第十单元酸和碱知识点小结复习过程

第十单元酸和碱［考点梳理］考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。

注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。

故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。

酚酞的叙述同样。

考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。

⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。

利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。

所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。

但不能干燥碱性气体如NH3等。

如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理性质⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。

紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。

与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应密封保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O用于工业尾气处理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的干燥剂建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。

一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。

⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。

放置于干燥管中如图。

⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。

②可根据反应后的生成物来证明。

考点4酸有一些相似的化学性质⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。

⑵酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

②酸+活泼金属→盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑注意：a.在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

b.酸主要指稀硫酸和盐酸。

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应。

c.单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。

③酸+某些金属氧化物→盐+水属于复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色；铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色考点5 碱有一些相似的化学性质⑴几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]。

还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

⑵碱具有一些相似化学性质的原因碱在水溶液中能解离出OH—和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－（它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子），所以碱有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示剂变色。

②碱+某些非金属氧化物→盐+水2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O注意：a.碱是可溶性碱；b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反应。

应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。

不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开。

考点6 溶液的导电性盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即酸→H++酸根离子。

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH—。

即碱→OH—+金属离子。

溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流。

考点7 中和反应⑴概念：酸与碱作用生成盐和水反应叫做中和反应。

可表示为：酸+碱→盐+水。

其有两个条件，缺一不可：⑴反应物是酸与碱；⑵生成物是盐和水。

例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑵其反应的实质是：H++OH—=H2O⑶中和反应在实际中的应用：①改变土壤的酸碱性。

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如：通常用熟石灰来中和酸性土壤。

②处理工厂废水。

例如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰来中和（不用氢氧化钠等其他碱，是因为熟石灰价格便宜）。

③用于医药。

如：胃酸过多症可服某些含有碱性物质的药物（不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，因为它们有较强的腐蚀性）；被蚊虫叮咬后（蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸），涂一些含有碱性物质的药水（NH3·H2O），可减轻痛痒；被黄蜂蜇了（注入人体内的液体显碱性）可以用食醋涂在皮肤上。

考点8 酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检验；溶液的酸碱度定量地表示了溶液酸碱性强弱程度，常用pH来表示。

⑴pH的范围通常有0～14之间。

⑵pH的测试方法测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

具体操作如下：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。

注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时发生较大误差。

②不能先用水将pH试纸湿润，再进行测试。

因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。

③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。

④用广泛pH试纸测出来的是整数。

⑶酸碱指示剂在溶液中变色情况与溶液pH的关系酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：注意：①酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。

②酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；③有的盐溶液显中性，有的显酸性，还有的显碱性。

以下是判断盐溶液酸碱性的经验总结。

盐酸、硫酸、硝酸通常称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。

由强酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈中性，如氯化钡溶液；由强酸与弱碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈酸性，如氯化铁溶液；由弱酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈碱性，如碳酸钠溶液。

⑷改变溶液pH 的方法溶液的pH 实质上是溶液中的H +浓度或OH －浓度大小的一种数量表现。

一般来说，H ＋的浓度越大，溶液的pH 越小。

而OH －的浓度越大，溶液的pH 越大。

改变溶液中H ＋或OH －的浓度，则溶液的pH 会发生改变。

向某溶液中，①加水。

只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的pH 逐渐接近于7。

②加酸碱性相同，pH 不同的溶液。

原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH 在两种原溶液的pH 之间。

③加酸碱性相反的溶液。

由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的pH 可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反应的变化。

⑸溶液酸碱度的意义①化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH （因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况。

④测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康状况。

血液的pH 正常值为7.39～7.41。

考点9酸、碱、盐三类物质的比较考点10 酸、碱、盐的分类和命名⑴酸的分类和命名 一元酸 二元酸 三元酸 命名 含氧酸 HNO 3 H 2SO 4 H 3PO 4 某酸 无氧酸HClH 2S氢某酸注意区分：H 2SO 4（硫酸）——H 2S （氢硫酸） HClO 3（氯酸）——HCl （氢氯酸） ⑵碱的分类和命名根据溶解性分为：可溶性碱(如NaOH 等)和不溶性碱[如Cu(OH)2等]；命名：氢氧化某或氢氧化亚某。