最新中考化学知识点
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
化学知识点整理初三
化学知识点整理初三一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。
- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
中考化学重要知识点归纳(最新版)
中考化学重要知识点归纳(最新版)中考化学重要知识点归纳1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。
17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB。
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
化学中考知识点重点归纳
化学中考知识点重点归纳化学作为一门基础自然科学，中考中占有重要地位。
以下是化学中考知识点的重点归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。
3. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学用语1. 元素符号：如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质，如A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如A + BC → B + AC。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如AB + CD → AD + CB。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液与酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 酸碱性：溶液的pH值，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂与还原剂：促使其他物质氧化或还原的物质。
八、化学实验操作1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
2. 安全操作：使用化学试剂时的注意事项，如穿戴实验服、使用防护眼镜等。
九、化学计算1. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔浓度计算：根据溶液的浓度和体积计算溶质的摩尔数。
结束语化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握好上述知识点，将有助于你在中考中取得优异的成绩。
陕西中考化学知识点总结
陕西中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的变化化学变化和物理变化是中考化学里很基础的概念哦。
物理变化就像是水结成冰，只是状态变了，没有新物质生成；化学变化呢，像铁生锈，有新物质铁锈生成啦。
这可是常考的点，就像一个小陷阱，一不小心就会答错呢。
还有化学性质和物理性质。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性、氧化性之类的；物理性质就是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
这些概念一定要区分清楚，就像区分你喜欢的不同口味的冰淇淋一样重要。
2. 化学用语元素符号得记牢呀，像氢是H，氧是O。
这就像记朋友的名字一样，要是记混了可不好。
化学式也很重要呢。
比如说水的化学式是H₂O，它表示了水是由氢和氧两种元素组成的，而且还能表示出它们的原子个数比是2:1。
这就像是一个小密码，能让我们知道物质的组成秘密。
化学方程式更是个关键。
比如氢气燃烧的化学方程式2H₂ + O₂点燃2H₂O，它能表示反应的反应物、生成物还有反应条件呢。
就像一场表演的节目单，告诉我们舞台上都有哪些“演员”（物质）在什么情况下（反应条件）进行表演（发生反应）。
二、身边的化学物质1. 空气空气的组成得知道，氮气约占78%，氧气约占21%，还有二氧化碳、稀有气体等。
这就像一个大家庭，每个成员都有自己的比例。
空气中氧气的含量测定实验很有趣。
用红磷燃烧的实验来测定，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，水就会被压入集气瓶中，通过进入水的体积来测定氧气的体积分数。
这个实验就像一个小魔术，让我们看到空气中氧气的“隐藏身份”。
2. 水水的净化方法有很多。
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
沉淀就像是让水里的杂质慢慢“休息”在水底；过滤呢，就像一个小筛子，把不溶性杂质筛掉；吸附是让活性炭把一些有颜色、有异味的物质吸附走；蒸馏是得到纯水的方法，就像把水里面的杂质都“赶跑”，只剩下最纯净的水。
硬水和软水也有区别。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
中考化学知识点全册汇总
中考化学知识点全册汇总一、化学的基本概念1.化学与物质2.物质的组成与性质3.物质的量和物质的质量4.元素、化合物、混合物二、常见物质的组成与性质1.金属与非金属2.纯物质与杂质3.氧化物、酸、碱和盐的性质4.稀释与浓度5.溶解度和溶液的饱和度6.颜色、热、电的与化学变化的关系三、常见物质的常见特征1.金属与非金属2.不同物质的导电性实验3.不同物质的热导性实验4.潮湿试纸和pH值5.定性气体的实验方法四、化学方程式1.物质的状态符号2.化学反应的条件3.反应能量和焓变4.化学方程式的平衡与热效应五、电化学与离子反应1.浓度伏安实验2.浓度伏安样品的选择3.金属腐蚀与防护4.金属在溶液中的位置行为5.电解与电解质六、物质的分子和离子间的相互作用及其应用1.分子与离子间的相互作用2.溶液的浓度和气体的压强3.溶液的各种方法和应用4.蒸发与沸腾七、常见物质的化学变化及其应用1.氧化反应2.酸碱反应3.盐的制备4.两种或两种以上物质的混合制备5.综合运用化学常识解决实际生活问题八、化学实际问题的探究1.制取盐1:制取氯化钠实验2.制备氧气实验3.制备二氧化碳实验4.符号法记录实验现象5.物质的安全使用与环境保护以上是中考化学知识点全册的汇总，包括了化学的基本概念、常见物质的组成与性质、常见物质的常见特征、化学方程式、电化学与离子反应、物质的分子和离子间的相互作用及其应用、常见物质的化学变化及其应用以及化学实际问题的探究。
这些知识点是中考化学考试的重点内容，掌握了这些知识点，可以帮助同学们更好地应对中考化学考试。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
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一、常见物质的颜色
（1）常见固体物质的颜色
二、常见物质名称、俗称、化学式
三、常见化合价记忆口诀
一价 Cl H K Na Ag ； 二价 O Ca Ba Mg Zn ；三 Al 四 Si 五价 P ； 二 三 Fe ；二 四 C ； 二 四 六 S 都齐全；Cu Hg 二价最常见；单质零价记心间；负一 NO3- OH -根， 负二 SO42-（硫酸根） CO32-（碳酸根）根；正一价的是 NH4+ 根
四、酸碱盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提） 硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ） 盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ） 碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）
五、离子间不能大量共存
1、H +不能与OH - CO 32- HCO 3-（碳酸氢根）大量共存
2、OH-不能与H+ NH 4+ Mg 2+ Fe 3+ Cu 2+大量共存
3、CO 32-（碳酸根）不能与Ca 2+ Ba 2+大量共存
4、Cl -不能与Ag +大量共存
5、SO 42-（硫酸根）不能与 Ba 2+大量共存
六、化学之最
1、最简单有机物：CH 4
2、密度最小的气体：H 2
3、熔点最高的金属：W
4、熔点最低的金属：Hg
5、导电性最强的金属：Ag
6、人类冶炼最多的金属：Fe
7、形成化合物最多的元素：C
8、空气中含量最多的气体：N 2(体积占78％)
9、地壳中含量最多的元素：O SiO 2
10、地壳中含量最多的金属元素：Al Al 2O 3(铝制品比较耐腐蚀的原因)
11、人体中含量最多的元素：O 12、人体中含量最多的金属元素：Ca 13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C ）
七、常见物质的检验、鉴别
1、O 2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃
2、H 2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现
3、CO 2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、CO ：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
5、CH 4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
6、N 2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊
7、酸（H +）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体
8、碱（OH -）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 9、碳酸盐（CO 32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 10、肥皂水：用来区分硬水和软水
11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）
12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
八、必考知识点
1、检验NaOH 与Na 2 CO 3混合溶液问题： 取少量溶液于试管，加入过量BaCl 2或Ca Cl 2，
若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为二者混合溶液； 若加入过量BaCl 2或Ca Cl 2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则为纯Na 2 CO 3； 若加入过量BaCl 2或Ca Cl 2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯NaOH ； 2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4
K 2MnO 4
+MnO 2+O 2↑
4、电解水 2H 2O
2H 2↑+O 2↑
5、二氧化碳与澄清石灰水反应
Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+ H 2O （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法） Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓
Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2 Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3 8、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO 4=CaSO 4+Cu(OH)2↓
9、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象
4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2 3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2（红色固体变为黑色）
CO+CuO
Cu+CO 2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气
9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式
有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵 HCl+ NH 3= NH
4
Cl
氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10、除铁锈
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+ 3H 2O 2H 2+O 22H 2O
12、玻璃棒在实验中的应用
溶解：搅拌加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 13、原子结构示意图
原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
14、酸碱指示剂的应用
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液：遇碱变红 15、常见的实验装置
16、四种反应类型
分解反应：一变多 化合反应：多变一 置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物
复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合价变化） 17、溶液
%100%100⨯+=⨯=
溶剂质量
溶质质量溶质质量
溶液质量溶质质量溶质的质量分数
%100g
100⨯+=s s
分数饱和溶液中溶质的质量（s 表示溶解度）
配制一定质量分数溶液时出现问题：
溶质的质量分数偏大：①称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。
溶质的质量分数偏小：①称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含有杂质④溶解所用烧
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂 饱和溶液
杯用水润湿。