高中化学必修2离子键

(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。 (2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。
(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。
三
微观表示原子、离子、物质的形成过程
(1)电子式。 在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子或 离子的最外层电子的式子叫做电子式。 原子电子式：H ________；Cl________；
＋ Na 1 8e－ 稳定结构，形 ______；Cl原子得到 ______ 个电子达到______ ＋和Cl－ － Na Cl 。带相反电荷的__________，通过静电作用结 成______
－ 失去 1 8e Na原子______个电子达到______稳定结构，成为
NaCl 。 合在一起，形成______
第三节
化
学 子
键 键
第1课时 离
1．Na在Cl2中的燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧 __________，产生黄色 ______火焰，
有白烟 ______生成
点燃或△
2Na＋Cl2 ===== 2NaCl 化学方程式 ____________________________________
2.NaCl的形成
氧
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程： ____________________________________________ 。
10．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子 序数依次增大，已知： ①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。 ②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素， 且最外层电子数依次增加。 ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子 个数比为1:1或2:1的化合物。 请填空以下空白： (1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示 D2C的形成过程_________________________________。 (2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式 为________________________________________________ 。 (3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应 的化学方程式为________________________________。
5．已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不 正确的是(
A)
A．Na3N是氮化钠的分子式
B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结
构相同
6．A＋和B2－都与Ar原子具有相同的电子 层结构，则A的元素符号为____________，B 元素的原子结构示意图为____________，它
K
们形成的化合物的电子式为________。
b
2
a
1
c
3
d
4
e
5
f
6gLeabharlann 7A.a和b C．d和g
B．a和f D．b和g
3．下列离子化合物中，离子、电子结构都 与氩的电子层结构相同的是( A．MgCl2 C．K2S 是( BC ) A．干冰 C．Na2O2 B．NH4Cl D．HI D．Na2O
C
)
B．CaBr2
4．(双选题)下列物质结构中有离子键的
D
)
1．下列叙述错误的是( 键
A)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形
成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟
卤素结合时不一定形成离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
2．(双选题)下列哪一组元素的原子间反
应容易形成离子键(
原子
M层电子数
BD)
7．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以 离子键结合的化合物有( A．1种 D．4种 B．2种 )
D
C．3种
8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和 8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错 误的是( )
BD
A．A一定形成＋1价阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应
Mg2＋
用“[ ]”，右上方 标明正电荷数
（续上表）
单 原 阴 离 子 元素符号周围 合理分布价电 用“[ ]” 元素符号紧邻 原 布价电子及所 子 获电子，用 “[ ]” 用“[ ]”，右上
子及所获电子， 方标明负电荷数
子 多 铺开，合理分
相同原子不能合
并，用“[ ]”， 右上方标明负电
荷数
（续上表）
D．Z一定是A2B型化合物
9．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3 种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个 电子，则： (1)A、B、C 3种元素分别是__________、 钠 、____________( 硫 ____________ 填元素名称)。 (2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物， 其中属于离子化合物的化学式分别为____________ 、 Na2O ____________ Na2O2、____________ Na2S 。
B
1.下列有关阳离子的说法中错误的是( D )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形 成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离
子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子 数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④
C．①②③
D．①②③④⑤
1、下列离子化合物的电子式不正确的是(
带相反电荷的离子间的相互作用 离子键 离子化合物 由离子键构成的化合物
离子键 带相反电荷的离子间的相互作用 称为离子键。 _____________________________ 阴、阳离子 ； 成键微粒：____________
静电作用 相互作用：__________ 。
离子化合物 离子键 定义：由______ 构成的化合物叫做离子化合
S________；
Ar________；Mg________。
Na＋
[ ]-
Mg2＋
三、电子式的书写 微观表示原子、离子、物质的形成过程 三
电子式的表示 方法 元素符号周围 原子 标明价电子 注意事项 价电子少于4时以单电 子分布，多于4时多出 部分以电子对分布 右上方标明正电荷数 举例
单 原 离子符号 阳 子 离 多 元素符号紧邻 子 原 铺开，周围标 子 清电子分布
1．下列最易形成阴离子的元素是(
A．Cl B．F C．Na D． K
B
)
2．下列物质中含离子键的是( A．Cl2 B．CO2 C．NaCl
C)
D．CH4
3．下列物质中属于离子化合物的是( A．苛性钠 C．硫酸 B．碘化氢 D．醋酸
A
)
下列叙述中不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子 键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫 做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得 失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子 半径比相应的原子半径大
①第ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、 ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通 过离子键形成离子化合物。 ②金属阳离子与某些带电原子团（如NO3-、 CO32-、SO42-、OH- ）之间，通过离子键形成离子
③铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构 成离子化合物。 ④活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2） 中存在离子键。
离子 化合 物 由阳离子电子 式和阴离子电 子式组成 电子转移方向 及位置用弧形 箭头表示，变 化过程用 “―→” 同性不相邻， 同性不相邻， 离子合理分布，
相同离子不能
合并
离子 化合
物的
形成
合理分布
1、简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子 团除外)； 2、简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8 个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括 上，右上角标明所带负电荷数； 3、阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电 荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合 并； 4、电子式表示离子化合物的形成，金属原子的 电子用弧形箭头表示电子的转移。
离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用， 对吗？ 阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳 离子之间的静电吸引，也有原子核与原子 核、核外电子与核外电子的静电排斥。
1.
（1）标准： ①离子化合物中一定含有离子键，含有离子 键的物质一定是离子化合物。 ②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 （2）判断离子键或离子化合物的几种情况。