《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
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化学人教版(2023)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共29张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
活泼的金属单质ppt课件
中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥
D．③④⑥
答案：C
5、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，
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第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质----钠
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知识概要 一.钠元素在自然界的存在形式 二.钠的物理性质 三.钠的化学性质（重点内容及难点） 四.钠的制取、保存、用途（重点内容 ） 五.钠在空气中的变化
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练习：12如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4,与熔化的
钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
)
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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课后作业：
1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。 关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星
D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火 答案：D
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二、钠 的物理性质
金属钠是质软、银白色、具有金属光泽，具有良好 的导电性和导热性； 密度比水密度小 （ 密 度 为 0.97g/cm3 ） ， 熔 点 （ 97.8 ℃ ） 和 沸 点 （882.9℃）较低。
新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠(共19张ppt)
1.1 Na元素的原子结构及存在
原子结构
易失去
Na
Na
Na+
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性
(易失去电子）
存在
(单质） 自然界中没有游离态的Na,
自然界中钠只以化合态的形式存在 (化合物）
活泼的金属单质—Na
1.2 钠的单质 【实验2-1】切割金属钠
实验现象：取出的金属钠表面呈灰黄色 切开后的切
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 消耗水,析出NaOH晶体
C．FeCl3溶液 Fe(OH)3↓ D．CuSO4溶液 Cu(OH)2↓
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
下列实验现象描述正确的是( C )①金属钠
√先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
√③燃烧后得到白色固体 √④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③
3．如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。
下列说法错误的是(夹持装置已略去)( A )
Na先与溶液中的水反应，不会 有Cu单质生成 A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成B．若 观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油 大C．该实验进行过程2中N可a＋观2察H到2O有=气2N泡a产O生H＋D．H2反↑ 应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大 于起始时的读数
(3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色
物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生
成黑色物质的化学方程式
______C_u_(_O__H_)_2_____C__u_O__＋__H_2_O_______
口露出了银白色光泽
切口在空气中很快变暗
钠的物理性质
颜色
银白色金属光泽
钠及其化合物1-完整版PPT课件
活泼的金属单质——钠 1
1在自然界中的存在形式—— 化合态 2原子结构
+11 2 8 1+11 2 8
Na
易失1e-
Na+
预测化学性质非常活泼 有强还原性
1物理性质
熔点：978℃ 沸点：883 ℃ 密度：3 不能暴露在空气中
煤油： ³挥发 石蜡油： ³挥发 汽油： ³极易挥发 四氯化碳： ³挥发 以上物质与钠均不反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑ CuSO42NaOH=CuOH2↓Na2SO4
总：2Na2H2OCuSO4=CuOH2↓Na2SO4H2↑
钠不能从水溶液中置换出金属，熔融态可以。 4NaTiCl4熔融=4NaClTi
√ √ 钠保存在煤油或石蜡油中
2化学性质 ①与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）
4Na+O2=2Na2O
表面变暗
△
2Na+O2 Na2O2
黄色火焰，产生淡黄色固体
条件不同 现象不同 产物不同
Na2O Na2O2
2化学性质
②与H2O反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑
浮球游响红
思考：将钠投入到稀的CuSO4溶液中，能否置换出铜？
1在自然界中的存在形式—— 化合态 2原子结构
+11 2 8 1+11 2 8
Na
易失1e-
Na+
预测化学性质非常活泼 有强还原性
1物理性质
熔点：978℃ 沸点：883 ℃ 密度：3 不能暴露在空气中
煤油： ³挥发 石蜡油： ³挥发 汽油： ³极易挥发 四氯化碳： ³挥发 以上物质与钠均不反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑ CuSO42NaOH=CuOH2↓Na2SO4
总：2Na2H2OCuSO4=CuOH2↓Na2SO4H2↑
钠不能从水溶液中置换出金属，熔融态可以。 4NaTiCl4熔融=4NaClTi
√ √ 钠保存在煤油或石蜡油中
2化学性质 ①与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）
4Na+O2=2Na2O
表面变暗
△
2Na+O2 Na2O2
黄色火焰，产生淡黄色固体
条件不同 现象不同 产物不同
Na2O Na2O2
2化学性质
②与H2O反应
2Na2H2O=2NaOHH2↑
浮球游响红
思考：将钠投入到稀的CuSO4溶液中，能否置换出铜？
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠(共30张ppt)
第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
化学必修第一册 （人教版）
导入
用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴几滴水(酒精灯灯芯处放一小块钠)， 观察实验现象。
酒精灯被点燃了。 为什么水能点火呢？
产生的原因就是由于金属钠的存在。
金属钠具有哪些性质呢?
一、实验探究———钠的物理性质
二、钠与氧气的反应
[问题思考1]为什么刚切开的钠呈光亮的银白色,但很快银白色金 属光泽又会变暗呢?
钠的原子结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中
容易失去一个电子,因此,钠是一种非常活泼的金属。钠在常温下可以
被空气中的 O2 氧化成 Na2O,纯净的 Na2O是一种白色粉末。
其化学方程式为4Na+O2 2Na2O。
一、实验探究———钠的物理性质
[问题思考2]在取钠时,你能观察或体会到钠的哪些性质? 在取钠的过程中,可以从钠保存在煤油中推测出钠的密度大于煤油; 从可以用小刀将钠切开推测出钠的硬度小、质软; 切开钠后观察到钠有银白的金属光泽。
［小结］钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良 导体,质软、密度小、熔点低。
三、钠与水的反应
由[问题思考3]得出结论 2.钠与盐溶液的反应规律: 钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应 (如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。
三、钠与水的反应
[问题思考4]钠非常活泼,很容易与氧气或水反应,那么在做钠与水 反应的实验时,我们应该注意哪些问题?为什么?
二、钠与氧气的反应
实验现象: 铁片上得到了淡黄色固体,滴几滴水后可看到有大量气泡产生。
实验结论:
淡黄色固体不是氧化钠,而是过氧化钠(Na2O2)。 钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。
第1课时 活泼的金属单质——钠
化学必修第一册 （人教版）
导入
用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴几滴水(酒精灯灯芯处放一小块钠)， 观察实验现象。
酒精灯被点燃了。 为什么水能点火呢？
产生的原因就是由于金属钠的存在。
金属钠具有哪些性质呢?
一、实验探究———钠的物理性质
二、钠与氧气的反应
[问题思考1]为什么刚切开的钠呈光亮的银白色,但很快银白色金 属光泽又会变暗呢?
钠的原子结构示意图为
,最外层只有1个电子,在化学反应中
容易失去一个电子,因此,钠是一种非常活泼的金属。钠在常温下可以
被空气中的 O2 氧化成 Na2O,纯净的 Na2O是一种白色粉末。
其化学方程式为4Na+O2 2Na2O。
一、实验探究———钠的物理性质
[问题思考2]在取钠时,你能观察或体会到钠的哪些性质? 在取钠的过程中,可以从钠保存在煤油中推测出钠的密度大于煤油; 从可以用小刀将钠切开推测出钠的硬度小、质软; 切开钠后观察到钠有银白的金属光泽。
［小结］钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良 导体,质软、密度小、熔点低。
三、钠与水的反应
由[问题思考3]得出结论 2.钠与盐溶液的反应规律: 钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应 (如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。
三、钠与水的反应
[问题思考4]钠非常活泼,很容易与氧气或水反应,那么在做钠与水 反应的实验时,我们应该注意哪些问题?为什么?
二、钠与氧气的反应
实验现象: 铁片上得到了淡黄色固体,滴几滴水后可看到有大量气泡产生。
实验结论:
淡黄色固体不是氧化钠,而是过氧化钠(Na2O2)。 钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。
钠及其化合物ppt-优质课件1
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( × ) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( × ) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( × ) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( √ ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( × )
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
知识铺垫
新知预习
2.钠与水的反应
自主测试
课前篇自主预习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过 程中的主要变化与现象有:
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
课堂篇探究学习
2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
表现出很强的还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、 铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
答案D
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
探究一
探究二
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钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
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自主测试课前篇自主预习 Nhomakorabea1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
() (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
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2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
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素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
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深化拓展
1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过 程中的主要变化与现象有:
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(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
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2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
表现出很强的还原性。
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二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
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1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、 铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
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解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
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() (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
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2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。