焓变反应热
E1:反应的活化能;
E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
E1 反应物
反应热
E2- E1:反应热
E2
生成物
活化分子:能够发生有效碰撞的分子
活化能:活化分子所多出的那部分能量
我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有 热能
能量变化
电能
光能
1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
A C ） 3、下列叙述正确的是 （ A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
5、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
6、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键 释放出的总能量，反应放出能量。 ②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
二、反应热（焓变）
联系
大于 生成物总键能-----------反应物总键能
生成物总键能---------小于 反应物总键能
弱，物质能量越 高 小 ，稳定性越-----反应物键能越-----------，破 坏它需要的能量越 小 ；反之，生成物键能越 大 ，稳定
-----------
强 ，物质能量越-----低 ，形成它时释放的能量越---大。 性越------
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量 大于 生成物的总能量，反应 放出能量。
②反应物总能量 小于 生成物总能量，反应吸收能量。
能 量
反应物总能量低
生成物总能量高
吸 收 能 量
反应进程
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 ①反应物的总能量 大于 生成物的总能量，反应 放出能量。 ②反应物的总能量 小于 生成物的总能量，反应 吸收能量。 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
第一课时 焓变 反应热
学习目标：
1.了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。 2.能够根据焓变的正负判断反应是吸热还是放热反应。 3.掌握反应热与键能及反应热与物质总能量之间的关系， 并根据键能和物质总能量计算反应热。
生活中的放热现象
生活中的吸热现象
常见的放热反应和吸热反应
电离
所有的燃烧 中和反应 强碱与铵盐 放热反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的分解 一般的化合反应 特殊的分解
小 结
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
【随堂练习】
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热 量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ， 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol。
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
放热反应
表现 行式 能量 变化 △H﹤0或△H为“—” 生成物总能量------ ---- 小于 反应物总能量
吸热反应
△H﹥0或△H为“+” 生成物总能量-------- 大于 反应物总能量
键能 变化
１.微观：化学反应中能量变化的原因
断键吸收能量
能 量
Cl Cl H H
——化学键的断裂和形成
成 键 释 放 能 量
Cl- Cl H- H
释 放 能 量
反应进程Biblioteka ①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键释 放出的总能量，反应放出能量。
能 量
断 键 吸 收 能 量
CaO CO2
CaCO3 反应进程
成 键 释 放 能 量 吸 收 能 量
反应热、焓变
课堂练习
1．下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能 量变化
B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
四、常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4 等在 O2 中的燃烧，H2
在 Cl2 中的燃烧。 ②酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 高温 ③大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 ⑤金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
1．“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形 成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？
提示：正确。能量的变化与键能有关，反应物的键能之和 与生成物的键能之和是不相等的。另外，从能量的角度分析， 反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任 何化学反应中都会伴随能量的变化。
＋2NH3↑＋10H2O。
1．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应 吗？
提示：不能将反应类型(放热反应或吸热反应)与能量变化过 程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化 的却不一定是化学反应。如 NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为 液态水时放出能量，但以上过程是放热的物理变化过程而不是 发生放热反应；NH4NO3 固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能 量，但以上过程是吸热的物理变化过程而不是发生吸热反应。
化学反应中的焓变与反应热的实验测定
化学反应中的焓变与反应热的实验测定在化学反应中，焓变与反应热是评估反应热力学性质的重要参数。
通过实验测定反应热，我们可以深入了解化学反应的能量变化和化学键的稳定性。
本文将介绍化学反应中焓变与反应热的实验测定方法。
一、实验方法介绍在实验测定焓变和反应热时，我们常常采用燃烧实验法或者热化学法。
其中燃烧实验法适用于能够燃烧的反应物，而热化学法则广泛适用于其他类型的反应。
燃烧实验法的基本步骤如下：1. 搭建一个密闭的反应容器，在容器内放入已知质量的反应物，并且确定反应物和容器的初始温度。
2. 使用点火器点燃反应物，观察反应过程，并且记录反应前后容器的温度变化。
3. 根据温度变化以及溶液特性和反应物的质量，计算反应热。
热化学实验法则包含以下几个步骤：1. 确定反应物的摩尔数和反应物溶液的浓度。
2. 将反应物溶液装入两个热化学容器中，其中一个容器加热至一定温度并保持稳定。
3. 在实验装置中将两个容器的反应物混合，观察反应过程，并记录温度变化。
4. 根据温度变化以及溶液特性和反应物摩尔数，计算反应热。
二、实验注意事项在进行焓变与反应热的实验测定过程中，需要注意以下几点：1. 实验环境：保持实验室内温度稳定，避免外部热源对实验结果的影响。
2. 仪器准确性：使用准确的温度计和天平等仪器，确保实验数据的准确性。
3. 实验容器：选择合适的实验容器，确保容器的密封性和热传导性。
4. 反应物的摩尔比例：确定反应物的摩尔比例，确保反应过程的完全进行。
三、实验数据处理与结果分析在实验的数据处理过程中，可以利用焓变的定律进行计算，其中最常用的是Hess定律和Kirchhoff定律。
Hess定律用于不同反应物组合而成的化学反应热的计算。
根据Hess 定律，反应焓等于反应物焓变的代数和。
通过测量不同反应过程中的热量变化，我们可以根据Hess定律计算出要研究的反应物的焓变。
Kirchhoff定律用于计算化学反应在不同温度下的反应焓变。
反应热和焓变 ppt课件
ppt课件
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所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
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一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
ppt课件
吸热
△H＞0
反应物
反应过程
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例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol
化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
焓变-反应热
反应物 反应过程
△H=H（生成物）- H（反应物） =E（生成物）-E（反应物）
2.微观角度：焓变、反应热产生的原因
断键吸收能量
能 量
Cl Cl H H
——化学键的断裂和形成
成 键 释 放 能 量
ΔH＝反应物总键能－生成物 总键能
Cl- Cl H- H
释 放 能 量
＝反应物分子断裂时所吸 收的总能量
反应物的键能总和 生成物的键能总和
解读：
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断。 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(3)根据反应物和生成物的键能差判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为 吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能， 则为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
2．常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑；
－生成物分子形成时所 释放的总能量
ΔH＜0或 ΔH为“－”
反应进程
放热反应
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键释 放出的总能量，反应放出能量。
能 量
断 键 吸 收 能 量
CaO CO2
CaCO3 反应进程
成 键 ΔH＝反应物总键能－生成 物总键能 释 放 ＝反应物分子断裂时所吸 能 收的总能量 量 －生成物分子形成时所 吸 释放的总能 收 量 能 量
反应热和焓变
反应热和焓变反应热和焓变是化学反应中重要的热力学概念，用来描述反应过程中的能量变化。
在本文中，我们将探讨反应热和焓变的定义、测定方法以及其在化学领域中的应用。
一、反应热和焓变的定义反应热（ΔH）指的是化学反应在标准条件下所伴随的热量变化。
正值的反应热表示反应吸热，也就是吸收了热量；负值的反应热则表示反应放热，即释放了热量。
反应热的单位通常用焦耳（J）或千焦（kJ）表示。
焓变（ΔH）也是表示化学反应中的能量变化，但它的定义与反应热略有不同。
焓变指的是反应物到生成物之间焓的差异，也就是化学反应中产生的热量变化。
与反应热类似，正值的焓变表示反应吸热，负值的焓变表示反应放热。
二、焓变的测定方法测定反应热和焓变的方法有许多，下面介绍两种常用方法。
1. 热量计法热量计法是通过在一个绝热容器中进行反应，并测量反应过程中容器的温度变化来计算反应热和焓变的方法。
通过测量温度变化，结合热容量的知识，可以推算出反应过程中释放或吸收的热量。
2. 常压下的燃烧法常压下的燃烧法适用于涉及到燃烧反应的焓变测定。
通过将反应物燃烧并与大量水接触，测量水的温度变化，然后利用热容量的知识计算出反应热和焓变。
三、反应热和焓变在化学领域中的应用反应热和焓变在化学领域中有广泛的应用，下面列举几个例子。
1. 反应的放热或吸热性质通过测定反应热或焓变的正负值，可以确定一个化学反应是放热反应还是吸热反应。
这对于了解化学反应的特性和动力学过程非常重要。
2. 化学反应的平衡性质焓变与化学反应的平衡性质密切相关。
根据焓变的正负值可以判断某个反应是放热反应还是吸热反应，从而对反应的平衡性质进行分析和预测。
3. 反应活性与能量变化的关系焓变也可以用来研究反应的活性和反应速率。
一般来说，焓变越大，反应也越活跃。
因此，通过研究焓变可以对不同反应的活性进行比较和评估。
4. 反应热的工业应用反应热在工业化学反应中有重要的应用价值。
通过测定反应热可以确定不同化学反应的热效应，从而为工业生产提供相关的设计和控制依据。
反应热与焓变
反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
化学反应的反应热与焓变
课题： 化学反应的反应热与焓变【学习目标】： 知识点、考点：1．了解化学反应中能量的常见转化形式。
2．了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系。
重点、难点：反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系【知识网络详解】知识点一 化学反应的反应热 一、反应热及其表示方法1．定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．表示符号：用Q 表示⎩⎪⎨⎪⎧Q ＞0，表示反应吸热，E 反应物<E 生成物；Q ＜0，表示反应放热，E 反应物>E 生成物。
3．单位：kJ·mol －1或J·mol －1。
【核心突破】 反应热(1) 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。
(2) 常见的放热反应：① 燃烧反应；② 中和反应；③ 物质的缓慢氧化反应；④ 活泼金属与水或酸的反应；⑤ 大多数化合反应；⑥ 大多数置换反应。
(3) 常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H 2、CO 、C 等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应；④高温下进行的反应。
【典型例题 1】(1)有能量变化的过程都是化学变化。
( )(2) 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生。
( ) (3) 当反应放热时，Q ＞0。
( )(4) NaOH 固体溶于水时放出的热量也属于反应热。
( ) 【典型例题 2】下列说法正确的是( )①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 ② 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 ③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现 ④ 化学反应总是放出热量 ⑤ 反应热通常用Q 表示，反应放热时，Q 为负值；反应吸热时，Q 为正值A ．①②③B ．①④⑤C ．②③⑤D ．①②④ 二、反应热的测定 1．仪器——量热计2．原理：Q ＝－C (T 2－T 1)，其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。
化学反应焓变反应热的计算与解释
化学反应焓变反应热的计算与解释化学反应焓变：反应热的计算与解释化学反应焓变是研究化学反应中能量变化的重要参数，它可以帮助我们理解反应的热效应及其在实际应用中的意义。
本文将介绍如何计算化学反应焓变，以及解释焓变对于反应过程和体系热平衡的影响。
一、化学反应焓变的计算方法及原理化学反应焓变是指在一定条件下，反应物转变为生成物所释放或吸收的热量。
计算化学反应焓变的方法主要有两种：实验测定法和热力学计算法。
实验测定法是通过实验装置测量反应前后的温度变化，利用热容量和温度差来计算反应焓变。
实验测定法的优点是直观，能够得到较准确的结果；但缺点是实验条件要求严格，实验操作较为复杂，且不同反应需要不同的实验装置。
热力学计算法则是基于热力学原理进行计算。
根据热力学的定义，焓变ΔH可以用反应物和生成物的标准摩尔焓之差来表示。
标准摩尔焓是指物质在标准状态下（常温常压）与参考物质反应时的焓变。
通过查阅物质的热力学数据手册或使用计算软件，可以得到反应物和生成物的标准摩尔焓值，进而计算得到反应焓变。
二、化学反应焓变的解释与表达化学反应焓变是化学反应所伴随的热效应，其正负值可以解释反应过程中的吸热与放热现象。
当焓变ΔH为负值时，反应物转变为生成物时释放热量，称为放热反应；当焓变ΔH为正值时，反应物转变为生成物时吸收热量，称为吸热反应。
化学反应焓变对于反应过程的推动和热平衡有重要影响。
根据热力学第一定律，焓变ΔH与反应物和生成物的能量变化有关。
反应物的能量高于生成物时，反应为放热反应，焓变ΔH为负值，释放热量。
反之，反应物的能量低于生成物，反应为吸热反应，焓变ΔH为正值，吸收热量。
化学反应焓变还可以用来解释化学反应在实际应用中的作用。
比如在工业过程中，通过控制反应焓变可以实现对反应速率和产物选择性的调控。
在生活中，焓变的正负值可以判断一些物质变化过程的放热或吸热性质，如化学发光、冷热包等。
三、化学反应焓变与热力学概念的联系化学反应焓变与热力学概念密切相关，温度、压力、物质的热力学性质等因素会影响反应焓变。
专题一 焓变 反应热
专题一焓变反应热知识点：1、焓：2、决定一个反应是放热反应还是吸热反应的因素是：3、反应热：4、常见的放热反应：5、常见的吸热反应：6、反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
(图像)（1）放热反应：体系→环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的，为“”(2)吸热反应：环境→体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的，为“”化学变化过程中的能量变化见下图：7、从微观的角度认识反应热：例1断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：△H＝；上述反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用表示，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
所以△H = 。
例2：已知H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol8、反应热数据的用途：⑴判断反应发生的难易和去物质的稳定性已知：C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =＋700 kJ/mol【思考】：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？强化训练：1：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。