最新高考化学复习宝典资料上课讲义
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、最详细)
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、
最详细)
目录
1. 化学基本概念复
- 原子结构与元素周期表
- 化学键与化合物
- 反应与化学方程式
2. 离子反应与平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 水解反应和酸碱平衡
3. 高分子化合物和物质的结构与性质
- 高分子材料
- 有机化合物的结构与性质
- 烃类的官能团
4. 化学反应动力学与化学平衡理论
- 化学反应速率
- 平衡常数及其影响因素
- 化学平衡原理
5. 化学能量与化学变化
- 燃烧反应和反应热
- 化学动力学与反应速率
- 热力学第一、二定律
6. 化学平衡与溶液
- 水溶液与浓度计算
- 酸碱滴定和pH计算
- 化学平衡与溶液的反应
说明
本讲义旨在为2023年高考化学鉴赏考试做全面复准备。
结合历年高考试题以及重要知识点归纳总结，讲义内容详实，涵盖了所有考试范围内的主要知识点。
鉴于考试中的化学鉴赏部分通常要求考生对化学知识进行较高层次的运用和解析，本讲义将为学生提供充足的练题及相关参考答案，以帮助学生在化学鉴赏方面取得较好的成绩。
请各位考生认真学习本讲义，理解其中的知识点和概念，并积极参与与老师和同学的讨论。
祝愿大家在2023年高考化学鉴赏考试中取得优异成绩！。
高三化学知识点教辅资料
高三化学知识点教辅资料化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握至关重要。
本文将为高三学生提供一份化学知识点的教辅资料，帮助他们更好地备战高考。
第一章离子键和共价键1. 离子键的概念和特点- 离子的定义：带电的原子或原子团- 简介离子键的形成过程和特点- 离子晶体的性质和结构2. 共价键的概念和特点- 共价键的定义和形成机制- 典型共价键的气体：氢气和氯气- 分子的极性和非极性第二章化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特点- 化学反应的定义和表示方法- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡状态和化学平衡2. 化学方程式的平衡- 化学方程式的表示和写法- 平衡系数的应用- 平衡常数和平衡常数表达式第三章有机化学基础1. 有机化合物的概念和特点- 有机化合物和无机化合物的区别- 有机物的特征：碳的主链、氢原子和其他原子团2. 有机化合物的命名规则- 代表标识法的命名规则- IUPAC命名法的基本原则和应用- 功能团的命名和表示方法第四章化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的描述和影响因素- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等 - 反应速率与反应机理的关系2. 化学平衡的观念和条件- 反应的正反向过程和动态平衡- 影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数和平衡位置的变化第五章化学键和化学键能1. 化学键的强度和能量- 化学键的概念和分类- 强度和能量的关系- 化学键能计算和应用2. 化学键的性质和应用- 化学键的极性和非极性- 化学键对物质性质的影响- 化学键在化学反应中的作用以上是高三化学知识点的教辅资料，希望能够帮助高三学生巩固和扩展化学知识，取得优异的成绩。
祝愿所有高三学生都能在化学领域获得令人满意的成绩！加油！。
高考化学复习课件(全套)
第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
高考化学重点知识课件+讲义+习题 (4)
自主学习
名师点拨
点拨二、氯化钴溶液的变色原理
1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化： 操作：向3 mL 0.5 mol· L－1 CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察现象。 将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水，与另一溶液作
自主学习
名师点拨
三、氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中存在下列平衡：
蓝色 粉红色
紫色
蓝色
自主学习
名师点拨
四、乙酸乙酯水解条件的比较 H+ 或_______ OH－ 对酯的水解都有催化作用。 1.影响因素：_____ 乙酸乙酯的水解方程式为：______________________________________。
自主学习
名师点拨
解析
(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2)Na2CO3溶
液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息①可知无水CaCl2可与乙醇形成 难溶于水的CaCl2· 6C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂， 既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。(4) 要保证盐酸的体积和所含氢离子浓度 与实验 C组相同；分析实验 A、C组可知，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降 低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 答案 (1)分液 (2)ABC (3)乙醇 C (4)①6 6②AC
(2)不移动 加深 向正反应方向移动 加深 向逆反应方向移动 变浅
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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提•关键能力
1．正向配平。 (1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3__H2SO4===_3__I2＋_3__K2SO4＋_3__H2O (2)_2__MnO－ 4 ＋__1_6___H＋＋_1_0____Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)_4__KI＋__2_CuSO4===_1__I2＋_2__CuI↓＋_2__K2SO4 (4)_6__VO2＋＋_1__ClO－ 3 ＋__3_H2O===_6__VO＋ 2 ＋_1__Cl－＋__6_H＋
第一章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应的计算与方程式 的配平
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
课标解读
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1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应的配平和计算。3.能运用质量守恒定律解 决相关问题。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)： 根据得失电子守恒可得关系式：Cr2O27－～6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝ 6×5.000×10－2 mol·L－1×22.00×10－3 L＝6.600×10－3 mol Fe 元素质量 m＝6.600×10－3 mol×56 g/mol＝0.369 6 g，则样品中铁的质量分数 ＝03.3.060906gg×100%＝12.32% 。
耗 NaOH 溶液的体积是( A )
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第10章 第62讲 烃 化石燃料
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第62讲烃 化石燃料复习目标1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能正确书写相关反应的化学方程式。
3.了解煤、石油、天然气的综合利用。
内容索引考点一 脂肪烃的结构与性质考点二 芳香烃考点三 煤 石油 天然气真题演练 明确考向课时精练><脂肪烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式必备知识单键C n H 2n ＋2(n ≥1)碳碳双键C n H 2n (n ≥2)碳碳三键C n H 2n －2(n ≥2)2.烷烃、烯烃、炔烃代表物的比较甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点只含单键含碳碳双键含碳碳三键空间结构正四面体平面形直线形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水化学性质燃烧淡蓝色火焰火焰明亮且伴有黑烟火焰很明亮且伴有浓黑烟溴(CCl4)不反应加成反应加成反应KMnO4(H2SO4)不反应氧化反应氧化反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合3.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、______沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐 ；同分异构体之间，支链越多，沸点_____相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水____水溶性均难溶于水1～4液态固态升高越低增大小4.脂肪烃的化学性质(1)取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他 所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a.反应条件：烷烃与气态卤素单质在 条件下反应。
b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。
原子或原子团光照c.定量关系： ，即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成 HX 。
1 mol 1 mol(2)加成反应不饱和碳原子①加成反应：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrCH≡CH＋Br2―→Br—CH===CH—BrCH≡CH＋2Br2―→(3)加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为_____________________________________。
高考化学知识复习重点知识PPT课件
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿 氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体 积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同 温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中 固体、得失电子、中子数等内容。
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同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信 自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类 别异构和条件限制异构顺序一个不 漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后， 能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃 烧的通式。
（2）燃烧最可能获得 的是C和H关系。
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)
最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
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高考化学复习宝典资料
高考化学复习资料：高三化学22之最
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是 C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学复习资料：高中化学32个"不一定"定律
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧
化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢
气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与
氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下
很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如
HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结
论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁
过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属
于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不
易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有
关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。