高考化学二轮复习 物质的组成性质分类及化学用语热点要点探究课件
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高三化学二轮复习 第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语 人教实验版
2012届高三化学二轮复习
精选课件
专题一 化学基本概念
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第1讲 物质的组成、性质、分类及化学用语
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一、物质的组成和分类 1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子
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2．物质的分类 (1)物质的树状分类
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(2)混合物和纯净物的比较
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(3)氧化物的分类及其关系
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Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不
是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解
质溶液不发生聚沉。
3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。
如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为 棕黄色溶液。
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物质的组成与分类 [例1] 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
[解析] 电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，如HCl 等，C项错误。
[答案] C
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1．(2011年高考北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不 合理的是( )
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常见化学用语的书写与判断
[例2] 碘跟氧可形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，
碘元素呈＋3和＋5两种价态。这种化合物的化学式是( )
A．I2O3 C．I4O7
B．I2O4 D．I4O9
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[解析] 碘酸碘是中学未接触过的物质，但氯酸钾是中学生熟悉的，
将碘酸碘与氯酸钾进行类比，将氯酸钾的知识迁移到碘酸碘，就可
，是混合物。
4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、 Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。
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专题一 化学基本概念
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第1讲 物质的组成、性质、分类及化学用语
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一、物质的组成和分类 1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子
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2．物质的分类 (1)物质的树状分类
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(2)混合物和纯净物的比较
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(3)氧化物的分类及其关系
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Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不
是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解
质溶液不发生聚沉。
3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。
如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为 棕黄色溶液。
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物质的组成与分类 [例1] 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
[解析] 电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，如HCl 等，C项错误。
[答案] C
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1．(2011年高考北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不 合理的是( )
精选课件
常见化学用语的书写与判断
[例2] 碘跟氧可形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，
碘元素呈＋3和＋5两种价态。这种化合物的化学式是( )
A．I2O3 C．I4O7
B．I2O4 D．I4O9
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[解析] 碘酸碘是中学未接触过的物质，但氯酸钾是中学生熟悉的，
将碘酸碘与氯酸钾进行类比，将氯酸钾的知识迁移到碘酸碘，就可
，是混合物。
4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、 Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。
高考化学二轮复习 专题2 物质的组成、性质和分类课件
考法4 胶体的性质与应用
3.胶体性质的应用 (1)利用电泳的性质，可以分离氨基 酸和蛋白质；利用血清电泳可诊断疾 病等；冶金工业可用电泳除尘。 (2)明矾(或FeCl3)的净水原理。 (3)工业制皂的盐析：油脂皂化生成 的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体， 加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从 混合物中析出，浮在液面上，从而和 甘油、食盐水分离。
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白 质、纤维素、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏 分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、 氨水、王水等。
考法1 物质的分类
2．氧化物中的“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。 (5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。
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考点5
分散系 胶体
600分知识 700分考法
考法3：溶液、胶体的区分与本质区别 考法4：胶体的性质与应用
考法5：胶体的分离与提纯
1．分散系
(1)分散系的分类 ①根据分散质和分散剂的状 态不同，把分散系分为气气、 气液、气固、液液、固液等 类型。 ②根据分散质粒子的直径不 同可将分散系分为溶液、胶 体、浊液。 （2）三类分散系的比较
2．胶体
(1)胶体的分类
2．胶体
(2)胶体的性质 ①丁达尔效应：可以用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。 ③电泳：电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如冶 金厂的大量烟尘可用静电除尘装置除去。 ④聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝固而产生沉淀。
高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语 (共85张PPT)
17
6．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分 子式)，或根据化学式判断化合价。
7．掌握原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及结构 简式的表示方法。
8．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
18
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“变化”：物理变化和化学变化。 (2)考查“分类”：结合物质俗名，认识常见物质的分类。 (3)考查“化学用语”：判断物质化学式、电子式、结构式、 结构示意图等化学用语使用的正误。 (4)考查“组成”：物质成分的判断。
19
2．Ⅱ卷 (1)考查“式子”：分子式、电子式、结构式、结构简式、化 学方程式的正确书写。 (2)考查“化学用语”：考查化合价的计算，考查物质的分类 和化学用语的综合运用。 (3)考查“分类”：根据性质，判断物质归属。
20
高考必备
构建体系 明确重点
21
[网络构建]
22
[核心提取] 1．理解“5 组”概念的分类标准 (1)物理变化和化学变化：是否旧键断裂新键形成，是否有新 物质生成。 (2)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。 (3)酸性、碱性和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。 (4)电解质、非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合 物。 (5)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。
CO2
B 天然橡胶 生石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
40
[解析] 本题考查物质的分类知识，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净 物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗 糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐 酸的混合物。H2SiO3、H2CO3 均是弱电解质；NaHCO3 是强电解 质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3 均是非电解质；Cl2 是单质， 既不是电解质也不是非电解质。
6．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分 子式)，或根据化学式判断化合价。
7．掌握原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及结构 简式的表示方法。
8．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
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二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“变化”：物理变化和化学变化。 (2)考查“分类”：结合物质俗名，认识常见物质的分类。 (3)考查“化学用语”：判断物质化学式、电子式、结构式、 结构示意图等化学用语使用的正误。 (4)考查“组成”：物质成分的判断。
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2．Ⅱ卷 (1)考查“式子”：分子式、电子式、结构式、结构简式、化 学方程式的正确书写。 (2)考查“化学用语”：考查化合价的计算，考查物质的分类 和化学用语的综合运用。 (3)考查“分类”：根据性质，判断物质归属。
20
高考必备
构建体系 明确重点
21
[网络构建]
22
[核心提取] 1．理解“5 组”概念的分类标准 (1)物理变化和化学变化：是否旧键断裂新键形成，是否有新 物质生成。 (2)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。 (3)酸性、碱性和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。 (4)电解质、非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合 物。 (5)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。
CO2
B 天然橡胶 生石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
40
[解析] 本题考查物质的分类知识，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净 物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗 糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐 酸的混合物。H2SiO3、H2CO3 均是弱电解质；NaHCO3 是强电解 质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3 均是非电解质；Cl2 是单质， 既不是电解质也不是非电解质。
高考化学二轮复习第2章物质的组成性质和分类课件
2021/12/11
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
考点4 物质的组成、性质和分类。③电泳：电泳现象能证明胶粒带有电荷，因此可利用电泳来提纯胶体。将饱和FeCl3溶液滴入沸腾(fèiténg)的蒸馏 水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即得Fe(OH)3胶体。3．共价化合物和离子化合物的区分。④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物。用 于溶液和胶体的鉴别： 有丁达尔效应的为。不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液没有电泳现象。冶金工业可用于高压除尘
No
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12/11/2021
第十六页，共十六页。
(1)只含一种元素的物质 不一是定 纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物。
(2)含水的物质 不一定是混合物，结晶水合物为
，纯如净物CuSO4·5H2O。
(3)“同位素单质”混合在一起是
，如H2、D2。
(4) 常见特殊(tèshū)的混合物：石油、石纯油净物的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福 尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
3．共价化合物和离子(lízǐ)化合物的区分
4．物质中离子种类的判断
(1)由非金属元素组成的化合物
是共价
化合物，如铵盐（NH4Cl、NH4NO3等不）一为定 化合物。
(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物
是离子化合物，如Al离Cl子3、BeCl2为
化合
物。
不一定
(1)含有阳离子的物质中 不含一有定 阴离子，如
②氢氧化钡(qīnɡ yǎnɡ huàbèi)、氯化铵、过氧化钠、氢化 钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强
电解质和弱电解质
高考化学二轮导航资料(浙江新)物质的组成性质和分类PPT课件
18
2. 下 列 各 组 物 质 中 不 易 用 物 理 性 质 区 别 的 是C (
)
A．苯和四氯化碳
B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
14
【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸 附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质 ，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也不会移动 ，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁 达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
【方法技巧点拨】在高考试题中对胶体知识的考查， 内容基本上比较固定，常见的有阿伏加德罗常数中考查氢 氧化铁胶体中胶粒的数目，化学实验中考查氢氧化铁胶体 的制备方法，物质的鉴别中考查胶体与溶液的鉴别方法， 还有胶体的提纯方法等等，这些常见的知识点观组成 1．分子 (1)定义：它是 保持物质化学性质 的最小微粒 。 (2)直接由分子组成的物质在固态时构成 分子 晶体，例如：干冰。 (3)分子中大多含有共价键，但是稀有气体分 子内无化学键，因为它们是单原子分子。
5
2．原子 (1)定义：它是 化学变化 中的最小微粒。注意 ：原子核发生变化的，虽然有新物质生成，但是不 属于化学变化，属于物理上的核反应。 (2)原子是由 原子核 和 核外电子 组成的，其 中，原子核 又是由 质子 和 中子 组成的，注意： 氕原子中没有 中子 。 (3)直接由原子组成的物质在固态时构成 原子 晶体 ，例如：金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
12
考点二 物质的性质变化
例2 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( D )
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
【解析】A、B、C中的单质和化合物都必须经 过化学变化才能够得到，而D中的食盐和淡水则只需 要通过蒸发海水就可以得到。
2. 下 列 各 组 物 质 中 不 易 用 物 理 性 质 区 别 的 是C (
)
A．苯和四氯化碳
B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
14
【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸 附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质 ，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也不会移动 ，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁 达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
【方法技巧点拨】在高考试题中对胶体知识的考查， 内容基本上比较固定，常见的有阿伏加德罗常数中考查氢 氧化铁胶体中胶粒的数目，化学实验中考查氢氧化铁胶体 的制备方法，物质的鉴别中考查胶体与溶液的鉴别方法， 还有胶体的提纯方法等等，这些常见的知识点观组成 1．分子 (1)定义：它是 保持物质化学性质 的最小微粒 。 (2)直接由分子组成的物质在固态时构成 分子 晶体，例如：干冰。 (3)分子中大多含有共价键，但是稀有气体分 子内无化学键，因为它们是单原子分子。
5
2．原子 (1)定义：它是 化学变化 中的最小微粒。注意 ：原子核发生变化的，虽然有新物质生成，但是不 属于化学变化，属于物理上的核反应。 (2)原子是由 原子核 和 核外电子 组成的，其 中，原子核 又是由 质子 和 中子 组成的，注意： 氕原子中没有 中子 。 (3)直接由原子组成的物质在固态时构成 原子 晶体 ，例如：金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
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考点二 物质的性质变化
例2 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( D )
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
【解析】A、B、C中的单质和化合物都必须经 过化学变化才能够得到，而D中的食盐和淡水则只需 要通过蒸发海水就可以得到。
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A.①②③④ C.②⑤⑥⑦ B.①②⑤⑥ D.①③④⑦,m
)
[解析] 油脂硬化是加成反应(也是还原 反应),属于化学变化;生产水煤气需要 煤,煤是不可再生资源,故水煤气也属于
不可再生能源;甘油属于醇､纯碱是盐､
干冰是固态二氧化碳,不是冰(冰是固态
的水)｡
[答案] D
题型二 物质的变化 【例2】 下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一
性,具有相同的某一性质的不同物质,其组成不一定
相同,从掌握组成､性质等方面对单质､酸､碱､盐､ 氧化物进行分类,可加深对物质性质的理解｡这种 类型是以前高考命题中没有出现过的,是今后高考 中值得注意的一个问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐; 含SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+,阴 离子只有SO42- ,没有其他的阴､阳离子,故它属正盐
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是( A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 )
B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 [答案] A
[解析] 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似
主干知识整合 一、物质的组成源自二、物质的分类(按成分分)
三、化学用语
考点1 物质的组成和分类 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､离子等是构 成物质的基本粒子｡物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判断该物质是纯净物还是 混合物｡其中:油脂､高分子化合物､玻璃态物质及含有同种元素的不同同 素异形体的物质均属于混合物｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由 阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子
晶体是由原子构成的｡
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由
金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶
体分别由原子､分子构成｡
2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法 之一,物质分类的依据有多种,同一种物
组是(
消失
)
A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后
B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中
逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光､发热;电灯发光､发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热 后变浑浊
质可能分别属于不同的物质类别｡
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,
特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要
掌握此类知识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下 几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡ ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱
(3)对于化合物可根据化学键来判断:①若含有离子键,则一定 是离子化合物,如NaCl､NH4Cl､Na2SO4;②若全以共价键形
成,则是共价化合物,如CO､SiO2､HNO3｡
(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分为无机化合物和 有机化合物:①无机化合物根据组成又可分为氧化物､氢化 物､酸､碱､盐,它们可由原子组成,也可由分子或离子组成; ②有机物根据官能团和性质可分为烃､烃的衍生物(卤代烃 ､醇､酚､醛､羧酸､酯)､高分子化合物等,有机物大部分由分 子组成｡
考点3 化学用语
考点4 分散系
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒 <1 nm 子的大小
>100 nm 1 nm~100 nm 分散质粒 单个小分 巨大数目 高分子或 子 子或离子 分 多 子的集合 分子集合 体 体
性 质
外观 稳定性 粒子能否透 过滤纸 粒子能否透 过半透膜 丁达尔效应
均一,透 不均一, 均一,透 明 不透明 明 稳定 能 能 无 不稳定 不能 不能 无 介稳定 能 不能 有
｡
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元 酸;HNO3在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强
酸;HNO3容易挥发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发
性反映了HNO3的性质｡Mg(OH)2是二元碱是从组
成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,
而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性氧化 物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性 质方面来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物, 是从组成方面分类的｡
【变式训练1】 某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬 化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾
､石膏､冰醋酸都是电解质;④氨气､二氧化碳､蔗糖､乙醇都
是非电解质;⑤盐酸､漂白粉､水玻璃､水银都是混合物;⑥ 同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不
是碱,干冰不是冰｡上述说法正确的是(
[点拨] 1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须是全异关系, 各子项之和必须等于母项｡ 2.物质类别的判断 判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用｡ (1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几种元 素形成的该物质,来判断是单质还是化合物｡ (2)对于单质,根据结构和性质可判断是否是同素异形体｡
性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4
和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为 两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物｡ ③酸性氧化物､碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸､碱(如SiO2､MgO)
考点2 物质的性质和变化 1.物质的性质
2.物质的变化
考情分析:物质的组成､性质和分类,化学用语是中学
化学最基础的概念,是历年高考的必考内容,也是新
课标所要求的重点内容,属于热点问题,但试题一般
难度都不大,主要以生活中的化学知识或重大科技成
果为背景,以相关的基础化学知识为考点｡重点侧重
概念的类比和辨析,突出对概念的准确理解和化学用
语的书写规范｡预计今后的高考中对本专题内容的考 查不会有太大的变化,但考查的方式会因试题的变化 而变化｡
)
[解析] 油脂硬化是加成反应(也是还原 反应),属于化学变化;生产水煤气需要 煤,煤是不可再生资源,故水煤气也属于
不可再生能源;甘油属于醇､纯碱是盐､
干冰是固态二氧化碳,不是冰(冰是固态
的水)｡
[答案] D
题型二 物质的变化 【例2】 下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一
性,具有相同的某一性质的不同物质,其组成不一定
相同,从掌握组成､性质等方面对单质､酸､碱､盐､ 氧化物进行分类,可加深对物质性质的理解｡这种 类型是以前高考命题中没有出现过的,是今后高考 中值得注意的一个问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐; 含SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+,阴 离子只有SO42- ,没有其他的阴､阳离子,故它属正盐
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是( A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 )
B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 [答案] A
[解析] 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似
主干知识整合 一、物质的组成源自二、物质的分类(按成分分)
三、化学用语
考点1 物质的组成和分类 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､离子等是构 成物质的基本粒子｡物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判断该物质是纯净物还是 混合物｡其中:油脂､高分子化合物､玻璃态物质及含有同种元素的不同同 素异形体的物质均属于混合物｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由 阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子
晶体是由原子构成的｡
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由
金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶
体分别由原子､分子构成｡
2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法 之一,物质分类的依据有多种,同一种物
组是(
消失
)
A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后
B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中
逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光､发热;电灯发光､发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热 后变浑浊
质可能分别属于不同的物质类别｡
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,
特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要
掌握此类知识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下 几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡ ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱
(3)对于化合物可根据化学键来判断:①若含有离子键,则一定 是离子化合物,如NaCl､NH4Cl､Na2SO4;②若全以共价键形
成,则是共价化合物,如CO､SiO2､HNO3｡
(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分为无机化合物和 有机化合物:①无机化合物根据组成又可分为氧化物､氢化 物､酸､碱､盐,它们可由原子组成,也可由分子或离子组成; ②有机物根据官能团和性质可分为烃､烃的衍生物(卤代烃 ､醇､酚､醛､羧酸､酯)､高分子化合物等,有机物大部分由分 子组成｡
考点3 化学用语
考点4 分散系
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒 <1 nm 子的大小
>100 nm 1 nm~100 nm 分散质粒 单个小分 巨大数目 高分子或 子 子或离子 分 多 子的集合 分子集合 体 体
性 质
外观 稳定性 粒子能否透 过滤纸 粒子能否透 过半透膜 丁达尔效应
均一,透 不均一, 均一,透 明 不透明 明 稳定 能 能 无 不稳定 不能 不能 无 介稳定 能 不能 有
｡
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元 酸;HNO3在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强
酸;HNO3容易挥发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发
性反映了HNO3的性质｡Mg(OH)2是二元碱是从组
成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,
而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性氧化 物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性 质方面来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物, 是从组成方面分类的｡
【变式训练1】 某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬 化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾
､石膏､冰醋酸都是电解质;④氨气､二氧化碳､蔗糖､乙醇都
是非电解质;⑤盐酸､漂白粉､水玻璃､水银都是混合物;⑥ 同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不
是碱,干冰不是冰｡上述说法正确的是(
[点拨] 1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须是全异关系, 各子项之和必须等于母项｡ 2.物质类别的判断 判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用｡ (1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几种元 素形成的该物质,来判断是单质还是化合物｡ (2)对于单质,根据结构和性质可判断是否是同素异形体｡
性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4
和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为 两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物｡ ③酸性氧化物､碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸､碱(如SiO2､MgO)
考点2 物质的性质和变化 1.物质的性质
2.物质的变化
考情分析:物质的组成､性质和分类,化学用语是中学
化学最基础的概念,是历年高考的必考内容,也是新
课标所要求的重点内容,属于热点问题,但试题一般
难度都不大,主要以生活中的化学知识或重大科技成
果为背景,以相关的基础化学知识为考点｡重点侧重
概念的类比和辨析,突出对概念的准确理解和化学用
语的书写规范｡预计今后的高考中对本专题内容的考 查不会有太大的变化,但考查的方式会因试题的变化 而变化｡