离子键和共价键自己用
共价键与离子键
共价键与离子键共价键和离子键是化学中两种常见的化学键类型。
它们在化学反应和分子结构中发挥着重要作用。
本文将介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及具体应用。
一、共价键共价键是指两个或更多原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的形成主要取决于原子的电负性。
共价键的特点如下：1. 共享电子对：在共价键中，原子通过共享外层电子达到稳定的电子构型。
这些共享的电子对将原子吸引在一起形成化学键。
2. 强度稳定：共价键是较强的化学键，因为通过共享电子对，原子可以达到更稳定的构型。
3. 可变性：共价键的长度和强度取决于原子间的相互作用力和原子尺寸。
共价键的形成过程：1. 选择原子：在共价键形成时，原子通常会选择与其电负性相近的元素进行共享。
这样可以确保电子对的共享较为均匀。
2. 共享电子：原子通过共享外层电子来形成共价键。
原子间的轨道重叠使得电子能量更低，从而增强了化学键的稳定性。
3. 形成共价键：共享电子形成共价键，使得原子围绕共享电子对保持一定的距离和角度排列。
共价键的应用：1. 分子化合物：大多数有机化合物和许多无机化合物都是由共价键连接的。
共价键的形成使得分子具有一定的稳定性。
2. 化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中重要的步骤。
这些反应可以导致分子结构的改变和新物质的产生。
3. 分子性质：共价键的强度和长度直接影响着分子的性质，如熔点、沸点和溶解度等。
二、离子键离子键是由离子间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子键中，电荷正负相互吸引，形成离子晶体的稳定结构。
离子键主要存在于金属和非金属元素之间。
离子键的特点如下：1. 电荷吸引：离子键的形成是由正负电荷之间的强烈吸引力所驱动的。
正离子和负离子之间吸引力越强，离子键越稳定。
2. 高熔点和沸点：由于离子键的强度较高，离子晶体通常具有较高的熔点和沸点。
3. 脆性：离子晶体通常是脆性的，因为当晶体中的位置发生微小位移时，会导致各个离子排列的紧密程度发生变化，从而破坏离子键。
化学键的类型与性质离子键共价键和金属键的区别与应用
化学键的类型与性质离子键共价键和金属键的区别与应用化学键的类型与性质: 离子键、共价键和金属键的区别与应用化学键是指原子之间形成的相互连接的力，它决定了物质的性质和反应能力。
在化学中，常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
本文将探讨这三种化学键的区别与应用。
一、离子键离子键是由相互吸引的正负离子之间形成的，通常是非金属与金属离子之间的结合。
离子键的形成依赖于原子之间的电荷差异，并通过电子的转移实现。
一般来说，金属元素会失去电子成为正离子，而非金属元素会获得电子成为负离子。
离子键的形成使得原子之间电荷平衡，从而形成稳定的晶格结构。
离子键具有以下特点：1. 高熔点和沸点：离子键的强大吸引力导致化合物具有较高的熔点和沸点，例如氯化钠的熔点为801℃。
2. 物质溶解度：离子键的极性使得离子化合物易溶于极性溶剂，如水。
3. 良好的电导性：由于离子在溶液中可以游离，离子化合物能导电。
离子键的应用广泛，尤其在无机化学中起着重要作用。
例如，盐类化合物广泛应用于食品调味、药品制造和化妆品生产等。
此外，离子键在电子设备的制造中也发挥着关键作用，如硅酸盐和锗等化合物在半导体材料中具有重要用途。
二、共价键共价键是由电子对在原子之间共享而形成的。
这种键主要在非金属原子之间形成，具有较高的稳定性。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子配置，并形成分子或离子团。
共价键具有以下特点：1. 共享电子对：共价键的特点是形成原子之间的共享电子对。
根据电子的共享程度，可以将共价键分为单键、双键、三键等。
2. 较低的熔点和沸点：相对于离子键，共价键通常具有较低的熔点和沸点，如氧气的熔点为-218.8℃。
3. 较小的电导性：由于共价键中电子被共享，大多数共价化合物为绝缘体，不导电。
共价键的应用广泛，尤其在有机化学中起着重要作用。
例如，烃类化合物是由碳和氢的共价键组成，构成了生物体中的重要分子，如脂肪酸和葡萄糖。
此外，共价键还有助于构建材料科学领域中的高分子化合物，如塑料和纤维。
离子键与共价键
离子键与共价键
离子键和共价键是物理和化学的基础。
它们是分子结构的重要组成部分，也是化学反应的催化剂。
离子键和共价键之间有明显的差异，但它们之间也有一些共同之处，因此可以把它们看作是一种联系。
离子键是离子间的静电作用力。
它是由电荷不平衡的离子之间的引力而形成的。
离子键是离子间的静电作用力，它的强度取决于离子的电荷和距离。
它只能在离子间形成，而不能在原子间形成。
共价键是原子间的共享电子对，由共享电子对形成的化学键称为共价键。
它是由原子之间的化学作用力而形成的，它的强度取决于共享电子对的数量。
它只能在原子间形成，而不能在离子间形成。
离子键和共价键都是分子结构的重要组成部分，它们之间有紧密的联系。
它们在化学反应中起着重要的作用，是化学反应的关键因素。
然而，离子键和共价键之间也有明显的区别。
离子键是离子间的静电作用力，只能在离子间形成，而共价键是原子间的共享电子对，只能在原子间形成。
此外，离子键的强度取决于离子的电荷和距离，而共价键的强度取决于共享电子对的数量。
离子键和共价键是物理和化学的基础，它们是分子结构和反应的关键因素。
它们之间有明显的差异，但它们之间也有一些共同之处，因此可以把它们看作是一种联系。
它们构成了物质的精神和物理形态，是维持物质平衡的重要因素。
因此，研究和理解离子键和共价键对物理和化学知识的深入研究都至关重要。
化学键的类型：离子键共价键与金属键
化学键的类型：离子键共价键与金属键化学键的类型：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间相互连接的力，它们起着维持物质结构的重要作用。
在化学键的形成中，离子键、共价键和金属键是最常见的类型。
本文将对这三种类型的化学键进行详细介绍。
离子键是由正负电荷吸引力所组成的化学键，它形成于一个元素向另一个元素转移电子的过程中。
在这种键中，电子从一个原子的外层跃迁到另一个原子的外层，使得原子之间建立起正负电荷的吸引关系。
离子键主要存在于离子晶体中，如氯化钠（NaCl）。
在氯化钠中，钠离子失去一个电子变成正离子，氯离子获得一个电子变成负离子。
这些离子的正负电荷相互吸引，形成了牢固的离子晶体结构。
共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对而形成的化学键。
在这种键中，原子间的电子云相互重叠，形成一个共有的电子对。
共价键的形成要求原子外层存在未饱和的轨道能够接受共享电子。
共价键主要存在于共价分子中，如水分子（H2O）。
在水分子中，氧原子与两个氢原子通过共享电子对形成了共价键。
氢原子外层只有一个未饱和的轨道，氧原子外层有两个未饱和的轨道，它们通过共享一个电子对实现了稳定的化学键。
金属键是固体金属中形成的特殊化学键，它是金属原子间通过电子云相互吸引而形成的。
金属键的形成主要是由于金属原子的特殊性质。
金属原子具有较小的电子云和较大的原子核，外层电子自由活动，形成一个电子云海。
电子云可以从一个金属原子自由流动到另一个金属原子，使得金属原子之间形成了较强的吸引力。
金属键主要存在于金属晶体中，如铁的晶体结构。
在铁的晶体中，多个铁原子通过电子云海连接在一起，形成了坚固的金属结构。
综上所述，离子键、共价键和金属键都是化学键的重要类型。
离子键通过正负电荷的吸引力形成，存在于离子晶体中；共价键形成于原子间电子云的共享，存在于共价分子中；而金属键则是金属原子间电子云的相互吸引力所形成，存在于金属晶体中。
这些不同类型的化学键在物质的性质和结构上发挥着不同的作用，对于深入理解化学世界具有重要意义。
共价键和离子键
共价键和离子键共价键和离子键是化学中常见的两种化学键类型，它们在原子之间形成化合物和分子的过程中起着重要作用。
本文将探讨共价键和离子键的定义、特点以及在化学反应中的应用。
一、共价键共价键是由共享电子对形成的一种化学键。
当两个非金属原子结合时，它们可以通过共享一个或多个电子对来实现化学键的形成。
共价键的形成可以使原子达到稳定的化学状态，同时形成化合物或分子。
以下是共价键的几个特点：1. 共用电子对：在共价键中，原子间的电子对是共用的。
每个原子都提供了一个或多个电子，形成了共有的电子对，使得每个原子都能完全占据电子。
2. 非金属元素：共价键通常形成于非金属原子之间。
这是因为非金属原子通常具有较高的电负性，它们更容易吸引电子并与其他原子共享。
3. 弹性和方向性：共价键通常具有较高的弹性和方向性。
它们的弹性使得共价键能够在一定程度上被伸展和弯曲，这对于形成具有特定形状和结构的大分子至关重要。
另外，由于共享电子对的存在，共价键具有一定的方向性，影响着原子之间的空间排列。
二、离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的一种化学键。
它通常在金属和非金属元素之间形成，或者在一个具有正电荷的离子和一个具有负电荷的离子之间形成。
以下是离子键的几个特点：1. 电荷交换：离子键的形成涉及到电荷的转移和交换。
正离子会失去一个或多个电子，成为带正电荷的离子，而负离子会接受这些电子，形成带负电荷的离子。
由于正负电荷之间的吸引力，这些离子相互结合形成离子键。
2. 高熔点和导电性：由于离子键的强电荷吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和较好的导电性。
在晶体结构中，由于离子之间的电荷相互作用，离子化合物以固体形式存在，并且在熔化时需要克服这种电荷相互作用。
离子化合物在溶液中溶解时也会导电，因为溶液中带电离子的导电性。
三、共价键和离子键的应用共价键和离子键在化学反应和化学物质的性质中起着重要作用。
它们的不同特性和性质导致了它们在化学反应中的不同用途。
化学键共价键与离子键
化学键共价键与离子键化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
化学键根据电子的共享情况可以分为共价键和离子键两种。
共价键是指原子间通过共享电子而形成的化学键，而离子键则是指原子间通过电子的转移而形成的化学键。
本文将分别介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及在化合物中的应用。
共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享价电子来实现各自的稳定，形成共价键的原子称为共价键原子。
共价键的形成需要原子外层电子数达到稳定的八个电子，即遵循八个原子规则。
共价键的稳定性取决于原子间的电负性差异，电负性差异越小，共价键越稳定。
共价键通常形成在非金属原子之间，如氢气（H2）、氧气（O2）等。
共价键的形成过程可以通过Lewis结构来描述。
以氢气（H2）为例，氢原子的原子序数为1，外层只有一个电子。
当两个氢原子相遇时，它们会共享各自的一个电子，形成共价键。
在Lewis结构中，用点表示原子外层的电子，两个氢原子之间用一条线表示共价键。
共价键的形成使得氢气分子更加稳定。
共价键在化合物中起着重要作用。
许多有机物和无机物都是通过共价键相连而形成的。
例如，甲烷（CH4）中碳原子与四个氢原子通过共价键相连，形成了一个稳定的分子。
共价键的形成使得化合物具有特定的性质和结构，如分子的形状、极性等。
离子键是原子间通过电子的转移而形成的化学键。
在离子键中，一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子，通过静电作用相互吸引而形成离子键。
离子键通常形成在金属原子和非金属原子之间，如氯化钠（NaCl）中钠离子和氯离子通过离子键相连。
离子键的形成过程可以通过电子转移的方式来描述。
以氯化钠（NaCl）为例，钠原子失去一个电子成为钠离子Na+，氯原子获得一个电子成为氯离子Cl-，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成离子键。
在晶体结构中，钠离子和氯离子呈现规则的排列方式，形成离子晶体。
离子键在化合物中也具有重要作用。
化学键的共价键与离子键区别及应用
化学键的共价键与离子键区别及应用化学键是指参与化学反应的原子间的力量。
它可以被分类为共价键、离子键和金属键。
在这些类型中，共价键和离子键是最常见的化学键。
让我们深入了解这两种键的区别以及它们的一些应用。
1. 共价键共价键是指两个非金属原子共享其最外层电子，以达到每个原子都满足八个电子的规律。
这种键主要存在于两个相对较小的、同重量的非金属原子之间。
共价键的稳定性取决于原子的电负性。
电负性是原子吸引外部电子对的能力，它可以用带正或负号的数字表示。
原子的电负性越高，它在共价键中拥有的电子越强，这意味着它将在键中有一个更大的份额。
由于这个原因，在共价键中，一方通常会贡献更多的电子对，并被称为“偏极”原子。
共价键的电子对通常呈环形或直线排列。
这两种类型的共价键中，线性化合物通常比环形化合物更稳定。
共价键具有很多实际应用。
例如，维生素C就是由多个共价键链接成的分子。
除此之外，共价键类似于弱的分子间力，可以被用来解释分子之间的吸引力和胶合剂之间的分子间作用力。
2. 离子键离子键是指一个金属离子和一个非金属离子之间的结合。
在离子键中，金属离子会失去一个或多个电子，而非金属离子会获得这些电子。
这种形成遵循动态平衡原则，其中离子的形式状态不断变化。
在离子键中，金属离子贡献大部分电子，因此被称为阳离子（正离子），而非金属离子拥有少量电子，因此被称为阴离子（负离子）。
离子键具有很多应用。
例如，NaCl（氯化钠），由钠离子和氯离子的离子键形成，是食盐的主要成分。
此外，离子键还可用于优化水处理，以帮助纯化饮用水和工业用水中的杂质。
3. 共价和离子键的区别共价键和离子键之间的主要区别在于电子对是否共享或转移。
在共价键中，原子共享电子对。
然而，在离子键中，一方失去电子，而另一方获得电子对。
离子键中的离子对也具有电荷，而共价键中的电子对是没有电荷的。
另一个区别是，离子键通常是由金属和非金属之间的吸引力形成的，并且通常在固体中存在。
化学键的强度与性质的比较共价键与离子键的特点与应用
化学键的强度与性质的比较共价键与离子键的特点与应用化学键的强度与性质的比较：共价键与离子键的特点与应用化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了物质的组成和性质。
共价键和离子键是最常见的化学键形式，它们各具特点和应用。
本文将就这两种类型的键进行比较，并探讨它们的强度与性质之间的关联。
1. 共价键共价键是由两个原子间存在的共享电子对形成的。
这种形式的化学键通常在非金属元素间形成。
它们的特点如下：1.1. 强度共价键通常是比较强的化学键。
原子通过共享电子来增强稳定性，形成更稳定的分子。
共价键强度的大小取决于电子的共享程度，共享电子对的数量以及原子核间的距离。
1.2. 性质共价键形成后，原子间共享的电子对会影响分子的形状和性质。
共有五种主要的共价键性质：单键、双键、三键、极性键和非极性键。
单键是最常见的共价键，在一个电子对进行共享。
双键和三键是由两个和三个电子对共享而形成的。
极性键是指电子对在键区的分布不均匀，而非极性键则是电子对均匀地分布在键区。
这些性质决定了分子的极性、方向性和化学活性。
1.3. 应用共价键的广泛应用使其在化学和生物学领域中起着重要作用。
共价键构成了复杂有机分子的骨架，如蛋白质、核酸和多糖。
通过改变共有电子对的性质和数量，可以调控分子的电导性、溶解度和反应活性。
例如，有机共价键的改变可以导致新药物的设计和合成。
2. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素会失去电子而非金属元素会获得电子。
离子键的特点如下：2.1. 强度离子键通常是非常强的化学键。
离子键的强度取决于电子的转移程度、离子的电荷和离子队间的距离。
2.2. 性质离子键形成后，形成了带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的强烈相互吸引力。
离子键通常导致离子化合物的形成，这些化合物具有晶体结构和高熔点。
这是因为离子在晶体中排列有序，并且由于强烈的静电相互作用而需要高能量来破坏晶体结构。
2.3. 应用离子键的应用广泛，尤其在材料科学和电子学领域。
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思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
﹕﹕
· ·
· ·
· ·
8、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ · H· H →H H
· · · ·： H ·＋ · Cl → H Cl · · · · · · · · ： H ·＋ · H O ·＋ H · → H O ： · · · · · ·
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等，类盐：NaH、CaH2
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
③离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
（1）三个“一定” ①含有离子键的化合物一定是离子化合物 ②离子化合物一定含有离子键 ③离子化合物一定含有阴阳离子 （2）两个“不一定”
结构式：忽略未成键电子，用短横线代替 共用电子对所得到的式子
如：
H2
HCl
H﹣H
H﹣Cl O H H
H2O
CO2 NH3
O=C=O H H -N- H
7.共价键的存在：
a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 H H H · · Cl · · Na+ [ ： O： H ]-
K
K2S: MgBr2:
K
SБайду номын сангаас
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 箭头左方相同的原子可以合并 即 箭头右方相同的离子不可以合并 3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
· ·
（2）化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子之
间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
﹕ ﹕
如： H ﹕S ﹕H
H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕
H O O H
书写下列微粒的电子式：
HCl、 CO2、 H2O、 H2S、 PH3、 CH4 CCl4、 HClO、N2H2
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
小结
[判断离子化合物、共价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA， IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。 从物质类型上判断的规律： 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化 合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分 子，大多数有机物等都是共价化合物。
（6）离子化合物： 由离子键构成的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物
如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等
②从物质的类别分析 a.强碱： 活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（4）阴离子的电子式： OH-,O22简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · · 2来，并在右上角标出所带电荷“n-” [ ： [： Cl ： ] O： ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · - 2+ · · + ： ： ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ： ] · · · · · · AB型 AB2型
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
以为HCl例
练习
‥
1、下列电子式书写正确的是（ D ）
A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥ ‥
B. C. D.
H∶N . .∶H H. . 2-H+ H+[∶O ∶ ] ..
.. Na+[∶Cl ∶ ] ..
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
（1）定义
小结
2.电子式
（2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
想一想:
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物
质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰
富多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
· ·
· · · · 2- + + O： ] Na Na [ ： · · A2B型
· ·
练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子，
溴原子，溴离子，
钙原子，钙离子,
氧化钠，氟化钙。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
Cl S
K
Na Cl
① 离子化合物不一定含有金属元素，
如NH4Cl、(NH4)2SO4等 ②含有金属元素和非金属元素的化合物不一 定是离子化合物，如AlCl3等。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg · · Ca · · O· Cl · H · Na · · · · · · （3）阳离子的电子式
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O
NaOH
Na2O2
o2
NH3 H2O2
F2 CO2 CCl4
N2 H2S HClO
7．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
注意：NaCl表示的是Na+和Cl-的个数比， 是表示氯化钠组成的化学式，不是分子式
1.离子键
（1）定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）实质：
静电作用（静电引力和斥力）
（4）成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
（5）成键原因：原子得失电子形成稳定结构，体系的 总能量降低
☆ 常见的共价化合物：
①非金属的氢化物
②非金属的氧化物
③含氧酸 ④大多数有机化合物
6.表示方法：电子式 （1）、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为
H H
请写出下列分子的电子式 O2、N2、Cl2
H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得 失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.本质：共用电子对
4.成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
5.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
想一想：举几个你所熟悉的共价化合物的例子
· ·
· · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · · O· O ·→ O C O · · · · · · · ·
· 3H ·＋ · N： ·
5. NH3
→
H · · ： H N： · · H
· ·
思考：下列化合物的电子式如何书写？
Na2O2
NaOH
Na+
[ O O ]2－Na+
点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的?
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的