高考化学讲义备忘录
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
关于高三化学必背知识点
关于高三化学必背知识点高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必背知识点内容，欢迎使用学习!高三化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考备忘录
化学高考备忘录Ⅰ、中学化学常见物质的颜色（1）以红色为基色的物质红色：Cu、Cu2O、HgO 、红磷、在空气中久置的苯酚、Fe(SCN)3溶液、品红溶液、碱液中的酚酞、酸液中的甲基橙、酸液中的石蕊橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液、甲基橙溶液红棕色：溴蒸气、NO2、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶（2）以黄色为基色的物质黄色：S、AgI、Ag3PO4、FeS2 、FeCl3溶液、工业盐酸（Fe3+）、久置硝酸（NO2）、碱液中的甲基橙、天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应、Na元素的焰色淡黄色：Na2O2 、AgBr、TNT黄绿色：Cl2、F2、氯水棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟、铁在氯气中燃烧生成的烟（3）以绿色为基色的物质浅绿色：溶液中的Fe2+、FeSO4·7H2O绿色：浓CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、K2MnO4（4）以蓝色为基色的物质蓝色：溶液中的Cu2+、Cu(OH)2、溶液中I2与淀粉的混合物、碱液中的石蕊浅蓝色：臭氧、液氧蓝色火焰：S、CO、H2、CH4、H2S燃烧的火焰（5）以紫色为基色的物质KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）、I2 （固体紫黑色；碘蒸气紫色；浓碘水褐色；碘的CCl4溶液紫色；、碘酒棕褐色）、苯酚遇FeCl3形成紫色溶液、K元素的焰色（6）黑色固体物质碳粉、铁粉；CuO、FeO 、Fe3O4、MnO2；FeS 、CuS、Ag2S 、PbS 、Cu2S （7）白色固体物质难溶于水和稀酸：AgCl 、BaSO4难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 、Al(OH)3 、M g(O H)2、AgOH（不稳定，易分解）；CaCO3 CaSO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4；BaCO3、BaSO3；Al2O3、ZnO微溶于水：C a(O H)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3与水反应的氧化物：P2O5；Na2O 、CaO、BaO ；无水CuSO4、硅酸、三溴苯酚。
高考化学知识手册
离子交换膜法电解原理示意图
（一）合成氨条件的选择 (1) 合成氨反应特点：合成氨反应： N2+3H2 2NH3；△ H＜0 ，正反应是体积
(2)依据：化学反应速率和化学平衡理论。 (3)目的：尽可能更快和更多的合成氨。 (4)条件： ①温度： ℃左右。温度高，化学反应速率大，且在此温度下催化剂的活性最 ，提高单位时间内氨的产量。 ，对材料的强度和设备的制造要求也越高，增加生产的投 地进行反 ，因而 达到平衡所需的时间
高（ 考 化 学 备 考 记忆手册）
目 录
第1篇 化工生产……………………………………………3 第2篇 重要的无机化学方程式…………………………...10
第28页
第三篇 元素化合物推断…………………………………...13 第四篇 常见有机化学方程式……………….…………..... 16 第五篇 有机物的合成与推断………. …………….…...….19 第六篇 重要化学实验……………………….……………..25 第七篇 中学化学常见物质俗名…………….……………..38 第八篇 元素周期表………………………………………...41 第九篇 常温下常见酸、碱、盐溶解性表……..………….42 第一篇 化工生产
2、新型无机非金属材料的特性 (1)耐高温、强度高； (2)具有 (3)具有 (4) 。 D、具有生物功能 主要用途 特性； 特性；
思考1、新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特点是（ ） A、耐高温 B、具有电学特性 C、具有光学特性 3、几种重要的新型无机非金属材料 品种 主要特性
氧化铝陶瓷 熔点高、硬度大、无毒、不溶于水、对人 高 级 耐 火 材 料 、 刚 玉 球 （人造刚玉） 体有较好的适应性 磨面等 超硬度、耐磨、抗腐蚀、抗冷热冲击，耐 制 造 轴 承 、 气 轮 机 叶 氮化硅陶瓷 高温、不传热 片、模具等 光导纤维 导光能力强，抗干扰性好，质轻、耐腐蚀 通信材料等 思考2、光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主 要原料是（ ） A、铜 B、铝 （二）合成材料 C、石英砂 D、水玻璃
高中化学高考必背知识点
高中化学高考必背知识点高中化学高考必背知识点在平平淡淡的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家整理的高中化学高考必背知识点，欢迎阅读与收藏。
高中化学高考必背知识点 11、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
2、盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
4、化学反应基本类型口诀化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。
6、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
高中化学高考必背知识点 21、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的.金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
化学考试知识点备忘录
一、物质的构成和变化1、分子、原子、元素（01）分子是：保持物质化学性质的最小粒子。
空气、液氧、氧气中含有氧分子。
（02）分子的基本性质是：质量小、有间隔、在运动、同种分子性质相同，不同种不同。
（03）原子是：化学变化中的最小粒子。
（04）原子是由：原子核和核外电子构成。
（05）原子核一般是由：质子和中子构成。
（06）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（07）相对原子质量＝质子数＋中子数（08）元素是：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
（09）决定元素种类的是：质子数或核电荷数（10）决定元素化学性质的是：最外层电子数（11）同种元素的原子和离子都含有：相同的质子数。
（12）元素的分类是：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（13）物质的组成说：“元素”，如水是由氢、氧两种元素组成。
（14）物质的构成说：“分子”或“原子”或“离子”。
（15）水是由：水分子构成，铁是由：铁原子构成，氯化钠是由：钠离子和氯离子构成。
（16）在氢气（H2）、水（H2O）、硫酸（H2SO4）三种物质中：都含有相同的氢元素。
（17）在二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）各一个分子中：所含氧原子个数相同。
（18）分子与原子的本质区别是：在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分。
2、物质的分类（1）混和物：由多种物质组成或由多种分子构成。
例如：空气、矿泉水、自来水都是混和物。
（2）纯净物：由一种物质组成或由一种分子构成。
例如：液氧、二氧化碳、氧化镁、冰水共存物等都是纯净物。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。
例如：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉是单质。
（4）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中有一种是氧元素。
例如：二氧化硫、水是非金属氧化物，氧化铜、氧化铁是金属氧化物。
3、化学式的意义：例如——CO2①表示二氧化碳这种物质；②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；③表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；④表示二氧化碳的一个分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学复习知识点归纳笔记
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