静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷含解析
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测（二模）化学试卷含解析上海市静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三（二模）化学试卷1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3【答案】A【解析】【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
2.工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。
氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。
3.属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋＋S2－，属于强电解质，故A错误；B．H2O部分电离，H2O H＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误；D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为B。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
上海市静安区2019年高三高考二模化学试题和答案(word版)
静安区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO32. 工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO43. 属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH4. 下列过程中，没有新物质生成的是A. 熔化AlB. 电解Al2O3C. Al(OH)3分解D. AlCl3水解5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A. 乙烯B. 汽油C. 液化石油气D. 煤焦油6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是A. 官能团—COHB. 比例模型C. 最简式C2H4OD. 结构式CH3CHO7. 下列有机物，能发生加成反应的是A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A. CuB. NH3∙H2OC. Cl2D. KSCN9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是A. 键角B. 空间构型C. 分子的极性D. 化学键的类型10. 能说明非金属性Cl比S强的是A. 酸性HCl>H2SB. 电子对偏移程度Cl-H>S-HC. 沸点硫>氯气D. 最高正价Cl>S11. 关于的表述正确的是A. 一氯代物有3种B. 命名为2,3-2甲基丁烷C. 是丁烷的同系物D. 是2-甲基己烷的同分异构体12. 为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A. 漂白性——品红溶液B. 氧化性——饱和Na2SO3溶液C. 酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D. 还原性——酸性KMnO4溶液13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是14. 符合工业合成氨生产实际的是A. V2O5做催化剂B. NH3循环使用C. N2和H2液化分离D. 反应温度由催化剂决定15. 不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A. 氯水和CCl4B. 碘水和淀粉C. FeCl3和淀粉D. 溴水和苯16. 常温下①、①两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
上海市静安区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析
上海市静安区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强2．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为2NH3⇌NH4++NH2-B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同5．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D6．关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面7．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：8．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O9．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③10．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性12．化学在实际生活中有着广泛的应用。
上海2020年静安区高考化学二模卷-参考答案
静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷参考答案 2020.05一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）二、综合分析题（60分） （一）本题共14分21．1s 22s 22p 63s 23p 3 （1分） 5 （1分） 22．P 4 （2分）23．r (Na)> r (P )> r (O) （2分）24．强（1分）NH 3和PH 3结构相似， N-H 键能大于P-H 的键能，打破它需要更多的能量，所以NH 3的稳定性更好。
（2分）25．（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分） 1 4+ 3 NaOH+ 3 H 2O → 3 NaH 2PO 2 + 1 PH 3 （2）N A （2分）（二）本题共15分26．SO 2 +2OH - →SO 32-+H 2O 或SO 2 +OH - →HSO 3-（2分）27． <（2分） HSO 3-既能水解生成H 2SO 3和OH - ，HSO 3-又能电离生成SO 32-和H + ，已知NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3-的电离程度大于水解程度，所以 c （H 2SO 3）< c （SO 32－）（2分） 28．270 （2分）29．K =2222(CO )(CO)(SO )c c c （1分） 0.05mol/(L ∙min) （2分）30．ad （2分）31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO 2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO 2平衡转化率升高。
（2分）（三）本题共15分32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）33（2分）（2分）34．（2分）2分）35．2分）36．（3分）（合理即给分）（四）本题共16分37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O （2分）取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（合理即得分，2分）38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可），过滤、（洗涤）、干燥（3分）39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分）催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1分）41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1分）42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m（2分）（说明：a-b也可以）CH + HCl 一定条件CHCH2OH浓硫酸加热CH煅烧。
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大4．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成5．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应6．下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO37．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
上海市静安区2019届高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷 Word版含解析
上海市静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测高三（二模）化学试卷1.大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NOC. NO2D. HNO3【答案】A【解析】【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
2.工业上以食盐为原料不能制取A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。
氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。
3.属于弱电解质的是A. Na2SB. H2OC. HNO3D. C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋＋S2－，属于强电解质，故A错误；B．H2O部分电离，H2O H＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误；D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为B。
2020届上海市静安区高三二模化学试题
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量 CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图 2 所示， 请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是 445°C）
（三）本题共 15 分 32．聚合反应或加聚反应（1 分），加成反应（1 分）
33．
（2 分）
（2 分）
34．
（2 分） （2 分）
35．
或
（合理即给分，2 分）
36． （3 分）（合理即给分）
（四）本题共 16 分
37．Mg2(OH)2CO3
2MgO + CO2 ↑ +H2O （2 分）
取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 （合理即得分，2 分） 38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1 分，答对一点即可） ，过滤、（洗
（二）本题共 15 分 26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或 SO2 +OH- →HSO3-（2 分） 27． <（2 分） HSO3-既能水解生成 H2SO3 和 OH- ，HSO3-又能电离生成 SO32-和 H+ ，已
知 NaHSO3 溶液呈酸性，说明 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以 c（H2SO3）< c（SO32－）（2 分） 28．270 （2 分）
K约 Ca Na 约Mg A约l
Zn Fe A．地壳中金属元素的含量
Sn Pb B．金属冶炼的难易程度
(H) Cu C．金属的导电性
Hg Ag D．金属的延展性
6．乙炔经 CaCl2 等净化后，在 N2 中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
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静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2020.05（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1．能以游离态存在于自然界的元素是A．S B．Cl C．Al D．Mg2．下列仪器的名称正确的是A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B．2NO+O2→ 2NO2C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度C．金属的导电性D．金属的延展性6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl······]－2放电催化剂△C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n7．对化学键的下列判断正确的是A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A B C D10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO211．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A．密度 B．原子数C．质量D．摩尔质量13．一般情况下，前者无法决定后者的是A．分子间作用力的大小——分子的稳定性B．原子的质子数——元素的种类C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A B C D15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。
下列分析正确的是+ HClA．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。
有关氯胺的说法错误的是A．氯胺中的氮元素为-3价B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC．氯胺的消毒原理与漂粉精相似D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iv viH C O催化剂下列说法错误的是能量 （kJ ）A ．上图中H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O二、综合题(共60分) （一）本题共14分磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：21．磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。
22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。
（写出物质的化学式） 23．将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
24．NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”），判断理由是。
25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。
（二）本题共16分对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：26．用NaOH 溶液吸收SO 2 ，写出相关反应的离子方程式。
27．已知NaHSO 3溶液显酸性，比较NaHSO 3溶液中c （H 2SO 3）c （SO 32－）（填“>”“<”或“=”），请简述判断理由。
烟道气中的SO 2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 。
某温度下，在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO 2和一定量的CO ，发生上述反应，5 min 后达到平衡，生成1 mol CO 2。
28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q=kJ 。
一定条件R29．写出该反应平衡常数表达式；0～5min 内SO 2的平均反应速率为。
30．对反应2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 的分析正确的是。
a ．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b ．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d ．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO 2，平衡常数保持不变31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。
（已知硫的沸点约是445°C ）（三）本题共14分乙炔是重要的化工原料。
以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：已知：①1molB 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 244.8L②乙炔与甲醛1:2反应生成C请回答下列问题：32．写出下列反应的反应类型：A → PVC ；乙炔→ C 。
33．写出下列物质的结构简式：B ；C 。
34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔→ A ；D → E;35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C 的同分异构体的结构简式。
36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。
请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（四）本题共16分过氧化镁（MgO 2）不溶于水，与酸反应生成H 2O 2，在医学上可作解酸剂。
常温下MgO 2较稳定，加热时会分解生成O 2和MgO 。
MgO 与H 2O 2反应可制得MgO 2，同时放出大量热。
一种制备MgO 2的流程如下图所示： 请回答下列问题：37．煅烧Mg 2(OH)2CO 3的化学反应方程式为；检验Mg 2(OH)2CO 3已分解完全的方法是。
（写出实验操作和现象）38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a 为。
MgO 2产品中常会混有少量MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中MgO 2的含量。
某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO 杂质）中MgO 2的含量。
39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）①；②2H 2O 2→ 2H 2O +O 2↑，稀盐酸中加入少量FeCl 3溶液的作用是。
40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。
41．反应结束后，先，然后，最后平视刻度线读数并记录。
42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g ；反应开始前量气管的读数为a mL ；反应结束后量气管的读数为b mL ，则样品中过氧化镁的质量分数为（该实验条件下O 2密度为ρg ∙L -1）。
静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷参考答案2020.05一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 题号1 2 3 4 56 7 8 9 10CO 2和H 2O 产品稳定剂Mg 2(OH)2CO 3MgO操作a煅烧沉淀30%H 2O 2溶液恒压分液漏斗稀盐酸加有少量FeCl 3溶液量气管水样品二、综合分析题（60分）（一）本题共14分21．1s22s22p63s23p3（1分） 5 （1分）22．P4 （2分）23．r(Na)>r(P )>r(O)（2分）24．强（1分）NH3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。
（2分）25．（1）（配平2分，电子转移方向与数目1分）3e1P4+3 NaOH+3H2O→ 3NaH2PO2 +1PH3（2）N A （2分）（二）本题共15分26．SO2+2OH- →SO32-+H2O或SO2 +OH- →HSO3-（2分）27．<（2分）HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ，HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（H2SO3）<c（SO32－）（2分）28．270 （2分）29．K=2222(CO)(CO)(SO)cc c（1分）0.05mol/(L∙min)（2分）30．ad（2分）31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。