5.二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，双孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯等。
③检验：取一只试管倒入2-3mL澄清石灰水，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
化学方程式：
二氧化碳的性质
①用向上排空气法收集两瓶二氧化碳，步骤④中使用,收集过程中用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否集满。。ຫໍສະໝຸດ 二氧化碳的密度比空气密度，
可以用收集。
②在饮料瓶中收集一瓶二氧化碳，瓶内加入约1/3的水，盖紧瓶盖振荡。再滴入石蕊试液观察现象。
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，观察现象。
如果长颈漏斗中的水漏下去了；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向锥形瓶中先加入几块石灰石，塞好带导管的橡皮塞，再加入一定量的稀盐酸，使漏斗下端浸没在溶液中。
化学方程式：
振荡后的现象是：；
滴入石蕊后的现象是：。
结论：
。
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
④把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
。
结论：
。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单化学实验报告班级: 姓名: 桌号: 日期: 年月日
实验名称:二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验目的:1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体;
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品:烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带
铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验步骤:
实验操作步骤观察到的现象实验结论
1、制取二氧化碳
连接装
置，并检查装置
的气密性。
在试
管里放入几块
大理石(或石灰
石)，然后注入
15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞
住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质
(1)把一支短
蜡烛固定在烧杯中
点燃。
向烧杯内注
入刚收集的二氧化
碳，观察现象。
(2)取两支试管，向其中加入2mL
蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
(3)取一支试管，向其中注入少量
澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单
二氧化碳的制取与性质实验报告单实验者：合作者：班级日期一、实验目的：1、学习组装石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；2、通过实验探究二氧化碳的性质二、实验用品：__________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验装置：四、实验原理：_________________________________________五、实验步骤：1、查：检查。
打开止水夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再关闭止水夹，继续从长颈漏斗口向锥形瓶内加水。
_____________________________________________________________________2、装：取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
_____________________________________________________________________3、收：取一个干燥的集气瓶，用法收集一瓶二氧化碳，并用检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。
收集满以后，集气瓶在桌面上。
六、实验操作：1、观察二氧化碳的颜色和气味：。
2、把两支短蜡烛如右图固定在烧杯中点燃。
向烧杯内注入刚收集的二氧化碳，观察现象，说明3、取两支试管，向其中加入2mL蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比，发现。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
4、取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
_____________________________________________________________________七、讨论1、实验中对该反应的实验装置分液漏斗与长颈漏斗相比，有什么好处？2、怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？3、物质的性质决定用途。
九年级化学二氧化碳的制取和性质的实验报告
九年级化学实验报告
姓名合作者班级日期
[实验名称] 二氧化碳的实验室制取与性质
[实验目的] 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）烧杯、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
结论：1.实验室用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应可制得二氧化碳；2.二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般用向上空气法收集；3.二氧化碳能灭火，能与水、澄清石灰水反应。
问题和建议：二氧化碳排入空气中过多会造成温室效应。
2011人教版 二氧化碳的实验室制取及性质检验实验报告
时间：班级：同组人：
实验目的：学习实验室制取CO2和用向上排空法收集气体，加深对CO２性质的认识和理解
实验药品：大理石、稀盐酸、石灰水、石蕊溶液、蜡烛、火柴、滤纸（用石蕊浸泡过）、水
实验仪器：试管带导气管、集气瓶、玻片、烧杯、滴管、塑料瓶、试管、镊子、酒精灯、火柴、阶梯蜡烛（放在烧杯）
CO2具有的性质：1）物理性质：
2）化学性质：
问题与讨论：
反思：、连接装置，检查气密性。向试管内，先加入一定量的大理石，然后再漏斗口注入一定量的盐酸。
导气管口有。试管内产生大量
气密性良好，它们发生了反应。
方程式：
2、将上述产生的气体通入澄清的石灰水中。
石灰水变_______
化学反应方程式是：
3、收集一满瓶250ml的CO2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
______层蜡烛先熄灭，______层蜡烛后熄灭。
CO2密度比空气______，
燃烧，支持燃烧。
4、向两只试管中分别加入2mL蒸馏水，各加一至二滴石蕊试液，静置。向另一只中通入CO2，观察现象
未通入CO2的试管的颜色，通入CO2的试管的颜色。
化学反应方程式是：
5、向通入CO2的试管加热
颜色
化学反应方程式：
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性
质学生实验报告单
实验目的
本实验旨在通过实验室制取二氧化碳并研究其性质，加深对二氧化碳的了解。
实验材料和仪器
- 葡萄糖
- 酵母
- 烧杯
- 水槽
- 收集瓶
- 试管
- 滴管
- pH试纸
- 镊子
- 灯泡
实验过程
1. 将100ml水倒入烧杯中，并加入适量的葡萄糖溶液。
2. 向葡萄糖溶液中加入一小块酵母并搅拌均匀。
3. 将烧杯浸入水槽中，再将水槽放入一些热水进行加热。
4. 在烧杯口上放置一个试管，并用滴管将试管中的气体取出。
5. 将收集到的气体通过水槽排出，以保证只收集到二氧化碳。
6. 将试管中的气体用pH试纸进行测试，记录测试结果。
7. 用镊子夹住灯泡的两根引线，将其中一根引线插入试管中的气体。
8. 另一根引线插入烧杯中，观察灯泡的亮度变化。
实验结果和分析
我们成功地制取到了二氧化碳，并通过pH试纸测试确认了气体的酸性。
通过将灯泡接入实验过程中生成的二氧化碳气体，我们观察到灯泡的亮度变暗，这表明二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体。
实验结论
通过本次实验，我们研究到了二氧化碳的实验室制取方法和其性质。
二氧化碳是一种酸性气体，且不能支持燃烧。
对二氧化碳的
制取与性质的研究对于深入了解大气中的成分以及环境保护有着重
要的意义。
思考题
1. 为什么使用酵母可以制取二氧化碳？
2. 除了pH试纸外，还有哪些方法可以用来测试二氧化碳气体？。
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二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
班级姓名日期
1、实验原理实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、实验用品实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。
试剂：大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
3、实验装置图
实验一：二氧化碳的制取
步骤和方法现象实验结论和分析
1、按图连接好二氧化碳发生装置，并检查气
密性。
气密性检查：打开弹簧夹，从长颈漏斗中向锥
形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈
漏斗下端形成液封后，用弹簧夹夹住胶皮管，
继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止
加水。
长颈漏斗内液柱装置气密性良好
2、取下带导管的橡皮塞，向锥形瓶里放入几
小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长颈漏斗中
注入稀盐酸，观察现象。
观察到有产生。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收
集一瓶二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口
检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。
（另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶）燃着的小木条。
1、二氧化碳已集满
2、二氧化碳用向上排空气法收
集的原因是：二氧化碳密度比
空气大且能溶于水。
实验二：二氧化碳的性质
步骤和方法现象实验结论和分析
1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，点燃。
将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。
高低两支蜡烛
熄灭
二氧化碳密度比空气大，不能
燃烧，也不支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，各滴
入3～5滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、通入二氧化碳的试管
中。
2、加热后，试管内溶液的颜
色。
1、二氧化碳与水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
2、碳酸不稳定，加热后又会分
解成水和二氧化碳。
H2CO3 CO2↑+H2O
3、取一支小试管，加入1～2ml澄清的石灰水，
将导管通入到石灰水中。
观察现象。
澄清的石灰水。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、向一瓶收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中
加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振
荡。
观察现象。
（也可以收集一试管的二氧化碳，倒扣在装有半杯水的250ml的烧杯中，静置一会，观察现象）
或：收集一试管的二氧化碳，倒扣在装有半杯水的250ml的烧杯中，静置一会，观察试管中液面上升的情况。
软质塑料瓶
试管中。
二氧化碳能溶于水，瓶内气体
减少，使瓶内压强变小的缘故。
实验结论1．二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
2．二氧化碳能与澄清石灰水反应。
3．二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，加热后易分解。
【问题和建议】
1、做二氧化碳的密度及可燃性实验时，有些同学的实验现象是上面的那支蜡烛先熄灭，或两支蜡烛一齐
熄灭，原因是什么？
答：原因是：1.倒入二氧化碳的速度或方法不当。
2.收集的二氧化碳的量不足。
【连接中考】下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
A B C D E F
（1）指出编号仪器名称：①；②。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量水，目的是。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。