基础实验2 二氧化碳的制取和性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。
3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2⼆氧化碳的实验室制取与性质《实验活动2⼆氧化碳的实验室制取与性质》教学设计盖州市第五初级中学邵丽莎实验活动2⼆氧化碳的实验室制取与性质教案⼀、教学⽬标：1.知识与技能：（1）进⼀步掌握实验室制取⼆氧化碳的反应原理。
（2）学会实验室制取⼆氧化碳的实际操作。
（3）加深对⼆氧化碳性质的认识。
2.过程与⽅法：能合理使⽤课堂提供的仪器和药品制取⼆氧化碳。
3.情感态度与价值观：从设计装置和制取⽓体的过程中获取成就感，激发学⽣求知欲，提⾼学⽣实验的创新能⼒。
⼆、学情分析：本节课是在学习了第六单元课题2、课题3之后进⾏的⼀堂学⽣实验课教学，学⽣对⼆氧化碳的实验室制取和性质已经掌握了⼀定的理论基础，但如果亲⾃动⼿操作还会遇到⼀定的困难，根据这种情况，我在本节课上，先复习了⼆氧化碳的实验室制取原理和性质，让学⽣确定发⽣装置和收集装置并组装。
在⼆氧化碳的性质实验中，我增加了⼆氧化碳吹肥皂泡的趣味实验，加深学⽣对⼆氧化碳密度⽐空⽓⼤的认识。
三、重点难点重点：学会实验室制取⼆氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。
难点：实验室制备⽓体的步骤，验证的⽅法。
四、教学⽅法：实验、讲解、总结。
五、教学准备1、仪器：⼤试管、铁架台、试管架、烧杯、试管夹、镊⼦、试管刷、单孔橡⽪塞、酒精灯、集⽓瓶、玻璃⽚、导⽓管。
2、药品：⼤理⽯、稀盐酸、澄清⽯灰⽔、紫⾊⽯蕊溶液、蜡烛、⽕柴。
六、教学流程：（⼀）创设情境，引⼊课题同学们好，前⾯我们已经学过了⼆氧化碳的性质与制取，今天我们⾛进实验室，亲⾃制取⼆氧化碳，并验证它的性质。
设计意图：通过创设情境激发学⽣学习兴趣，调动学⽣学习热情，引⼊课题。
（⼆）进⼊教学过程⾸先，让我们先看⼀下本节课的实验⽬的：1、展⽰实验⽬的（1）练习实验室⾥制取⼆氧化碳和⽤向上排空⽓法收集⽓体。
（2）加深对⼆氧化碳性质的认识。
带着本节课的实验⽬的，让我们开始本节课的实验吧！⼤家对照⼤屏幕，检查⼀下实验器材和药品，有问题的请举⼿。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
06-04 实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
班级：姓名：日期：2014年12月12日【实验目的】
1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
【仪器准备】
仪器：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、石灰石回收装置
药品：大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液、木条、蒸馏水、火柴
【实验内容】
1.组装仪器，检查气密性。
2.制取并用向上排空气法收集一瓶二氧化碳气体，进行验满操作。
（1）实验原理：写出化学反应的方程式。
（2）验满的方法是。
3.用石蕊溶液、澄清石灰水、燃着的小木条检验二氧化碳的性质。
（1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液会。
将该试管放在酒精灯上加热片刻，溶液的颜色由色变成色。
（2）二氧化碳通入石灰水中，我们观察到的现象是。
4.整理实验仪器。
实验内容评估标准
本标准适用同组实验同学为实验本人打分使用。
检测人员：得分：等级：
（90分以上A 80分以上B 70分以上为C 70分以下为D）
1。
二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元 碳和碳的氧化物
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第六单元 实验活动２ 二氧化碳的实验室制取与性质
班级 姓名
【实验目的】1．练习并学会实验室里制取CO 2和向上排气法收集气体的操作。
2．通过实验加深对二氧化碳性质的体验。
【实验仪器】 【实验药品】 【实验内容】先阅读课本第125到126页内容，理清实验内容和实验流程，再组内分工开展实验。
比较实验室制取氧气和二氧化碳的有关知识并从下图中选择合适的装置填写表格。
【当堂练习】
1．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:
222323出关系图，写出有关化学方程式。
《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案及教材习题解答
实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。
通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。
通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。
本节课的教学重点是：（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
本节课的教学难点是：（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；（二）长颈漏斗装置气密性的检查；（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。
二、重难点分析（一）制取二氧化碳1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。
这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。
2．突破样例：【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
【投影】实验室制取氧气的装置【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？【生】思考讨论，回答。
根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。
（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。
通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
化学实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
2021九年级全一册（人教）化学实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质录目01目标导学02实验突破 03随堂检测1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
内容现象及结论(1)检查装置气密性 装置A:先组装好仪器,然后将导管一端浸入。
用手紧握试管,如果看到水中的导管口有 冒出, 过一会儿,松开手,导管内形成 ,则说明装置不漏气装置B:夹紧弹簧夹,从长颈漏斗上口加水至长颈漏斗管内液面高于锥形瓶液面,静置一段时间,若 ,说明装置气密性良好一、制取二氧化碳装置B装置A (2)制取并收集①实验原理:_______________________________(化学方程式)②验满方法:将 放在瓶口,若 ,说明已集满③收集到的二氧化碳 放备用内容(1)熄灭蜡烛的实验(2)二氧化碳与水反应(3)二氧化碳与澄清石灰水的反应(4)二氧化碳的溶解性实验二、二氧化碳的性质现象及结论现象:______________________ 结论:CO 2的密度比空气的 ;CO 2既不 ,也不 .①通入二氧化碳后,紫色石蕊溶液变 色,反应的化学方程式:_________________________②给试管加热后,溶液变 色,反应的化学方程式:________________________ ①现象:澄清石灰水变 . .②结论:CO 2与澄清石灰水反应生成不溶水的__________①实验操作:向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡②实验现象: . .③实验结论:.供选用的实验药品:①氯酸钾、②10%的过氧化氢溶液、③大理石、④稀盐酸、⑤稀硫酸、⑥高锰酸钾。
1.(教材母题)请你根据提供的实验仪器和药品,设计实验室制备CO 2气体的方案。
实验仪器如下图所示(导管、橡皮塞等未画出):(1)组装固液产气装置时,你选用的仪器是 (填字母),药品是 (填序号),反应的化学方程式为 。
基础实验2二氧化碳的制取与性质(分层练习)
基础实验2 二氧化碳的制取与性质（分层练习）一、选择题1．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（）A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯B．长颈漏斗、集气瓶、试管C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶【答案】A【解析】A、实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸，该实验的装置中不需要酒精灯加热，故错误；B、该仪器组合中，试管可以做反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳，故正确；C、该组合装置中，锥形瓶是反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳，故正确；D、该组合装置中，平底烧瓶可以作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳气体，故正确。
故选A。
2．（2023·河南驻马店·校联考三模）检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是（）A．将带火星的木条接近瓶口B．将燃着的木条伸入瓶中C．靠近瓶口扇闻气味D．将燃着的木条接近瓶口【答案】D【解析】带火星的小木条接近瓶口复燃，是氧气是否集满的检验方法，故A错误；燃着的小木条伸入瓶中，如果是二氧化碳会熄灭，但不能检验出来是否集满，故B错误；二氧化碳是无色无味的气体，靠近瓶口扇闻气味不能检验出来，故C错误；将燃着的小木条接近瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满，这是检验二氧化碳是否集满的方法，故D正确，故选D。
3．（2023·江苏苏州·统考一模）下列有关二氧化碳的检验、性质、制备和用途的实验能达到目的的是（）A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳B．干冰能用于人工降雨C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝【答案】B【解析】A. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，错误；B. 干冰即固体二氧化碳，易升华吸热，使周围环境温度降低，形成降雨，正确；C. 可用块状石灰石和稀盐酸迅速制备二氧化碳，不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应停止，错误；D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，错误。
基础实验2 二氧化碳的制取与性质
实验器材选择
制取装置图设计 实验步骤
铁架台、铁夹、集气瓶、
连
锥形瓶、 大试管、导管、
查
乳胶管、单孔橡皮塞、
装
双孔橡皮塞、 长颈漏斗、
定
试管夹、酒精灯、 烧杯、
毛玻璃片、止水夹
收
学习目标
了解实验室制取二氧化碳所用的 药品及反应原理；
学习组装实验室制取二氧化碳的 实验装置，并能制取和收集一瓶 二氧化碳气体；
石蕊 试液
蒸馏水
优点-简单，方便 缺点-制气少， 不能随时添加液体
优点-可持续添加液体药品， 制气多 缺点-锥形瓶容积大，验室制取氧气和二 氧化碳的异同。
2、完成课后习题内容
整理实验台
洗涤用过的实验仪器； 整理桌面，将所用仪器放回原处；检查
所用实验器材； 桌椅摆放整齐； 将自己的用品带离实验室。
基础实验二
二氧化碳的制取与性质
检查实验用品
石灰石（或大理石）、纯碱、碳酸钙、稀盐酸、 稀硫酸、紫色石蕊试液、蒸馏水、澄清石灰水； 蜡烛、火柴、废液缸等。
铁架台、铁夹、集气瓶、锥形瓶、大试管、导管、 乳胶管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、长颈漏斗、 试管夹、酒精灯、毛玻璃片、烧杯、弹簧夹、白 色点滴板、小试管3支、镊子、胶头滴管
3、用胶头滴管分别滴 公用的胶头滴管使用后要清洗 加足量的稀盐酸。
注意观察是否有固体残留
制取二氧化碳药品选择
实验步骤
现象
结论
4、在白色点滴板的井穴中分 别放入少量纯碱（碳酸钠）、 少量碳酸钙、一小块石灰石
5、用胶头滴管分别滴加足量 的稀硫酸。
知识回顾--实验室制取二氧化碳装置
1、发生装置：实验室里制取二氧化碳是用------体和---------体在 --------条件下的反应，可采用学 过的实验室----------------方法制取氧气的发生装置。 2、收集装置：因二氧化碳的密度-----且---------水， 通常采用-------------法收集。
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二氧化碳的制取和性质
连接仪器
检查气密性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加大理石
加稀盐酸
收集气体
澄清石灰水 变浑浊
实验过程
(1)检查装置气密性
方法：先把导管未端浸入水中，双手紧贴容器壁， 管口不断的气泡冒出，松开手后，导管未端形成 一段水柱，可知气密性良好
（2）实验室里常用稀 盐酸与大理石（或石 灰石，主要成分都是 碳酸钙）反应来制取 二氧化碳。
碳酸 → 二氧化碳 + 水 H2CO3 → CO2 + H 2O
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
结论：CO2不燃烧也不助燃 CO2密度比空气大
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液试管中，片 刻后加热观察紫色石蕊试液颜色的变化。
1.紫色石蕊试液变成红色
2.试管中的液体沸腾，红色溶液重新变成紫色。 结论：1.二氧化碳能与水反应 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 + H2O H2CO3 2. 碳酸是一种不稳定的物质，加热容易 分解成二氧化碳和水
实验现象：
反应原理：
碳酸钙+盐酸
1.锥形瓶中产生大量气泡；
2.固体逐渐减少
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3＋HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）将二氧化碳气体通入装有澄清石灰水的试管中， 观察实验现象。
现象: 澄清石灰水变浑浊
结论： 二氧化碳能与石灰水反应 二氧化碳+氢氧化钙===碳酸钙 + 水 CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 +H2O