2019版高考化学一轮复习精品课件：专题一 物质的量(共98张PPT)
化学 专题一：物质的量
[续表] 前提条件 T、p、m相同 结论 公式 语言叙述 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩 尔质量(或相对分子质量)成反比
T、V、m相同
同温同体积同质量下,两气体的压强与其 摩尔质量(或相对分子质量)成反比
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2
物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL)、烧杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
方法3 一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析
方法4 以物质的量为中心的计算
微课1 物质的量浓度的相关计算及换算关系 C.考法帮·考向全扫描 考向1 阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
考纲要求 考情精解读 命题规律 命题分析预测
知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、
物质的量浓度
化学反应中的 2017全国卷Ⅱ,T26(4) 定量关系
计算水泥样品中钙的质量分数(考向2)
命题分析预测
考情分析
(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的
形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐 类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观 探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国 卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越 来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。 命题预测 2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程 式中的定量关系的计算一定还会出现00 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:
专题一 物质的量
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A.考点帮·知识全通关 考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点2 物质的量浓度 考点3 化学反应中的定量关系
B.方法帮·素养大提升 方法1 突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱
方法2 一定物质的量浓度溶液的配制
化学 专题一：物质的量
化学 专题一：物质的量
化学 专题一：物质的量
化学 专题一：物质的量
5.阿伏加德罗定律及其推论
(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结 论称为阿伏加德罗定律。 (2)阿伏加德罗定律的推论
前提条件 T、p相同 结论
公式
T、p相同
T、V相同
语言叙述 同温同压下,两气体的体积之比等于其物 质的量之比 同温同压下,两气体的密度之比等于其摩 尔质量(或相对分子质量)之比 同温同体积下,两气体的压强之比等于其 物质的量之比
命题规律
核心考点 考题取样 考向必究
物质的量与阿 伏加德罗常数
2017全国卷Ⅱ,T8
2017全国卷Ⅲ,T10 2017全国卷Ⅲ,T9 2014大纲全国卷,T6C
计算11B所含中子数目、CO2的分子数目、 P—Cl的共价键数目的计算(考向1) 配制浓度为0.010 mol· L-1的KMnO4溶液的 操作正误判断(方法2) 考查配制溶液时的误差分析(方法3)
化学 专题一：物质的量
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
主要操作 注意事项 计算所需固体物质的质量(或浓溶液 依据所用仪器的精确度,确定有效数字 ①计算 的体积) 的保留位数 ①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品 ②称量 用托盘天平称取所需质量的固体(或 应放在干燥的小烧杯中称量; (或量取) 用量筒量取所需体积的浓溶液) ②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒 的液体转入烧杯 将所取的溶质置于烧杯中,加适量的 用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释 ③溶解 蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀), 方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水 (或稀释) 并放置至室温 中,并用玻璃棒不断搅拌 将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢 ④转移、 转移至容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤 引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 洗涤及 烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口) 摇匀 量瓶中;摇匀容量瓶内的液体 步骤
知识体系构建
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数
A.考点帮·知识全通关 考点2 物质的量浓度
考点3 化学反应中的定量关系
考点1
物质的量与阿伏加德罗常数（重点）
1.物质的量(n)
物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合 体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。 单位:摩尔(mol) 注意 微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。
化学 专题一：物质的量
[续表] 步骤 主要操作 注意事项 读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制 加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时, ⑤定容 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
盖好容量瓶的瓶塞,用右手的食指压 ⑥颠倒、 容量瓶只能配制溶液,不能存放溶液;标 住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶反复 签上要写上配制时间、药品名称、浓 摇匀及 上下颠倒,摇匀;然后将配好的溶液转 装瓶 度等 移到细口试剂瓶中,贴上标签
物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
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2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积(共56张PPT)
单位物质的量
压强
22.4 V Vm
温度
气体
[温馨提示](1)在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1；在非标准 状况下，气体的摩尔体积也有可能是 22.4 L·mol－1。
(2)标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3 等的状态不 是气体，故不能用气体摩尔体积进行换算。
(3)气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系： n＝VVm＝NNA＝Mm。
答案：B
考点一 物质的量 摩尔质量 考向 1 微粒数的计算
[典例 1](2017 年新课标卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是( )。
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分 子总数为 0.2NA
mol
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1 ④a g 该硫原子所含有的电子数为 16 A．①②③ B．①②④ C．②③④
D．①③④
解析：硫原子的相对原子质量在数值上等于 1 mol 硫原子 的质量，1 mol 硫原子含有 NA 个硫原子，则硫原子的相对原子 质量为a NA，该硫原子的摩尔质量为a NA g·mol－1，①③正确； m g 该硫原子的物质的量为 aNA mg·mg ol－1＝amNA mol，②错误；a g 该硫原子即 1 个硫原子，所含电子数为 16，④正确。综上所述 ①③④正确。
模块1 化学基本概念
第一单元 化学计量在实验中的应用
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2019高考化学复习 物质的量 .ppt
物质的量知识要点
2.阿伏加德罗定律(定义):
在相同的温同和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子数。
分散系专题复习
考试大纲 1.了解溶液的含义。 2.了解饱溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解
度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度 曲线。掌握有关物质的溶解度的简单计算。 3.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念。
1.胶体的分类 按分散系的不同可分为：①液溶胶：分散系 为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶 液)；②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)； ③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。
(3)淀粉胶粒不带电
(5)胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质 如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电 泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛 奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发 生聚沉。
7、饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶
解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注意： a.要指明一定温度，一定量的溶剂。 因为改变温度，改变溶剂量，就可能使溶液不 饱和了。 b.要指明具体溶质。强调这种溶质 的饱和溶液，或这种溶质的不饱和溶液。例如： 在一定条件下不能再继续溶解氯化钠，但也许 能溶解硝酸钾，对于氯化钠来说是饱和的，而 对于硝酸钾来说就是不饱和的。
按分散质的不同可分为：①粒子胶体：分散质 是许多分子集合体，如硅酸胶体、Fe(OH)3胶 体、AgI胶体；②分子胶体：分散质是高分子， 如淀粉胶体、蛋白质胶体。
2019届高三化学第一轮复习---物质的量 精品优选公开课件
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
高考第一轮复习课件--物质的量.ppt
粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
cB＝
n V
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
(3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
_减__小_ 量 俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 _减__小_
水
V cB(mol/L) _偏__小_
_偏__小_
⑥转移时有溶液溅出 溶
解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 洗 将洗涤液转移到容量瓶
涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
到容量瓶
_减_小__ _减__小_ _增__大_
mol
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
g
溶液的单位 计算公式
L
cB＝
n V
g 溶质的质量 溶液的质量 ×100%
两者的关系
w＝1
cM 000
ρ(ρ
单位为
g/cm3)
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
cB＝
n V
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
(3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
_减__小_ 量 俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 _减__小_
水
V cB(mol/L) _偏__小_
_偏__小_
⑥转移时有溶液溅出 溶
解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 洗 将洗涤液转移到容量瓶
涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
到容量瓶
_减_小__ _减__小_ _增__大_
mol
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
g
溶液的单位 计算公式
L
cB＝
n V
g 溶质的质量 溶液的质量 ×100%
两者的关系
w＝1
cM 000
ρ(ρ
单位为
g/cm3)
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
高三化学第一轮复习物质的量PPT课件
标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体 ,不适用于固体、气体。 3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。
（4）气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分
子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。
第13页/共65页
【例3】下列说法正确的是 （
本章知识体系
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
粒子数(N)
÷NA ×NA 物质的量(n)
mol
各元素的原子、 离子的物质的量
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
反应热 kJ
÷V液
×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
第1页/共65页
一、理解几个重要的概念
(4)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
[思考] 6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
第6页/共65页
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
第7页/共65页
练习：
（1）9.03×1023个氨分子含____1__.5___mol氨分子，
VL
÷ Vm
× Vm
物质的质量
mg
÷M 物质的量
× M n mol
× NA ÷ NA
粒子数目
N
第15页/共65页
6．阿伏加德罗定律
1)．阿伏加德罗定律：___________________________________
2)．阿伏加德罗定律推论
高考化学总复习专题01物质的量课件
考向1 阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m ) 、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”第, 四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2 物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL) 、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)
化学 专题一：物质的量
[续表]
步骤
主要操作
注意事项
⑤定容
加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制
⑥颠倒、 摇匀及 装瓶
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m ) 、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”第, 四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2 物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL) 、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)
化学 专题一：物质的量
[续表]
步骤
主要操作
注意事项
⑤定容
加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制
⑥颠倒、 摇匀及 装瓶
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
物质的量课件-高一人教版(2019)必修第一册
素分布。
通过摩尔质量计算物质的量
计算公式
物质的量(n) = 质量(m) / 摩尔 质量(M)。
应用场景
在实际应用中，通过称量得到物质 的质量后，可以使用该公式计算出 物质的量，进而进行化学反应的计 算和控制。
注意事项
在计算时需要使用正确的摩尔质量 值，并且要保证质量和摩尔质量的 单位一致。
物质的量浓度及其计算
人教版高中化学第2章 第3节物质的量
目录
• 物质的量的概念及其重要性 • 摩尔质量及物质的量计算 • 气体摩尔体积及相关计算 • 物质的量在化学反应中的计算与应用 • 实验：物质的量及相关概念的实践操作
01
物质的量的概念及其重要性
物质的量的定义
物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量。 它表示的是一定数目粒子的集体，单位是摩尔（mol）。
3. 使用容量瓶准确取一定体积 的氢氧化钠溶液，并加入适量 的酚酞试剂作为指示剂。
实验操作步骤
4. 将滴定管装满盐酸溶液，并 记录初始刻度。
5. 开始滴定，
。
6. 记录滴定终止时滴定管的刻 度，并计算消耗盐酸溶液的体积
。
实验操作步骤
射率等参数间接计算得到物质的量浓度。
03
气体摩尔体积及相关计算
气体摩尔体积的定义与意义
定义
气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的 体积。
意义
气体摩尔体积是一个重要的物理量，它可以用来计算气体的物质的量，进而计 算气体的质量、密度等其他物理量。同时，气体摩尔体积也是化学反应计算中 的重要参数。
实验结论
通过本实验操作，我们成功测得了氢氧化钠溶液的物质的量和浓度，验证了物质的量与其他物理量之间的关系。实验结果准确可靠，符合预期目标。
通过摩尔质量计算物质的量
计算公式
物质的量(n) = 质量(m) / 摩尔 质量(M)。
应用场景
在实际应用中，通过称量得到物质 的质量后，可以使用该公式计算出 物质的量，进而进行化学反应的计 算和控制。
注意事项
在计算时需要使用正确的摩尔质量 值，并且要保证质量和摩尔质量的 单位一致。
物质的量浓度及其计算
人教版高中化学第2章 第3节物质的量
目录
• 物质的量的概念及其重要性 • 摩尔质量及物质的量计算 • 气体摩尔体积及相关计算 • 物质的量在化学反应中的计算与应用 • 实验：物质的量及相关概念的实践操作
01
物质的量的概念及其重要性
物质的量的定义
物质的量是描述物质所含粒子数目的物理量。 它表示的是一定数目粒子的集体，单位是摩尔（mol）。
3. 使用容量瓶准确取一定体积 的氢氧化钠溶液，并加入适量 的酚酞试剂作为指示剂。
实验操作步骤
4. 将滴定管装满盐酸溶液，并 记录初始刻度。
5. 开始滴定，
。
6. 记录滴定终止时滴定管的刻 度，并计算消耗盐酸溶液的体积
。
实验操作步骤
射率等参数间接计算得到物质的量浓度。
03
气体摩尔体积及相关计算
气体摩尔体积的定义与意义
定义
气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的 体积。
意义
气体摩尔体积是一个重要的物理量，它可以用来计算气体的物质的量，进而计 算气体的质量、密度等其他物理量。同时，气体摩尔体积也是化学反应计算中 的重要参数。
实验结论
通过本实验操作，我们成功测得了氢氧化钠溶液的物质的量和浓度，验证了物质的量与其他物理量之间的关系。实验结果准确可靠，符合预期目标。