(人教版)高中必修2化学课件：1.3(第2课时)共价键
• (2)两者比较
定义
非极性键
极性键
同种元素原子 不同种元素原子形 形成的共价 成的共价键，共 键，共用电 用电子对发生偏 子对不发生 移 偏移 相同 不偏向任何一 不同 偏向吸引电子能力
原子吸 引电 子能 力 共用电
• 9.化学键 • (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用 力统称为化学键。准确地说，即“相邻的两 个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作 用”，称为化学键。 • (2)
在 H 与 Cl 形成 HCl 的过程中，H 原子中的唯一的一个电 子与 Cl 中最外层 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对， 从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形 成稳定的电子层结构。
• 2．共价键
• 温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金 属元素与非金属元素，但某些金属元素与非 金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含 有的就是共价键。 • ②共价键既可以存在于非金属单质中，又可 以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH 等。
• 3．共价化合物——原子间以共用电子对结合 形成的化合物
• 温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞 清成键原子间形成的是离子键还是共价键； 二是不要混淆“用电子式表示物质”和“用 电子式表示物质的形成过程”，前者只要求 写物质的电子式，后者要表示出过程。
离子键 共价键 • 4．离子键与共价键的比较 原子之间通过 带相反电荷 共用电子对 定义 离子之间的 所形成的相 相互作用 互作用 通过得失电 通过形成共用 成键方 子达到稳定 电子对达到 式 结构 稳定结构 成键微 阴、阳离子 原子 粒
• 4．化学键 离子 原子 _______相结 • (1)定义：使 _______相结合或 合的作用力。 离子 • (2)形成类别 共价 • ①原子间价电子的得失——__________键。 • ②原子间价电子的共用——__________ 键。 旧化学键的断裂和
• (3)化学反应的本质 新化学键的形成 • 一个化学反应的过程，本质上就是 _________________ _______________的 过程。
• 2．是不是所有的物质中都含有化学键？ • 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个 电子或8个电子稳定结构，故稀有气体的单质 内无化学键。
新思维•名师讲堂
• 共价键、共价化合物 • ●思维导图
• ●教材点拨 • 1．HCl分子的形成 • NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的， 那么HCl中氢原子和氯原子之间是通过什么 样的方式结合在一起的呢？
• (3)化学键与物质的性质 • NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、 K2SO4等离子化合物都是由离子组成的，阴、 阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强 度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此， 离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。 N2分子内的原子之间存在着很强的共价键， 很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学 性质很稳定。 • 10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的 形成 • 物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，
• 进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和 科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子 论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构 理论，为创立化学键的电子理论打下重要的 基础。1914年到1919年，路易斯等人创立和 发展了电子理论。1927年，海特勒和伦敦用 量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代 的化学键理论。目前流行的化学键理论有电 子配对理论(价键理论)、分子轨道理论以及 配位场理论。价键理论认为，成键的电子只 是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周 围运动，是这种理论的核心。
• • • • • • •
3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__________、N2：__________。 化合物 H2O：__________、 CO2：______________、
• CH4：____________。
• (2)用电子式表示分子的形成过程 • N2：____________________________。 • CO2： ___________________________________ 一短线 _______。 • (3)用结构式表示 H—Cl O==C==O N≡N • 形成共价键的每一对共用电子对用 __________表示，并且略去未成键电子的式 子。 • 例如：N2：_______、HCl：______、CO2： __________、
• (5)存在 H2、O2、N2、O3 • ①非金属元素的多原子单质，如 CO2、HCl _________________ 。 、H2SO4、SiO2 • ②共价化合物，如 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 极性共价键 非性共价键 。 ________________________ • ③某些离子化合物，如 H2O CO2 共用电子对 ____________________________。 • (6)分类____________和____________。 • 2．共价化合物 • 以__________形成分子的化合物。如 ______、_____。
新知识•预习探究
• • • •
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理 解化学反应的实质。
• • • •
●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示： 共用电子对 相互作用 ______________________________。 原子 • (2)定义：原子间通过____________所形成 非金属 的__________。 • (3)成键粒子：__________。 • (4)成键元素：同种或不同种__________元 素化合时能形成共价键。
• (2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分 子间作用力，分子间作用力只存在于由共价 键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属 单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二 氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微 粒之间不存在分子间作用力。 • (3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分 接近时才有相互间的作用力。 • (4)一般说来，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物 质的熔点、沸点也越高。如卤素单质及四卤 化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第三节 化学键
第一章
第2课时 共价键
1
新情境•激趣入题
4 新考题•随堂自测
2
新知识•预习探究
5 新提升•达标作业
3 新思维•名师讲堂
6
新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 原子怎样形成分子？分子为什 么可以稳定存在？不同分子的 性质差别为什么这么大？在化 学键发展史中，曾出现过各种 理论，经过近两个世纪的努力， 至今天逐渐形成现代的化学键 理论。 • 19世纪初，化学家概括了大量 的化学事实，提出并发展了经 典结构理论，虽然解释许多事 实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的
离子键 ①电子式，如
共价键
①电子式，如 表示 方法 ②离子键的形成过程： ②结构式，如 H—Cl ③共价键的形成过程：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、 共价 化合物、某些离子化合物
• 5.化学键和化合物关系的“三个一定”和 “三个可能” • (1)“三个一定”。 • ①离子化合物中一定含离子键。 • ②含离子键的一定是离子化合物。 • ③共价化合物中一定不含离子键。 • (2)“三个可能”。 • ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。 • ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化 合物，如AlCl3。 • ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化
• 8．极性键与非极性键 • (1)定义 • ①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子 中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引 电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一 个原子，成键的原子因此而不显电性，这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 • ②极性键：化合物分子中，不同种原子形成 共价键时，因为原子吸引电子的能力不同， 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这 样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键， 简称极性键。
• ●变式训练 • 1．(2014·经典习题选萃)下列关于化学键的 说法，正确的是( ) • A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 • B．由非金属元素组成的化合物不一定是共 价化合物 • C．非极性键只存在于双原子单质分子里 • D．不同元素组成的多原子分子里的化学键 一定是极性键
• 解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分 子，不含共价键，故A项不正确；NH4Cl、 NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化 合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中O— O键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里 的O—O键是非极性键，所以D不对。
• 当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体 熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以 分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、 汽化热、溶解度等性质的主要因素。
• 2．氢键——较强的分子间作 用力
• (1)右图为ⅣA族、ⅤA族、
ⅥA族、ⅦA族元素各气态 氢化物的沸点变化关系图， 用线段分别连接表示同一
离子化合物 共价化合物 • 6．离子化合物与共价化合物的比较 由离子键构成 由共用电子对 定义 的化合物 形成的化合物 粒子间 阴离子与阳离 原子之间存在 的作 子间存在离 共价键 用 子键 熔化时 一定破坏离子 键，可能破 一般不破坏共 破坏 坏共价键(如 的作 价键
• 7.离子化合物和共价化合物的判断方法： • ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是 以共价键结合来判断。一般说来，活泼的金 属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离 子键，同种或不同种非金属原子间形成的多 是共价键。 • ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧 化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属 氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价 化合物。 • ③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高 的化合物(SiO2、SiC等除外)是离子化合物。
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新高中化学1.3共价键(第2课时)课件新人教版必修2
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。
第四页，共54页。
答案
(2)下图形象地表示(biǎoshì)了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示(biǎoshì)HCl的形成过程：
。
第五页，共54页。
答案(dá
2.共价键
(1)共价键的概念是 原子间通过共用(ɡònɡ yò源自ɡ)电子对所，形其成成的键相粒子是 ，
以HCl为例：电子式为 __________ HCl的形成过程为 _________________ __________________
第十一页，共54页。
答案(dá
活学活用 1 2
1.下列(xiàliè)物质中只含有共价键的是( ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
3.下列说法正确的是( B)
活泼金属元素与活泼非金属元
形成条件
同种或不同种非金属元素化合
素化合
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化 合物、某些离子化合物中
第二十九页，共54页。
返回
当堂(dānɡ tánɡ)检测
第三十页，共54页。
12345
1.下列说法(shuōfǎ)错误的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
第二十页，共54页。
答案(dá
化学键、分子(fēnzǐ)间作用力和氢键的比较
归纳 (guīnà)总
结
相互作用
化学键
相邻原子(离子)之间 存在范围
第四页，共54页。
答案
(2)下图形象地表示(biǎoshì)了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示(biǎoshì)HCl的形成过程：
。
第五页，共54页。
答案(dá
2.共价键
(1)共价键的概念是 原子间通过共用(ɡònɡ yò源自ɡ)电子对所，形其成成的键相粒子是 ，
以HCl为例：电子式为 __________ HCl的形成过程为 _________________ __________________
第十一页，共54页。
答案(dá
活学活用 1 2
1.下列(xiàliè)物质中只含有共价键的是( ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
3.下列说法正确的是( B)
活泼金属元素与活泼非金属元
形成条件
同种或不同种非金属元素化合
素化合
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化 合物、某些离子化合物中
第二十九页，共54页。
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当堂(dānɡ tánɡ)检测
第三十页，共54页。
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1.下列说法(shuōfǎ)错误的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
第二十页，共54页。
答案(dá
化学键、分子(fēnzǐ)间作用力和氢键的比较
归纳 (guīnà)总
结
相互作用
化学键
相邻原子(离子)之间 存在范围
高中化学必修二课件-1.3化学键2-人教版
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的 成键条件 非金属元素之间；活泼的
金属阳离子（或NH4+）与 酸根离子（或OH-）之间
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非 金属元素之间；部分 金属元素与非金属元 素之间
成键过程 存在范围
先通过电子得失形成阴 、阳离子后，再相互作 用 只存在离子化合物中[金属 氧化物，金属氢化物，强 碱和绝大部分盐(铵盐)]
巩固练习
写出下列物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（四）用电子式表示共价分子的形成过程：
HCl： H2：
H2O :NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写 与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间 作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响 物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半 径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等 分子间易形成氢键。
小结
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
5．下列事实与氢键有关的是( B )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件
2. 那么什么才是共价化合物呢？ 答：只含有共价键的化合物才叫共价化合物，如H2O, CO2
小组探究
2. 共价化合物
以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区： 1.下列哪些物质属于共价化合物？
2.总结共价化合物都包含哪些物质。
3.共价化合物的共同点。 H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、
B、H2O H、CCl4
C、 N 2 I、 KOH
D、 He J、 Na2O2
E、CO2
1. 含离子键的物质是 A、F、I、J
.
2. 含非极性键的物质是 C、G、J
3. 含极性键的物质是 B、E、G、H、I、 4. 属于离子化合物的是 A 、F 、I 、J
.
. . .
5. 属于共价化合物的是 B、E、G、H
5、用电子式表示共价化合物的形成过程
· · H
H2的形成： HCl的形成：
注意事项：
＋· H H · →H
＋
→
(1)不用箭头表示电子的转移； (2)相同的原子不能合并在一起； (3)没有形成离子。
小组探究
6、极性键与非极性键
1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？ H2 HCl
H H
提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子 提供。
离子化合物 含有离子键 也可能含有共价键
共价化合物 只含有共价键
随堂练习
1. 下列说法中正确的是AD ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
最新【人教版】必修二：1.3.2《共价键》ppt课件
问题探索 1．(2015· 新题调研)下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分 子中含有共用电子对最多的是( )
【解析】 对数依次是1、3、2、4。Hale Waihona Puke 【答案】 D分子中共用电子
2．下列关于化学键叙述正确的是( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引 作用 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈相互作用
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结 构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多 年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和 科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基 础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。 1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海特 勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理 论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子轨道理 论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他 电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材第2 课时共价键，精彩的分析就在下面。
2 新知识· 预习探索 学习目标 1.理解共价键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。
新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示： 。 (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (6)分类极性共价键和非极性共价键。
高一化学人教版必修2课件：第一章 第三节 第2课时共价键
一、 离子化合物和共价化合物
知识精要
1.离子化合物和共价化合物与物质分类的关系
化合物 类型
定义
与物质分类的关系 举例
离子化 合物
由离子键构 成的化合物
包括强碱、绝大多数 盐及活泼金属的氧化 物
NaOH、NaCl、 NH4Cl、Na2O 等
共价化 合物
以共用电子 对形成分子 的化合物
包括酸、弱碱、极少 数盐、气态氢化物、 非金属氧化物、部分 金属氧化物等
原子吸引 电子能力
相同
不相同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向非金属性强的一方
成键原子电性 电中性
显电性
判断依据
由同种非金属元素 组成
由不同种元素组成
实例
H2、Cl2、O2、C60 HCl、PCl3、HClO
二、共价化合物
1.共价化合物
(1)定义:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(2)常见的共价化合物:
(4)只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子 化合物,如 Na2S、KCl、K2O 等。
(5)既有离子键又有非极性共价键的物质:如 Na2O2 等。 (6)既有离子键又有极性共价键的物质:如 NH4Cl、NaNO3 等。 (7)无化学键的物质:稀有气体。
典题例解 【例 1】 下列关于化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.共价化合物分子中的共价键一定是极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析:离子化合物中一定含有离子键,A 项正确;只有单原子分子 中不含化学键,B 项错误;H2O2 分子中含有非极性键,C 项错误;NaOH 等离子化合物含有共价键,但不是共价化合物,D 项错误。 答案:A
人教版高中化学必修二共价键精品课件
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4 等离子 化合物都是由离子组成的， 阴、 阳离子之间的化学键是离子键， 离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子 化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2 分子内的原子之间存 在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化 学性质很稳定。
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第三节 化学键(共 2 课时)
第三节
第 2 课时 共价键
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法ຫໍສະໝຸດ 示探究新知识·预习探究新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分 子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中，曾出现过各 种理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形成现代的化学 键理论。
新知识· 预习探究
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应 的实质。
●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例) 1 ____________________________。 用电子式表示：□ 2 ______________ 所 形 成 的 □ 3 (2) 定 义 ： 原 子 间 通 过 □ ________________。 4 ________。 (3)成键粒子：□
③根据化合物的性质来判断。 熔、 沸点较高的化合物(SiO2、 SiC 等除外)是离子化合物。 熔融状态下不导电的化合物是共价 化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在 H2、N2、Cl2 这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对 不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
132共价键课件人教版必修2
不同 偏向吸引电子能力强的原子
显电性
由不同种非金属元素组成 H—Cl
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9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化 学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强 烈的相互作用”，称为化学键。 (2)
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原子
通常同种或不同种 非金属元素化合
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离子键
共价键
①电子式，如
①电子式，如
表示 ②离子键的形成过程： ②结构式，如 H—Cl
方法
③共价键的形成过程：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
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5.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”。 ①离子化合物中一定含离子键。 ②含离子键的一定是离子化合物。 ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”。 ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。 ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3。 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
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(2)两者比较
非极性键
定义
同种元素原子形成 的共价键，共用电 子对不发生偏移
原子吸引电 子能力
相同
共用电子对 不偏向任何一方
成键同种非金属元素 组成
实例
H—H
极性键 不同种元素原子形成的共价 键，共用电子对发生偏移
显电性
由不同种非金属元素组成 H—Cl
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9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化 学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强 烈的相互作用”，称为化学键。 (2)
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原子
通常同种或不同种 非金属元素化合
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离子键
共价键
①电子式，如
①电子式，如
表示 ②离子键的形成过程： ②结构式，如 H—Cl
方法
③共价键的形成过程：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
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5.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”。 ①离子化合物中一定含离子键。 ②含离子键的一定是离子化合物。 ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”。 ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。 ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3。 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
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(2)两者比较
非极性键
定义
同种元素原子形成 的共价键，共用电 子对不发生偏移
原子吸引电 子能力
相同
共用电子对 不偏向任何一方
成键同种非金属元素 组成
实例
H—H
极性键 不同种元素原子形成的共价 键，共用电子对发生偏移
人教版高中化学课件-人教版高中化学课件-共价键
練習
11.根據下Cl、H2O2、MgF2、NH4Cl
(1)只由離子鍵構成的物質是_______________ (2)只由非極性鍵構成的物質是_______________ (3)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______________ (4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______________ (5)由極性鍵和非極性健構成的物質是_______________ (6)屬於共價化合物的___________________
練習
D
2.下列物質中，有極性共價鍵的是(
)
A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水
練習
B 3.下列物質中屬於共價化合物的是（ ）
A. H2
B. NH3
C. NaCl
D. NaOH
練習
4.關於化學鍵的下列敘述中，不正確的是 ( ) A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
1.下列物質中屬於共價化合物的是（ ）
A. H2 C. NaCl
B. NH3 D. NaOH
三、共價鍵的電子式
與離子鍵的電子式書寫的最大區別是：
因為沒有電子得失，只有共用，所以書寫時沒有中括弧，沒有電荷符號。
1.寫出下列物質的電子式
H2
N2
O2
H2O
CO2
HClO
三、共價鍵的電子式
2.用電子式表示化合物的形成過程：
(2)氫鍵不屬於化學鍵。 (3)氫鍵一般對物理性質有影響： 分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點 變高，這是因 為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗 更多的能量。
H2O分子間的氫鍵
H2O分子間的氫鍵