2020届高三化学微专题复习《速率常数与化学平衡常数》
化学反应速率和化学平衡讲义 高三专题复习
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率化学平衡常数（1）化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表示方法：(3)单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)(4)同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。
化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。
2、化学平衡常数（浓度平衡常数）（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、转化率(针对反应物而言)二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。
2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。
化学反应速率和平衡常数知识点总结
化学反应速率和平衡常数知识点总结化学反应速率是指化学反应过程中，反应物消失和生成物出现的速度。
它可以通过多种因素来影响，包括温度、浓度、催化剂等。
平衡常数则是描述反应系统达到平衡时反应物浓度与生成物浓度之间的关系。
下面是对化学反应速率和平衡常数相关知识点的总结。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义和表示方式化学反应的速率是指反应物浓度变化随时间的变化率。
通常用化学反应的物质浓度变化来表示反应速率，可以用公式表示为：速率 =（Δ物质浓度）/（Δ时间）2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加分子的平均动能，提高碰撞频率和碰撞能量，从而增大反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增大会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，而不参与反应本身。
3. 反应速率与化学反应类型的关系不同类型的化学反应具有不同的速率表达式。
例如，对于一级反应，反应速率与反应物的浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
4. 反应速率常用实验方法（1）消失法：通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（2）出现法：通过测量生成物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（3）体积法：通过测量生成物体积随时间的变化来确定反应速率。
二、平衡常数1. 平衡反应的定义和表达方式当反应系统达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化，称为平衡反应。
平衡常数是描述平衡反应浓度之间关系的数字指标。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c*[D]^d/([A]^a*[B]^b)2. 影响平衡常数的因素（1）温度：温度升高会改变反应中物质的摩尔分布，从而改变平衡常数的值。
（2）浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数的值。
根据Le Chatelier原理，如果浓度增加，则反应向生成物一侧移动，平衡常数增大；如果浓度减小，则反应向反应物一侧移动，平衡常数减小。
高中化学的归纳化学平衡与化学反应速率常数
高中化学的归纳化学平衡与化学反应速率常数化学平衡是化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变，虽然反应仍在进行，但是反应速率相互抵消，使得反应物和生成物浓度始终保持稳定。
而在化学反应中，反应速率常数是衡量反应速度的重要指标。
本文将对高中化学的归纳化学平衡与化学反应速率常数进行论述。
一、化学平衡化学反应中，反应物A和B按照给定的反应方程式进行反应生成产物C和D。
在反应初期，反应物A和B的浓度逐渐减少，产物C和D的浓度逐渐增加。
随着反应的进行，反应物和产物浓度逐渐变化，最终达到一定比例，称为化学平衡。
化学平衡的表达式可以用反应物和产物的浓度比例表示为：\[A + B \rightleftharpoons C + D\]其中，反应物和产物的浓度用方括号表示，如[A]、[B]、[C]、[D]。
平衡态时，反应物和产物浓度比例可以通过化学平衡常数（K）来表达。
化学平衡常数的计算公式为：\[K = \frac{{[C]^c \cdot [D]^d}}{{[A]^a \cdot [B]^b}}\]在化学平衡中，化学平衡常数K是固定的，只与反应物和产物的摩尔比例相关，与反应物和产物的浓度数值无关。
K的数值可以用来判断反应的位置和平衡态的稳定性。
二、化学反应速率常数化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
反应速率可以通过以下公式表示：\[v = k[A]^a[B]^b\]其中，v表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]和[B]表示反应物的浓度，a和b分别表示反应物在反应方程式中的系数。
反应速率常数k与反应物浓度的乘积相关。
当反应物浓度越高，反应速率常数k的数值也越大。
反应速率常数k是固定的，只与反应物的性质和温度有关。
三、归纳化学平衡与化学反应速率常数归纳化学平衡和化学反应速率常数是化学中两个重要的概念。
归纳化学平衡是指在反应物和产物的浓度达到一定比例时的状态，而化学反应速率常数是衡量反应速度的指标。
新高考化学一轮复习化学反应速率常数和分压平衡常数课件(47张)
已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.00 2s－1，该温度下反应的平衡常 数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________0(填 “小于”“等于”或“大于”)。
【解析】化学平衡状态时正逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)，则0.006c(顺) ＝0.002c(反)，K1＝c(反)/c(顺)＝0.006÷0.002＝3；该反应的活化能Ea(正) ＜Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键放出的能量，即该反应为放热反 应，ΔH小于零。 答案：3 小于
3．(分压平衡常数)(2018·全国卷Ⅰ节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色 硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)， 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝ 0.002 7 min－1，在t＝40 min 时，v正＝____________min－1。
【解析】平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)，则kk正 逆 ＝
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变 化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min
0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12 O2(g)的ΔH＝_____________ kJ·mol－1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5 (kPa·min－1)。t＝ 62 min时，测得体系中pO2 ＝2.9 kPa，则此时的pN2O5 ＝______ kPa，v＝ ____ kPa·min－1。
2020年高考化学微专题平衡常数、转化率、产率的相关计算
05 平衡常数、转化率、产率的相关计算[内容框架][增分攻略]1．理解并掌握转化率、产率的意义 (1)转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。
(2)生成物的产率：产率＝产物实际产量理论产量×100%。
其中理论产量是根据方程式计算出的数值。
(3)混合物中某组分的百分含量＝组分平衡量平衡混合物总量×100%。
可以是物质的量、物质的量浓度、气体体积等。
2．K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 的相似性(1)K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶物的溶度积常数。
表达该平衡过程进行的程度。
(2)其表达式的意义相同：K ＝生成物浓度的系数次方的乘积反应物浓度的系数次方的乘积，其中K sp 中难溶物无浓度，只有分子项。
(3)K p 仅适用于气相发生的反应。
当把化学平衡常数K 表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的平衡常数K p 。
(4)K p 也同K 相似可以利用“三段式法”进行计算，往往可以使得问题简化。
3．用好“三段式法”解答平衡题依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量，结合问题代入公式运算。
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后A 的物质的量浓度变化为mx mol·L －1。
m A(g) ＋ n B(g)p C(g)＋q D(g)起始浓度/(mol·L －1) a b 0 0变化浓度/(mol·L －1) mx nx px qx平衡浓度/(mol·L －1) a -mx b -nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n4．平衡常数的相关计算，通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度，或利用“三段式法”求出相关成分的浓度。
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
高三化学复习资料：化学反应速率和平衡
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1、描述化学平衡建立的过程。
知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。
能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2、理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
3、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
（2）反应的转化率（α）：α= ×100%（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2（4）计算模式浓度（或物质的量） aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxα（A）=（ax/m）×100%ω（C）= ×100%（3）化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡常数及转化率的判断与计算
v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
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解析 答案
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)_大__于__ 63.1 kPa(填“大小”“等于”或“小于”)，原因是温__度__提__高__，__体__积__不__变__， _总__压__强__提__高__；__N_O_2_二__聚__为__放__热__反__应__，__温__度__提__高__，__平__衡__左__移__，__体__系__物__质__的__ _量__增__加_，__总__压__强__提__高___。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍，则新平衡常数 K′与
原平衡常数 K 间的关系是 K′＝Kn 或 K′＝n K。 ③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各 分步反应平衡常数之积。
2.转化率、产率及分压的计算
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡 常数及转化率的判断与计算
核心知识透析
1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程 度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度 有关。 (2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。另可用压强平衡常 数表示： Kp＝ppmpCA··ppqnDB[p(C)为平衡时气体 C 的分压]。
化学反应的平衡常数与反应速率
化学反应的平衡常数与反应速率化学反应是物质转化过程中发生的化学变化。
在许多化学反应中，反应物经历一系列的转化，最终达到平衡状态。
平衡常数是描述反应达到平衡时各组分浓度之间的关系的数值。
而反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物形成的速度。
本文将详细探讨化学反应的平衡常数与反应速率。
一、平衡常数平衡常数是在反应达到平衡时，反应物浓度和产物浓度之间的数值关系。
平衡常数通常用K表示，其定义可以根据不同类型的反应进行推导。
1. 反应物浓度对平衡常数的影响在一般化学反应中，平衡常数与反应物浓度的平方根成正比。
这一关系由反应的速率决定。
当反应是单向的（无逆向反应）时，平衡常数与反应物浓度的关系可以用以下公式表示：K = [C]^c × [D]^d其中，[C]和[D]分别表示反应物C和D的浓度，c和d为反应物C 和D的摩尔系数。
该公式表明，在平衡状态下，不同反应物浓度的平方根成正比，改变反应物浓度将会改变平衡常数。
2. 温度对平衡常数的影响温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据热力学原理，平衡常数与温度的关系可以由下式描述：ln K2/K1 = ΔH°/R * (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别表示在温度T1和T2下的平衡常数，ΔH°为反应的标准焓变，R为气体常数，T1和T2为温度。
该公式表明，在不同温度下，反应的平衡常数是不同的，随着温度的升高（或降低），平衡常数也会发生相应的变化。
二、反应速率反应速率是描述反应物消失或产物形成的速度。
反应速率可以通过不同的实验方法来测定。
以下是一些常见的反应速率测定方法：1. 收集法通过收集产生的气体来测定反应速率。
例如，在酸与碱的中和反应中，可以使用气球将产生的二氧化碳气体收集起来，并通过气球体积的变化来计算反应速率。
2. 比色法通过使用示性剂来测量反应物或产物的浓度变化，间接计算反应速率。
例如，在一些含有铁离子的反应中，可以使用菲涅尔试剂来测定铁离子的浓度变化，从而计算反应速率。
化学反应中的反应速率与平衡常数
化学反应中的反应速率与平衡常数在化学反应中，反应速率与平衡常数是重要的研究内容。
反应速率决定了反应物转化为产物的速度，而平衡常数则描述了反应物与产物之间达到平衡状态时的相对浓度。
本文将从反应速率和平衡常数的定义、影响因素和实际应用方面进行阐述。
一、反应速率的定义及计算方法反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小，可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC是反应物浓度变化量，Δt是反应时间间隔。
反应速率可以根据反应物消失速度或产物生成速度来计算，具体取决于反应物浓度的测定方法。
二、反应速率的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也相应提高。
2. 温度：温度升高会增加反应物的动能，使反应物分子碰撞的能量超过反应所需的能垒，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但催化剂本身在反应中不被消耗。
4. 反应物粒度：反应物粒度越小，表面积越大，反应速率也越快，因为表面积大有利于反应物之间的碰撞。
5. 反应物浓度：溶液浓度越高，反应速率越快，因为溶液浓度增加会导致反应物之间的碰撞频率增加。
三、平衡常数的定义及计算方法平衡常数描述了反应物与产物之间达到平衡时的相对浓度。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]是产物的浓度，[A]、[B]是反应物的浓度。
平衡常数K的值可以用来判断反应的偏向性，根据K的大小可以推断反应物转化为产物的程度。
四、平衡常数的影响因素1. 温度：温度的变化会改变反应反向和正向的速率，进而影响平衡常数K的值。
2. 反应物浓度：在Le Chatelier原理的影响下，增加反应物的浓度会推动反应向右，减小反应物的浓度会推动反应向左，从而改变平衡常数K的值。
3. 压力：对于气体反应，改变压力可以改变反应物的分子数，从而改变平衡常数K的值。
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2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)ΔH <0。
实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。
不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表：时间/s0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol0.60.40.30.20.20.2(1)T 1温度时，k 正k 逆＝______________。
(2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。
答案 (1)160 (2)>解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗c 2(NO )·c (O 2)，根据v逆＝v (NO 2)消耗＝k逆·c 2(NO 2)，得出k逆＝v (NO 2)消耗c 2(NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正k 逆＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列出三段式如下：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)始/mol·L －10.5 0.3 0 转/mol·L －10.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.420.12×0.1＝160。
(2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则K ＝1＜160，因反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)ΔH ＜0，K 值减小，则对应的温度增大，即T 2＞T 1。
2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v (正)＝k (正)c (顺)和v (逆)＝k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题：(1)已知：t 1温度下，k (正)＝0.006 s －1，k (逆)＝0.002 s －1，该温度下反应的平衡常数值K 1＝________；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则ΔH ________(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K 2＝________；温度t 1________(填“小于”“等于”或“大于”)t 2，判断理由是________________________________________________________________________。
答案 (1)3 小于(2)B 73小于 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动解析 (1)根据v (正)＝k (正)c (顺)，k (正)＝0.006 s －1，则v (正)＝0.006 c (顺)，v (逆)＝k (逆)c (反)，k (逆)＝0.002 s －1，则v (逆)＝0.002c (反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c (顺)＝0.002c (反)，该温度下反应的平衡常数K 1＝c (反)c (顺)＝0.0060.002＝3；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则ΔH 小于0。
(2)随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间减小，则符合条件的曲线是B 。
设顺式异构体的起始浓度为x ，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x ，反式异构体为0.7x ，所以平衡常数为K 2＝0.7x 0.3x ＝73。
因为K 1＞K 2，对于放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t 2＞t 1。
3.在一定温度下，在1 L 恒容密闭容器中充入一定量PCl 3(g)和Cl 2(g)，发生如下反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g) ΔH ，测得PCl 3(g)的转化率与时间关系如图所示。
其速率方程：v 正＝k 正·c (PCl 3)·c (Cl 2)，v 逆＝k 逆·c (PCl 5)(k 是速率常数，只与温度有关)(1)上述反应中，ΔH ______(填“＞”“＜”或“＝”)0，理由是________________________ ________________________________________________。
(2)M 点：k 正k 逆________(填“＞”“＜”或“＝”)c (PCl 5)c (PCl 3)c (Cl 2)，升高温度，k 正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)k 逆增大的倍数。
(3)T 1时，测得平衡体系中c (Cl 2)＝0.25 mol·L －1，则k 正k 逆＝_____________(要求结果带单位)。
答案 (1)＜ T 2大于T 1，温度升高，平衡转化率降低，说明正反应是放热反应 (2)＞ 小于 (3)16 L·mol －1解析 (1)由图像知，T 2先达到平衡，说明T 2大于T 1，T 2达到平衡时PCl 3转化率较低，升高温度，平衡向左移动，说明正反应是放热反应。
(2)M 点正反应速率大于逆反应速率，K ＝k 正k 逆，说明浓度商小于平衡常数；正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K 减小，说明k 逆增大的倍数大于k 正增大的倍数。
(3)T 1下，平衡时PCl 3(g)的转化率为80%，设PCl 3(g)的起始浓度为c ，平衡时c (PCl 3)＝0.2c ，c (PCl 5)＝0.8c ，c (Cl 2)＝0.25 mol·L －1。
K ＝k 正k 逆＝c (PCl 5)c (PCl 3)c (Cl 2)＝0.8c 0.2c ×0.25L·mol －1＝16 L·mol －1。
4．某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO 2和NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)＋ O 3(g)NO 2(g)＋O 2(g)ΔH 1 ＝－200.9 kJ·mol －1E a1＝＋3.2 kJ·mol －1反应Ⅱ：SO 2(g)＋ O 3(g)SO 3(g)＋O 2(g)ΔH 2 ＝－241.6 kJ·mol －1E a2＝＋58 kJ·mol －1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g)3O 2(g)。
请回答：其他条件不变，每次向容积为2 L 的反应器中充入含1.0 mol NO 、1.0 mol SO 2的模拟烟气和2.0 mol O 3，改变温度，反应相同时间t 后体系中NO 和SO 2的转化率如图所示：(1)由图可知相同温度下NO 的转化率远高于SO 2，结合题中数据分析其可能原因______________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A ．P 点一定为平衡状态点B．温度高于200 ℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C．其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率答案(1)反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应(2)BC解析(1)反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2。
(2)图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故A错误；根据图像，温度高于200 ℃后，2O3(g)3O2(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故B正确；其他条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，则反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)和反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高，故C正确。
5．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)＋H2(g) ΔH＝＋17.6 kJ·mol－1实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
(1)平衡时，p(H2O)＝________kPa，平衡常数K p＝________(K p为以分压表示的平衡常数)。
(2)反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(乙苯)－k逆·p(苯乙烯)·p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
计算a处的v正v逆＝____。
答案(1)80 45 (2)2.56．容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________________________________________________________________________。
(2)甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K＝________。
(3)平衡时，K甲________(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲________p乙。
答案(1)0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响(2)225 (3)< >解析(1)该反应为放热反应，故0～3 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响，导致反应速率增大。
(2)到达平衡时，c(NO2)＝0.02 mol·L－1，c(N2O4)＝0.09 mol·L－1，K＝0.09＝225。
(3)甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度0.022高于乙，故K甲<K乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，气体总体积大于乙，故p甲>p乙。