中考化学物质的溶解性试卷练习(含解析)

中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析）

1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。

2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。

【课堂练习】

3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C )

A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程

B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同

C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行

D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法

4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B )

A.溶解度

B.溶剂质量

C.溶液质量

D.溶质质量

5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C )

A.饱和溶液降温后一定能析出晶体

B.饱和溶液降温后一定能析出晶体

C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体

D.溶液不达到饱和也能析出晶体

6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B )

A.升高温度

B.降低温度

C.蒸发水

D.再加入少量食盐

7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B )

A.硝酸钾溶液

B.食盐溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化铵溶液

8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C )

A.硝酸钾和食盐

B.面粉和砂糖

C.碳酸钙和氯化钙

D.碳酸钠和硝酸钠

9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是

(2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是

(3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C

物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的

是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小

顺序是。

(4)如欲分离A物质与B物质应用

法进行分离。

【课后测试】

【一】选择题

10.由固体溶解度曲线可知( C )

A.溶解溶质所需溶剂的质量

B.能溶解溶质的物质是什么

C.溶质溶解度随温度变化的情况

D.在任何温度下溶质溶解的质量

11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C )

A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

C：温度对固体A的溶解度的影响比较大

D：温度对固体B的溶解度的影响比较大

12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D )

A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度

B.保持温度不变，再加入一定量的水

C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度

D.降低温度，析出晶体后过滤

13.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，硝酸钾放在右盘;量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )

A.大于10%

B.等于10%

C.小于10%

D.无法确定

14.有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，那么原晶体是( )

A.纯净物

B.化合物

C.混合物

D.无法判断

【二】填空题

15.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩;

供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯

⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：

(1)正确的操作顺序是(填序号，下同) 。

(2)需选用的仪器是。

【三】简答题

16.实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的

硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加

入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢?为

什么会出现这种现象呢?

第三课时

1.溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾

2.母液、饱和溶液

3.C

4.B

5.C

6.B

7.B

8.C

9.(1)A(2)t2(3)A、A﹤C﹤B(4)冷却热饱和溶液法10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.(1)DEBC(2)③⑥⑦⑧16.由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。