酸碱中和滴定实验设计
实验教案酸碱中和滴定的计算实验
实验教案酸碱中和滴定的计算实验一、实验目的通过酸碱中和的滴定实验，掌握滴定法计算物质的浓度和反应的化学方程式。
二、实验器材和试剂1. 器材：滴定管、容量瓶、酸碱滴定仪等。
2. 试剂：稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
三、实验步骤1. 准备标准溶液：取一定量的氢氧化钠溶液（浓度为C1 mol/L），通过酚酞指示剂的颜色变化确定溶液的终点。
2. 准备待测溶液：取一定量的硫酸（浓度为C2 mol/L），加入适量的水稀释。
3. 滴定实验：使用滴定管将标准溶液滴定到待测溶液中，直到颜色变化指示终点。
4. 记录消耗的滴定剂体积V1，根据化学方程式和滴定的计量关系，可以计算出待测溶液的浓度C2。
四、数据处理1. 根据滴定体积V1和标准溶液的浓度C1，可计算出待测溶液中的物质的摩尔数（n1）。
2. 根据滴定体积V1和滴定剂的浓度C2，可以计算出滴定剂的摩尔数（n2）。
3. 根据化学方程式中的化学计量关系，可以计算出物质的摩尔比例及反应的化学方程式。
4. 根据摩尔比例，可以计算出待测溶液中物质的摩尔数（n2）。
5. 根据物质的摩尔数和体积关系，可以计算出物质的浓度。
五、实验注意事项1. 实验中要注意安全，佩戴防护眼镜和实验手套。
2. 滴定时要小心操作，逐滴加入，避免超量滴定导致误差。
3. 酚酞指示剂对于溶液的颜色变化非常敏感，所以要谨慎判断滴定终点。
4. 每次实验均需进行重复实验，以确保结果的准确性。
六、实验结果与分析经过多次重复实验，得到滴定体积V1的平均值。
根据滴定剂溶液和标准溶液的浓度，通过计算可得待测溶液的浓度。
同时通过计算物质的摩尔数、摩尔比例和化学方程式可以进一步分析实验结果的准确性。
七、实验思考通过本次实验，我们进一步了解了滴定法的基本原理和计算方法。
同时，实验中的数据处理和分析也让我们更加熟悉和掌握了化学计量关系和化学方程式的应用。
八、实验拓展1. 可以尝试不同浓度的待测溶液，观察滴定体积的变化规律，进一步验证实验结果的准确性。
酸碱中和滴定实验报告3篇
酸碱中和滴定实验报告3篇酸碱中和滴定实验报告3篇随着人们自身素质提升，报告十分的重要，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
为了让您不再为写报告头疼，下面是小编为大家整理的酸碱中和滴定实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
酸碱中和滴定实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的'判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论1、酸碱中和滴定的关键是什么酸碱中和滴定实验报告2班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
酸碱中和滴定实验设计
(12)过晚估计滴定终点。偏高
(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗偏下高 。
小结：
• 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次 润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余 在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的 量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸 或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂 变色“不立即”褪去或变为原色即为终点 ，避免过量。
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ②洗涤（冲、清、润） ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂
③装液 ⑦放液
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（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段 计算 ：
四、酸碱中和滴定中的误差分析
C待=
—C—标—. V—标— V待
1、处理方法：
上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的 误差都归结到V标上
调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）
锥形瓶的准备
——只要洗干净即可
洗涤后，用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶中 ，滴加2-3滴指示剂。
操作步骤：
1、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记
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酸碱中和滴定 实验设计
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定原理 酸碱中和滴定的仪器 酸碱中和滴定实验操作 误差分析
一、酸碱中和滴定原理
1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法 叫做酸碱中和滴定。
酸碱滴定与中和曲线的实验设计
酸碱滴定与中和曲线的实验设计摘要：本实验旨在研究酸碱滴定实验中的中和曲线，通过实验的设计与数据的采集分析，探讨滴定曲线与酸碱溶液浓度的关系，并验证滴定反应的反应方程。
通过该实验的进行，加深对滴定实验原理以及酸碱溶液性质的理解。
一、实验目的本实验旨在：1. 通过观察与记录不同酸碱溶液滴定过程中的pH值变化，绘制酸碱滴定曲线；2. 探究滴定曲线与酸碱溶液浓度的关系；3. 验证滴定反应的化学方程式。
二、实验器材1. 酸碱溶液：包括标准盐酸、标准氢氧化钠溶液等；2. 称量瓶：用于准确称量酸碱溶液；3. 滴定管、滴定管支架：用于滴定试剂；4. 显色剂：用于指示滴定终点变化；5. pH计：用于测量滴定过程中的pH值。
三、实验步骤1. 预备工作：a. 准备标准酸、碱溶液：使用称量瓶准确称取所需量的标准酸、碱溶液，分别放入两个干净的滴定瓶中；b. 调节pH计：将pH计放入洁净的标准盐酸中，并调节到pH值为1的水平。
2. 滴定曲线实验：a. 取一滴定瓶，装入标准酸溶液；b. 使用滴定管将标准碱溶液滴入标准酸溶液中，每滴一定量的碱溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，并使用pH计测量溶液的pH值；c. 在滴定过程中，根据溶液的pH值变化，辅助使用显色剂作为指示滴定终点的标志。
3. 数据处理：a. 将每滴碱溶液滴入标准酸溶液后测得的pH值记录下来；b. 根据记录的pH值绘制酸碱滴定曲线；c. 分析滴定曲线的变化特征，并探讨其与酸碱溶液浓度的关系。
4. 反应方程验证：a. 根据滴定实验所使用的酸碱溶液浓度，计算滴定反应所需的物质的摩尔数；b. 结合反应输入输出物质的摩尔比例，验证滴定反应方程的正确性。
四、实验注意事项1. 在每滴入一滴碱溶液后，应充分搅拌溶液，使其达到均匀的反应；2. 滴定过程中要注意控制滴液速度，保证实验结果的准确性；3. 操作前应将实验器材清洗干净，避免实验结果受到外部污染的干扰；4. 实验结束后，要将实验器材及时清洗干净，确保实验室的安全与整洁。
化学实验设计酸碱中和滴定的应用
化学实验设计酸碱中和滴定的应用化学实验设计：酸碱中和滴定的应用概述：酸碱中和滴定是一种常见的化学实验技术，用于确定溶液中的酸碱度。
本文将介绍酸碱中和滴定的原理、实验步骤以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理基于酸和碱之间的化学反应。
在滴定中，一种称为指示剂的物质被添加到反应溶液中，以指示反应的终点。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等，它们会表现出颜色的变化。
二、实验步骤1. 准备试剂和设备：酸碱溶液、指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 首先，使用容量瓶准确地制备所需浓度的酸碱溶液。
3. 将试样溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
4. 使用滴定管滴加标准酸（或碱）溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
5. 当试样溶液颜色发生明显变化时，立即停止滴加标准溶液，记录已滴加的体积。
6. 通过计算滴定过程中标准溶液消耗的体积，可以确定试样溶液中酸碱浓度的数值。
三、酸碱中和滴定的应用1. 确定饮料中的酸碱度：滴定可以帮助测量各种饮料中酸性成分的含量，以确定产品的质量和口感。
2. 水质检测：滴定可以用来测试水样中是否存在有害酸性物质，从而评估水质的安全性。
3. 医药制备：在医药制备中，酸碱滴定可用于控制制药过程中酸碱指标的浓度，确保产品的质量。
4. 环境检测：对于环境监测和废水处理等领域，滴定技术可用于分析酸碱度，评估水体及土壤的污染程度。
5. 食品工业：滴定可以用于检测食品样品中的酸碱物质，帮助控制食品的酸碱平衡和稳定性。
总结：酸碱中和滴定是一种常见且重要的化学实验技术，通过滴定过程可以准确测量酸碱溶液的浓度。
它具有广泛的应用领域，包括食品工业、水质检测、医药制备等。
通过酸碱中和滴定的应用，我们可以更好地了解和控制化学反应和溶液体系，提高产品的质量和安全性。
酸碱中和反应的酸碱计算与滴定实验设计
酸碱中和反应的酸碱计算与滴定实验设计酸碱中和反应是化学中一种常见的化学反应类型，其涉及到酸和碱溶液的相互中和的过程。
在化学实验中，我们常用滴定法来确定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍关于酸碱中和反应的酸碱计算与滴定实验的设计。
一、酸碱计算在酸碱中和反应中，酸和碱的物质量在反应中起着重要的作用。
我们可以根据酸碱计算来确定反应需要的酸和碱的物质量。
酸碱计算是基于反应物的摩尔比例来计算所需物质的量。
例如，我们需要将0.1 mol/L的硫酸与0.1 mol/L的氢氧化钠进行中和反应，计算所需反应物的物质量。
硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40.00 g/mol。
根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得出反应的摩尔比为1:2。
即每1 mol的硫酸需要2 mol的氢氧化钠与之中和。
根据该比例，如果我们需要中和1 L的硫酸溶液，那么所需的氢氧化钠溶液为2 L。
通过酸碱计算，我们可以准确地确定所需反应物的物质量，从而实现酸碱中和反应的精确控制。
二、滴定实验设计滴定法是一种常用的实验方法，用于测定溶液中的酸碱浓度。
滴定实验中通常使用酸碱指示剂来标志中和的终点。
以下是一种滴定实验的设计思路：1. 准备实验装置和试剂：- 准备滴定管、滴定瓶和酸碱指示剂；- 准备需要测定酸碱浓度的溶液样品；- 准备用于滴定的标准酸或碱溶液。
2. 确定滴定方程式和指示剂：- 根据所测定的酸或碱的性质，选择合适的滴定方程式和指示剂。
例如，对于强酸和强碱的滴定实验，可以使用酚酞作为指示剂。
对于弱酸和弱碱的滴定实验，可以使用酸碱指示剂。
3. 开始滴定实验：- 将待测溶液加入滴定瓶中；- 加入适量的指示剂；- 将标准酸或碱溶液滴加到待测溶液中，直到指示剂出现颜色变化。
4. 记录消耗的标准溶液体积：- 在滴定过程中记录滴定瓶中标准溶液的体积。
一旦出现指示剂颜色变化，停止加入标准溶液，并记录下滴定所需的体积。
化学实验设计酸碱中和滴定
化学实验设计酸碱中和滴定化学实验设计：酸碱中和滴定一、引言酸碱中和滴定是一种常用于确定溶液中酸与碱的浓度的方法。
在实验中，我们将探究酸碱中和滴定的原理和应用，并设计一个酸碱中和滴定实验。
二、实验目的本实验的目的是通过酸碱中和滴定的方法确定一种酸溶液的浓度。
三、实验原理酸碱中和滴定基于酸碱中和反应的特性。
在滴定过程中，使用标准溶液（已知浓度的酸或碱溶液，称为滴定液）与待测溶液（未知浓度的酸或碱溶液）反应直至化学反应完全中和。
通过滴定液的消耗量可以确定待测溶液的浓度。
四、实验材料和仪器1. 待测酸溶液2. 滴定装置（包括滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂等）3. 标准碱溶液4. 酸碱试纸5. 手套、安全眼镜等个人防护装备五、实验步骤1. 准备工作：戴上手套和安全眼镜，保证实验操作的安全。
2. 标定标准碱溶液：a. 取一定体积的标准酸溶液，加入滴定瓶中。
b. 滴定管中放入少量酸碱指示剂。
c. 开始滴定，滴定到酸碱指示剂由红变绿。
d. 记录滴定液的消耗量。
3. 滴定待测酸溶液：a. 取一定体积的待测酸溶液，加入滴定瓶中。
b. 滴定管中放入少量酸碱指示剂。
c. 开始滴定，逐滴加入标准碱溶液。
d. 直到酸碱指示剂由红变绿，记录滴定液的消耗量。
4. 计算待测酸溶液的浓度：a. 根据滴定液的消耗量计算待测酸溶液的摩尔浓度。
b. 根据溶液的体积计算出待测酸溶液的质量浓度。
六、风险提示1. 操作实验时应戴上手套和安全眼镜等个人防护装备，确保实验操作的安全。
2. 滴定液和待测溶液可能对皮肤和眼睛有刺激作用，注意防护。
3. 实验室中滴定装置、试剂瓶等玻璃器皿易碎，慎重操作避免破裂。
七、实验结果与讨论通过实验，我们得到了待测酸溶液的浓度。
根据滴定液的消耗量和溶液的体积，我们可以计算出待测酸溶液的质量浓度。
实验结果将直接反映出待测酸溶液的浓度是否符合预期。
值得注意的是，在进行滴定实验时，滴定液的加入应掌握好滴定速度，避免过量加入导致滴定过度。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是一种常见的分析化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及应用领域。
一、实验原理酸碱中和滴定实验的基本原理是以一种已知浓度的溶液（滴定液）滴定到待测溶液中，滴定液与待测溶液按化学方程式中的化学计量比例发生中和反应。
根据中和反应的终点指示剂的变色，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验室器材：酸碱溶液、滴定管、滴定管架、比色皿、酸碱指示剂、计量容器等。
2. 通过计量容器准确量取待测溶液，倒入比色皿中。
3. 在滴定管中加入适量的滴定液。
4. 逐滴滴定滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌比色皿。
5. 滴定过程中，观察滴定液的颜色变化，当滴定液的颜色变化明显时，停止滴定。
6. 记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和滴定用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验应用1. 酸碱中和滴定实验可以用于分析饮用水中的酸碱度，了解水质的酸碱性，进而判断水的适用性。
2. 在医药工业中，常用酸碱中和滴定实验来确定药物中的酸碱度，以保证药物的质量和疗效。
3. 酸碱中和滴定实验还可以应用于农业领域，比如测定土壤pH值，判断土壤的酸碱性，并据此调整土壤的施肥和种植方案。
4. 在食品工业中，酸碱中和滴定实验可以用于检测食品和饮料中的酸碱度，确保产品的质量和口感。
5. 酸碱中和滴定实验在环境保护中也具有重要的应用，可以测定废水中的酸碱度，判断废水对环境的污染程度，为环境治理提供依据。
综上所述，酸碱中和滴定实验是一种简单而常用的分析技术，广泛应用于各个领域。
通过该实验可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度，为科学研究和生产实践提供可靠的数据支持。
同时，使用合适的指示剂和精确的仪器设备，以及操作的规范性和准确性，也是保证实验结果准确的关键因素。
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问题:
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液 一直都是无色，那怎么知道所加的 氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中 和反应呢？
探究：如何判断中和反应恰好完成？
三、酸碱中和滴定实验操作
滴定管的准备 锥形瓶的准备 滴定 计算
滴定管的准备
检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡— 调液—读数
润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定 管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强 氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
滴
【思考】 有一支
定
25mL酸式滴定管内
管
盛有溶液，液面在
的
10.00mL刻度处，当
构 造
管内溶液全部排出时 ，所得溶液的体积是
• 重视测定结果的复核。即重复实验测 定2次以上，取实验平均值。根据计算公式 ，求出计算值。
欢迎再次使用
特
_＞__15_.0_0_m_L____.
点
滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 • 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以
上
2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
• 4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球 ）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的 变化。
(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。偏低
(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 无影响
(9)滴定过程中，滴定管漏液。偏高
(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下
盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中
。
无影响
(11)过早估计滴定终点。偏低
下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
2、滴定
滴定
滴定至终点—记录读数—重复2-液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。
滴定终点判 断：溶液颜
锥形瓶中的颜色变化 色发生变化
眼睛：
且在半分钟
滴定的速度
内不恢复
计算
—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH
V标偏大，则C待偏大，反之则偏小
2、误差分析 ：
常见具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润
洗。偏高 偏高
(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。偏高
(4)读取标准盐酸液的刻度时，
滴定前平视，滴定后俯视 偏低
偏低
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
H+ +
1mol
OH- =
1mol
H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
3、酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O
4、酸碱中和反应时量的关系 n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应
则有
n酸=n碱
C酸. V酸 = C碱. V碱
问题
应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）
锥形瓶的准备
——只要洗干净即可
洗涤后，用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶中 ，滴加2-3滴指示剂。
操作步骤：
1、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记
(12)过晚估计滴定终点。偏高
(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗偏下高 。
小结：
• 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次 润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余 在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的 量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸 或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂 变色“不立即”褪去或变为原色即为终点 ，避免过量。
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1.
酸 碱
酸式滴定管
中 和
碱式滴定管
滴
定 锥形瓶
所
需 铁架台
的
仪 器
滴定管夹
中和滴定——主要实验仪器
量筒： 读数精确到0.1mL，小刻度在下，大 刻度在上，无“O”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点，读数精 确到0.01mL ，小刻度在上，大刻度在下 ▪常用规格：25mL、50mL
江苏省江安高级中学 沙留华
酸碱中和滴定 实验设计
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定原理 酸碱中和滴定的仪器 酸碱中和滴定实验操作 误差分析
一、酸碱中和滴定原理
1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法 叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ②洗涤（冲、清、润） ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂
③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段 计算 ：
四、酸碱中和滴定中的误差分析
C待=
—C—标—. V—标— V待
1、处理方法：
上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的 误差都归结到V标上