化合反应和分解反应
化合反应和分解反应
4、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 BD B、它能跟所有物质发生化学反应
）C、Biblioteka 氧化反应中一般都有热量放出D、物质跟氧气的反应都能发光放热
5、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
）
MnO2
水 + 氧气
=== 2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念： 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
可表示为：A +
B
AB
初中阶段学习的第一种基本反应类型
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
燃烧： 发光、放热的剧烈的氧化反应
氧化反应
进行得很缓慢，甚至不容易察觉 缓慢氧化：
的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、 铁的生锈等
它们的共同点：都是氧化反应，都 放热
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
四大基本反应类型及化学方程式
四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuO Cu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
化学七大反应类型
化学七大反应类型化学反应是化学变化发生的过程，可以归纳为七大反应类型。
这些反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
下面将对这七大反应类型进行详细的介绍。
1. 合成反应：合成反应也被称为组合反应或合成反应，是指两个或更多的物质组合在一起形成一个化合物的反应。
这种反应常常是多个反应物结合成一个产物，并放出能量。
典型的例子是氧化反应、水合反应和还原反应。
2. 分解反应：分解反应是指一个化合物在适当的条件下分解成两个或更多的较简单的物质。
这种反应通常需要加热、加压、光照等外部条件的刺激。
典型的例子是热分解和电解。
3. 置换反应：置换反应也被称为替代反应或置换反应，是指一种元素或基团被另一种元素或基团替代的反应。
这种反应可以是单一置换反应，即一个元素或基团被替代，也可以是双重置换反应，即两个元素或基团相互交换位置。
4. 双替换反应：双替换反应也被称为双重置换反应或置换反应，是指两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的反应。
在这种反应中，产物是两种新的化合物。
典型的例子是酸碱中和反应和沉淀反应。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子在反应中转移的过程，涉及到氧化剂和还原剂之间的相互作用。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应可以用电子的转移来描述，也可以用氧化数的变化来描述。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。
在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。
这种反应通常伴随着酸碱指示剂颜色的改变。
7. 配位反应：配位反应是指配位化合物中的配位体与中心金属离子之间的配位键断裂和形成的反应。
在配位反应中，配位体分子或离子中的一个或多个配位原子与中心金属离子发生配位键的重排。
这种反应在配位化学和过渡金属化学中非常重要。
总结起来，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和配位反应。
【高中】无机化学反应类型
【高中】无机化学反应类型work Information Technology Company.2020YEAR化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2= Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2= 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2=SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2= 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
化合反应与分解反应
探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。
注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。
化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。
二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。
2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。
②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。
（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。
注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。
②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。
用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。
初中四大基本化学反应类型
初中四大基本化学反应类型化学学习中我们不可避免的会遇到化学反应，比如，A与B因为其中一种化学反应生成了C,那么初中化学中常见的四大基本反应类型是什么？今天就来和大家聊聊~初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。
1.化合反应（一变多：A+B=AB）：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2=H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O=H2CO3其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+O2=2CO2等。
2.分解反应（多变一:AB=A+B）：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2=CuO+H2O3、一些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、一些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O5、其它如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl＋O2↑2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑3.置换反应（A+BC=B+AC）：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼），金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学常见化学反应类型
初中化学常见化学反应类型化学反应是物质发生变化的过程，常见化学反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应和酸碱反应等。
下面将逐一介绍这些常见化学反应类型。
一、合成反应合成反应（Synthesis Reaction），也叫做化合反应或组成反应，是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合形成一种新物质的化学反应。
合成反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个合成水的反应，由氢气和氧气反应生成水。
2. CaCO₃ → CaO + CO₂这是石灰石分解反应，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。
二、分解反应分解反应（Decomposition Reaction），是指一种物质在一定条件下，被分解成两种或两种以上的物质的化学反应。
分解反应的通式可以表示为：AB → A + B。
例如：1. 2H₂O → 2H₂ + O₂这是水分解反应，水分解成氢气和氧气。
2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂这是高锰酸钾分解反应，高锰酸钾分解成氯化钾和氧气。
三、置换反应置换反应（Replacement Reaction），也称为置换反应或交换反应，是指一个元素和一个化合物之间发生的反应，其中该元素取代了化合物中的元素。
置换反应的通式可以表示为：A + BC → AC + B。
例如：1. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu这是铜在盐酸溶液中被铝取代的反应，生成氯化铜和铝。
2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂这是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应。
四、还原反应还原反应（Reduction Reaction），是指化学反应中电子的转移，即物质失去氧化剂给予的氧，或者获得电子。
还原反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2Na + Cl₂ → 2NaCl这是钠和氯气反应生成氯化钠的反应。
2. CuO + H₂ → Cu + H₂O这是氧化铜还原成铜和水的反应。
2化合反应和分解反应
一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。
如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。
又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B 。
2、置换反应类型：①金属+酸→金属化合物+H2 ①金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 ①C+金属氧化物→金属单质+CO 2 ①H 2+金属氧化物→金属单质+H 2O【注意】CO+金属氧化物→金属单质+CO 2该反应不属于基本反应化合反应：多变一CO 2+H 2O = H 2CO 33、化学反应基本类型 分解反应：一变多 H 2CO 3 = CO 2↑+H 2O 置换反应：单化生化单 C + 2CuO2Cu+CO 2↑复分解反应：1、下列关于H 2+Cl 2点燃2HCl 的说法不正确的是（ ）A ．H 2、Cl 2都属于单质B ．该反应属于化合反应C ．氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体D ．参加反应的Cl 2与生成的HCl 的分子个数比为1①1 【答案】D【解析】A 、H 2、Cl 2都由同种元素组成的纯净物，都属于单质，说法正确，不符合题意； B 、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C 、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，说法正确，不符合题意；D 、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2，说法不正确，符合题意；故选D 。
2、2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。
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一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。
如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。
又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
【答案】D【解析】A 、根据化学式Ca （HCO 3）2可知，碳酸氢钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；B 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳的化学性质是二氧化碳分子，故说法错误；C 、在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x ，则（+2）+[（+1）+x+（2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO 3、CO 2中碳元素的化合价都是+4价，故说法错误；D 、由Ca （HCO 3）2ΔCaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 可知，此反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故说法正确。
2、科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（）A．二氧化碳属于氧化物B．该反应属于化合反应C．参加反应的反应物的分子个数比是2：1 D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放【答案】C【解析】A、二氧化碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物，故A正确不合题意；B、二氧化碳和甲烷反应，生成乙酸，由于生成物只有一种，因此为化合反应，故B正确不合题意；C、根据图片可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数之比为1：1，故C错误符合题意；D、该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放，故D正确不合题意。
故选C。
3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g【答案】D【解析】A、乙和丙的质量增大，为生成物；丁的质量减小，为反应物。
因为只有一种生成物，所以为分解反应，故A正确不合题意。
B、反应前后，甲的质量保持不变，则它可能为催化剂，故B正确不合题意。
C、乙和丙变化的质量之比为：（11g2g）：（28g20g）=9：8，故C正确不合题意。
D、反应后甲的质量为5克，故D错误符合题意。
4、在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。
但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种C．生成的有毒气体是Cl2D．生成的有毒气体是ClO【答案】C【解析】A 、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B 、反应物和生成物中，属于氧化物只有H 2O ，错误；C 、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl 2，正确；D 、有毒气体是Cl 2，错误。
5、下图是B 2和AB 在一定条件下发生反应的模型。
下列说法正确的是（ ）A ．反应的生成物有四种B ．该反应属于复分解反应C ．反应前后两种元素化合价均不改变D ．参加反应的两种分子个数比为1：2 【答案】D【解析】A 、由微粒的变化和构成可知，反应的生成物只有一种，故A 错误；B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故B 错误；C 、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故C 错误；D 、由微粒的变化可知，图中有一个B 2未参加反应，参加反应的两种分子个数比为1：2，故D 正确。
6、德国化学家哈德·埃特尔在在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程，化学反应方程式为：22323H N N H +催化剂，反应过程用如图所示的模型表示（顺序已打乱）。
请回答：（1）该反应的基本类型为 ；（2）该反应过程的顺序是 （填序号）。
【答案】化合反应 ③③③【解析】（1）根据化学反应方程式为：22323H N N H +催化剂可知，此反应符合“多变一”，属于化合反应；（2）在一定条件下，在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面，所以符合上述反应过程的顺序是③③③。
7、写出下列化学方程式。
③铜在氧气中加热： 。
③铝在氧气中燃烧： 。
③实验室用过氧化氢制取氧气： 。
③CH 4在空气中燃烧得到CO 2和H 2O ： 。
以上反应属于分解反应的是 (填序号，下同)，属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。
【答案】(1)2Cu+ O 2===△2CuO (2) 4Al +3O 2===点燃2Al 2O 3 (3) 2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑ (4)2H 2O 2===MnO22H 2O+O 2↑(5) CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ③③ ③③ ③③③【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
8、小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的 反应。
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m 随时间t 的变化关系正确的是 。
【答案】（1）化合（2）开始变大后来变小（3）C【解析】（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，是两种物质生成一种物质，属于化学反应基本类型中的化合反应。
（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是 开始变大后来变小。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m 随时间t 的变化关系正确的是C 。
1、 、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个反应可表示为Li ＋MnO 2===LiMnO 2。
下列关于该反应的说法中，正确的是( )A ．反应中MnO 2是催化剂B ．反应前后Mn 元素的化合价不变C ．该反应为化合反应D ．生成物LiMnO 2为氧化物【答案】C【解析】A 、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
而题中的电池的反应中MnO 2最终参与了反应，所以不是催化剂，故选项错误。
B 、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO 2中锰为+3价，反应前后Mn 元素的化合价改变，故选项错误。
C 、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确。
D 、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO 2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，故选项错误。
故选：C 。
2、如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示碳原子，“”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（ ）A ．单质B ．氧化物C ．盐D ．有机物【答案】C【解析】此化学方程式为：C 2H 6O ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O ，所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐，故选C 。
3、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。
它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。
下列叙述错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁微观示意图 B ．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C ．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D ．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3【答案】C【解析】根据题意，该反应的方程式为C 2H 6O+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 。
A 、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B 、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B 正确；C 、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C 错误；D 、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D 正确；故选C 。
4、如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A ．C+O 2点燃CO 2 B ．2CO+O 2点燃2CO 2C ．H 2+Cl 2点燃2HClD ．2H 2+O 2点燃2H 2O【答案】B【解析】由题中信息可知，四种反应的类型都是由两种物质生成一种物质的化合反应，一氧化碳燃烧和氢气燃烧两个反应中各物质的化学计量数之比为2③1③2，其中氢气燃烧各物质的质量比为1③8③9；一氧化碳燃烧的反应中，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为7③4③11。
故选B 。
5、下列说法错误的是（ ）A ．化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变B ．Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2，此反应铁元素的化合价从+2降为0 C ．CO 2 + C 2CO ，此反应属于化合反应D ．Fe + 2HCl ═ FeCl 2 + H 2↑，此反应属于置换反应【答案】B【解析】A 、化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变，该选项说法正确；B 、此反应铁元素的化合价从+3降为0，该选项说法不正确；C 、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项说法正确；D 、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确。
6、现有氧气、水、硫黄、氧化汞、氢气，请选择其中的一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式：化合反应：_________________________________________________________________；分解反应：_________________________________________________________________。