不能用两种单质直接化合而制得的是（）A.HClB.NaClC.FeCl2D.CuCl28.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A.900gH2OB.71gCl2C.48gO2D.28gN29.下列阳离子中，氧化性最强的是（）A.K+B.Na+C.Zn2+D.Cu2+10.现有MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、BaCl2五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，可选用的试剂是（）A.浓NaOH溶液B.AgNO3溶液C.稀氨水D.稀硫酸11.对于反应3Br2 + 6NaOH ==== 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，以下叙述正确的是（）A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子12.下列离子方程式书写正确的是（）A.大理石放入稀硝酸中：CaCO3 + 2H+ ====Ca2+ + CO2↑ + H2OB.钠和水反应：Na + 2H2O ====Na+ + 2OH- + H2↑C.铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ====2Fe3+ + 3H2↑D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ ==== BaSO4↓13.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ ==== 2M3+ + 3S + 7H2O，则反应前M元素的化合价为（）A.+6B.+1C.+3D.+414.在1L 1mol·L-1的醋酸中，下列说法正确的是（）A.溶液中有1mol H+B.溶液中有1mol CH3COOH分子C.溶液中有1000克H2OD.溶液中CH3COOH分子与CH3COO-- 两种微粒的物质的量之和为1mol15.在两个容积相同的容器中，一个充满HCl气体，另一个充满H2和Cl2的混合气体。
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷数学(文) Word版含答案
2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三年联考数学（文）科试卷考试时间：120分钟 满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.在复平面内，复数(2)i i -对应的点位于A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限 2.已知正项等比数列{}n a 中，256161352=⋅⋅⋅a a a a ,27=a 则数列{}n a 的公比为 A.2 B ．2 C ．2± D ．2± 3.已知集合{}222,12A y y x x x ==-+-≤≤，2713x B xx ⎧-⎫=>⎨⎬-⎩⎭，若任取x A ∈，则x A B ∈的概率为A ．32B ．31C ．43D ．414.已知命题p ：“3x >”是“29x >”的充要条件，命题q ：“00,20x R x ∃∈->”的否定是“00,20x R x ∀∈-<”A ．“p q ∨ ”为真B ．“p q ∧ ”为真C ．p 真q 假D ．,p q 均为假 5.执行如图所示的程序框图，输出的T = A ．29 B ．44 C ．52 D ．62 6.下列函数中，在()1,1-内有零点且单调递增的是A ．2log y x =B ．21xy =- C ．22y x =- D ．3y x =- 7.已知直线m ,n 和平面α，β，若αβ⊥，m αβ=，n α⊂，要使n β⊥，则应增加的条件是A ． //m nB ．//n αC ． n m ⊥D ．n α⊥ 8.函数||log 33x y =的图像是9.若双曲线2219x y m -=的一个焦点在圆22450x y x +--=上，则双曲线的渐近线方程为 A ．34y x =± B ．43y x =± C ．223y x =±D ．324y x =±10.已知函数)(x f 是奇函数且3)4(log 21-=f ,当0>x 时, xa x f =)((1,0≠>a a ),则实数a 的值为A ．9B ．3C ．23D ．311.若22(sin ,cos )a x x =,22(sin ,cos )b x x =-,2()4cos 23sin cos f x a b x x x =++. 如果m R ∃∈,对x R ∀∈都有()()f x f m ≥，则()f m 等于A ．223+B ．3C ．0D ．223- 12.定义点P 到图形C 上所有点的距离的最小值为“点P 到图形C 的距离”，那么平面内到定圆C 的距离与到定点A 的距离相等的点的轨迹不可能是A ．圆B ．椭圆C ．双曲线的一支D ．直线二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填在答案卷的相应位置. 13.已知向量a 与b 的夹角为120o，||1a =，||3b =，则||a b -= .14.已知函数()2log ,(0)(x)3,0x x x f x >⎧⎪=⎨≤⎪⎩，则()0f f =⎡⎤⎣⎦. 15.设变量满足约束条件140340x x y x y ≥⎧⎪+-≤⎨⎪-+≤⎩，则目标函数3z x y =-的最大值为 .16.利用函数xxx f )54()53()(+=)(R x ∈是减函数可以求方程1)54()53(=+xx的解. 由1)2(=f 可知原方程有唯一解2=x ，类比上述思路可知不等式236)2()2(x x x x -+>+-的解集是 .三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.某市为调研高三一轮复习质量，在2014年10月份组织了一次摸底考试，并从某校2015届高三理科学生在该次考试的数学成绩进行分析，利用分层抽样抽取90分以上的1200名学生的成绩进行分析，已知该样本的容量为20，分数用茎叶图记录如图所示（部分数据丢失），得到的频率分布表如下：分数段（分） [)110,90 [)130,110 []150,130频数4 频率a 0.45 0.2(Ⅰ)求表中a 的值及分数在[)130,120范围内的学生人数；（Ⅱ）从得分在(]150,130内的学生随机选2名学生的得分，求2名学生的平均分不低 于140分的概率.18.已知各项均不相等的等差数列{}n a 的前四项和144=S ,且1a ，3a ，7a 成等比数列. (Ⅰ)求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）设n T 为数列⎭⎬⎫⎩⎨⎧+11n n a a 的前n 项和，若1+≤n n a T λ对一切*∈N n 恒成立，求实数λ的最小值.91011 12 13 7 6 2 15 7 3 86 8 914 819.已知函数()sin()f x A x ωϕ=+的一部分图像如右图所示，(其中0A >，0ω>， ||2πϕ<). (Ⅰ)求函数()f x 的解析式并求函数的单调递增区间；（Ⅱ）在ABC ∆中，角A ,B ,C 所对的边长分别为 a ,b ,c ，若()1f A =,sin 4sin()B C π=-,ABC ∆的面 积为3，求边长a 的值.20.如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是矩形，PA ⊥平面ABCD ，1PA AD ==,3AB =,点F 是PD 的中点，点E 是边DC 上的任意一点.(Ⅰ)当点E 为DC 边的中点时，判断EF 与平面PAC 的位置关系，并加以证明；(Ⅱ)证明：无论点E 在DC 边的何处，都有AF EF ⊥; (Ⅲ)求三棱锥B AFE -的体积.21. 已知动点M 到点(0,1)F 的距离等于点M 到直线1y =-的距离，点M 的轨迹为C .(Ⅰ)求轨迹C 的方程；(Ⅱ)设P 为直线02:=--y x l 上的点，过点P 作曲线C 的两条切线PA ,PB ，（ⅰ）当点13(,)22P -时，求直线AB 的方程；（ⅱ）当点00(,)P x y 在直线l 上移动时，求AF BF ⋅的最小值.22.对于函数))((D x x f ∈，若D x ∈时，恒有)()(x f x f >'成立，则称函数)(x f 是D 上 的“J 函数”.(Ⅰ)当函数x me x f x ln )(=是定义域上的“J 函数”时，求实数m 的取值范围； (Ⅱ)若函数)(x g 为()+∞,0上的“J 函数”. （ⅰ）试比较)(a g 与)1(1g ea -的大小（其中0a >）； （ⅱ）求证：对于任意大于1的实数1x ，2x ，3x ，…，n x 均有)(ln )(ln )(ln ))(ln(2121n n x g x g x g x x x g ++>+⋅⋅⋅++.O xy12π-6π2-2高三（上）期末联考数学（文科）试题参考答二、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.A2. A3.C4.D5.A6. B7. C8.A9. B 10. D 11. C 12. D二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填在答案卷的相应位置. 13. 13 14. 0 15. 4 16. 1|{-<x x 或}2>x 四、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17.解：(Ⅰ)由已知可得分数在[)130,110范围内的共有945.020=⨯人，而在[)120,110内的有4人，所以在[)130,120内的学生人数共有549=-人.在[)110,90内的共有79420=--人， 故35.0207==a ……………………………………………4分（Ⅱ）设M 表示事件“从得分在(]150,130内的学生随机选2名学生的得分，其中2名学生的平均分不低于140分”，由茎叶图可知得分在(]150,130范围内的成绩共有4个. ……………………6分则选取成绩的所有可能结果为()138,136，()139,136，()148,136，()139,138，()148,138，()148,139，共有6个基本事件. ………………………………………9分 事件M ，也就是两个成绩之和大于2801402=⨯，所以可能结果为： ()148,136，()148,138，()148,139 共3个. …………………………………………………………………11分 所以所求事件的概率为2163)(==M P ………………………………………12分 18.解：(Ⅰ)设公差为d ，由已知得⎩⎨⎧+=+=+)6()2(,146411211d a a d a d a 解得1=d 或0=d （舍去）， 21=∴a ，故1+=n a n . ……………………………………………………4分 （Ⅱ）2111)2)(1(111+-+=++=+n n n n a a n n …………………………………………6分)2(22121211141313121+=+-=+-+++-+-=∴n nn n n T n ……………………………8分1+≤n n a T λ ,)2()2(2+≤+∴n n n λ, 2)2(2+≥n nλ, 44212++⋅≥n n n λ即44121++⋅≥nn λ恒成立. ………………………………10分161≥λ ，即λ的最小值为161. ……………………………………………12分 19.解：(Ⅰ)由图像可知，2A =，函数()f x 的周期T π=, 2T πω= 且 0ω> ∴2ω=又()2sin(2)266f ππϕ=⨯+=，||2πϕ<解得6πϕ= ∴()2sin(2)6f x x π=+ ………………………………………4分 由222262k x k πππππ-≤+≤+()k z ∈， 解得36k x k ππππ-≤≤+()k z ∈∴函数()f x 的单调递增区间为,36k k ππππ⎡⎤-+⎢⎥⎣⎦()k z ∈ ………………………………………..6分(Ⅱ)由()1f A = 即2sin(2)16A π+=，所以3A π=……………………………………….7分sin 4sin()B C π=-，所以s i n B C=，则4b c =， ……………………………………….8分又ABC ∆的面积为3，所以1sin 323S bc π==，即4bc =所以4b c == ……………………………………….10分 则22241241cos133a π=+-⨯⨯⨯=,所以13a = ……………………………………….12分 20. 解：(Ⅰ)当点E 为DC 边的中点时，EF 与平面PAC 平行.在PDC ∆中，E 、F 分别为DC 、PD 的中点， ∴//EF PC ,又EF ⊄平面PAC ，而PC ⊂平面PAC ，∴//EF 平面PAC ； …………………………………..4分 (Ⅱ)证明：PA ⊥平面ABCD ，CD ⊂平面ABCD ∴PA CD ⊥ABCD 是矩形，∴CD AD ⊥AD AP A =,∴CD ⊥平面PAD又AF ⊂平面PAD ∴A ⊥ .……………………………………………………..6分 又PA AD =,点F 是PD 中点，∴AF PD ⊥,又CD PD D =∴AF ⊥平面PCD,EF ⊂平面P ,∴AF EF ⊥ ………………………………………………………….8分 (Ⅲ)作//FG PA 交AD 于G ，则FG ⊥平面A B C ，且12FG =………………………….9分 又32ABE S =∴13312B AEF F AEB ABE V V S FG --===, ∴三棱锥B A-的体积为312………………………………………………12分 21.解：法一：(Ⅰ)依题意，由抛物线定义知轨迹C 的方程为24x y = .……………………………4分(Ⅱ)抛物线C 的方程为24x y =，即214y x =，求导得12y x '= ..……………………………5分G设11(,)A x y ,22(,)B x y ，其中2114x y =，2224x y =，则切线PA ,PB 的斜率分别为112x ,212x ，所以切线PA 的方程为111()2x y y x x -=-，即211122x x y x y =-+，即11220x x y y --=，同理可得切线PB 的方程为22220x x y y --= ..……………………………6分因为切线PA ,PB 均过点00(,)P x y ，所以1001220x x y y --=，2002220x x y y --=，所以12,x x 为方程00220xx y y --=的两组解 所以直线AB 的方程为00220x x y y --= .……………………………8分①当点13(,)22P -时,直线AB的方程为46x y -+=； ………9分②由抛物线定义知11AF y =+，21BF y =+ 所以121212(1)(1)()1AF BF y y y y y y ⋅=++=+++ 联立方程0022204x x y y x y--=⎧⎨=⎩ 消去x 整理得022200(2)0y y x y y +-+=,故212002y y x y +=-，212y y y = ……………………10分 所以221212000()121AF BF y y y y y x y ⋅=+++=+-+ 又因为点00(,)P x y 在直线上，所以 002x y =+所以2200021AF BF y x y ⋅=+-+200225y y =++20192()22y =++所以，当012y =-时，A F B F ⋅取得最小值，且最小值为92.………………………………12分 法二： (Ⅰ)设(,)M x y ，依题意: 1MF y =+即22(1)1x y y +-=+ 化简得24x y = 则轨迹C的方程为24x y = .………………………………………….4分(Ⅱ) ① 依题意过点13(,)22P -作曲线C 的切线，可知切线的斜率存在，设为k ，则切线的方程为31()22y k x +=-，即322k y kx =--， .………………………………………….5分联立23224k y kx x y ⎧=--⎪⎨⎪=⎩消y 得：24260x kx k -++= ①由2164(26)0k k ∆=-+=解得1k =-或32k =将1k =-代入①式可得2x =-，即(2,1)A -将32k =代入①式可得3x =，即9(3,)4B∴直线AB 的方程为460x y -+=； ………………………………………………..8分②同法一 ………………………………………………..12分22.解：(Ⅰ)由x me x f xln )(=，可得)ln ()(x e x e m x f xx+='，因为函数)(x f 是J 函数，所以x me x e x e m xx x ln )ln (>+，即0>xm e x ，因为0>x e x ， 所以0>m ，即m的取值范围为()+∞,0. ……………………………………………………………4分(Ⅱ)①构造函数x e x g x h )()(=,()+∞∈,0x ，则0)()()(>-'='xe x g x g x h ， 可得)(x h 为()+∞,0上的增函数， ……………………………………………………………6分当1>a 时，)1()(h a h >，即e g ea g a)1()(>，得)1()(1g e a g a -> 当1=a 时，)1()(h a h =，即e g ea g a )1()(=，得)1()(1g e a g a -=当10<<a 时，)1()(h a h <，即e g e a g a)1()(<，得)1()(1g e a g a -< .……………9分②因为121x x x x n >+⋅⋅⋅++，所以121ln )ln(x x x x n >+++ ， ……………10分由①可知)(ln ))(ln(121x h x x x h n >+++ ,所以121ln 1)ln(21)(ln ))(ln(x x x x n e x g ex x x g n >+++++ ， 整理得)(ln ))(ln(121211x g x x x x x x g x nn >+++++ ，同理可得)(ln ))(ln(221212x g x x x x x x g x nn >+++++ ， …, )(ln ))(ln(2121n nn n x g x x x x x x g x >+++++ .把上面n 个不等式同向累加可得)(ln )(ln )(ln ))(ln(2121n n x g x g x g x x x g ++>+⋅⋅⋅++ ……………………………14分。
莆田一中2015-2016学年高三上学期第一次段考化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题(1～15每小题2分，16～20每小题2分，共45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2．下列有关说法正确的是(）A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1N AC．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，33。
6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子4．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫5．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚6．已知下列反应:Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 (Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出,水从上口倒出D．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8．下列说法中，正确的是（)A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙9．下列物质的使用不涉及化学变化的是(）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂10．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg（OH）2的是（）A．单质B．氧化物C．酸D．碱11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④12．下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④13．下列反应中,反应后固体物质增重的是（)A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅,析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7％，Cu：64。
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015年高三化学上学期期末联考试卷(含解析)
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三上学期联考期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：O与H+互为同位素D．H24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）含有分子的数目为0.1N AA．标准状况下，2.24 L SO3B．1 mol O与Na完全反应，转移电子数一定为4N A2中含有共价键的数目为0.4N AC．常温常压下，1.6 g CH4D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A 5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6．下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①B．②C．③D．④8．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NHCl）是一2种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
福建省莆田一中2015届高三理综(化学部分)第三次月考试卷
莆田一中2015届高三月考理科综合试卷化学（5.5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分 满分300分，考试时间150分钟 相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ）选项 性质应用A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂B AgCl 难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl 一 C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性7．下列叙述正确的是 （ ） A ．煤焦油、石油、花生油都属于烃B ．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C ．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D ．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．甲是N2O4B ．a 点处于平衡状态C ．t1～t2时间内v 正(乙)＜v 逆(甲)D ．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 9．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn ，充电时Li+、A －分别吸附在两极上形成LiCn 和CnA （如图所示），下列说法正确的是（ ）A ．a 是电池的负极B ．放电时，A －离子向b 极移动C ．放电时，负极的电极反应式是nC －e －＋A －= CnAD ．充电时，电解质中的离子浓度保持不变10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH 值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾ C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊非金属性强弱：C>SiD 比较H2O 和H2S 的沸点前者大 非金属性：O>S 11．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）① ②③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH111133A ．V1L ④与V2L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B ．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④C ．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH ：①>②>③>④D ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变 12．下列有关说法正确的是（ ）A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 23．（15分）X 、Y 、Z 、W 为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：请填写下列空白。
福建省莆田一中2015年高三上学期期中试化学试卷 Word版含解析.pdf
2015届福建省莆田一中高三上学期期中试化学试卷（含答案及解析） 一、单选题（共24小题） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的是（ ） A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C 3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu（OH）2 D．Na2O2 5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 7．下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓ C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－ D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
2015届福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷(带解析)
2015届福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（带解析）（考试时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能属于清洁能源，所以利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，正确；B、废旧皮革中含有重金属元素，所以不能用来生产药用胶囊，错误；C、电池中含有重金属，不合理利用会造成土壤污染和水体污染，所以应积极开发废电池的综合利用技术，正确；D、塑料不能自行降解，所以提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，正确，答案选B。
考点：考查化学与生活、环境的关系2．下列化学用语描述中不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO-3的电离方程式为：HCO-3+ H2O CO-23+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【答案】B【解析】试题分析：A、中子数为20、质子数是17的Cl原子的质量数是37，正确；B、二氧化碳是直线型分子，而二氧化硅是空间网状结构，不存在单个二氧化硅的分子，错误；C、碳酸氢根离子部分电离产生碳酸钙离子和水合氢离子，正确；D、次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别相连，正确，答案选B。
考点：考查化学用语的判断3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】试题分析：A、1个氨基中有9个电子，所以0.1mol氨基中有0.9N A的电子，错误；B、根据物料守恒，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COOH、CH3COO－和Na+总数为0.2N A，错误；C、标准状况下，水不是气体，所以22.4L的水的物质的量不是0.1mol，含有的原子总数不是0.3N A，错误；D、氧气和臭氧都是由O原子构成的，所以16g二者的混合物中O原子数目是16g/16g/mol×N A=N A，正确，答案选D。
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期联考期末试卷英语
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期期末联考英语科试卷本试卷分为第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第一卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1分，满分7. 5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the woman plan to do?A. Stay at school.B. Visit her family.C. Go camping.2. What’s the topic of the conversation?A. A ship.B. A movie.C. A joke.3. Why can’t the speakers g o on the trip?A. The man’s uncle died.B. The man got sick.C. The woman has to attend a meeting.4. What does the man mean?A. Benjamin is very honest.B. Benjamin often breaks his words.C. Benjamin is serious about his work.5. What is the relationship between the speakers?A. Classmates.B. Colleagues.C. Teacher and student.第二节（共15小题；每小题1分，满分22. 5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
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2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题共42分）本卷共21小题，均为单项选择题．．．．．，每小题2分，共42分。
1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2、下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．H2与H+互为同位素4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6、下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7、一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.59、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋、SO2－410、反应A+B →C分两步进行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( ) 表示反应X→C的活化能A. EB．X是反应A十B→C的催化剂C ．反应A 十B →C 的△H<0D ．加入催化剂可改变反应A 十B→C 的焓变11、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A ．四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱 D ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A ．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中含有SO 2－4B ．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：该溶液中含有CO 2－3或HCO －3C ．向1 mL 浓度均为0.05 mol/L 的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L 的AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：K sp (AgCl)<K sp (AgI)D ．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH ＋413、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）① ② ③ ④ A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B ．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C ．以NH 4Cl 和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH 3D ．装置④可用于制取并收集干燥的O 214、下图所示与对应叙述相符的是（ ）图 1 图 2 图 3起始时n(x)n(y)0 1 2 3平衡转化率B -- A －C －A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y ZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。
当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－15、下列离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋C．将大理石投入到足量盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O16、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞017、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确．．．的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快18、已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN H++ CN-△H 1>0 K1②CN -+H 2O HCN+OH - △H 2>0 K 2常温下（K 1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN 和NaCN 溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A ．混合溶液的pH<7B ．对混合溶液进行微热，K 1 增大、K 2 减小C ．K 2≈ 1.6×10-5D ．c(Na +) = c(HCN) + c(CN -)19、硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ） A ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液B ．三个不同温度下，363 K 时K sp (SrSO 4)最大C ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 2－4)的增大而减小D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变 为不饱和溶液20、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中所有离子浓度均减小B ．pH 的变化值等于2C ．溶液中c＋c3保持增大趋势D ．分别与足量的Mg 粉反应，0.01 mol/L 的醋酸溶液产生的氢气较少21、向CuSO 4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通人 SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（ ）A ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e -时生成 1 mol 白色沉淀B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO 2的漂白性C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ >I 2 > SO 2第II 卷（非选择题，共58分）22、（15分）有X 、Y 、Z 三种元素，已知X 、Y 是元素周期表前20号元素，且X 的原子序数比Y 大4，元素Z 形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。
请回答： Ⅰ．若X 是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。
该反应的化学方程式为。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它X X能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示）。
查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3 B．KSCN C．NH4NO3 D．KOH有。
检验该化合物中阳离子的方法是。
（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
升高温度，该反应平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为。