硅酸三钙和二氧化碳反应

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑。

水泥生产中减排二氧化碳措施及效果分析

水泥生产中减排二氧化碳措施及效果分析为了２１世纪的地球免受气候变暖的威胁，１９９７年１２月，在日本东京召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。

２００４年１１月，俄罗斯总统普京在《京都议定书》上签字，截至２００４年１２月，已有１２９个国家及地区批准加入议定书，议定书将于２００５年２月16日正式生效。

《京都议定书》规定，２０１２年前，主要工业发达国家温室气体排放量要在１９９０年的基础上平均减少５％。

为了促进各国完成温室气体减排目标，议定书允许采取以下四种减排方式：（1）两个发达国家之间可以进行排放额度买卖的“排放权交易”，即难以完成削减任务的国家，可以花钱从超额完成任务的国家买进超出的额度。

（2）以“净排放量”计算温室气体排放量，即从本国实际排放量中扣除森林所吸收的二氧化碳的数量。

（3）可以采用绿色开发机制，促使发达国家和发展中国家共同减排温室气体。

（4）可以采用“集团方式”，即欧盟内部的许多国家可视为一个整体，采取有的国家削减、有的国家增加的方法，在总体上完成减排任务。

该议定书确定的温室气体，二氧化碳占第一位，我国是缔约国之一，虽然在2022年之前不承担减排温室气体的任务，但是可以通过“清洁发展机制”，由减排获得我国发展急需的资金，也为承担减排温室气体任务积累技术和经验，这就必须研究各部门减排二氧化碳的实用技术。

为此，本文根据水泥生产工艺，从理论上分析水泥生产中削减排放二氧化碳的措施和效果。

2水泥生产通常排放的二氧化碳量水泥生产排放的二氧化碳包括：由生产水泥的主要原料石灰石中的碳酸钙分解生成水泥熟料必需的氧化钙的同时生成的二氧化碳；煅烧水泥熟料和烘干原料用燃料燃烧产生的二氧化碳。

普通硅酸盐水泥熟料含氧化钙65%左右，根据化学反应方程式：CaCO3=CaO+CO2每生成1份CaO同时生成0.7857份CO2，所以每生产1t水泥熟料生成0.511t CO2。

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。

高中化学碳和硅的知识点介绍

高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。

(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。

主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。

碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。

碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。

2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。

溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。

与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。

可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。

与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。

与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。

高考化学碳、硅及无机非金属材料(精练)一轮复习(解析版)

碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。

制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。

A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。

2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。

将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。

但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。

求50个较难的氧化还原反应方程式

求50个较难的氧化还原反应方程式氧化还原反应是化学中极为常见的反应类型，但大部分情况下他们只能以一般形式（如钠与氯气反应）在化学书籍里被描述，而非绝对的方程式。

本文就将详细介绍50个较难的氧化还原反应方程式，希望能以此帮助大家进一步深入学习化学，以便可以快速掌握更多更丰富的知识。

首先，介绍甲醇氧化反应方程式：2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O。

在此反应中，甲醇会产生二氧化碳和水。

其次，介绍过氧化氢反应方程式：2H2O2->2H2O+O2。

这种反应是一种有氧氧化还原反应，在反应中过氧化氢会分解成普通的水和氧气。

第三，介绍硝化氢反应方程式：2HNO3->H2O+NO2+O2。

硝化氢是一种游离氢，在硝化氢反应中会分解成水、一氧化氮和氧气。

继续介绍，二氧化碳还原反应方程式：CO2+2H2->CH3OH。

在这一反应中，二氧化碳会和氢气反应生成甲醇。

接着，介绍的是氧化碳酸反应方程式：H2CO3->H2O+CO2。

在这一反应中，碳酸会分解成水和二氧化碳。

再者，介绍的是硫酸还原反应方程式：H2S+CuO->CuS+H2O。

在此反应中，硫酸会和铜氧化物反应生成了硫化铜和水。

继续介绍，氯反应方程式：2NaCl->2Na+Cl2。

在这一反应中，氯化钠会被氯气改变，产生了游离的氯原子。

接下来，介绍硝酸还原反应方程式：3HNO3+3KOH->3KNO3+3H2O。

在此反应中，硝酸会和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。

再接着，介绍的是氧化氢醇还原反应方程式：CH3OH+O->CO+2H2O。

在这一反应中，甲醇会被氧化生成一氧化碳和水。

继续介绍，硫化钠反应方程式：2Na2S->S+2Na2S2。

在此反应中，硫化钠会被拆分产生游离的硫原子和硫化钠二根离子。

接着，介绍硝酸钾反应方程式：KNO3->K+NO2+O2。

在此反应中，硝酸钾会被分解生成游离的钾离子，一氧化氮分子和氧气。

混凝土中碳化的原理及防治

混凝土中碳化的原理及防治一、引言混凝土是一种广泛应用于建筑、道路、桥梁等领域的材料，其具有高强度、耐久性和抗压性能好等优点。

然而，长期使用后，混凝土中会出现一种现象，即碳化。

碳化是混凝土中碳酸盐反应与水合反应相互作用的结果，会导致混凝土的力学性能下降、耐久性降低，严重影响建筑物的安全。

因此，了解混凝土中碳化的原理及防治方法对于保障建筑物的安全和延长其使用寿命具有重要意义。

二、混凝土中碳化的原理1.碳酸盐反应混凝土中含有的氢氧化钙和二氧化碳在空气中相遇时会发生反应，生成碳酸钙，这个过程称为碳酸盐反应。

碳酸钙是一种不溶于水的物质，会附着在混凝土表面，形成一层白色的物质，称为石灰皮。

当石灰皮被雨水冲刷或混凝土表面被磨损时，混凝土中的碳酸钙会溶解，释放出钙离子和碳酸根离子。

这些离子会与混凝土中的水合硅酸钙反应，生成水合钙碳酸盐。

这个过程就是碳化的开始。

2.水合反应混凝土中的主要成分是水泥，水泥中含有水合硅酸钙、水合铝酸盐和水合铁酸盐等。

当水泥与水混合时，水分子会与水泥中的化学物质反应，生成水合产物。

水合硅酸钙是最主要的水合产物，占水泥水合物质的60%~70%。

水合硅酸钙具有强度高、耐久性好的特点，是混凝土的主要力学组成部分。

但是，水合硅酸钙与空气中的二氧化碳接触时，会发生碳酸化反应，生成水合钙碳酸盐。

这个过程会导致混凝土中的水合硅酸钙逐渐减少，混凝土的强度和耐久性下降。

3.碳酸化深度和速率混凝土中的碳化深度和速率受到多种因素的影响，包括环境、混凝土配合比、孔隙结构和温度等。

通常情况下，碳酸化深度与混凝土中水泥用量和碳酸化时间成正比。

当混凝土中的水泥用量越多，碳酸化深度就越深。

碳酸化速率受到环境中二氧化碳浓度和温度的影响。

当环境中二氧化碳浓度较高或温度较高时，碳酸化速率就会加快。

三、混凝土中碳化的防治1.合理选用水泥和矿物掺合料选用高强度水泥和矿物掺合料可以降低混凝土中的碳酸化深度和速率。

高强度水泥中的硅酸盐含量较高，能够抵抗碳酸化的侵蚀。

高中常考必背化学方程式有哪些

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高中常考必背化学方程式2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属c+co2高温2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理高中常见化学反应及方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2 氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性) 氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中化学反应常见的沉淀物质1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。