初中化学元素周期表递变规律
元素周期表的规律总结
元素周期表的规律总结元素周期表的规律一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的0、F元素除外最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从W A族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素周期表规律
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律
性 质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
电子层结构
原子半径
失电子的能力
得电子的能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高氧化物对应水化物的
碱性
酸性
气态
氢化物
形成难易程度
稳定性
阴离子的还原性
2、金属性或非金属性的强弱判断依据
金属性强弱
非金属性强弱
与水或酸反应,置换出的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
最高价氧化物水化物强弱
最高价氧化物水化物强弱
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的其元素非金属性弱,
阴离子还原性弱的其元素非金属性强
原电池中为活泼金属,正极较不活泼金属
2.寻找所需物质
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
4、化学键
(1)化学键就是指:。
(2)化学反应的实质就是指:。
(3)离子键与共价键比较
项目
离子键
共价键
概念
成键微粒
成键元素
一般就是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大(特例铵盐)
同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱与状态,不易得失电子
存在范围
离子化合物(碱、盐、活泼金属氧化物)
单质,共价化合物、离子化合物(碱、含氧酸盐、铵盐等)
与性质的关系
一般离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高,溶解度越小。
（完整版）化学元素周期表的规律总结
（完整版）化学元素周期表的规律总结化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素周期表的周期性趋势规律
元素周期表的周期性趋势规律元素周期表是一张由化学元素按照一定顺序排列的表格。
每个元素都有一个唯一的化学符号，由其原子核中的质子数决定，同时也表示氧化态。
元素周期表的排列方式是按照原子序数的升序排列的。
元素周期表中的元素按照特定的规律分布，这种规律被称为周期性趋势。
周期性趋势有助于我们了解元素的性质和反应。
以下是元素周期表中常见的周期性趋势规律：1. 原子半径：原子半径是指原子中心到外层电子壳层最外层电子轨道最外层电子轨道的最外层电子轨道轨道半径的距离。
从左到右，原子半径逐渐减小；从上到下，原子半径逐渐增大。
这是因为原子核的吸引力对电子的束缚力更强，使得电子靠近原子核。
2. 电离能：电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。
从左到右，电离能逐渐增加；从上到下，电离能逐渐减小。
这是因为电子数量的增加，原子核对电子的束缚力增强，因此需要更多的能量来从原子中移除电子。
3. 电负性：电负性是描述原子吸引电子的能力。
从左到右，电负性逐渐增加；从上到下，电负性逐渐减小。
这是因为原子核对电子的吸引力增加。
4. 金属性：从左到右，金属性逐渐减弱；从上到下，金属性逐渐增强。
金属具有良好的导电性、热导性和延展性，非金属则相反。
这是因为金属的外层电子轨道较少，容易失去电子，形成阳离子；而非金属的电子轨道更多，更容易接受电子，形成阴离子。
5. 首电离势：首电离势是移除一个电子所需的能量。
从左到右，首电离势逐渐增加；从上到下，首电离势逐渐减小。
这是因为电子数量的增加以及原子半径的减小，电子难以从原子中移除。
6. 化合价：化合价是指一个元素在形成化合物时的价态。
从左到右，元素的化合价倾向于增加；从上到下，元素的化合价倾向于减少。
这是因为元素的价电子数目的变化以及电子填充规则的不同。
当我们了解和掌握这些周期性趋势规律时，就能够更好地理解元素的特性和反应。
利用这些规律，我们可以预测化学反应的结果，合理设计实验条件，提高实验效率。
元素周期表中同周期,同主族元素性质的递变规律
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
最外层电子数（价电子）
由1逐渐增到7
相同
主要化合价
最高正价由+1——+7
负价由-4——-1
最高正价相同
原子半径
逐渐减小（稀有气体除外）
逐渐增大
金属性与非金属性
金属性减弱，非金属性增强
金属性增强，非金属性减弱
单质的氧化性、还原性
还原性减弱，氧化性增强
氧化性减弱，还原性增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性减弱，酸性增强
酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物源自生成越容易，稳定性逐渐增强
生成越难，稳定性减弱
原子得、失电子能力
失电子由易到难，得电子由难到易
得电子由易到难，失电子由难到易
元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律
简述元素周期表的编排规则
简述元素周期表的编排规则
1、右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。
该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土金属、卤素元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。
这使得周期表形成元素分区，可以分为七个主要族，辅助家庭7户，Ⅷ户，0户。
由于周期表能够准确预测各种元素的特征及其关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。
化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结(1)序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数(2)“阴前阳下，径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小.例如：r(Ca2+)(3)“定性”规律：若主族元素族数为，周期数为n，则：①<1时为金属，值越小，金属性越强;②>1时是非金属，越大非金属性越强;③=1时多为两性元素例如：Na是第一主族第三周期元素，=<1为金属，Cl 是第七主族第三周期元素为非金属(4)主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外，任何一主族中，非金属元素个数=族序数-2.(5)“对角”规律.对角规律，包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近.②元素周期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径相近.(6)“相邻相似”规律：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律.(7)“奇偶数”规律：元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(第Ⅷ族元素除外).(8)“序位互定”规律：若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为;若n为偶数，则第n周期最多容纳元素种数为.应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数(第七周期未排满除外)，进而还可进行“序位互定”，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置;已知某元素在表中的位置，也可确定出其原子序数(9)“分界”规律：①表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元素(金属元素)的单质为金属晶体，化合物多为离子晶体.分界线右边元素(非金属元素)的单质及其相互间的化合物，固态时多为分子晶体.分界线附近的金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等).另外，在分界线附近可找到半导体材料.②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开，则左边元素氢化物的化学式，是将氢的元素符号写在后边(如SiH4、PH3、CaH2等);而右边元素氢化物的化学式，是将氢的元素符号写在前边(如H2O、HBr等)。
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1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
1、元素周期数等于核外电子层数。
2、主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以，总的说来：
1、阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径
2、核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3、电子层数越多，半径越大。
以上不适合用于稀有气体。
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。
二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
元素周期表再添两“新丁”
是现在元素周期表中最重的元素，原子量分别为289和292
据美国《连线》杂志网站2011年6月6日报道，元素周期表家族再添两名“新丁”：超重元素114和116，原子量分别为289和292。
它们现在是元素周期表中最重的元素，取代了以前的“霸主”——原子量为285的第112号元素“鎶”和原子量为272的第111号元素“錀”。
这两种新元素的放射性极强，会在不到一秒的时间内衰减成更轻的原子，116号元素会快速衰减为114号元素，紧接着又会转变为更轻的元素鎶。
几年前，科学家就宣称发现了这两种元素，例如，1999年，俄罗斯物理学家用高能粒子钙-48冲击钚-244，产生了一个很快衰变的第114号元素的原子。
第116号元素于2000年被科学家发现。
经过长达10年的进一步研究以及长达3年的审查，国际纯粹化学和应用化学联合会（IUPAC）于2011年6月1日正式将这两种新元素添加到元素周期表中。
目前这两种元素还没有正式的名称，此前有科学家建议将第114号元素命名为flerovium，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫；将第116号元素命名为moscovium，以莫斯科为名。
[1]。