化学各单元知识点总结第三章章末复习
九年级化学第三章重点知识总结
九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。
1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。
- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。
2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。
- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。
- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。
3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。
- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。
4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。
- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。
- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
- 方程式左边为反应物，右边为生成物。
- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。
以上是九年级化学第三章的重点知识总结。
希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
初中化学第三章知识点
初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。
即反应前后物质的质量不变。
-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。
常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。
-物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。
原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。
-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。
-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。
3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。
混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。
悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。
胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。
-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。
-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。
以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。
初三化学前三章知识点总结
第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。
常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。
【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。
【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。
3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。
二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。
( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。
（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。
三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
初三化学各章节知识点总结
初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学科三教资每章重难点
初中化学科三教资每章重难点第一章：物质的结构和性质本章主要介绍了物质的结构和性质，包括物质的组成、性质和变化等方面。
重点内容包括物质的分类、纯净物和混合物的区别以及物质的性质与变化的关系等。
通过学习本章，可以了解到物质的基本性质和特征，为后续学习提供基础。
第二章：常见物质的性质和变化本章重点介绍了常见物质的性质和变化，包括固体、液体和气体的性质、物质的相变以及物质的化学变化等内容。
通过学习本章，可以了解到不同物质在不同条件下的性质和变化规律，为后续学习提供基础。
第三章：原子结构和元素周期表本章主要介绍了原子结构和元素周期表，包括原子的组成、结构和性质，以及元素周期表的组成和特点等内容。
重点内容包括原子的基本组成、原子核的结构和元素周期表的排列规律等。
通过学习本章，可以了解到原子和元素周期表的基本知识，为后续学习提供基础。
第四章：化学键和化合价本章重点介绍了化学键和化合价，包括离子键、共价键和金属键等内容。
重点内容包括离子键的形成和特点、共价键的形成和特点以及化合价的计算等。
通过学习本章，可以了解到不同类型化学键的形成和特点，为后续学习提供基础。
第五章：化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应，包括化学方程式的写法、化学反应的类型和化学方程式的平衡等内容。
重点内容包括化学方程式的平衡法则、化学反应类型的分类以及化学方程式的平衡调整等。
通过学习本章，可以了解到化学方程式和化学反应的基本知识，为后续学习提供基础。
第六章：质量守恒和化学计量本章重点介绍了质量守恒和化学计量，包括质量守恒定律、化学计量的基本概念和计算方法等内容。
重点内容包括质量守恒定律的表达和应用、化学计量的基本概念和计算方法以及化学计量在化学反应中的应用等。
通过学习本章，可以了解到质量守恒和化学计量的基本原理和计算方法，为后续学习提供基础。
第七章：溶液和溶解度本章主要介绍了溶液和溶解度，包括溶液的组成和溶解度的定义等内容。
初中化学第三章知识点(精华版)
第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子1、分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
这些微粒总是在不断运动着2、物质的三态变化、热胀冷缩的实质，都是粒子间的间隔的变化3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4、化学变化中，分子可分，原子不可分课题二、原子的构成1、原子组成①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数②原子的质量主要集中在原子核上2、相对原子质量①定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②相对原子质量≈质子数+中子数课题三、元素1、定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
2、特点：只讲种类，不讲个数3、元素符号的意义：宏观：表示一种元素、表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子注意：当元素符号前出现数字时，只有微观意义，符号前是几就表示几个原子。
例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子2Ar：2个氩原子4、原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义5、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。
生物体中元素居前五位：氧、碳、氢、氮、钙原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)课题四、离子1、元素周期表①行为周期（七个），列为族（主族、副族）②核外电子的排布：原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
③电子排布的规律：a、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子b、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）④元素性质：元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
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不反应
思考·交流
如果把钠放入硫酸铜溶液中会出现什么情况呢？ 现象： 钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，
发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。
结论： 钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的 NaOH与溶液中的CuSO4发生复解反应产生 氢氧化铜蓝色沉淀。
反应方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
\
Fe(OH)3
碱性氢氧化物 Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
\
Fe(OH)2在空气中易 被氧化为Fe(OH)3， 受热分解得到Fe2O3
4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O = 4Fe(OH)3
可溶性亚铁盐 与碱溶液
2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O
\
可溶性铁盐 与碱溶液
净水
净水
五、金属及其化合物之间简单的转化
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
①3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 ②Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)3＋3HCl = 3H2O＋FeCl3 ⑥FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl ⑦2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ⑧2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
五、金属及其化合物之间简单的转化
2.铝及其重要化合物之间的转化关系
①4Al＋3O2 △ 2Al2O3 ②2Al＋3Cl2 点燃 2AlCl3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O ⑥Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O ⑦Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ⑧2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O ⑨AlCl3＋3NaOH = 3NaCl＋Al(OH)3↓
化 学 与酸反应
性 质
与盐溶液 反应
2Na＋2H＋ = 2Na＋＋H2↑
先与水反应
2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑
可置换出较不 活泼的金属
Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑
可置换出较不 活泼的金属
与碱反应
金属活泼 性
与水反应
2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
金属活动性逐渐减弱
思考·交流
如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？
向四种溶液中分别加入NaOH溶液，无明显现象的 是氯化钠溶液；先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是三氯 化铝溶液；产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后 变为红褐色的是氯化亚铁溶液，而产生红褐色沉淀的是 氯化铁溶液。
四、盐
盐
Na2CO3
NaHCO3
稳定
FeCl3
\
Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
稳定
金属离 焰色反应 子检验 呈黄色
焰色反应 呈黄色
遇KSCN不显 红色，加入氯 水后显红色
遇KSCN 显红色
五、金属及其化合物之间简单的转化
1.钠及其重要化合物之间的转化关系
①2Na＋O2 △ Na2O2 ②2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ⑤2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ⑥NaOH＋CO2 = NaHCO3 ⑦Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH ⑧2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑨Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO3
与碱液中水反应
Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O
不反应
质 与水 反应
Na2O＋H2O = 2NaOH
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
不反应
不反应
三、金属氢氧化物的性质
氢氧化物 NaOH
属性 碱性氢氧化物
与酸 反应
与碱 反应
H＋＋OH－ = H2O
\
化 热稳
稳定
学 定性
性 质
§3 金属及其化合物 复习课
一、金属单质的性质
金属
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O； 点燃生成Na2O2
常温下氧化生成致 密氧化膜，纯 氧中 可燃生成Al2O3
潮湿空气中腐蚀，纯 氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反 应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
常温或加热 均不反应
3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2
FeCl2
与酸反 CO32-＋2H＋ = 应 H2O＋CO2↑
HCO3-＋H＋ = H2O＋CO2↑
\
与碱反
应
化 学
氧化还 原性
性
质 稳定性
\ \
稳定
HCO3-＋OH- = H2O＋CO32-
Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓
\
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋H2O↑＋CO2↑
二、金属氧化物的性质
颜色状态
Na2O
白色粉末
Na2O2
淡黄色粉末
Al2O3
白色粉末
Fe2O3
红棕色粉末
属性
碱性氧化物
过氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
与酸 反应
生成钠盐和水
化
生成盐并放出O2
Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
学 性
与碱 反应
与碱液中水反应
还原 性
\
制备
\
用途 化工原料
Al(OH)3
两性氢氧化物 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH= AlO2-＋2H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O
\
可溶性铝盐 与氨水
脱色、净水、 中和胃酸
Fe(OH)2
碱性氢氧化物 Fe(OH)2＋2H＋ = Fe2＋＋2H2O