16秋 高三 第三讲 氧化还原专题

三、氧化还原计算
18、 （15 金山-21）室温时将 100mLH2S 和 O2 的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为 40mL。 下列叙述中正确的是 A、剩余 40mL 气体一定是 O2 C、混合气体中含 H2S 40mL 或 80mL B、剩余 40mL 气体是 H2S 或 SO2 D、剩余 40mL 气体是 SO2 和 O2 混合气体 （ ）
19、 （15 普陀-21）为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂 每升废气中含 NOx 0.0672L（只含 NO 和 NO2） ，向 100.000L 废气中通入 10.000L 氨气可使 NOx 完全转化，测得 反应后气体体积变为 103.952L（气体体积均折算到标准状况） 。有关说法中正确的是 A、每生成 1.5mol N2，被氧化的气体有 3mol C、NOx 中的 x 值为 1.2 （ ） B、处理过程中转移的电子数约为 1.339NA D、除去废气中的 NOx，至少需氨 0.24mol
（14 黄浦-19）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：2CuFeS2 + O2 → Cu2S+ 2FeS+ SO2 列说法正 6、 确的是 A、SO2 既是氧化产物又是还原产物 C、每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化 B、CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 D、每转移 l.2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化 （ ）
四、综合题型
21、 （长宁-五）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为： 8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。 （1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式） 。 该反应的氧化产物是____________（填化学式） ；所得混合气体的平均式量为_______。 （2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有 H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、 IO4—离子，该离子反应方程式为_________________________________________。若将该反应设计成原电池，则 在正极生成的离子是 a. KMnO4 ＞ Cl2 （填离子名称） b. Cl2 ＞ O2 c. HIO4 ＞ HClO3 d. HIO4 ＞ Cl2 （3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号） 。
－ － －
＋
－
（
）
9、 （15 徐汇-22）检验溶液中是否有 S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有 、 S2O32-，会发生如下反应：Ag+ + 2S2O32-→ [ Ag(S2O3)2 ]3- 、 3Ag+ + [ Ag(S2O3)2]3-→ 2Ag2S2O3↓（白色） Ag2S2O3 + H2O → Ag2S↓（黑色）+ H2SO4 A、此实验可在酸性溶液中进行 C、此实验只能在中性溶液中进行 下列叙述正确的是 B、此实验可在碱性溶液中进行 D、硝酸银溶液必须过 （ ）
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H →2As＋3SnCl62 ＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是 H3AsO3；② 还原性：Cl ＞As；③ 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol； ④ M 为 OH ；⑤ SnCl62 是氧化产物。 A、①③⑤ C、①②③④ B、①②④⑤ D、只有①③
10、 （11 上海-24）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完 成下列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应， As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为_____________。 （2）上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。 （3） As2S3 和 HNO3 有如下反应： As2S3 + 10H+ + 10NO3 → 2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O， 若生成 2mol H3AsO4， 则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在_________（填“正极” 或“负极” ）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所 产生的 CO2 的量 __________（选填编号） 。 a、小于 0.5 mol b、等于 0.5 mol c、大于 0.5mol d、2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”、硫元素都以 SO42-的形式存在。若有 l mol FeS2“溶解”、则生 成 H2SO4 的物质的量为 A、2mol B、4 mol C、6 mol D、8 mol 8、 （15 嘉定-15）在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为： （ ）
— — — —
（可多选） B、2Cl +Br2→Cl2+2Br
— — — —
D、2Fe3++2Br →2Fe2++Br2 （填写
（2）把少量的氯气通入 FeBr2 溶液中时，氯气可以氧化 Fe2+和 Br ，请问氯气先氧化哪一种离子？
13、 （15 静安-14） 已知氧化性： Cl2> Fe3+ >I2。 向 FeI2 溶液中加入一定量的氯水， 有关离子方程式错误的是 （ A、2 I + Cl2 →I2 + 2Cl
22、 （15 浦东-五）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量 可溶性矿物质。 完成下列填空： （1）自来水中含硫量约 70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是 _____________________________________。 （2）已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、 H2O。 ①写出该反应的化学方程式。_____________________________________ ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。 （3）实验室利用反应 6HCl＋KClO3 → KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取 Cl2，当产生标准状况下的气体 3.36 L 时，转移 电子_____mol。 （4）不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中 KClO3 和 Cl2 的氧化性强弱比较，你能 得出的结论是______________________________________________。 （5）铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_________________________ （用 离子方程式表示） 。 （6）在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。 （选填编号） a、n (SO42 ) ＞ n (NH4 ) ＞ n (A13 ) ＞ n (OH ) b、n (A13 ) ＞ n (NH4 ) ＞ n (SO42 ) ＞ n (H ) c、n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (NH3·H2O) ＞ n (A1O2 ) d、n (NH3·H2O) ＞ n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (A1O2 )
→ 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 20、 （14 虹口-22）单质硫在 KOH 的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
△
若硫过量，进一步生成 K2Sx（x ≤ 5）和 K2S2O3。将 0.08 mol 单质硫与含 0.06 mol KOH 的热溶液充分反应恰好生 成 a mol K2Sx 和 b mol K2S2O3，再加入足量 KClO-KOH 的混合溶液，硫元素全部转化为 K2SO4，转移电子 n mol。 则以下正确的是 A、a = 2b B、x = 2 C、n = 0.48 D、b = 0.02 （ ）
2+ 3+ 2+ 3+ -
（ B、 2Cl2+2Fe +2I →2Fe +4Cl +I2 D、 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2
）
16、 （15 闸北-17）向含 S2 、Fe2+、Br 、I 各 0.1mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2 的体积（标准状况）和溶液中 相关离子的物质的量关系图正确的是 （ ）
则下列判断正确的是 A、SO2 是该反应的催化剂 C、x>y B、 MFe2Ox 是还原剂 D、SO2 发生了置换反应
（
）
3、 （14 闸北-8）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载， “银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是 A、X 的化学式为 AgS C、反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 B、银针验毒时，空气中氧气失去电子 D、每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 电子 （ ）
—
—
—
17、 （15 松江-16）铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 A、Fe + 4H++ NO3 →
－ －
（