2015课题1_生活中常见的盐(复分解反应)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
生活中常见的盐(复分解)
课题1生活中常见的盐
2-
--
碳酸盐 (CO3 、HCO3 ) 的检验
所用试剂： 稀盐酸和澄清石灰水。
n 取样品于试管中，加入适量的 稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明此为 碳酸盐。
课题1生活中常见的盐
碱： 2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =红F褐e(色O沉H淀)3
蓝色沉淀
2OH- + Mg2+ =M白色g(沉O淀H)2
+盐H：2O Ag++Cl-= AgCl =BaSO4
OH- + NH4+ = NH3
难B溶a2+于+酸SO的4沉2- 淀
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
②生成物要有_________________
判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：
BaSO4 ＋ AgCl －
FeCl3＋ CaCO3 －
FeCl3 ＋ AgNO3 －
BaCl ＋ KNO －
2
3
Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －
BaCl2 ＋ Na2 SO4 － Na2CO 3＋ ZnCl2 －
2.盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸
(生成物必须有沉淀、气体或水)
nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl = BaCl2+H2SO4= HCl + k2SO4 =
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐第1讲
课题1生活中常见的盐【教学目标：】1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。
【教学重点：】1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法【教学难点：】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课型：】新授课【教学方法：】讲解、演示实验相结合【实验准备：】仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
【课时安排：】1课时【教学过程：】一、盐的定义在我们生活中盐通常我们认为就是我们化学学习的氯化钠，但实际上在化学里，盐是金属离子和酸根形成的化合物思考：盐中一定含有金属元素吗？二、物质的分类三、氯化钠化学式NaCl1、物理性质：白色固体咸味易溶于水2、用途：①调味品②维持人的正常生理活动③医疗上，生理盐水0.9%④农业上，选种⑥腌菜⑦溶化积雪3、分布：海水盐湖盐矿4、方法：海水→盐田→粗盐（含有氯化镁，氯化钙）5、粗盐的提纯：（课本87面）实验用品：烧杯玻璃棒蒸发皿坩埚钳酒精灯漏斗药匙量简铁架台步骤：1、溶解玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解2、过滤玻璃棒的作用：引流3、蒸发玻璃棒的作用：搅拌防止因局部过高，造成液滴飞溅停止加热：利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4、计算产率玻璃棒的作用：用玻璃棒把固体转移到纸上二、碳酸钠Na2CO3俗名纯碱苏打物理性质：白色粉末固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸钠粉末再加少量的水形成溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸钠溶液显碱性用途：广泛用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产三、碳酸氢钙NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色固体易溶于水实验：在试管中加入碳酸氢钠溶液，滴加几滴酚酞现象：变红结论：碳酸氢钠溶液显碱性分析：我们以前学习了酸显酸性，碱显碱性盐一般显中性，我们从刚刚做的实验来看，盐也有不是显中性的，以后我们大农时记住，盐一般是显中性的，只要记住盐中只有碳酸钠，碳酸氢钠是显碱性的，用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂四、碳酸钙CaCO3是大理石石灰石蛋壳贝壳水垢的主要成份物理性质：白色固体不溶于水用途：做建筑材料作补钙剂。
课题1_生活中常见的盐
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
3、CO32- 、 HCO3-的检验
原理：加入稀盐酸检验是否生成二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料
盐的化学性质 ： 回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3、 NaHCO3与酸反应：
碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸
• A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾 • E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水 • （1）被称为最理想的“绿色能源”是 （填字母， 下同）； • （2）常用于金属除锈的是 ； • （3）常用净水剂是 ； • （4）常用于区分硬水与软水的是 ； • （5常用于治疗胃酸过多的是 。
（第二课时）
• 3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ） • A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱 • 4、下列物质中，全部是盐类的是 （ ） • A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 • B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 • C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐 • D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
7、请从下列物质中选择适当的物质 填空：
常见的盐-复分解反应
Ba(NO3)2
K2CO3
思考：这些物质相互之间能发生反应吗？
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2O
H2SO4
NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2
K2CO3
NaOH
NaOH + Ba(NO3)2 —— × Ba(OH)2 +
NaNO3
Na+、 OH-、Ba2+、 NO3- Ba2+、 OH-、Na+、NO3-
反应物中
复分解反应才能发生
五、复分解反应的判断
先看反应物 盐盐、盐碱均可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物 气体、沉淀、水一种， 复分解反应能完成。
活动与探究
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
按酸碱盐把药品归类摆放 酸 碱 盐
H2SO4
NaOH
课题 常见的盐
———复分解反应
一、复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物的反应叫 做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
思考：如何正确书写复分解 反应呢？复分解反应有什么 特点？
二、复分解反应的特点
1.双交换(内结合、外结交换、价不变
5．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
课堂小结：通过本节 课你学到了什么？
“一”个概念 “二”个特点 “三”个条件 “五”种常见类型
三、复分解反应的范围
zxxk
酸
金属 盐 氧化 物
碱 盐
三 、复分解反应类型
（1）酸+碱——盐+水 （2）酸+盐——新酸+新盐 （3）碱+盐——新碱+新盐 （4）盐+盐——新盐+新盐
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
生活中常见的盐(含复分解反应)
2HCl==2NaCl + H H2 O+CO 3 2CO 2↑ Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
(3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H CO H O+CO 22 3 2↑
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB CD
尝试练习
一、下列属于复分解反应的 是( )
A、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
B、H2CO₃===CO2↑+H2O C、HCl+ NaOH== H2O + NaCl D、CH4+O2==点燃==CO2+H2O
二.分别将下列各组物质同时放入 水中，能发生复分解反应的是（ ）
氯化钠
学习目标：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及 在生活中的用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应 发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离 子的检验方法。
俗称 名 称
(或主要 成分)
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
溶解 沉淀 过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
产率：
精盐
粗盐
×100%
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作 用是什么？
粗盐提纯
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 加速溶解 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、课前延伸1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。
二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
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第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
第二课时
复分解反应
课题1 生活中常见的盐
写出下列反应的方程式
1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸
3.硫酸溶液与碳酸钠反应
4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应
课题1 生活中常见的盐
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
复分解反应两头顾，先顾头后顾尾。 顾头要看溶解性，无酸盐碱必可溶。 可以反应在顾尾，交换离子写方程。 产生气体沉淀水，气体沉淀标箭头。
练习1、判断下列复分解反应能否发生：
课题1 生活中常见的盐
H2SO4 + NaNO3—
Na2SO4 + BaCl2—
HNO3 + K2CO3— KNO3 + NaOH—
)
课题1 生活中常见的盐 复分解反应的类型：
1.金属氧化物+酸→盐+水 2.酸+碱→盐+水（中和反应） 3.酸+盐→新酸+新盐 4.碱+盐→新碱+新盐
5.盐+盐→新盐+新盐 反应物：无酸盐碱必须可溶； 生成物：沉淀、气体、水必有其一。
复分解反应发生的条件：
课题1 生活中常见的盐 复分解反应书写口诀
课题1 生活中常见的盐 课堂练习
下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式
。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
课题1 生活中常见的盐
练习2.判断下列复分解反应能否发生：
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
表达式：AB + Cபைடு நூலகம்→ AD + CB 特 点：首尾结合，价不变
课题1 生活中常见的盐
下列化学反应属复分解反应的是(
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4