高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案)
【本讲教育信息】一. 教学内容：原子结构、元素周期律二. 教学目标：了解元素、核素和同位素的含义。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；认识元素周期律的本质。
掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
三. 教学重点、难点：1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构；元素周期律的本质。
掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；四. 教学过程：（一）原子结构：原子的组成［说明］1、与原子结构有关的量之间的计算关系式：（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同一元素的不同核素之间互称同位素。
同位素所研究的对象是微观粒子。
同位素的特征：（1）同一元素的各种同位素质量数不同，但化学性质几乎完全相同。
（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
3、能层与能级：按核外电子能量的的差异将其分成不同的能层（用符号n表示）；各能层最多容纳的电子数为2n2，对于同一能层里能量不同的电子，还可将其分成不同的能级（l）。
各能层所包处于能量最低状态的就是基态，不符合排布规律的当然其能量也不处于最低态，这时原子的核外电子排布当然就不是基态而是激发态。
如：C的核外电子排布如果是1s22s12p3就不是基态而是激发态。
因为基态应该是1s22s22p2。
5、核外电子排布规律：①构造原理：随着原子序数的递增，绝大多数元素的基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……；构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
②能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
即在基态原子里，电子优先排布在能量低的能级里，然后排布在能量较高的能级里。
③泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。
④洪特规则：a：电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；b：有少数元素的气态基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。
因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量最低，原子较稳定。
此为洪特规则的特例。
6、原子结构的表示方法：（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；（2）电子式：用“★”或“ ”在元素符号周围表示最外层电子的图示；（3）电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数。
如：铬原子的电子排布式可写成：1s22s22p63s23p63d54s1，也可写成：[Ar]3d54s1（4）轨道表达式：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，按照能量由低到高的顺序由下而上所表示的电子排布图。
如：7、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→基态）能量，产生不同的光谱—原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
（二）元素周期律与元素周期表：1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
在元素周期表中，把电子层数即能层相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。
元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，3个第Ⅷ族和1个0族。
在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：（1）电子层数＝能层数＝周期数（电子层数决定周期数）（2）最外层电子数＝主族数＝最高正价数＝价电子数（3）负价绝对值＝8—主族数（限ⅣA－ⅦA）（4）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
4、粒子半径大小比较的规律（1）同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；（2）同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径；（3）阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径；（4）核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大。
5、电离能是指气态基态原子或离子失去电子所需要的能量，常用符号I表示，单位：kJ。
电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。
6、电负性是指元素的原子吸引电子的能力标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
［说明］（1）金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极；⑤与同氧化剂反应时放出能量的高低。
（2）非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物的难易；②生成气态氢化物的稳定性；③元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强弱；⑤与同还原剂反应时放出能量的高低4、电负性X相差很大的元素相互化合通常形成离子键。
电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成极性键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成非极性键。
电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
一般，ΔX＞1.7，形成离子键；ΔX＜1.7，形成共价键。
5、元素的电离能和电负性都可以用来判断元素的金属性或非金属性的相对强弱。
6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。
如：锂与镁、铍与铝等。
它们的电负性相差不大，性质较为相似。
【典型例题】例1.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 1/18 mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1解析：本题信息是氯的同位素：35Cl。
则由此可得：质子数＝17，中子数＝18，35Cl2的质量数总和为70，但相对原子质量却不一定是70，因此，其摩尔质量也不一定为170-⋅，molg而3.5g35Cl2气体的物质的量应近似为0.05mol，体积约为1.12L。
在H35Cl分子中质子和中子总数均为18，故1/18 mol的H35Cl分子所含中子数为N A，约为6.02×1023。
综上所述，本题的答案为：B答案：B例2. 已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期元素。
下列关系式错误的是A. n＝m＋1B. n＝m＋11C. n＝m＋25D. n＝m＋10解析：本题的信息是A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素。
根据元素周期表的结构：第ⅡA族与ⅢA族元素既可能相邻，也可能相隔过渡元素。
即同周期第ⅡA族与ⅢA族元素原子序数间既可以相差1，也可以相差11、25等，因此原子序数间的相互关系可以是：n＝m＋1、n＝m＋11、n＝m＋25等。
故本题答案为D答案：D例3. A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素负一价离子的电子式为，C元素正一价离子的结构示意图为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为。
解析：在主族元素中，第ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素原子最外层中有1个不成对电子，而ⅣA、ⅥA族元素原子最外层有2个不成对电子，ⅤA族元素原子最外层有3个不成对电子，则根据题给信息（1）可知，该元素为N元素；由题给信息（2）：B元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，从而说明B为氯元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5；C为K元素。
由题给信息（3）：D元素的正三价离子的3d能级为半充满，说明其核电荷数为26，属于Fe元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
由题给信息（4）：E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子得出：该元素的M层填充了18个电子，N层上只有1个电子，则该元素为Cu，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
答案：（1）N；（2）B为Cl，C为K；（电子式与原子结构示意图略）；（3）D的元素符号为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素为Cu，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
例4. X、Y两元素的原子分别获得两个电子而形成稀有气体原子的电子结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时；W吸收的能量小于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y解析：活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子化合物。
则根据题给信息：X、Y得电子后，X放出的能量大说明X活泼。
W、Z失电子后，W吸收的能量小，说明W活泼。
所以应该是X和W容易形成离子化合物。
因此，本题答案是C答案：C例5. 居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。
下列有关它的描述中错误的是A. 在化合物中呈现＋2价B. 氢氧化物呈两性C. 原子半径在本族元素中最大D. 单质与水反应能放出氢气解析：本题信息为：镭是主族元素，核外有7个电子层，最外层有2个电子。
则说明镭的性质与镁的性质相似，都显＋2价，都能与水反应放出H2，但原子半径更大、密度更大、熔沸点更低、金属性更强、最高价氧化物对应的水化物碱性更强、与水反应更剧烈，同时镭还是一种放射性元素。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键
热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A 为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB 2BeCl 2、CO 2、HCNSO 2、SnBr 2、NO －2 H 2O 、OF 2、NH －2AB 3 BF 3 、SO 3、CO 2－3 NH 3、PCl 3、SO 2－3AB 4CH 4、CHCl 3、NH ＋4、SO 2－42.(知识拓展)等电子原理及应用 (1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。
等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。
CO ――――――――――――→把O 换成前一个原子(N )少了1个电子，再得1个电子CN －―――――――――――→把N 换成前一个原子(C )少了1个电子，再得1个电子C 2－2 CO ―――――――――――――――→把C 换成后一个原子(N )(多1个电子)把O 换成前一个原子(N )(少1个电子)N 2 (3)熟悉常见的等电子体及空间结构 等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构2原子10电子 N 2、CN －、C 2－2、NO ＋2原子14电子 F 2、O 2－2、Cl 23原子16电子 CO 2、N 2O 、CNO －、N －3、NO ＋2、SCN －、HgCl 2、BeCl 2(g)3原子18电子 O 3、SO 2、NO －2 4原子8电子 NH 3、PH 3、CH －3、H 3O ＋4原子24电子SO 3(g)、CO 2－3、NO －3、BO 3－3、BF 34原子26电子SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO35原子8电子CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－45原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－412原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
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直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
[精品]新人教版高三化学一轮复习19原子结构导学案及答案
![[精品]新人教版高三化学一轮复习19原子结构导学案及答案](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/571254c919e8b8f67c1cb9b2.webp)
原子结构编号 19班级_______ 组别姓名【习目标】1、了解原子的构成及原子序、核电荷、质子、中子、核外电子之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入习，体验习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的层可不做。
【课前导】一、原子构成1、表示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用在质子确定后，决定__________种类决定________________种类原子核质量 近似相对原子质量质子 核电荷 决定_________种类原子 决定整个原子显不显电性最外层电子电子 决定____________________________核外电子电子排布 电子层3、 原子序、核电荷、质子、中子、核外电子（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量（2）原子的核电荷（3）阳离子的核外电子（4）阴离子的核电荷【练习1】、我国稀土资丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是（ ）A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素B．144Sm与15062Sm的质量相同62．144Sm与15062Sm是同一种核素62D．144Sm与15062Sm的核外电子和中子均为6262【练习2】、下列叙述错误的是（）A、13和14属于同一种元素，它们无为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子相等、14和15N的质量相等，它们的中子不等D、6L和7L的电子相等，中子也相等4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10电子微粒①原子_______ ②分子___________________________③阴离子______________________ ④阳离子_________________________（2）根据上述方法找出18电子微粒_____________________________________________________________________________________________________________ __★【练习3】、已知A、B、、D是中中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示+⑴如果A、B、、D均是10电子的粒子，请写出A、D的式：A___________ D_______________⑵如果A和是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________②根据上述离子方程式，可以判断与B结合质子的能力大小是（用式或离子符号表示）_________________________________________________。
第一章 物质结构 元素周期律案学案参考答案
高中化学新课程必修2学案参考答案第一节 元素周期表元素周期表第一课时参考答案一、1、门捷列夫2、原子序数 顺序 3. ＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、1. 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数2.（1）元素种数 2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 7 7 一、二、三 四、五、六 4； 16 18 7 7 1 8、9、10 0（2） 金属 ⅢB ⅡB 10 Ⅷ （3）碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤素 稀有气体 【课堂练习】1三 ⅦA 三 ⅠA O 第六周期第ⅡA 族 第7周期第ⅥA 族 【新知巩固】1. C 2．C 3．D 4． B 5．B 6．D 7．C 8．D9． B 10．A D元素周期表第二课时参考答案一、 ⅠA Li 锂Na 钠 K 钾 Rb 铷 Cs 铯 1、（1）① 最外层电子数 1②电子层数 增大2、（1） 4Li + O 2 点燃 2Li 2O （白色、氧化锂） 2Na + O 2 点燃Na 2O 2（淡黄色、过氧化钠） 2K + O 2 点燃KO 2（超氧化钾）（2）2 K + 2H 2O = 2 K OH + H 2↑ 2 Rb + 2H 2O = 2 Rb OH + H 2↑ 逐渐增强 [小结] 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 a ．易 b ．强 3、金色光泽 软 大 少【课堂练习】1。
C 【课堂练习】2. A ﹥B ﹥C Na ﹥Mg ﹥Al Na ﹥Mg ﹥Al 3．B二 氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At ) 1. 7 减弱 减弱 2. ①加深③升高④增大⑤减小 3. (2)①减弱、减弱 X 2 + H 2 == 2HX (3).2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br 2 ； 2NaI + Cl 2 == 2NaCl + I 2 ； 2NaI + Br 2 == 2NaBr + I 2 减弱 减弱3. H 2O + X 2HX + HXO ；2F 2＋2H 2O==4HF ＋O 24. (1)越强(2)越强 (3) 越 强 【课堂练习】4．A 5．C元素周期表第三课时参考答案一． Z N Z+N 二． [课堂练习]1、 B 2、 1 1H 2 1H 3 1H 3．B 三．中子数 3 1 1H 氕 、21H 氘 、3 1H 氚 质子数 中子数 相同 四．质子数 中子数16 8O 、 17 8O 、 18 8O 12 6C 、 13 6C 、 14 6C 23492U 、235 92U 、238 92U 【新知巩固】1．B 2．B 3．C. 4．B 5．C. 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．1.812． 6 Cl3517Cl 3717 H 31 He 42 Ar4018K4019第二节 元素周期律元素周期律第一课时参考答案一、1、不同的 较低 较高 2、能量不同 不连续2、（1）近 远 低 高 低 （2）2n 2 （3）8 2 18 323、低 高 二、【课堂练习】（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+ F－、O2-、N3-、OH－、NH－2（2）Cl－、S2-、P3-、K+、Ca2+【新知巩固】1、D2、C3、A4、C5、C6、D7、CD8、D9、(1)S C (2)SO2CO2(3)Cr 四(4)HF 强10、C Al11、 C CO CO212、13、NH+4、OH－、H2O、NH3元素周期律第二课时参考答案一、周期性周期性周期性周期性二、1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化2、原子核外电子排布呈现周期性变化三、1、减小> > > > > > 2、增大< < < <3、> > > > > >4、越小> > > > >四、1、①容易越强②强强③强弱2、①容易化合稳定强②强强③强弱五、1、盐和水Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O Al2O3 +2OH－== 2AlO－2+ H2O2、盐和水AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3OH－==Al(OH)3↓2Al(OH)3＋3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3＋NaOH==NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O Al(OH)3+OH－== AlO－2+ 2H2O 【课堂练习】1、A 2、B【新知巩固】1、C2、BC3、AD4、B5、B6、A7、C8、C9、B 10、C11、HX 第三周期ⅦA族12、升高升高降低减小减小13、(1)7 K2O 、K2O2 KO2等(2)He Ne Ar(3)C H (4)Na (5)NH3SiH4元素周期律第三课时参考答案一、1、周期主族族2、（1）最外层电子数最外层电子数8 0 （2）主族主族（3）B Si As Te At Al Ge Sb Po 左下右上附近二、（1）增加减小增大减弱增强减弱减弱增强增强（2）增加增大减小增强减弱增强增强减弱减弱（3）铯氟铯的原子半径最大，失电子的能力最强；而氟的原子半径最小，得电子的能力最强三、1、原子结构性质2、原子结构3、原子结构和性质4、金属与非金属的分界处非金属元素区过渡元素【课堂练习】1、CD 2、（1）氮第二周期ⅤA族（2）NH3 （3）S SO3（4）K2O【新知巩固】1、B2、D3、B4、C5、D6、A7、C8、AD9、(1)OH－+Al(OH)3== AlO－2+2H2O (2)Na2S (3)SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4(4)HCl H2S (5) S2-Cl-Na+ Al3+第三节化学键第三节第一课时参考答案【练习】： 1. B 2. D【新知巩固】1．C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. D 8. D 9. C10. ⑪ O 、Na 、S⑫ Na2O、Na2O2、Na2S⑬略第三节第二课时参考答案【新知巩固】1．A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. D 7. D 8. A9. (1) ④⑦(2) ①⑧⑨(3) ③(4) ⑩(5) ⑤⑥(6). ②(7) ①⑧⑨(8) ③⑤⑥⑩10. (1) CaCl2[H:]－Ca2+[:H]－Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2(2) S2-H2S S=C=S(3) S3N4离子键与极性共价键(4) F2+2OH－==OF2+2F－+H2O。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
高考化学一轮专题检测卷(4)物质结构和元素周期律(含答案)
专题检测卷(四)专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤3.(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A.AlB.PC.ArD.K4.(2013·南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.离子半径：N>ZB.氢化物的稳定性：M<NC.失电子能力：Y>ZD.单质的氧化性：N<X5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合6.(2013·龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素，属于过渡元素C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3，可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
高三一轮复习学案《元素周期表》
课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象1【基础知识梳理】 一、元素周期表 1、编排原则（1）按原子___________________________顺序从左到右排列。
（2）将__________________________相同的元素排成一个横行。
（3）把__________________________相同的元素（个别例外）排成一个纵行。
2、结构______纵行、____个族_______个主族，分别位于第___________________________________________________纵行 分别是___________________________________________________族______个副族，分别位于第___________________________________________________纵行 分别是___________________________________________________族 第Ⅷ族 位于第____________________纵行 0族（稀有气体）第________纵行 【针对练习】1、 请预测117号元素将在元素周期的位置A 第七周期 第ⅤA 族B 第七周期 第ⅦA 族C 第六周期 第ⅤA 族D 第六周期 第ⅦA 族2、A 、B 是元素周期表中相邻两主族的两种元素，若A 的原子序数为a,则B 的原子序数不可能是（ ） A 、a-17 B 、 a-7 C 、a+18 D 、a+19 二、元素周期律1、定义：元素的性质随着_________________的递增而呈周期性变化的规律2、实质:元素性质的周期性变化 是________________________周期性变化的必然结果．3、元素周期律的内容（重点）【小结】元素金属性和非金属性比较规律 1、根据元素在元素周期表中的位置2、根据实验 （1）金属性强弱比较（2）非金属性强弱比较三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表的分区金属区 非金属区课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象2 【针对练习】3. （2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化 物的水化物反应的化学方程式：； （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：； 2.粒子半径大小的比较规律 ⑪原子①电子层数越多，原子半径越大②电子层数相同时，原子序数越大，半径 _________（稀有气体除外） ⑫离子①电子层数越多，离子半径越大②电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小 ③同种元素的离子半径比较：r (阴离子) r (原子) r (阳离子) r (原子) 【针对练习】4.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36， X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2- 具有相同的核外电子层结构。