高考化学核心知识点梳理
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）． 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考化学的知识点大全总结
高考化学的知识点大全总结高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，占据着相当重要的地位。
为了帮助同学们更好地备考化学，下面将对高考化学涉及的知识点进行全面总结，以供大家参考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素周期表：周期性规律、主族元素和过渡元素的特点2. 原子键和分子键- 原子键：离子键和共价键- 分子键：极性和非极性分子的特点3. 物态变化和物质的性质- 固体、液体和气体的特性与变化过程- 物质的密度、硬度、延展性等物理性质- 物质的燃烧性、酸碱性等化学性质二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的描述与计算- 化学反应的方程式和反应类型（合成反应、分解反应、置换反应等）- 化学反应的化学计量与平衡计算2. 化学平衡与平衡常数- 平衡常数的概念和计算方法- 集中度、浓度和饱和度的关系3. 化学反应速率和影响因素- 反应速率的定义和表示方法- 反应速率与温度、浓度和催化剂等因素的关系三、溶液的物理与化学性质1. 溶液的构成和性质- 溶液的溶质和溶剂的特点- 溶解度和溶解度曲线的影响因素2. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算方法- 溶质溶解度和溶解热的关系3. 酸碱溶液的性质- 酸碱中的离子和取代反应- 酸碱滴定和指示剂的选择四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化、还原和电子转移的定义- 氧化数和氧化还原方程式的平衡2. 电化学基本概念和电解- 电解质和非电解质的区别- 电解质溶液的导电性和倒腾现象3. 电池和电解池- 电池的工作原理和种类- 电解池的构成和电解过程五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名和分类- 苯的衍生物和卤代烃的命名法- 醇、醛、酸的分类和命名规则2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构特点和命名方法- 饱和烃、不饱和烃的物理和化学性质3. 其他有机化合物- 卡宾和酚类化合物的结构和性质- 酮、酯和醚的命名规则和应用以上是，涵盖了该科目的基本要点和重点内容。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学高考重点知识点
化学高考重点知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫和白磷均易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，而有机酸不易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.只有活性金属或非金属元素才能与冷水反应释放气态元素5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.将生铁冶炼成碳钢需要解决的主要问题是去除生铁中除铁以外的各种元素，并净化生铁7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.熟石灰用于制备漂白粉、波尔多液和改良酸性土壤。
漂白粉的制备是熟石灰和Cl 2的反应，波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，将产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.当将CO2引入饱和溶液（如NaAlO 2、Na 2SiO 3、Na 2CO 3、caclo 2、NaOH、c17h 35coona和C6H 5ona）时，会出现白色沉淀。
当二氧化碳持续过量时，白色沉淀仍不会消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.透明溶液由NH4Cl、AgNO3和NaOH组成。
如果加入足够的硝酸，就会产生白色沉淀。
NH4Cl、AgNO3和NaOH混合后，反应生成[agnh32]+，加入足够的硝酸后，生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.当使用1mol Al与足够的NaOH溶液反应时，总共转移了3mol电子17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、alo-、S2-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
Fe3+能与SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2发生双重水解反应-19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石和重钙可与烧碱反应21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br222.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以fe2s3不存在23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.5.6g铁与足够的酸反应，转移电子数为0.2na25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的hclo4,h2so4等26.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性就越强27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得28.如果单质x可以取代盐溶液中的单质y，则单质x和y的材料性质可以是：1金属和金属；2非金属和非金属材料；3.金属和非金属；4非金属和金属；29.h2s、hi、fecl2、浓h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸和浓硫酸可在室温下与铜和铁发生反应1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl2.与水反应最剧烈的非金属元素是f3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是cl4.其元素物质为最易液化的气体，其元素为CL5、其氢化物沸点最高的非金属元素是o它的基本物质是最轻的金属元素锂7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br8.熔点最小的金属是汞9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n10.最导电的金属是银11、相对原子质量最小的原子是h12.人体内最丰富的元素是o13、日常生活中应用最广泛的金属是fe14.化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16.金属活性顺序表中最活跃的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是al18.地壳中最丰富的非金属元素是o19、空气中含量最多的物质是氮气20.最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22.相对分子量最低的氧化物是水一、反应物相对量大小影响产物举例：1.多元酸与酸或多元酸与碱的反应，由于相对量的关系，可以生成酸盐、正盐和碱盐2、磷与氯气或o2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或p2o3、p2o53.由于反应物的比例不同，硫化氢的燃烧分别产生硫磺或二氧化硫4、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5.由于氧气充足，碳燃烧产生一氧化碳或二氧化碳6、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7.铝盐与氢氧化钠反应，根据用量生成氢氧化铝或偏铝酸钠8、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9.硝酸银溶液因氨不足或过量而与氨反应形成氧化银沉淀或银氨溶液10、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.二、不同温度下的不同产品示例：11、钠与氧气反应因温度不同而产物不同氧化钠或过氧化钠12.乙醇与浓硫酸一起加热。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
2024年高考化学复习知识点总结
2024年高考化学复习知识点总结一、物质的组成和结构1. 原子结构- 原子的基本概念：原子核、电子、质子、中子；- 元素、同位素的概念；- 原子序数、质量数的概念及其关系。
2. 元素周期律- 元素周期表的构成和基本特征；- 主、副、过渡元素的区分；- 周期性规律：原子半径、电离能、电负性、原子能、金属性等的趋势变化。
3. 分子与分子间相互作用- 氢键、离子键、共价键的特点及其形成条件；- 范德华力的特点及其影响因素；- 分子间力对物质性质的影响。
二、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的平衡与反应- 化学方程式的基本概念和表示方法；- 氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等的特点；- 化学反应速率、反应机理等的基本概念。
2. 化学计算- 化学计算中常用的质量法、容量法、浓度法等；- 摩尔的概念及其在计算中的应用；- 氧化还原反应的计算方法。
三、物质的性质和变化1. 物质的性质- 物质的物理性质和化学性质的区分；- 粘度、密度、比热容等物理性质的测定；- 氧化性、还原性、酸性、碱性等化学性质的测定。
2. 物质的变化- 物质的物理变化和化学变化的区分；- 燃烧、腐蚀、氧化还原、酸碱反应、电解等常见的化学变化。
四、离子反应与溶液的酸碱性1. 离子反应- 阳离子和阴离子的判定；- 匹配反应的配离子方法；- 阳离子和阴离子的沉淀反应。
2. 溶液的酸碱性- 酸碱的概念和特性；- 酸碱的浓度、强弱与pH值的关系；- 酸碱滴定的基本原理和方法。
五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念；- 氧化剂、还原剂的概念和特性；- 氧化还原反应的规律和实例。
2. 电化学- 电流、电势、电解质的基本概念；- 电解质溶液的电离程度与电导率的关系；- 电池的基本构成和工作原理。
六、有机化学基础知识1. 有机物的基本概念- 有机物的特点和碳原子的多价性；- 化学键的特点和有机物的分子式。
2. 烃的基本分类和性质- 脂肪烃、烯烃、炔烃的区分和命名规则；- 烃的物理性质和化学性质。
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主题
学习内容
说明
原子结构
原子核
人类对原子结构的认识，同位素及质量数，元素的平均相对原子量
化学键
离子键
化学键的概念；存在离子键、共价键、金属键的代表物质
共价键
化学能与热能
化学反应中的能量转化
反应热与焓变；放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）；热化学方程式（意义和书写）；盖斯定律；燃料的充分利用
盐类水解、水解的应用
常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性
氧化还原反应
氧化剂、还原剂
根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂
原电池
铜锌原电池的原理
电解
饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解
氯
氯气的物理性质
氯的颜色、状态、水溶性和毒性
氯气的化学性质
氯气和铁、氢气、氢氧化钠、水的反应
漂粉精
漂粉精和主要成分、制法和漂白原理
反应原理和反应装置
苯
苯的分子结构
苯分子中碳碳键的特殊性
苯的物理性质
苯的化学性质
苯的取代反应（液溴）、硝化反应、加成反应（氢气）
乙醇
乙醇的分子结构
羟基及其性质
乙醇的物理性质
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法及用途
粮食发酵法、乙烯水化法
乙醛
乙醛的分子结构
醛基及其性质
乙醛的物理性质
乙醛的化学性质
乙酸
乙酸的分子结构
浓硫酸的特性
吸水性、脱水性、强氧化性
硫酸和硫酸盐的用途
氮
氨气
氨气的物理性质和化学性质，工业合成氨的原理
铵盐
铵根离子与碱溶液的反应，铵盐的不稳定性
氮肥
常见氮肥：铵盐（氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵）、尿素
铁
铁的物理性质
铁的化学性质
铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应；铁在浓硫酸中的钝化现象
铁合金及其用途
阳离子的检验
铵根离子、铁离子、氢离子
定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
物质的量浓度的概念及其有关计算；容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配制方法
结晶水含量的测定
瓷坩埚和研钵的使用；恒重操作
中和滴定
滴定管的使用；滴定终点的判断和控制
海水提溴和海带提碘
海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤，溴和碘的物理性质，碘和淀粉的显色反应
氯、溴、碘单质活泼性比较
从原子结构的角度来分析氯、溴、碘的非金属性差异
硫
单质硫
硫的物理性质和化学性质
硫化氢
硫化氢的毒性、气味、强还原性
硫的氧化物
二氧化硫的氧化性和还原性，二氧化硫形成酸雨的化学原理，二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
化学平衡状态
影响化学平衡的因素
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
勒夏特列原理
用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡的应用
工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据；有关“化学平衡与生活”的一些常见例子
乙烯的性质
乙烯的燃烧；乙烯跟高锰酸钾、溴水的反应
乙炔的性质
乙炔的燃烧；乙炔跟高锰酸钾、溴水的反应
乙醛的性质
乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应
物质的分离
海带中提取碘
萃取原理及操作
粗盐提纯
物质的制备
实验室制乙烯
原理和装置
实验室制乙炔
实验室制乙酸乙酯
物质的检验
阴离子的检验
氯离子、溴离子、碘离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子
合金的概念及其优良特点，铁合金的性能及其用途
铝
铝的物理性质
铝的化学性质
铝的原子结构及其化学性质；铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途
氧化铝、氢氧化铝
与盐酸或氢氧化钠的反应
有机化学基本概念
有机物的性质
有机物的特点
同系物
同系物的概念，同系物化学性质相似性
同分异构体
同分异构体概念；五碳以内烷烃的同分异构体
乙烯的物理性质
乙烯的化学性质
官能团与化学性质的关系；乙烯的加成反应（氢气、溴水、氯化氢、水）；加聚反应
乙烯的实验室制法
反应原理和反应装置
乙烯的用途
乙炔
乙炔的分子结构
碳碳三键官能团、三键的不饱和性
乙炔的物理性质
乙炔的化学性质
官能团与化学性质的关系；乙炔的加成反应（氢气、溴水、氯化氢）；氯乙烯的性质
乙炔的实验室制法
有机物的反应类型
取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应；有机反应的特点
结构式、结构简式
甲烷和烷烃
甲烷的分子结构
正四面体结构及其空间对称性
甲烷的物理性质
甲烷的化学性质
甲烷与氧气、氯气反应；甲烷的分解反应及其产物的用途
烷烃
烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式
乙烯
乙烯的分子结构
碳碳双键官能团、双键的不饱和性
元素周期表
元素周期律
同主族元素性质递变规律；短周期中同周期元素性质递变规律
元素周期表
元素周期表的结构，元素周期表与原子结构的关系，元素周期表的应用
电解质溶液
电解质
电离平衡
碳酸的分步电离
水的电离与pH
水是极弱的电解质，pH的含义，pH与酸碱性之间的关系
常见酸碱指示剂
酚反应和复分解反应的离子方程式
羧基及其性质
乙酸的物理性质
乙酸的化学性质
乙酸的酯化反应
高分子
聚乙烯、聚氯乙烯
有机化工与矿物原料
石油
石油的成分，石油的分馏与裂化
煤
煤的干馏及其产物
天然气
天然气的主要成分及其用途
物质的性质
氯溴碘的性质比较
氯溴碘之间的置换反应
铝及其化合物的性质
铝跟酸、强碱溶液的反应；氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应；铝盐跟碱的反应