2018_2019学年高中化学专题讲座(一)常见的分离、提纯仪器学案新人教版必修1
2019_2020学年高中化学第1章本章整合课件新人教版
(3)(a+ 272.54���0���0)
(4)0.16%
1 22.4
专题1
专题2
专题3
专题4
专题3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1.容量瓶的选用
容量瓶常有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格,瓶颈
处只有一个刻度,因此只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的溶
液。如果所需溶液体积与容量瓶容积不匹配,应选容积稍大于所需
本章整合
专题1
专题2
专题3
专题4
专题1 物质分离和提纯的一般方法 1.物质分离和提纯的原则与注意事项
不增(不引入新杂质) 基本原则 不减(不减少被提纯物)
易分离(被提纯物易分离) 易复原(被提纯物易复原) 除杂试剂需过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
专题1
。
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全
沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去 SO42-、Mg2+的方法一 般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍 过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去, 因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注 意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可加入稀 盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。
专题1
专题2
专题3
专题4
(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目 与外界条件(是否处于标准状况下)无关。
(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。 例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4) 为五原子分子等。
【配套K12】2018_2019学年高中化学专题讲座八硅单质的精制学案新人教版必修1
专题讲座(八) 硅单质的精制[例1] 晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学方程式为______________________。
(2)用SiHCl 3 与过量H 2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B 中的试剂是________，装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置气密性，控制好反应温度以及________。
解析：(1)在高温条件下，用C 还原SiO 2生成Si 和CO 。
(2)因为由Zn 、稀硫酸制得的H 2中会混有少量H 2O ，而SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，所以要对H 2进行干燥，根据装置应选择液态干燥剂——浓硫酸。
装置C 用水浴加热SiHCl 3使其汽化，和H 2进入装置D 反应，因为SiHCl 3与H 2在1 000～1 100 ℃下反应，温度很高，普通玻璃会软化，因此不能使用普通玻璃管。
因为SiHCl 3在空气中易自燃，实验中还要注意先通一段时间H 2以排尽装置中的空气。
答案：(1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(2)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 ②有固体物质生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl 3＋H 2==========1 000～1 100 ℃Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气[例❷] 工业上可利用石英砂生产粗硅，其主要原理为SiO 2＋2C=====高温 Si(粗)＋2CO↑。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业课件1-1-2
A．氢气和氧气 B．水和氯化钠
C．水和汽油
D．水和氢氧化铜
解析：过滤是分离不溶性固体和液体的实验方法。A项，H2和O2 均为气体；B项，氯化钠可溶于水；C项，汽油与水均为液体；D项， 氢氧化铜不溶于水，可采用过滤操作将二者分离。
第一章 第一节 课时作业2
第18页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
如下图所示。
第一章 第一节 课时作业2
第8页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
三、粗盐的提纯 1．粗盐中不溶性杂质的除去
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第9页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第10页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
2.粗盐中可溶性杂质的除去
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第11页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第12页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
课基堂础练训练习
第一章 第一节 课时作业2
第13页
RJ化学·必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
1．下列关于过滤操作的描述正确的是( D ) A．漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁 B．漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．直接向漏斗中倾倒过滤液 D．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿
实验仪器和用品：
烧杯、玻璃棒、滤纸
漏斗、铁架台(带铁圈)、
，如下图所示。
第一章 第一节 课时作业2
第7页
RJ化学·必修1
高中化学苏教版(2019)必修第一册课件专题2第1单元能力课时3分离提纯及物质检验的综合应用
(3)该水合物不溶于水，易被氧化，所以洗去其表面的可溶性杂
质应该用去氧的蒸馏水；因为乙醚与水不互溶，而乙醇与水混溶，
所以要除去水分，则需接着用无水乙醇来洗涤；乙醚与乙醇互溶，
所以接下来用乙醚洗涤，洗去乙醇。
(4)OH－能沉淀Mg2＋、Ag＋2种离子，CO
2－ 3
能沉淀Mg2＋、Ag＋、
Ba2＋3种离子，Cl－只能沉淀Ag＋。故要逐一沉淀，必须先加Cl－，再
分离方法
适用范围
应用举例
在混合物中加入某种试剂，使 沉淀法 其中某些物质以沉淀形式分离
除去
氯化钠中混有硫酸钠时 加入适量氯化钡等
被提纯物质不与酸或碱反应， 铜中含有杂质铁、碳中
酸碱法 而杂质可与酸或碱发生反应， 混有氧化铜等可用稀硫
用酸或碱作除杂试剂
酸除去杂质
分离方法
适用范围
应用举例
用溶液吸收混合气体中的 洗气法
1234
3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )
A．NaCl、CuCl2 C．Na2CO3、K2CO3
B．NaCl、Na2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2
C [A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B．可
用盐酸鉴别；C．因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易
溶，只能用焰色反应鉴别；D．可用H2SO4或NaOH鉴别。]
[解析] (1)四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法， 需要分液漏斗。(2)碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3采用过滤的方法，需要漏斗。(3)氯化钠的溶解度受温度的影 响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量 KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法， 需要蒸发皿和漏斗。(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为 77.1 ℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题1 第2单元 第1课时 物质的分离与提纯
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有用玻璃棒引流 ② 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)降温结晶 (5)不正确
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
液—液分离的方法
[ 思考交流] 实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验如图所示
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．过滤 若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于 水，可以先加适量的水溶解混合物，然后_____ 过滤 ，将滤液__________ 蒸发结晶 得到 可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。如图过滤装
返 首 页
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中
自 主 预 习 • 探 新 知
的两处错误： ①_______________________________________________； ②_______________________________________________。 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是 ______________________________________________________________。 (5) 某同学认为：为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，他的观点 ________(填“正确”或“不正确”)。
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
3．萃取、分液
溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到 (1)利用物质在互不相溶的溶剂中_______
高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)
3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
2019-2020年高中化学 完整教学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学完整教学案新人教版必修11.1化学实验基本方法课堂笔记（一）知识点一、必记概念1、物质的分离是把混合物中各物质通过______方法或______方法将其彼此分开的过程，分开后各物质要___。
物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到____的过程，如果杂质发生了化学变化，不必恢复为原来的物质。
2.过滤是把不溶于液体的____跟_____分离的一种方法；蒸发一般用______方法，使_____不断挥发的过程。
3.蒸馏是对于液体混合物，利用它们的____不同，用____方法除去_____或____的杂质；萃取是利用混合物中一种溶质在____的溶剂里_____的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。
二、必记方法规律4.混合物分离提纯的方法有__________。
5.常见离子的检验方法：CO32-的检验是向溶液中加入_____，如果生成的气体能使______变浑浊，就证明有CO32-；SO42-的检验是向溶液中加入_____和____,如果有______生成，就证明有SO2-6.物质的溶解性规律：____、____、____、____盐都能溶，盐酸盐不溶____，硫酸盐不溶____，微溶____和____，碳酸盐除了____、____、____，其他都是难溶盐，还有五种可溶性碱____。
（二）习题一、选择题：1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ a ）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ c ）A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ b ）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（d ）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（d ）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ c ）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
优秀课件2019高一化学新人教版必修1课件：第1章 第1节 化学实验基本方法 34页
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材） 仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象：
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材） 仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象：
液体分层 上层液体显( 下层液体显( )色 )色
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 （详细步骤见教材） 仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
随堂练习
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适? （把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把碘水中的碘提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
萃取剂的选择 萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度
溶质与萃取剂不反应
萃取和分液
2. 操作步骤：
萃取和分液
2. 操作步骤： 试漏 振荡 静置 加入试剂 分液
倒出
萃取和分液
2. 操作步骤： 试漏 振荡 静置 加入试剂 分液
倒出
思考
1.试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
随堂练习
3. 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之 间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶 剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似， 其溶液呈橙色。 2) 在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ）， 进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
2019高中化学专题1第二单元第一课时物质的分离与提纯讲义含解析苏教版必修1
物质的分离与提纯1.除去粗盐中的泥沙可采用怎样的实验方法？提示：可采用溶解、过滤、蒸发、结晶等实验方法。
2．蒸发结晶操作中应注意哪些问题？提示：①蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
[新知探究]探究1 认识过滤操作(1)过滤是除去溶液里混有不溶性杂质方法。
(2)过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。
(3)主要步骤：①制过滤器；②固定烧杯和过滤器；③过滤操作。
探究2 冷却结晶的实验原理及典型实例(1)实验原理：固体混合物中的两种组分都可溶于水，但溶解度随温度变化有较大差异。
(2)实例：提纯含少量KCl的KNO3：配成较高温度下的浓溶液，再冷却结晶、过滤，即得KNO3晶体。
1．过滤操作中“一贴、二低、三靠”(1)“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。
用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。
(2)“二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3～5 mm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。
(3)“三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。
这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。
玻璃棒起引流的作用。
2．两种结晶方法(1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。
蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。
(2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。
先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。
[成功体验]1．(好题共享·人教版教材P10·T3改编)下列操作中不正确的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．除去KNO3固体中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷却结晶法D．蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热解析：选D 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
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专题讲座(一) 常见的分离、提纯仪器
常见的分离、提纯仪器。
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
普通漏斗
(1)向小口容器中转移液体
(2)加滤纸后，可用于过滤
(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗
内壁，用水润湿，注意不得留有气
泡
(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体
低于滤纸边缘
A B
分液漏斗
(1)A用于反应中随时添加液体
(2)B用于萃取、分液
(1)注意活塞不得渗漏
(2)分离液体时，下层液体由下口
放出，上层液体由上口倒出
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液
(1)可直接加热
(2)加热时液体体积不超过容积的
2
3
(3)出现大量晶体时停止加热，利
用余热蒸干
蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏
(1)加热时要垫石棉网
(2)加热时液体的量不超过其容积
的12
直形冷凝管
组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体
蒸气流的方向与冷却水流的方向
相反
洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换
作大试管或锥形瓶
(1)一般选择能与杂质气体反应的
试剂作吸收剂
(2)装入液体量不宜超过容积的23
(3)气体的流向为A进B出
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2或碱石灰等 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择
(2)一般为大口进气，小口出气
- 2 -
干燥管
[练习]________________________________________
1．完成下列实验，所需装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的
HCl气体
装置或仪器
解析：A项正确，植物油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，植物油的密度比氯化钠溶液
的小，植物油在上层，氯化钠溶液在下层，可采用分液的方法分离。B项错误，用蒸馏的方法可
除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，而氯化钠和氯化钾均属于难挥发物质，氯化钠、氯化钾溶
解度受温度影响不同，应利用结晶法分离。C项错误，CCl4和Br2都是液体，而过滤装置适用于固
液混合物的分离。D项错误，洗气瓶中的NaOH溶液和CO2、HCl都能发生反应。
答案：A
2．如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的
下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1)A与________组合，用于________。
(2)B与________组合，用于________。
(3)B与________组合，用于________。
(4)D与________组合，用于________。
解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏
斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。
答案：(1)c 制取气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精灯里添加酒精
- 3 -
3．下图所示是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，共原理与教材中
的实验完全相同。
回答下列问题：
(1)加热左边大试管前要向其中加入________，其作用是________。
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________。
(3)烧杯中还要盛有的物质是________。
解析：解答本题的关键点是明确实验原理——与教材中的实验原理完全相同。教材中的蒸馏
装置中有冷凝管，本实验中用长玻璃导管代替冷凝管。为了取得更好的冷凝效果，还需采取冷却
措施。(1)碎瓷片有微孔，内有空气，可起到防止暴沸的作用。(2)由于该装置为制取蒸馏水的简
易装置，无冷凝管，故长玻璃导管除导出水蒸气外，还兼起冷凝作用。(3)长玻璃导管的冷凝效
果比冷凝管的差，故烧杯中应放冷水(或冰水)，进一步将水蒸气冷凝为液态水。
答案：(1)碎瓷片 防暴沸 (2)导气兼冷凝 (3)冷水(或冰水)