(完整版)离子键学案

第三节化学键（第一课时）

【学习目标】

1．掌握离子键的概念；

2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件；

3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重点】

1．离子键和离子化合物的概念。

2．离子化合物的电子式。

3. 用电子式表示离子化合物的形成过程

【学习难点】

离子化合物的电子式。

．定义：。2．成键的微粒：。3．相互作用：。4．成键的元素：。

二、离子化合物

1．定义：的叫做离子化合物。

三、电子式

周围用或来表示的式子叫做电子式。

，并将反应方程式填入表格中

【思考与交流】

1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图

2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？

3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？

4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？

二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。

电子式的书写

（1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式）

Na Mg Al C N O F

（2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式）

阳离子：钠离子镁离子铝离子

阴离子：氯离子硫离子氧离子

（3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式）

AB型：NaCl

A2B型：Na2S

AB2型：MgCl2

★自我总结：电子式书写方法

（1）阳离子的电子式直接用表示；

（2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出

三、用电子式表示离子化合物的形成过程

1、用电子式表示氯化钠的形成过程

2、用电子式表示溴化钙的形成过程

注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式

②标注电子转移方向，要用符号表示

③左右相同的微粒

A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O

2、下列电子式中，书写正确的是（）

A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子

3、书写氟化镁的电子式

4、写出下列微粒的电子式。

Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。

5、写出下列离子化合物的电子式。

MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2

6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程