专题四离子方程式的书写与判断

专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。

⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。

⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。

例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。

⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。

⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。

（6）NH4+与OH—的反应，一般未说明条件或加热或在浓溶液中应写成NH4++OH—=NH3↑+H2O，而在稀溶液中写成NH4++OH—=NH3•H2O。

二、与量有关的离子方程式的书写技巧1、试剂的滴加顺序涉及的“量”特点：第一步反应产物可与过量反应物继续反应。

这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确确定产物形式。

中学中常见的反应有：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、CO2（或SO2）和石灰水（或NaOH）等。

例如：向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足），反应的离子方程式为Al3++3OH—= Al（OH）3↓；向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液（碱足量），反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2、酸式盐与碱反应涉及的“量”特点：属于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。

所谓“少定”即量少的反应物（完全反应），其反应离子的计量数比按化学式确定（书写时往往将量少反应物的计量数定为1，再根据化学式中原子个数比确定各反应离子计量数）；所谓“多变”即量多的反应物（部分反应），其反应离子的计量数比根据实际反应需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

例如Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，先确定Ca2+、HCO3—的比例为1:2，再取用OH———中和2个HCO3—需要2个OH—，则可写出：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O ；若Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O （只中和1个HCO3—，Ca2+:HCO3—不是1:2了）。

此外，NaHSO4与Ba（HCO3）2、Ca（OH）2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba（OH）2等反应均与“量”有关。

如果没有明确的用量限制，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。

3、氧化还原反应中涉及的“量”特点：在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应，即先氧化（还原）还原性（氧化性）强的微粒。

例如：氧化性：Cl2> Br2 > Fe3+ > I2（需记忆）；还原性：Cl—<Br—<Fe2+ < I—（需记忆），往FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先与I--发生反应，待I—被氧化完全后，Cl2再与Fe2+反应；向FeBr2溶液中通人少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；向FeBr2溶液中通人过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++ 4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—。

4、较特殊的反应涉及的“量”如CuSO4溶液与Na2S溶液生成CuS而不是Cu（OH）2；Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg（OH）2比MgCO3更难溶、更稳定：Mg2++2HCO3—4OH—=Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O （注：化学反应的方向是生成更难溶、更稳定、更难电离的物质）；明矾与足量的Ba（OH）2溶液反应，不可忽视Al（OH）3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba（OH）2反应，不可忽视NH3•H2O也是弱电解质；苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠（酸性：碳酸 > 苯酚 > 碳酸氢根离子）。

三、离子方程式的正误判断技巧1、是否符合客观事实，即反应能否发生，产物是否正确；是否符合物质的性质。

例如Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

2、看符号“===”、“”、“↑”、“↓”是否正确。

3、看各物质拆写离子形式是否正确（该拆的一定拆写，不该拆的不能拆）。

如HCO3--、HSO3--、HCOOH不能分别写成H++ CO32--、H++S O32--、HCOO--+ H+等。

4、看是否遗漏实际参加反应的离子。

如Ba（OH）2溶液与硫酸铜反应不能写成Ba2++SO42—=BaSO4↓。

5、看是否遵循“两等”。

即离子方程式两边的原子个数、电荷总数（氧化还原反应中化合价升降）均应相等。

如FeCI2溶液与CI2反应不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—；铁与三氯化铁溶液反应不能写成Fe+Fe3+=2Fe2+；酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式不能写成2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O（得失电子不相等）。

6、看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成：H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O。

7、看是否符合题设条件。

如滴加顺序、逐滴、缓慢通人、少量、过量、足量、等物质的量、任意量。

如FeBr2溶液中通人过量Cl2，不能写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—。

Ca（HCO3）2溶液NaOH 溶液混合、NaAlO2（或Na2SiO3）溶液中通人CO2量的不同离子方程式分别有所不同。

8、注意难溶物的溶解度大小。

如Mg（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀、CuSO4溶液与Na2CO3溶液生成Cu2（OH）2CO3沉淀。

四、高考题组1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO--+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2 H2O=N a++OH--+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+=Cu2++2 H2O2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、醋酸钠的水解反应：CH3COO--+ H3O+=CH3COOH+ H2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2 HCO3--+2 OH--= Ca CO3↓+2H2O+ CO32—C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O--+ CO2+ H2O= C6H5OH+ CO32—D、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3--=3 Fe3++2NO↑+4H2O3、对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④4、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3--+ H+=CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+= CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝溶液：AI3++4OH--=AIO2--+2 H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O5、下列离子方程式书写正确的是（）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB、Fe（NO3）3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3—+3H2OD、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD、氯化亚铁溶于中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—7、下列离子方程式正确的是（）A、Cl2和NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH—=2F—+2H2O+O2C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O△Fe（OH）3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—△Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9、下列离子方程式中正确的是（）A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC、Na2CO3溶液中通人少量CO2：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2O10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O+2C6H5O-- 2 C6H5O H+CO32—C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3--+H+== CO2↑+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br--+2CI2== Fe3++ Br2+4 CI—11、下列反应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A、金属镁与稀盐酸反应：有气体产生：Mg+2H++2Cl--==MgCI2+H2↑B、氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42--==BaSO4↓C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2 Na++ CO2↑+ H2OD、过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe+Fe3+==2 Fe2+12、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—+2 H+== CO2↑+ H2OB、硫化亚铁与盐酸反应：S2--+2 H+==H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O--+CH3COOH C6H5OH+CH3COO—D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++CI2== Fe3++2CI—13、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3--+Ca2++OH--==CaCO3↓+ H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH--+NH4+△H2O+NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH--== H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3--== Cu2++2NO↑+ H2O14、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO—+H+=HCOOHB、硫化钠的第一步水解：S2—+2H2O H2S+2OH—C、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O 电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O （专题四参考答案）1、D2、B3、B4、A5、C6、D7、AC8、B9、AC 10、A11、B 12、C 13、B 14、A 15、C。