《酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3
《酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCu CO2NaClFe2O3FeCu CO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCu CO2H2SO4入口其他几条路中通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应(一)中和反应1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计教学目标：知识与技能目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。
2、理解中和反应并会书写中和反应化学方程式。
过程与方法目标：会通过设计实验分析问题解决问题情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生分析问题的水平。
教学重点：教学难点：酸碱中和反应的本质教学过程：一、提出问题，导入新课（创设情景导入新课）胃疼是一个很糟糕的经历，生活中通常能够服用斯达舒来缓解疼痛，同学们知道这是什么原因吗？要想准确解答这个问题，我们就要来学习课题2——酸和碱的中和反应。
（板书课题）：酸和碱的中和反应二、讲授新课（教师设问）：我们知道胃酸的主要成分是酸，而斯达舒等这些药物的主要你成分是氢氧化铝含有碱，是不是酸和碱之间发生了什么作用才能够起到缓解疼痛的作用？那么酸和碱之间能不能发生反应呢？（学生猜测）1、能；2、不能（教师）：看来这还真是一个值得争论的问题，那么酸和碱到底能不能反应呢?让我们用事实来说话。
（教师）下面请同学们根据图片提示完成课本上的探究实验并思考以下几个问题。
1、图1烧杯中有哪些物质？（氢氧化钠和酚酞还有水）2、实验过程中观察到什么现象？（溶液由红色变成无色）3、图1到图3烧杯内物质有没有发生变化？（有变化，因为氢氧化钠能够使酚酞溶液变红，图三烧杯显无色证明烧杯中没有氢氧化钠）4、实验过程中物质为什么会发生变化？（发生了化学变化生成了新的物质）5、次实验能够得出什么么结论？（酸和碱能发生反应）（教师）实验完成之后，逐个提问学生以上几个问题？（教师）学生发言后，教师做出分析小结。
加稀盐酸之前溶液显红色说明溶液是呈碱性的，溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定水准后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这 图1图2 图3种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进来的稀盐酸相关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》 第一课时【教学设计】中和反应及应用
10.2《酸和碱的中和反应》第一课时教学设计中和反应及其应用1.教材分析本课题是在学生学习了常见的酸和碱及酸、碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验现象比较好奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以通过学生的交流、讨论，进行探究引入中和反应，教学中教师对探究实验给予指导。
关于中和反应在实际中的应用，让学生看书归纳，教师补充说明。
2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱之间能发生的中和反应。
（2）能从组成的角度认识盐（3）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法通过对中和反应的设计和交流方案，提高设计能力，进一步学习控制变量的方法与意识。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：体验化学活动的探究性，发展勇于提出问题和大胆创新的科学精神。
3. 教学重点中和反应的实质。
4.教学难点中和反应的理解和应用。
二、教学方法分析1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的交流讨论合，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
三、学生学情分析我班的学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。
关于中和反应的定义，学生可能会有错误的认识：凡是生成盐和水的反应都是中和反应，而酸和碱的中和反应往往没有明显的现象是需要解决的难题，因此，教师须加以引导。
四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.烧杯、试管架、镊子实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.石蕊溶液、锌粒、大理石实验用品：.纸巾五、教学过程。
九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应(第1课时)教案
【学生】观看氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图
【教师】请同学们仔细观察反应的微观过程，观察反应前后粒子的变化情况（Na+、OH-、H+、Cl-→Na+、Cl-、H2O）。通过氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图的观察，你有什么发现？谁能用语言描述一下氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质是什么？
【教师】你写得化学方程式有什么样的特点？谁发现了？我们给出一组几个代表方程式。
【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【教师】1、这三个化学反应的生成物有什么共同特点？
2们就借助酚酞溶液来帮助判断稀盐酸和氢氧化钠之间能发生化学反应。仔细观察实验现象，是否像大家预测的那样出现那样的现象，4人小组完成以下实验。
【实验探究】在烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
【学生】书写
【提出问题】酸和碱之间能发生化学反应吗？
【猜想与假设】会反应。
【演示实验】1、向盛有Cu(OH)2固体的试管内滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和Cu(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
2、向盛有氢氧化钡溶液的试管内滴加稀硫酸，观察现象。你认为硫酸和Ba(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
【讨论归纳】1、三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物称为盐；
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应教案【篇一：课题2 酸和碱的中和反应教案】课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用ph试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用ph试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助flash动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： naoh+hc l=== nacl+h2o[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：ca(oh)2+2hcl === cacl2+2h2o2naoh+h2so4 ＝== na2so4+2h2o 2koh + h2so4 == k2so4 +2h2o [设问]试总结上述三个反应的特点。
《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计湖南省张家界市桑植县澧源中学王钦一、基本说明：1．教学内容所属教材：人教版义务教育教科书九年级化学下册。
2．所属单元课题：第十单元课题2。
二、教学设计：1．教学目标：（1）知识与技能：知道酸和碱发生的中和反应及实质；了解中和反应在实际中的应用；学习探究法实验方案的设计，能完成与中和反应相关的化学实验。
（2）过程与方法：通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力；通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯；通过教师的指导，学生学会运用科学探究方法，通过自主、合作、探究的模式来学习中和反应；通过猜想、观察、分析，培养学生观察思考，发现问题、分析解决问题的能力、归纳总结知识能力。
（3）情感态度与价值观：保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣；体验自主、合作、探究的学习方式的乐趣，培养严谨求实的科学态度，培养学生勇于创新和实践的科学精神；体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2．内容分析：(1)教材的地位及其作用：本课题选自人教版《化学》教材九年级下册中的第十单元《酸和碱》的课题2《酸和碱的中和反应》的第一课时，本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
同时通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构，并注意紧密联系学生的生活实际，有利于调动学生的学习积极性和主动性，真正做到“从生活到化学，从化学到生活”。
(2) 教学重点与难点：教学重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
教学难点：中和反应的探究过程及微观解释。
3．学情分析：目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。
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课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、教学目标：
1.知识与技能：
(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；
(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：
（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：
(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；
(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：
中和反应的探究过程。
三、教学方法：
观察、分析、归纳、实验探究相结合
四、教材分析：
本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：
[新课引入]：
HCl
Cu CO NaCl
Fe O
Fe
Cu CO H SO
NaCl
Cu
NaOH
H SO
CO NaCl
CaCO
H SO
NaCl
Cu CO H SO 入口
其
他
几
条
路
中
通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中
和反应
(一)中和反应
1、活动与探究
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？
(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；
(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；
(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？
[学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
[设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？[学生活动]：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。
现象：蒸发皿上出现白色粉末。
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。
）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Fe(OH)3 + HCl
(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O
(2)、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 +3H2O
[思考讨论]：NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点
它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
[小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸+ 碱==== 盐+ 水
（二）中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
[我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：
[练习]：
1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。
2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C ）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
六、板书设计：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、中和反应：酸+ 碱==== 盐+ 水
2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
2. 处理工厂的废水
3. 用于医药。