2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习新版浙教版
2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版
第6节 几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。
盐是酸跟碱反应的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。
知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。
②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明 按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
(浙教版)最新九年级科学上册教学精品课件1.6几种重要的盐(第1课时)
（4）向氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：____出__现__白__色__沉___淀____ 化学方程式：___N_a__2_C_O__3_＋__C__a_C__l2__＝__C__a_C__O_3_↓__＋__2_N__a__C_l_______ 结论：___碳__酸__钠__与___盐__C_a__C_l_2_(_或__B_a__C_l_2_、_B__a_(_N__O__3_)_2、__C_a__(_N__O_3_)_2_)_反__应______
(5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气，会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末
碳酸钠(Na2CO3) 俗称纯碱，苏打，白色粉末
溶液中 结晶析出
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱，天然碱
干燥空 气中风化
结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
拓展与提高
常见的结晶水合物
九年级科学精品课件
中物理
浙教版 科学（初中）
九年级上
第一章 物质的变化
第6节 几种重要的盐(第1课时)
1 课堂导入
观察思考 生活中常见的酸碱盐
常见的盐
常见的酸 常见的碱
盐是酸跟碱反应的产物。
例如:在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸组成是HCl，氢氧化钠组成是NaOH，它 们相互反应，在生成H20的同时，溶液里剩下酸根离子CI-和金属离子Na+ 如果蒸 发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
将晶体加热蒸干，减少的质量即为结晶水质量，可求晶体化学式中水的分子数
(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为______。
结论：碳酸钠的水溶液呈 ___呈___碱___ 性。
2018秋浙教版科学九上1.6《几种重要的盐》(第1课时)ppt课件
从微观粒子看：盐是由金属阳离子 （或铵根离子）和酸根阴离子构成
常见的盐晶体
思考与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱或苏打）： Na2CO3 1）晶体：Na2CO3•10H2O 结晶水合物：含结晶水的化合物 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
实验：１、观察碳酸钠晶体的形状、颜色 ２、在晶体放在空气中观察发生的变化 风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O 注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
碳酸钙难溶于水,是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物
思考:怎样证明一块岩石含有碳酸盐? 用稀盐酸和澄清的石灰水看是否能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
氯化钠（NaCl） 俗称：食盐 食盐
1.你知道我们平时用的食盐是从哪里制取的吗？ 2.食盐除了可以做食物佐料外，还有什么用途？
重要化工原料，制生理盐水 （ 0.9%的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口，防腐等。
作业:作业本
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加 溶液变红色 酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 碱 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱； 虽然碳酸钠的俗名叫纯碱，但它不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（
）
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
这节课你学会了哪些内容？
１、盐是一类物质 2、几种盐的性质 （1）碳酸钠 •俗称：苏打、纯碱 •晶体易风化 •用途
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
第十四页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
第二十二页，共二十四页。
3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
第十六页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
第十七页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教学
板书(bǎnshū)： (4) 氮肥的种类： 最常用(chánɡ yònɡ)的氮肥：尿液。 化 肥：尿素(niào sù) CO(NH2)2 N%=46.7%
碳酸氢铵： N%=17.7%
硫酸铵： N%=21.2%
硝酸铵： N%=35% 氯化铵： N%=26%
第三十七页，共四十二页。
第十六页，共四十二页。
大多(dàduō)酸溶于
水
钾钠铵盐均易溶
硝
溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵
酸 盐 遇 水 影
氯 化 物 不 溶
硫
硫
酸
酸
盐
盐
不
微
溶
溶
碳 酸 盐 只 溶
氯
硫
是
钾
化
酸
银
钠
(shuǐ yǐnɡ)
无
银
钡
钙
铵
踪
第十七页，共四十二页。
根据(gēnjù)溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:___不__溶_ 2.AgCl:_______不_ 溶 3.NaNO3:__溶______ 4.K2CO3:__溶______ 5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:_____溶___ 7.CaCO3:__不__溶____ 8.Na2CO3:____溶___ 9.CuCl2:__溶__ 10.AgNO3:______溶_
(7)NaOH+BaCl2 (8)2NaCl+Cu(NO3)2
第二十五页，共四十二页。
(9)AgNO3+ BaCl2 (10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
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第6节几种重要的盐
(见A本9页)
第1课时什么是盐
1．盐：电离时能产生__金属离子__(__酸根离子__的化合物。
2．几种重要的盐
(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__纯碱、苏打__。
晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__碱性__，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。
可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。
(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的
作用。
A 练就好基础基础达标
1．下列物质中，属于盐的是( C )
A. 硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)
C．碳酸钠(Na2CO3) D．四氧化三铁(Fe3O4)
2．下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( D )
A. 氯化钠、食盐、NaCl
B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O
D．氧化钙、熟石灰、CaCO3
3．下列有关纯碱的说法正确的是( C )
A. 纯碱溶液呈中性
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱晶体是含有结晶水的纯净物
D．纯碱难溶于水
4．将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此判断鸡蛋壳中含( C )
A. 氯离子 B．硫酸根离子
C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
5．下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是( C )
A. 氯化钠和蔗糖 B．氯化铜和硫酸铜
C．硫酸钡和硫酸钠 D．氯化钠和硝酸钾
6．新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是( C )
A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用
B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C．由于渗透作用使细菌失水死亡
D．由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
第7题图
7．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是( C )
A. Na2SO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．NaOH
8．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )
A. 紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
B 更上一层楼能力提升
9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( D )
A. 水、KOH溶液、稀硫酸
B．水、NaOH溶液、稀硫酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、NaOH溶液、稀盐酸
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( B )
第11题图
12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图所示)：
第12题图
(1)操作①是__过滤__。
(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式，下同)可能含有__NaCl__。
(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。
13．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
【提出问题】
探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物
【猜想】
(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。
【设计实验方案】
请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确。
(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。
(只要求写出实验步骤，下同)
(4) 取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。
【现象与结论】
(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。
如果你的猜想正确，现象应该是反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：
__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。
14．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。
求：
(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。
(2)物质R的质量为多少克？
(2)17.19 【解析】由题意知R为Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
171 233 80
x 11.65 g y
171/x＝233/ 11.65 g 233 /11.65 g＝80/y
解得x＝8.55 g y＝4.00 g
设4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36．5 40
z 4.00 g
36．5/z＝40 /4.00 g 解得z＝3.65 g
向滤液中共加入盐酸的质量为146 g×5%＝7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。
设剩余的Ba(OH)2的质量为w。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
w 7.3 g－3.65 g
171/w＝73 /(7.3 g－3.65 g) 解得w＝8.55 g
所以共有氢氧化钡的质量为8.55 g＋8.55 g＝17.1 g。
C 开拓新思路拓展创新
15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
第15题图
(1)实验Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞试液变红__。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__白色沉淀__现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2－3可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。
”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是__
CO2－3与H2O发生反应产生OH－(合理即可)__。