省江阴市成化高级中学高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案4 苏教版选修3
高中化学《专题4 分子空间结构与物质性质》导学案
第一单元分子构型与物质的性质第一课时杂化轨道理论与分子空间构型[学习目标]能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。
自主学习区一、杂化轨道理论与分子的空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，□011个2s 轨道和□023个2p 轨道“混合”，形成□03能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道。
图示：(2)sp 3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp 3杂化轨道指向□04正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个□05sp 3杂化轨道分别与4个H 原子的□061s 轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH 4分子的空间构型CH 4分子的空间构型为□07正四面体结构，分子中C —H 键之间的夹角都是□08109.5°。
2.sp 2杂化与BF 3分子的空间构型 (1)sp 2杂化轨道的形成硼原子2s 轨道上的1个电子进入2p 轨道。
□091个2s 轨道和□102个2p 轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同□113个sp 2杂化轨道。
图示：(2)sp 2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp 2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。
(3)共价键的形成硼原子的3个□12sp 2杂化轨道分别与3个氟原子的□132p 轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF 3分子的空间构型BF 3分子的空间构型为□14平面三角形，键角为□15120°。
3.sp 杂化与BeCl 2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成Be 原子2s 轨道上的1个电子进入2p 轨道，□161个2s 轨道和□171个2p 轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的□182个sp 杂化轨道。
图示：(2)sp 杂化轨道的空间指向 两个sp 杂化轨道呈直线形。
(3)共价键的形成Be 原子的2个sp 杂化轨道分别与2个Cl 原子的□193p 轨道重叠形成相同的σ键。
2019-2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物是如何形成的学案苏教版选修3.
2019-2020 学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案苏教版选修 3生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个2+氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm 处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合能力比氧气与Fe2+的结合能力强得多，从而导致血红蛋白失去载氧能力，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的配合物美国化学家罗森伯格等人于1969 年发现了第一种具有抗癌活性的金属配合物——顺铂(顺式二氯二氨合铂) ，它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显伤害以及动物实验表明的致畸作用使它难以推广。
20 世纪 80 年代出现的第二代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导知识点 1 ：人类对配合物结构的认识1.配合物的定义配合物是由可以给出孤对电子的离子或分子(称为配体) 和接受孤对电子的原子或离子(统称中心原子)以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明Cu(NH3) 4] SO4。
为[CuSO4+4NH3====[ Cu(NH3) 4] SO4将纯的[ C u(NH3) 4] SO4溶于水中，除了水合的SO42离子和深蓝色的[ Cu(NH3) 4] 2+离子外，几乎检查不出Cu2+和 NH3分子的存在。
2+[ Cu(NH3) 4] 的结构示意图研究表明，在[ Cu(NH3) 4] 2+中，Cu2+位于[ Cu(NH3)4] 2+的中心， 4 个 NH3分子位于Cu2+的四周。
江苏专版2024_2025学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质整合苏教版选择性必修2
专题4 整合创新突破练突破一常见分子(或离子)空间结构及中心原子杂化类型1. [2024盐城中学高二检测]三氟化氮在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
分子中的中心原子实行杂化，下列有关叙述正确的是( )A. 分子的空间结构为三角锥形B. 易溶于有机溶剂C. 分子的键的夹角与分子中的键的夹角相等D. 分子是非极性分子2. [2024淮安一中高二检测]金云母是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。
双（二酮）钛（Ⅳ）协作物具有抗肿瘤作用。
为了寻求生物活性更好的二酮配体，设计如下合成过程：（1）物质甲中碳原子的杂化方式为。
（2）中阴离子的空间结构为。
（3）物质乙中含键和键的数目之比为。
3. [2024扬州四中高二检测]甲醛是家庭装修常见的污染物。
一种催化氧化甲醛的反应：。
下列有关叙述正确的是( )A. 分子中键和键的数目之比为B. 原子中的中子数为16C. 是由极性键构成的非极性分子D. 的空间结构为直线形突破二键的极性与分子的极性4. 下列说法正确的是( )A. 、、等是由极性键形成的非极性分子B. 含非极性键的分子肯定是非极性分子C. 极性分子肯定含有极性键，非极性分子肯定含有非极性键D. 以极性键结合的双原子分子，肯定是极性分子5. [2024启东中学高二检测]下列叙述正确的是( )A. 是极性分子，分子中原子处于3个原子所组成的三角形的中心B. 是非极性分子，分子中C原子处在4个原子所组成的正方形的中心C. 是极性分子，分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中心D. 是非极性分子，分子中C原子不处在2个原子所连成的直线的中心6. [2024南京外国语学校高二检测]最新发觉是金星大气的成分之一，化学性质与相像。
分子结构如下:，下列说法中错误的是( )A. 元素的电负性和第一电离能B. 分子中键和键的个数比为C. 分子中C原子的杂化方式为D. 分子是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子突破三协作物的结构与性质7. [2024扬州四中高二检测]某同学将稀氨水滴入溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。
省江阴市成化高级中学高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案3 苏教版选修3
[课后练习]一、选择题1．分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键2．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）l4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl23．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH34．(06年全国卷II)下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
其中正确的是（）A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④6．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子7．根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3) (5)D.(1)(3)(4)8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水9．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
分子空间结构与物质性质教案苏教版
在能力层面，学生需要具备观察、实验、分析、推理等能力。在本节课的学习过程中，学生将通过实验和探究活动，培养观察物质性质的能力，运用分子轨道理论、价键理论分析物质性质的能力。
其次，我在基础知识讲解环节中详细介绍了分子空间结构的概念和原理，但有些学生反映这部分内容过于抽象和复杂。我意识到，对于高中学生来说，分子空间结构的概念可能需要更多的实例和实际应用来帮助他们理解。因此，我计划在未来的教学中增加更多的实际案例分析，以帮助学生更好地理解这些概念。
第三，我在案例分析环节中提供了几个典型的分子空间结构案例，但有些学生对这些案例的理解和分析不够深入。我意识到，对于一些学生来说，可能需要更多的指导和反馈来帮助他们深入理解和分析这些案例。因此，我计划在未来的教学中提供更多的指导和反馈，以帮助学生更好地理解和分析案例。
8.教学反馈：准备反馈表格或问卷，以便于收集学生对课堂教学的反馈意见，以便改进教学方法和提高教学质量。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对分子空间结构与物质性质的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道分子空间结构是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于分子空间结构的图片或视频片段，让学生初步感受分子的魅力或特点。
5.网络资源：利用互联网资源，查找相关的学术文章、研究进展、案例分析等，以丰富教学内容和拓展学生的知识视野。
6.教学工具：准备教学所需的PPT、黑板、粉笔等教学工具，以便于教师在课堂上进行讲解和演示。
7.学生作业：设计相关的作业题目，包括练习题、思考题和实践题，以巩固学生对分子空间结构与物质性质的理解和应用能力。
苏教版高一化学教案-分子空间结构与物质性质
教學課題專題專題4分子空間結構與物質性質單元第一單元分子構型與物質的性質節題第一課時分子的空間構型教學目標知識與技能1、初步認識分子空間構型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。
2、瞭解雜化軌道的類型，並能用雜化軌道理論判斷分子的空間構型。
過程與方法認識分子空間構型與極性的關係，能運用有關理論預測分子的極性情感態度與價值觀培養學生科學的世界觀和實事求是的科學態度，激發學生探索未知世界的興趣。
教學重點能用雜化軌道理論判斷分子的空間構型教學難點雜化軌道教學方法探究講練結合教學準備教學過教師主導活動學生主體活動二、確定分子空間構型的簡易方法1.基本思路：分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由於相互排斥作用而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能採取對稱的空間構型。
價電子對數目 2 3 4P68討論後口答程幾何分佈直線形平面三角形正四面體2.AB m 型分子（A 是中心原子、B 為配位原子），分子中價電子對數可能通過下式確定：×2n +=中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m其中中心原子的價電子數等於中心原子的最外層電子數，配位元原子中鹵原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。
理解教師主導活動學生主體活動教學過程分子BeCl2 BF3 CH4價電子對數幾何構型說明：如果分子中存在孤對電子對，由於孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應的鍵角變小。
［知識拓展］——等電子原理具有相同原子數和相同價電子數（指全部電子總數和價電子總數）的分子或離子往往具有相似的結構特徵。
1.寫出10電子構型的分子：寫5個10電子構型的離子：寫6個18電子構型的分子：寫4個18電子構型的離子：2.空間構型小結：正四面體型金剛石（矽）（109°28′）甲烷四氯化碳NH4+SO42—PO43—P4（60°）（注意）平面型BF3（120°）石墨（120°）乙烯（120°）苯（120°）直線型二氧化碳（二硫化碳）（180°）乙炔（180°）理解（GaAs ）也是很好的半導體材料 ③白錫(β—Sn2)與銻化錮是等電子體，它們在低溫下都可轉變為超導體 ④SiCl 4、SiO 44—、SO 42—的原子數目和價電子總數都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp 3雜化，都形成正四面體立體構型。
省江阴市成化高级中学高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案4 苏教版选修3
练习一、选择题1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（） [CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。
若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。
不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。
离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：①②⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。
Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道接受孤电子对是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物的应用教案苏教版选修3(2021学年)
高中化学专题4 分子空间结构与物质性质４.2 配合物的应用教案苏教版选修３编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学专题４分子空间结构与物质性质 4.2 配合物的应用教案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题4分子空间结构与物质性质练习一、选择题１.下列属于配合物的是（ )A．NＨ3·H２O Ｂ.Ｎａ２CＯ3。
10Ｈ2O Ｃ。
ＣｕSO4。
５Ｈ2O D。
Co(NH3）6Cl３2。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量ＮH4SCＮ溶液Ａ．①③ Ｂ.③② Ｃ.③① D．①②③3．向下列配合物的水溶液中加入AｇNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)４Cl2]CｌB、[Co（NＨ3)3Cl3]C、[Ｃo(NH3)6]Cl3D、［Ｃo(NＨ3)5Cl］Cｌ24.已知[Co(ＮH3)6]3＋呈正八面体结构:各NH3分子间距相等，Co３＋位于正八面的中心。
若其中二个NH３分子被Cｌ－取代,所形成的[Ｃo（NＨ２）4Cｌ２］＋的同分异构体的种数 ( ）A ２种B ３种C 4种Ｄ５种５．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（ ) A。
以Ｍg２＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素Ｃ.［Ag（NＨ3)２］+是化学镀银的有效成分Ｄ.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cｕ2＋6．下列微粒：①H３O＋②ＮH４+③ＣH3COO-④ ＮH3⑤CH4中含有配位键的是（ )Ａ.①② B.①③ C.④⑤ Ｄ.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（ )A。
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第一课时人类对配合物的认识
2
）了解配合物的结构与性质及其应用
杂化和杂化轨道类型
：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
子
导活动
可以划分为
l
C、
NH 与配位体总电荷数代数和。
）
练习
一、选择题
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（） [CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。
若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。
不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。
离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：
①②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。
Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道接受孤电子对是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是。
8．配位键形成的条件：一个原子有，另一个原子有接受孤电子对的。
中心原子：具有接受的原子或离子，多为的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中的原子叫配位原子，常见的配位原子有等
9.某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。
指出其中心原子，配位体及配位数。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。
Ag+空的轨道和轨道可以形成杂化轨道。
NH3分子中N原子有对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的杂化轨道形成配位键。
Ag+有个空的杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀，有关化学方程式是。
⑵如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，相关的反应方程式是。
12．试比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的区别：
⑴两者的电离方程式是：
⑴
⑵这两者属类别是：明矾属；硫酸四氨合铜
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B
二、填空题
7．⑴Cu 2+ +2NH3·H2O==Cu(OH)2 ↓ +2 NH4+
Cu(OH)2+ 4 NH3·H2O ==[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
⑵配位键；[Zn(NH3)4]2+；SO42－； 4；sp3；中心原子(离子)；配位体；4。
8．配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X）、O、S、N、P等
9. [Pt(NH3)2Cl4]；
•中心原子：Pt
•配位体： NH3、C l-
•配位数：6
10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp；直线。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓
⑵AgNO3+2NH4Cl+2NaOH =[Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O
12．⑴两者的电离方程式是：⑴ [KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4] 2+ + SO42-
⑵明矾属复盐；硫酸四氨合铜飞行员配合物。