焓变与反应热高三复习)
高考化学反应与能量变化知识点总结
2019年高考化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应热焓变（1）反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
（3）符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
（4）ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和（5）当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2（g）+?O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃，101kPa，1molH2与？molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（2）单位：kJ/mol三、反应热的计算（1）盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：（1）利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E（反应物）-∑E （生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）ΔH=E（H—H）+E（Cl—Cl）-2E（H—Cl）。
高中化学“选修四”焓变与反应热知识点总结
高中化学“选修四”焓变与反应热知识点总结高中化学每天给你想要的关注不错过化学姐高二的同学们在这个学期将要学习到选修四的知识，选修四第一章节主要讲了化学的能量变化，今天化学姐就给大家讲一讲有关反应热与焓变这两个知识点。
1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(4)ΔH的计算方法ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。
② 形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)22424．燃烧热中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2②在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：818222O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
2O时的反应热叫中和热。
②离子方程式可表示：OH2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol。
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－12O的物质的量。
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变 反应热
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热
学习永无止境。
高中是人生发展变化最快的阶段，所以我们应该努力思考，把每件事都做好。
我们整理了“高中化学反应原理知识点：反应热焓”，希望能帮助更多的学生。
高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
高中语文
所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
高中化学知识点：颜色由排序提供。
我希望所有的学生都能努力学习，实现他们的梦想。
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2024届高考化学一轮复习：反应热
第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 点
不同 点
能量变化
ΔH
反应物的 量
生成物的 量
反应热的 含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限） 可 能 是 1 mol， 也 可 能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物 稀溶液中，强酸跟强碱发生中 质完全燃烧生成稳定的氧化 和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】 １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义 放出热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量 大小
反应物总键能小于生成物总键能 反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总 反应物的总能量 小于生成物的总能量 能量
反应物分子化学键断裂时所吸收 反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因 的总能量比生成物分子化学键形 能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念 ：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、 天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ２．能源的分类及应用 ：
2020版高考总复习：20-1 反应热与焓变
A．通常情况下，NO 比 N2 稳定 B．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接反应生成 NO C．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的能量 D．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 179.3 kJ
知识梳理
第19页
经典品质/超越梦想 总结提升：
高考总复习/新课标版 化学
正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第20页
经典品质/超越梦想
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第3页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
通过对近几年高考题的研究发现，高考对本节内容的考查，主要体现在三个方面：一 是以图表为命题背景考查反应物、生成物具有的总能量、化学键键能、正逆反应的活化能 的关系及简单计算；二是常见的吸热反应与放热反应的判断；三是热化学方程式的书写及 正误判断，题型以选择题、填空题为主，难度不大。
则表中 x 为( ) A．920 C．463
B．557 D．188
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第25页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
【解析】 根据题意，可得热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1；而 18 g 水蒸气变成液态水时放出 44 kJ 热量，则 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ＝2×436 kJ＋496 kJ－4x kJ，解得 x＝463。
高三化学反应原理知识点汇总
三、燃烧热、热值与中和热： 1．燃烧热：在1atm下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准 燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转 化为H2O(l) ，碳元素转化为CO2(g) 2、热值：在1atm下， 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 （糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪） 3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀 或气体生成）的反应热。 H+（aq） + OH - (aq) == H 2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol 注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2 反应生成1molH2O时： （2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时： （3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：
四、反应热的测定： 1、用量热计进行测定 2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 例题： 科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成， 这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 3、利用键能进行计算：
吸热反应的发生
不一定需要加热 才能进行。
燃烧反应
{ 常见的
放热反 应
金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应
CaO(Na 2O、Na2O2 ) 与水的反应
浓酸与强碱溶于水
注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。
2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓 变。
二、热化学方程式 1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能 量变化。 2. 书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“ +”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时， 要考虑ΔH的正负。 （2）要注明反应物和生成物的状态： g、 l 、s、aq （ 3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以 是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。 （4）要注明反应温度和压强， 但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在 101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明； （5）对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则 由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH的数值要小。
2023届高三化学一轮复习 第六章化学反应与热能第一节焓变与热化学方程式
【学习任务四五】能量变化的表征
【对点练】
1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量
①该反应的△H ﹥ 0
② 虚 线表示有催化剂的反应
E4------------------E3
③在无催化剂的情况下，_E_1_为正反应 的活化能，_E_2__为逆反应的活化能，ΔH＝_E_1-_E_2 ___。
图1
④催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
【学习任务四】能量变化的表征
活化能与焓变的关系
热化学方程式：
表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【特别注意】“可逆反应”的△H ——表示完全反应对应的反应热
【学习任务五】能量变化的表征
2、书写方法
【学习任务四】能量变化的表征
思考：写出下列反应的热化学方程式
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ， 写出C2H2燃烧的热化学方程式。
【学习任务四】能量变化的表征 能量变化的表征 1、图像表征
【学习任务四一】能认量识变反化应的热表和征焓变
【学习任务四】能量变化的表征 【对点练】
2.(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同
粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，
2．下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
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焓变与反应热（高三一轮复习）
设计说明：
本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。
本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。
教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走进高考”实现理论与解题的突破和飞跃,通过“作业”进一步熟悉和熟练,从而达到从本质上解决问题的目的，提高复习效率，收到较好的复习效果。
教学设计：
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2）了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
2、过程与方法
学会有关反应热的图形分析及反应热的计算方法。
3、情感态度价值观
培养学生辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度。
【教学重点】
反应热的图形分析及反应热的计算方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图一、高考题引入
肼(H
2NNH
2
)是一种高能燃料，有关化
学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N —N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658 【引入】同学们
分析此题考到
的知识点有哪
些？
【思考】
【回答】
键能与反应热的关系、
ΔH的相关计算
从高考题
引入，分析
基础知识
在考题中
的实际应
用，使后续
的复习更
有针对性
二、知识梳理
1．化学反应中的能量变化
（1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒：
守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
【布置任务】快
速完成基础填
空
【思考、回答】
（1）物质、能量
（2）质量、能量
（3）热能、热量
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
2．焓变(反应热)
(1)定义：在条件下进行的反应的。
(2)符号：。
(3)单位：。
【布置任务】快
速完成基础填
空
【思考、回答】
（1）恒压、热效应
（2）ΔH
（3）kJ/mol
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
3．吸热反应和放热反应
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
【提问】图示所表示的意义是什么？应该如何进行图形分析？【思考、回答】反应是
吸热或放热过程。
分析时应该注意图形
的横、纵坐标及变化趋
势。
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
【讲解】从键能角度分析反应是吸热或放热【提问】计算反应ΔH的方法【结论】
ΔH=生成物的总能量-
反应物的总能量
ΔH=反应物的总键能
之和-生成物的总键能
之和
培养学生
分析问题、
理解规律
的能力
（3）归纳常见的放热反应和吸热反应【提问】哪些反
应是常见的吸
热反应和放热
反应？
【回答】
放热反应
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反
应；
⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应
①大多数分解反应；
②盐的水解
③弱电解质的电离；
④Ba(OH)
2
·8H
2
O与
NH
4
Cl反应；
⑤碳和水蒸气
⑥C和CO
2
的反应。
回顾基础，
为后续学
习做好铺
垫
三、深度思考
判断正误，正确的划“√”，错误
的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，
吸热反应不加热就不能反应( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量
的变化 ( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是
化学变化( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发
生( )
(5)水蒸气变为液态水时放出的能
量就是该变化的反应热( )
【提出要求】判
断正误并说明
原因
【思考、回答】
（1）×、加热是引发
反应的外界条件，反应
的吸、放热由反应物、
生成物的总能量或总
键能决定。
（2）√
（3）×、物质三态的
变化伴随了能量的变
化，但属于物理变化。
（4）×、ΔH>0，ΔS>0
时，高温下反应能发生
（5）×、该变化是物
理变化。
基础知识
考查，进一
步熟悉、熟
练。
四、练一练
1．某反应过程中体系的能量变化如
图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为
B．E
1
为反应物的平均能量与过渡
态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E
1
－
E
2
<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E
1
－E
2
<0，所以逆反应为放热反应
2．通常把拆开1 mol某化学键所吸
收的能量看成该化学键的键能。
键
能的大小可以衡量化学键的强弱，
也可用于估算化学反应的反应热
(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中
断裂旧化学键的键能之和与反应中
形成新化学键的键能之和的差。
下
面列举了一些化学键的键能数据，
供计算使用。
Si—O：460kJ/mol，
Si—Cl：360kJ/mol，H—H：
【布置任务】分
析问题并解决
【思考、讨论、回答】
D、
该图表示的正反应放
热，逆反应吸热。
ΔH=4×360+2×436-2
×176-4×431
=+236kJ/mol
基础知识
的简单应
用，为后续
解决高考
原题做好
铺垫
436kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol，Si—Si：176kJ/mol，Si—C：347kJ/mol。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl
4
(g)＋
2H
2
(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为__________。
3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
下表列出了一些化学键的键能E,回答问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________ (用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应
H 2(g)+ O
2
(g)==H
2
O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝______。
（1）放热、
反应物总能量大于生成物总能量
ΔH＝-（b-a）kJ/mol 放热反应，ΔH为负值(2)926、
b为逆反应的活化能。
496.4、
键能计算反应热
2 1
五、走进高考
1、(2012·大纲全国卷，9)反应 A ＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A ＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【布置任务】分析、思考【思考、讨论、回答】
D、
根据两步反应的ΔH的
大小
用高考原
题，检验学
生在解决
实际问题
时应用知
识的能力，
举一反三。
2、(2012·重庆理综，12)肼(H
2NNH
2
)
是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O==O为500、N—N为154，
则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658 【布置任务】分
析、思考
【思考、讨论、回答】
B、
ΔH
3
=4（N—H）+（N—N）
+（O==O）=+2218kJ/mol
用高考原
题，检验学
生在解决
实际问题
时应用知
识的能力，
举一反三。
六、作业
乌鲁木齐市“高效课堂教学设计与展示”
课题：焓变与反应热（高三一轮复习）学校：乌鲁木齐市实验学校
姓名：吴未希。