初中化学鲁教版第一单元要点
鲁教版初三化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀点燃（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思一、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
九年级化学知识点(鲁教版)第一单元 步入化学殿堂
第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙一、化学改变了世界化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
【知识解读】1. 组成：指物质含有哪些元素。
如：由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2. 结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3. 同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
如：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的。
一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4. 组成与结构决定性质与变化，性质与变化决定用途与制法。
二、神奇的化学变化2. 物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
第二节体验化学探究一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、交流评价这样几个环节。
二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论。
【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等；实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
鲁教版九年级化学上册初三第一单元知识点总结
鲁教版九年级化学上册初三第⼀单元知识点总结初中阶段常见的仪器⽤途⼀、反应容器1.试管--⽤作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使⽤，还可以收集少量⽓体。
加热后不能骤冷，以防炸裂2.蒸发⽫--⽤于溶液蒸发或浓缩。
加热后不能骤冷，以防炸裂，也不能直接放在实验台上3.燃烧匙--⽤于盛放可燃性固体物质，做燃烧实验4.坩埚--常⽤于灼烧固体5.锥形瓶--⽤作较⼤量液体反应的容器和⽓体发⽣装置。
在常温或加热时使⽤。
加热时需要垫⽯棉⽹6.烧杯--⽤作较⼤量试剂反应的容器，在常温或加热时使⽤。
加热时需要垫⽯棉⽹⼆、加热仪器1.酒精灯⽤于加热，使⽤时应注意不能向燃着的酒精灯⾥添加酒精，不能⽤嘴吹灭酒精灯⽕焰2.酒精喷灯⽕焰温度⾼于酒精灯，可达1000℃左右，⽤于加热需较⾼温度才能发⽣的化学反应三、存放物质的仪器1.⼴⼝瓶⽤于存放固体药品2.细⼝瓶⽤于存放液体试剂3.集⽓瓶⽤于收集或储存少量⽓体4.滴瓶⽤于存放液体试剂5.胶头滴管⽤于吸取和滴加少量液体6.⽔槽⽤于排⽔法收集⽓体四、计量仪器1.托盘天平⽤于称取物质的质量，使⽤前应注意调节平衡，0.1g2.量筒⽤于量取液体的体积，不能加热，不能⽤于配制溶液，也不能作反应容器，0.1ml五、固定和夹持仪器1.铁架台⽤于固定和夹持各种仪器2.试管夹⽤于夹持试管3.试管架⽤于放置试管4.坩埚钳⽤于夹持较⾼温度的物品六、分离物质的仪器1.普通漏⽃、分液漏⽃⽤于分离、过滤和导流液体2.长颈漏⽃⽤于固液反应中添加液体七、其他1.药匙⽤于取⽤粉末状或⼩颗粒固体药品2.镊⼦⽤于取⽤块状药品或夹取砝码3.玻璃棒⽤于引流、搅拌或转移液体4.试管刷⽤来刷洗试管或烧瓶等玻璃器⽫5.⽯棉⽹⽤于间接加热，并使被加热器⽫均匀受热6.温度计⽤于测量物体的温度化学基本技能训练(⼀)（1）使⽤药品时的“三不”原则：①不能⽤⼿接触药品；②不要把⿐腔凑到容器⼝去闻药品的⽓味；③不得⽤嘴巴品尝任何药品的味道。
鲁教版九年级化学上册知识点总结
初中化学知识点全面总结上第一单元步入化学殿堂1、化学,是有关物质变化的学问;是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律,继而根据这些规律来改变和创造物质;2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化;化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀4、蜡烛燃烧实验1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中;现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃;说明石蜡蒸气燃烧;5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据包括设计实验方案、进行实验等获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验化学是一门以实验为基础的科学常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽二测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳;视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平; 量筒不能用来加热,不能用作反应容器;量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升;三称量器－－托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到0.1克;注意点：1先调整零点；2称量物和砝码的位置为“左物右码”；3称量物不能直接放在托盘上;一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量;潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量；4砝码用镊子夹取;添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码；5称量结束后,应使游码归零;砝码放回砝码盒;四加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可用嘴吹熄;2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3;3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心;用酒精灯的外焰加热物体;4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲;5灯帽要重复盖一次,避免负压,灯帽不易打开;五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处;不要把拇指按在试管夹短柄上;试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅;长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出;化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品;如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液2mL为宜;多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容体以1~器内;②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,以免药品被污染;标签应向着手心,以免残留液流下而腐蚀标签;拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处;②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气;三物质的加热1加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热;加热时,试管外壁有水珠要擦拭干净,避免受热不均匀使试管爆炸2加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人;四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损五蒸发注意点：1在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来;3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网;六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗;4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干;第二单元探秘水世界一、水水的组成1、电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃产生位置负极正极H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧,产生淡蓝色火焰体积比2：1质量比1：8F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;③化学变化中,分子可分而原子不可分;例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O===2H2↑+O2↑2水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱,例如：H2O+CaO==CaOH23水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：1水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%；B．海洋是地球上最大的储水库;海水中含有80多种元素;海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O; C．我国水资源的状况分布不均,人均量少;2水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测;3爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭;2硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的6、水通过它在自然界里的三态变化,实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果,既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配,周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源;二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：1可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯方法现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生2还原性用途：冶炼金属H 2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO 3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性;４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量,总在不断地运动;分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒;联系:分子是由原子构成的;原子和离子可以相互转化得失电子区别:化学变化中,分子可分,原子不可分;化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子;四、物质的组成、构成及分类1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等;由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成;H2、O2、N2、Cl2;由离子构成：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成3、物质的分类纯净物：有一种物质组成包含纯净物和化合物；混合物：有两种或两种以上物质组成单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素氧化物只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素H2OCuOCO2无机化合物酸HCl、H2SO4、HNO3；碱NaOH、CaOH2、KOH；盐NaCl、CuSO4、Na2CO3注意：由同种元素组成的物质不一定是单质如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物；也不可能是化合物;五、原子的构成1、1911年,卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔,实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向,但有一小部分却改变了原来的前进方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来;分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞;这个核很小、带正电,却集中了原子的大部分质量原子核;从而推测原子是由原子核和核外电子构成,电子在核外“很大”的空间里运动;2、原子的质量主要集中在原子核上3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数核电荷数4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数;把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域5、决定元素化学性质:最外层电子数原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的;最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子如非金属原子；较少的易失去电子如金属原子；最外层为8氦是2个电子-------稳定结构;化学反应中,仅核外电子发生改变,原子核不变;6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量:原子核质子和中子说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg,He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He,Ne均为稳定结构7、原子质量的计算10-26kg书写、记忆和运算都很不方便,国际上统一采用相对原子质量原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量无单位或单位是1六、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称;宏观概念,只讲种类,不讲个数一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同具有相同质子数核电荷数的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N22表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写需记住的元素符号：H氢、C碳、O氧、N氮、Na钠、Mg镁、K钾、S硫、Si硅、Al铝、Cl 氯、Ca钙、Fe铁、Cu铜、Zn锌、Hg汞、Ag银、He氦、Ne氖3大部分单个的元素符号金属单质,固态非金属物质如C、Si,稀有气体表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子4、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成,共7个横行18个纵行;每个横行叫做一个周期,每个纵行叫做一个族8、9、10三个纵行共同组成一个族发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子5、按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca细胞：O、C、H七、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体,有水,水为溶剂无水,量多的为溶剂3、物质溶解于水的过程发生了两种变化：A、溶质的分子或离子向水中扩散,这一过程吸收热量；B、溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子,这一过程放出热量;溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化;4、物质的溶解通常伴随着能量的变化：NaCl温度变化不大NaOH放热浓H2SO4、NH4NO3吸热5、乳化现象：两种互不相溶的液体,其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程6、饱和溶液1饱和溶液概念：在一定的温度下,一定的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下,一定的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和增加溶质,减少溶剂,改变温度饱和溶液减少溶质,增加溶剂,改变温度溶液注：①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后,溶质的质量不变①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第四单元我们周围的空气一、空气的成分1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析;2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体,不能产生压强差（2）空气中各成分的用途A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源3、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气;4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO 、SO 2、氮的氧化物和烟尘等;目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等;5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等; 6、空气是一张重要的资源工业上,通过降温加压使空气液化,然后蒸发液态空气,利用空气中N 2、O 2、稀有气体的沸点不同N 2<氩气<O 2,使它们在不同温度下气化,逐一从空气中分离 二、物质的组成的表示：1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 A 、写法及意义：标在元素符号的正上方,先写+/-号,再写数字 Mg ：镁元素化合价为+2MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价B 、几种数字的含义：Fe 2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe 2+：3个亚铁离子；2H 2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子C 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零D 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0E 、常用化合价口诀：一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子 1写法:A 、单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通：常用单个的元素符号表示它们的化学式 例外：O 2、H 2、N 2、Cl 2等非金属气体的分子由两个原子构成;B 、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”交叉法确定化学式：正价左,负价右NH 3,CH 4除外；标上价,再公约；原子数,交叉写;解析：正价元素符号原子团写在左,负价元素符号原子团写在右,在元素符号原子团上方标上化合价,价数能约分的约分,把约分得数交叉写在元素符号原子团右下方;原子团数大于1的,给原子团加上括号;2意义：如化学式H 2O 的意义：4点化学式Fe 的意义：3点 3计算：a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数=某元素原子相对原子质量×原子个数=某元素的质量三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量1氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大,液氧、固态氧淡蓝色2氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供给呼吸,是常用氧化剂碳:在空气中保持红热,在氧气中发出白光,放出热量,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:发出白光,产生大量白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,放水中密封保存硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,放出热量铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧石蜡:在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊气体4氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑5气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性6制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部7氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、催化剂触媒：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质;一变两不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火。
鲁教版九年级化学知识梳理第一单元
第一单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
3、某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
4、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
5注意：反应时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱溶液。
6、酸和碱的定义酸：电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子7、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
8、原子团氢氧根OH 硝酸根NO3 硫酸根SO4 碳酸根CO3铵根NH4二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：0 酸性增强（由H+控制酸性）7 （碱性增强（由OH-控制碱性）14酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
溶液的酸性越强，pH越小，H+的浓度越大；溶液的碱性越强，pH越大，OH-的浓度越大。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
2、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
●使用pH试纸时的注意事项：⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。
否则会污染试剂。
⏹pH试纸不能用水润湿。
否则测出的是稀释后溶液的pH。
酸性溶液pH会偏大，碱性溶液pH会偏小。
⏹普通pH试纸测出的pH值是整数。
如精确数值，需用精密pH试纸或pH计等。
3、常见物质的pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂4、了解溶液的酸碱度有重要的意义a)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行b)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
鲁教版九年级化学(上册)知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（3）检验产物 H2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
鲁教版九年级化学上册主要知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带了什么？1、我国是世界文明古国，在化学工艺方面，我国古代的、、、、的工艺举世闻名。
2、天然材料有哪些？、、等。
3、人工制造材料或化学制品有哪些？、、等。
4、化学对社会的作用：（1）化学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量：为工业；为农业生产提供了高效的；为人类战胜疾病提供了。
（2）当今，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。
二、观察化学变化1、物理变化是指。
2、化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇酸变色、无色酚酞遇碱的变色。
5、化学变化的特征：。
6、化学变化时伴随的现象有：、、、、。
7、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收）8、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
9、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
10、化学研究目的：。
11、绿色化学（化学的价值观）：化学对环境的承诺A、；B、。
12、物理性质是。
包括。
13、化学性质是：。
包括。
14、白色污染指的是：。
15、三大环境问题：、、。
三、物质组成的奥秘1、物质的构成构成物质的微粒有、、等微粒。
（微观方面）2、物质的组成：元素（宏观）水是由和组成；3、什么是化学：化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其应用的一门基础自然科学，它是以与为基础第二节化学之旅一、从问题开始1、问题的和是科学探究的起点2、发现和提出问题的方法：A、；B、；C、；D、；E、。
3、金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
二、通过科学探究解决问题1、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。
四、化学探究的实验报告1、；2、；3、；4、；5、；6、。
第三节走进化学实验室一、认识初中阶段常用的仪器。
二、切记实验室安全规则三、药品的取用原则1、“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版九年级上册 第一单元 步入化学殿堂 知识点梳理
第一节化学真奇妙化学式研究物质变化的学问①实验是研究化学的重要方法②物质变化的原因和规律是研究化学的主要内容③研究化学的目的是改变和创造物质一、化学改变了世界1、化学与我们的衣食住行都息息相关①衣：棉麻、纤维、涤纶等；②食：农药、化肥等；③住：建筑材料、涂料、钢筋、水泥等；④行：火车、汽车、飞机等；2、化学研究的领域社会生活各个领域。
例如：信息科学、功能材料研究、能源开发利用、环境保护、生命过程探究等。
3、化学与社会发展每一次的时代变革都与化学科学的发展密不可分。
砖木取火—青铜器时代－铁器时代－工业时代（钢铁、化石燃料）－信息时代（计算机和互联网）。
4、化学的作用①解决环境危机、能源危机、疑难疾病等重大问题；②依靠化学，人类文明走向繁荣。
5、材料的分类①天然材料：自然界本就存在或只经过物理过程而制得；②人造材料：通过化学变化而制得。
二、神奇的化学变化1、物质的变化如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。
物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化。
也叫化学反应。
如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。
化学变化的特征：有新物质生成。
化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
2、化学变化和物理变化有何本质区别与联系？3、观察化学变化的现象发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化，如水加热后变成水蒸气、灯泡通电发光放热等。
可见化学变化过程中伴随的现象只能作为判断变化所属类别的参考，而不能作为判断的本质依据，判断是否是化学变化主要是看是否有新物质生成！爆炸一定是化学变化吗?并不是所有的爆炸都属于化学变化，如轮胎爆炸等没有新物质生成，二者均属于物理变化。
4、化学反应中的能量转换三、物质构成的奥秘1、物质的微观构成物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成。
水是由大量的水分子构成，每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。
鲁教版化学上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章步入化学的殿堂
考点一：化学变化和物理变化
1、化学变化是指
2、物理变化是指
3、发生化学变化是常伴随的现象有：
考点二：化学变化中的能量反应
1、化学变化伴随着能量变化
2、常见的放热反应
物质的燃烧
中和反应
酸和金属反应
生石灰的溶解
3、常见的吸热反应
大多数分解反应
碳与二氧化碳反应
考点三：科学探究的基本环节
提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流
考点四：化学实验
1．⑴可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
⑵垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶（烧瓶）
2．从试剂瓶向试管中倾倒液体：①瓶塞倒置于桌面（防治污染试剂）②标签向着手心（防止瓶口残留液腐蚀标签）③试管倾斜，管口紧挨着试剂瓶口④倾倒完毕，在试管口刮一下3．用胶头滴管向试管中滴加液体：胶头滴管垂直于试管口的正上方
4．酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心
5．酒精灯内酒精容积：2/3>V>1/4
6．酒精灯使用三不准：①不准向燃着的酒精灯内添加酒精②不准用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯③不准用嘴吹灭酒精灯
（都是为了防止发生火灾）
7．给试管内的液体加热：①液体不能超过试管容积的1/3 ②试管口不能对着自己和别人③试管倾斜45。
④试管夹夹在距管口1/4处
8．试管加热时突然破裂可能原因有哪些：①加热前未均匀预热②试管外壁有水③加热过程中，试管底部触及灯芯
9．给试管中固体加热：①试管口稍向下倾斜（防止生成的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流回试管底部，使试管骤冷而炸裂）②铁夹夹在距管口1/3处
10．量筒使用：①量筒要放平②视线与量筒内凹液面的最低点保持水平③快接近刻度时，改用胶头滴管滴加液体，注意不能把滴管伸入量筒内
11．天平使用：①左物右码②腐蚀性和易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量
12．过滤操作中的“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：①滤纸要低于漏斗上缘
②漏斗内液面要低于滤纸上缘
三靠：①盛待滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒上
②玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上
③漏斗下口要紧靠在接滤液的烧杯内壁上
仪器的介绍
试管常用作：
烧杯用于：
烧瓶分为：
常用作较大量液体的反应装置和气体发生装置
锥形瓶常用于加热液体，气体发生器和洗气瓶，滴定中的受滴容器蒸发皿常用于
胶头滴管用于
注意垂直悬空四不要。