【精准解析】山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
山东省滕州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
山东省滕州市2019~2020学年度高一年级模块检测试题高一化学满分:100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Mn∶55 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65 Ag∶108一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(★)下列叙述错误的是( )A.自来水厂常用氯气为自来水消毒B.光束透过胶体时发生丁达尔现象C.电子转移是氧化还原反应的基本特征D.溶液中的某种或某些离子的浓度改变,离子反应才能发生1.关键点必修一第四章第二节次氯酸第二章第一节丁达尔效应第二章第三节氧化还原反应的实质第二章第二节离子反应发生的条件考向次氯酸的强氧化性丁达尔效应氧化还原反应的实质离子反应发生的实质解析A、氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以可用氯气为自来水消毒,故A正确B、光束通过胶体时发生光的散射,形成一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象,故B正确C、电子转移是氧化还原反应的本质,不是基本特征,故C错误D、离子反应发生的实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),故D正确答案 C点评这道题综合性非常强,需要扎实的基本功2.(★)查阅资料发现金属钠还能与酒精在常温下反应。
要研究金属钠与酒精的反应,下列研究方法中没有用到的是( )A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.关键点必修一第三章第一节钠与水的反应考向实验方法解析A、实验是化学研究的基本方法,金属钠和酒精的反应肯定要通过做实验研究,所以用到实验法,故A不符合题意B、实验过程中需要用眼睛观察实验现象,用到的是观察法,故B不符合题意C、没有分门别类的对物质及其变化进行研究,所以没有用到分类法,故C符合题意D、可以通过与金属钠和水反应的实验作比较,研究金属钠与酒精反应的异同,故D不符合题意答案 C点评了解研究化学的方法有利于分析此类题型3.(★)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。
2019-2020学年山东省滕州市第一中学高一12月月考(期末模拟)化学试题
2019-2020学年山东省滕州市第一中学高一12月月考（期末模拟）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24；Al:27； S:32； Cl:35.5； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag: 108 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（）A.英国--波义耳--提出化学元素的概念B.俄国--门捷列夫---发现元素周期律C.英国--道尔顿--提出氧化学说D.意大利--阿伏加德罗--提出分子学说2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
山东省枣庄、滕州市2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
山东省枣庄、滕州市2024届化学高一第一学期期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2、下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观A 探究维生素C的还原性察颜色变化分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样B 比较金属镁和铝的活泼性大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：24、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A ．B ．C ．D ．6、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在7、某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+、NO 3-、K +和M 离子，经测定Mg 2+、NO 3-、K +和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M 离子可能是( )A ．Na +B ．OH -C ．Cl -D ．SO 42-8、配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A ．容量瓶中原来有少量蒸馏水B ．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C ．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D ．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A ．与铝片反应放出氢气的溶液：Na ＋、NH 4+、HCO 3－、SO 42－B ．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、NH 4+C ．0.1 mol/L AgNO 3溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 42－D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －10、工业上常利用223N (g)3H (g)2NH (g)92kJ ++合成氨气，下列说法错误的是( )A ．合成氨是一个放热反应B ．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C ．反应中2N 是氧化剂D ．每生成30.2molNH ，转移的电子数目是A 0.3N11、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A ．2H 2+ O 2=2H 2OB ．Na 2O+H 2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO12、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体13、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.0514、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸15、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－16、下列事故的处理方式不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液17、下图是10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A ．5.7 mlB ．4.4 mlC ．4.3 mlD ．6.3 ml18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．使石蕊呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、ClO －、Cl －C ．使酚酞呈红色的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－19、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性20、化学与生产、生活密切相关。
山东省滕州市第一中学2024届高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析
山东省滕州市第一中学2024届高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O2、分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( ) A．①②B．②③④C．②④D．②5、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子6、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水7、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
山东省枣庄市滕州一中19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省枣庄市滕州一中19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.下列物质的分类正确的是()A. NO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. 小苏打--酸式盐D. 纯碱--碱3.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 收集NO2并防止其污染环境B. 称取一定量的NaOHC. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子D. 制取NaHCO34.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用6.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A. B.C. D.7.将一定量的氯气通入用24gNaOH配成的250mL溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。
山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一4月网课检测化学试题及答案
高一一部网课效果检测化学试卷2020.4.24 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6 页。
全卷100 分。
考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题共 44 分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题仅有1 个选项符合题意。
)1.下列叙述正确的是( )A.40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2 和D2 互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物2．下列关于元素的叙述正确的是（）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素D．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7 种元素3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4 种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )－1 －1A．v(NH3)＝0.2 mol·L·s－1 －1B．v(O2)＝14 mol·L·min－1 －1C．v(H2O)＝0.25 mol·L·sD．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1+5．下列关于实验现象的描述正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B ．用铜片作正极，铁片作负极，CuSO 4 作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜 片溶解C ．把铜片插入 FeCl 3 溶液中，铜片上有铁析出D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴 CuCl 2 溶液，产生气泡的速率变大6.短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其最 外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素 X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等7．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol NH 4含有的电子数为 11N AB ． 0.1L3mol ⨯ L -1的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子数等于 0.6N AC 常温下，92g NO 2 与 N 2O 4 混合气体中氧原子数为2NAD ．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 8.已知 X 、Y 、Z 均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )B.X 与 Z 位于同一主族,且 X 在 Z 的上一周期C.X 与 Z 位于同一周期,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数D.X 与 Z 位于同一主族,且 X 的原子序数小于 Z 的原子序数 9．关于下图的说法不正确的是( )A ．1 mol I 2(s)与 1 mol H 2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ 的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ 的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应10.下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaCl2 的电子式：B．氟原子的结构示意图：C．质量数为31 的磷原子：31 P15D．乙烯的结构简式：CH2CH2二、选择题(本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分。
山东省滕州市第一中学2024届化学高一第一学期期末统考试题含解析
山东省滕州市第一中学2024届化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液2、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的量多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多4、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+5、下列物质分类的正确组合是分类纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮C H2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D6、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+8、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
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B. B
C. C
D. D
【分析】
根据题中 Zn 与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化 还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。
【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后 Zn 从 0 价被氧化为+2 价，硝酸还原产物为 NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5 价被还原为-3 价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学 方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质 的量之比为 4：1，符合的只有曲线 A， 答案选 A。 11. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 46gNO2 和 N2O4 混合气体中所含的原子总数为 3NA B. 反应 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 每生成 2molFe2O3 转移电子总数为 44NA C. 22.4L 的 N2 和 O2 所含的分子总数为 NA，该混合气体所处的状况为标准状况 D. 含 1molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 NA 【答案】AB 【解析】
【分析】
-6-
根据题中 NA 表示阿伏加德罗常数可知，本题考查 NA 的相关计算，运用 n
N NA
V Vm
和氧化
还原反应中的电子守恒分析。
【详解】A. NO2 和 N2O4 的最简式相同，均为 NO2,46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有最简式 NO2 的物质的量为 1mol，原子总数为 3NA，故 A 正确； B. 反应 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 每生成 2molFe2O3，消耗 11mol O2，氧元素从 0 价降低为 -2 价，共有 2×11×2 mol 电子转移，即转移电子总数为 44NA，故 B 正确；
C. 食盐水
D. 氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分
析。
【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。
答案选 D。
3. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
-1-
序号 A C
前者 电解质 分散系
分散质的粒子数小于 NA，故 D 错误； 答案选 AB。
【点睛】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体。
12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 发生铝热反应
B. 形成红色喷泉
C. 配制 100mL 一定物质的量浓度盐酸
D. 制取氨气
【答案】B 【解析】 【详解】A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故 A 错误； B. HCl 气体极易溶于水，且 HCl 溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形 成红色喷泉，故 B 正确； C.容量瓶不能用来稀释溶液，故 C 错误； D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不
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有 BaSO4，B 结论错误； C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是 BaSO4，C 结论正确； D．此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化，D 结论错误； 答案为 C。 10. Zn 与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的 Zn 与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为 NH4NO3 的曲线是（ ）
正确；
C. 分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故 C 错误；
D. 单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，还可以是化合物，前者不包含后者，故 D 错
误；
答案选 B。
【点睛】碱性氧化物全部是金属氧化物， 而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7，它
就是酸性氧化物，是高锰酸的酸根。
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
【答案】D 【解析】
【详解】A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不 仅不能灭火，反而会助长火势，故 A 错误； B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝 成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会
量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，
溶剂的质量不变，浓度会变小。
-4-
答案选 A。 【点睛】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较 强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 硫元素的同素异形体的性质相同 B. H2O2 常做氧化剂，只有氧化性 C. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成 D. 汽车尾气中的 NO 主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫元素的同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故 A 错误； B. H2O2 中氧元素显-1 价，容易得电子降低为-2 价，常做氧化剂，但也可以失去电子升高为 0 价的氧气，也有还原性，故 B 错误； C.由于盐酸的酸性强于碳酸，CaCl2 与 CO2 不反应，故 C 错误； D.汽车尾气中的 NO 主要是氮气和氧气反应生成的，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】同素异形体虽然由同样的元素组成，同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有 差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的 沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强。 9. 有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液，某同学取少量此溶液,滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉 淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A. Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入 BaCl2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C. 加足量硝酸后的白色沉淀一定是 BaSO4 D. 此实验能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断 Na2SO3 是否部分被空气中的氧 气氧化，A 结论错误； B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入 BaCl2 溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含
C. 22.4L 的 N2 和 O2 所含的分子总数为 NA，则由 n
N NA
V Vm
可得此时 Vm=22.4L/mol，但并
不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状
况，故 C 错误；
D.由于氢氧化铁胶体分散质的粒子为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的
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【点睛】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，
这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。
6. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ） A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火
B. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
后者 化合物 混合物
序号 B D
前者 金属氧化物 单质
后者 碱性氧化物 纯净物
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中物质分类可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。
【详解】A. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，前者不包含后者，故 A
错误；
B. 碱性氧化物全部是金属氧化物， 而金属氧化物不一定是碱性氧化物，前者包含后者, 故 B
4. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（ ）
A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 液氯
D. 浓氨水
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。
【详解】A. 浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故 A 正确；
B. 浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故 B 错误；
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能制取氨气，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。 13. 下列说法正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 ClB. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 SO32或 CO32C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生 D. 向某溶液中滴加少量浓 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明 该溶液中一定不含 NH4+ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀，不能排除 SO42-、CO32-等离子的干 扰，应先加硝酸酸化，故 A 错误； B．溶液中也可能存在 HCO3-、HSO3-，故 B 错误； C. 灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清 石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO， CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，所以不会生成沉淀，故 C 正确； D. 若某溶液中含 NH4+，滴加少量浓 NaOH 溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不 变蓝，则说明该溶液中一定不含 NH4+，故 D 正确； 答案选 CD。 【点睛】铵根离子和稀的 NaOH 反应生成一水合氨，加热才产生氨气，而用浓的 NaOH 溶液 和铵根离子反应则可以直接产生氨气。 14. 下列事实的解释中，错误的是（ ） A. SO2 的漂白原理与 Ca(ClO)2 水溶液、H2O2 和氯水三种物质的不同 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. SO2 能使氯水褪色，SO2 表现出漂白性 【答案】D 【解析】