《酸碱盐的性质与应用》复习课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐复习课PPT课件
适量的
（填化学式）溶液，静置后再通
过
（操作名称），即可达到实脸目的。
第17页/共37页
变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰 干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那 么该生石灰是否变质了呢？请回答： （1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。
（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如
3、盐1＋碱1→盐2＋碱2
第27页/共37页
复分解反应发生的条件
1.酸 ＋ 碱 →水＋盐
2.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐 3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋新盐 (可溶) (可溶)
第12页/共37页
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称 、 、 氢氧化钙俗
，易溶于水，溶解 称
、
；微
时
；有腐蚀性。 溶于水，水溶液通常
暴露在空气中
叫 ；有腐蚀性，氢氧
易
，
化钙可由氧化钙和水反应
。 生成，化学方程式
为
。
5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠
氢氧化钙
用于肥皂、 、 、
可用作建筑材料，可作农
5.酸＋某些盐→
Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝
H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ HCl+AgNO3＝ H2SO4＋BaCl2＝
第11页/共37页
反应现象
紫色石蕊遇酸溶液 变 色， 无色酚酞遇酸溶液 变 色。
知识地图：
酸
特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
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01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
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01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
酸碱盐的性质复习PPT教学课件
2020/12/10
2
PPT教学课件
谢谢观看ThankFra bibliotekYou For Watching
3
它20们20/1的2/1性0 质不完全相同是因为：酸电离时产生的酸根离子不同1
碱的性质
１、能与酸碱指示剂反应
苛性钠、火 碱或烧碱
２、能与非金属氧化物反应
熟石灰、 消石灰
俗 称
氢氧化钠
注 意
１、固体可做干 燥剂２、密封保 存
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O
硫酸
４、与碱反应生成盐和水
稀
CAal((OOHH))23++H32HSCOl4＝=＝==AlCCla3SO+ 43+H2O2H2O
释
５、与盐反应
２、助消化
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
酸具有相似的化学性质是因为：酸电离时都能产生相同的氢离子
俗 称
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钙
３、能与酸发生中和反应
制
４H、Cl能+与N盐aO反H应=生==成新Na盐C、l +新H碱2O生得石到灰氢与氧取水化反钙应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
碱具有相似的化学性质是因为：碱电离时都能产生相同的氢氧根离子
它们的性质不完全相同是因为：碱电离时产生的金属离子不同
酸的性质 １、能与酸碱指示剂反应
２、与活泼金属反应生成氢气
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丙： HCl
⑵写出下列化学方程式： 甲和乙：
Na2CO3
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
3、“奥运火炬手”----硫酸，想沿着下列路径将火炬顺利的传 递出去，但途中遇见了很多障碍，（即能与H2SO4发生化学反 应的物质），同学们请帮助它将火炬传递出去（请用图中物质 前的序号连接起来表示能走的路线）：入口（ ）——（ ）— 3 5 —（ ）——（ ）——出口。并写出能为此火炬手带来麻烦的 9 7 化学反应方程式。
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合作研讨：
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2 H C l + BaSO4↓
FeCl3 + 3 Na OH
Na2CO3 + Ca(OH)2 AgNO3 + H C l CuSO4 + 2 KOH
3 Na C l + Fe(OH)3 ↓
2 Na OH + CaCO3 ↓ HNO3 + Ag C l ↓ K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
金属与盐之间发生的反应一般是置 换反应。
金属氧化物
盐
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
H Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？
活动二
我会归纳
活泼金属 (Zn)
金属氧化物 (CuO) 碱 (NaOH) 盐 (BaCl2 )
酸 H2SO4
指示剂
金属氧化物
碱 盐
酸
酸的通性
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 物理 性质
指示剂
硫酸
1、浓硫酸是 2、 具有 水性和 使石蕊试液变 使酚酞试液变 Zn+H2SO4—— CuO+H2SO4—— NaOH+H2SO4—— Ba(NO3) 2+H2SO4— — 的液体
1、 色 体 2、有 气味 3、易 ，在空 气中形成 。 使石蕊试液变 , 使酚酞试液变 .
Zn+HCl——
，
易挥发， 水性。 , .
化 学 性 质
金 属 金 氧 碱
Fe2O3+HCl——
NaOH+HCl—— AgNO3+HCl——
盐
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讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是 （A ） A：浓盐酸 C：大理石 B：固体烧碱 D：浓硫酸
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ B ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
宝剑锋从磨砺出 梅花香自苦寒来
酸碱盐的性质与应用
———专题复习
活动一
我会分类 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以
组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪 一组写的既多又正确． ２、把所组成的物质进行分类． ３、每一类物质代表一朵花 插入花瓶内．
H O Ｎa
S
酸
非金属 氧化物
碱
(可溶) (可溶)
弱酸不可知 强酸
复分解反应的实质：
实质是离子之间的互换反应。两种离子 之间若能结合成难溶性的碱和盐、不稳定 的酸（分解放出气体），或水，反应便能 发生;反之，反应就不能发生。
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2 H C l
BaCl2 + H2SO4
CaCl2 + CO2↑+ H2O
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。 ⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴写出乙和丙 的化学式：
Mg 丁
甲BaCl2 H2SO4 Ca(OH)2 Mg HCl
Na2CO3 乙 HCl 丙
(07广东)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学 反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、 HCl中的一种。 ⑴写出乙和丙的化学式： 乙： Na2CO3
BaCl2
A：有白色沉淀
C：有气泡冒出
B：有红褐色沉淀
D：有蓝色沉淀产生
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（
C
）
A： CuSO4
C：NaOH
Bห้องสมุดไป่ตู้CO2
D：H2SO4
6、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ B A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
）
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无 色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
色 放出 作 . 体， 、易 溶于水， ,可以用
氢氧化钙
消石灰、熟石灰
色粉末， 水溶液俗称 溶于水，它的
.
使石蕊试液变 蓝 色，使酚 酞试液变 红 色 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
使石蕊试液变 蓝 色 使酚酞试液变 红 色 CO2+Ca（OH）2 ——
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
活动三
我会应用
1、如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反 应的实验现象,符合该实验现象的A、B、C三种溶液 依次是（ C）。 A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
H NaOH BaCl 2 Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？
２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？
碱的通性 碱的化学性质
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 盐
碱
非金属
氧化物
盐
酸 酸 碱
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
复分解反应发生的条件：
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 (可溶) (可溶) ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐
生成物有沉淀、 气体或水
反应物： 必须可溶 （与酸反应不考虑可溶）
⑴ Zn + CuSO4 ⑵ Ag + H2SO4
ZnSO4 + Cu
不能反应 不能反应 MgCl2 + H2↑ 不能反应
⑶ Cu + AgCl
⑷ Mg + 2 HCl
⑸ Ag + Hg(NO3)2
⑹ Fe + 2 AgNO3
Fe(NO3)2 + 2Ag
能相互反应的常见离子
H+ + OH－ = H2O 2 H+ + CO3 2－ = H2O + CO2↑ OH－ + NH4+ = NH3 ↑ + H2O 3 OH－ + Fe3+ = Fe(OH)3↓ 2 OH－ + Cu2+ = Cu (OH)2↓ 2 OH－ + Mg2+ = Mg (OH)2↓ CO3 2－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ CO3 2－ + Ba2+ = BaCO3 ↓ SO4 2－ + Ba2+ = BaSO4 ↓ Cl － + Ag + = AgCl ↓
（1）Zn
入口
（
（9）HCl （ ） （8）Fe2O3 7 NaCl
（2） Na2CO3 ） （ ）
4 Fe OH