安徽省泗县双语中学2020—2020学年度高二第二次月考化学试题doc高中化学
高二化学月考试题及答案-安徽宿州市泗县二中-学年高二(上)第二次月考
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．（2分）（2012•湖南校级学业考试）葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）2．（2分）（2015春•怀化期末）下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）3．（2分）（2014春•海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）4．（2分）（2011秋•忻州期末）下列物质中，属于纯净物的是（）5．（2分）（2011秋•蚌埠期末）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）7．（2分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）8．（2分）（2014•北京学业考试）下列物质不属于高分子化合物的是（）9．（2分）（2012秋•泗县校级月考）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）10．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）33 2KCl+3O11．（2分）（2014秋•凉州区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）12．（2分）（2012秋•盐津县期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）13．（2分）（2015•广州校级模拟）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）14．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）15．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列各项中表达正确的是（）的结构示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）17．（2分）（2011秋•岐山县期末）误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离（）19．（2分）（2011秋•广州校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）20．（2分）（2014秋•吉林校级期末）下列关于水的说法正确的是（）人体内含有约21．（2分）（2011秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）22．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）25．（2分）（2012•浙江学业考试）某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）26．（2分）（2013秋•越秀区校级期中）下列关于水在人体中的作用错误的是（）27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，加入亚硝酸钠就可以是肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）29．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列物质属于糖类的是（）30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R 标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有、．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：、．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成的，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是，和．其中最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）258]．40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是．（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为．在这个反应中，电子转移的总数为还原剂是氧化剂是．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是．（2）图中B点表示的意义是．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．（2分）（2012•湖南校级学业考试）葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）2．（2分）（2015春•怀化期末）下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）3．（2分）（2014春•海林市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）4．（2分）（2011秋•忻州期末）下列物质中，属于纯净物的是（）5．（2分）（2011秋•蚌埠期末）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）6．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）7．（2分）（2009•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）8．（2分）（2014•北京学业考试）下列物质不属于高分子化合物的是（）9．（2分）（2012秋•泗县校级月考）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）10．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）33 2KCl+3O 11．（2分）（2014秋•凉州区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）12．（2分）（2012秋•盐津县期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）13．（2分）（2015•广州校级模拟）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）3Na 14．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）15．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列各项中表达正确的是（）的结构示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）17．（2分）（2011秋•岐山县期末）误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离（）19．（2分）（2011秋•广州校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）20．（2分）（2014秋•吉林校级期末）下列关于水的说法正确的是（）人体内含有约21．（2分）（2011秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）22．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）25．（2分）（2012•浙江学业考试）某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）26．（2分）（2013秋•越秀区校级期中）下列关于水在人体中的作用错误的是（）27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，加入亚硝酸钠就可以是肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）29．（2分）（2012秋•泗县校级月考）下列物质属于糖类的是（）30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC ，它表示 非处方药 ，若是R 标记则表示 处方药 ，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药 非处方药 ．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有 淀粉 、 糖 ．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式： CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O 、 Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2O ．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O ．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是11 ，中子数是12 ，核外电子数是10 ．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是亚油酸，亚麻酸和花生四烯酸．其中亚油酸最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）258]．V==0.0056mol=0.003mol的盐酸的体积为：40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是防止暴沸．（3）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去氢气中的水蒸气．（4）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．）四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙NaAlO2、丁AlCl3、戊Al（OH）3．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ；A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e﹣还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀．（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为7.5mL或17.5mL ．n==0.005mol。
【试题】安徽省泗县高二化学下学期期中试题新人教版
【关键字】试题双语中学高二下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16一、本题公有16个小题，每小题3分，共48分；每小题有一个选项符合题意1、一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（）A、9B、11C、12D、132、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A、消去、加成、水解B、取代、加成、水解C、水解、消去、加成D、消去、水解、5、下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)=CH2且能发生催化氧化的是( )A、CH3－OHB、C、D、6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7. 已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo18.已知丁基公有四种。
不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．核糖的结构简式是CH2OH(CHOH)3CHO,它不能发生的反应有( )A．酯化B．中和C．氧化D．还原10、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子不可能都在同一平面上D、所有原子有可能都在同一平面上11．关于淀粉和纤维素的叙述中正确的是( )A．化学式相同，互为同分异构体B．具有相同的最简式，互为同系物C．具有相同的化学性质D．水解反应的最终产物相同12.丁香酚的结构简式为—CH=CH2，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是( )A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可与FeCl3溶液发生显色反应D．可与溴水反应13、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
安徽省泗县三中2020┄2021学年高二下学期第二次月考化学试题
2020┄2021学年度泗县三中高二年级第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将准考证号和答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共50分）1．美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。
下列说法错误的是（）A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、油脂3．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）A．CH2OH—（CHOH）4CHO B．CH2NH2—（CHNH2）4CHOC．CH2NH2—（CHNH2）4CH=NH D．CH2OH—（CHOH）4CH=NH4．下列物质属于天然高分子化合物的是（）Ａ．聚乙烯Ｂ．尼龙Ｃ．油脂Ｄ．纤维素5．下列有机物的命名正确的是（）Ａ． 3,3-二甲基-4-乙基戊烷Ｂ． 3,3,4-三甲基-1-己烯Ｃ． 3,4,4-三甲基己烷Ｄ． 2,3,3-三甲基-2-庚烯6．能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）Ａ．甲酸乙酯Ｂ．丙醛Ｃ．乙酸甲酯Ｄ．乙酸铵7．丁苯橡胶的结构简式如下：—CH—CH2—CH2—CH —CH2—CHn合成这种橡胶的单体应是（）① CH=CH2②CH2—CH=CH2③ CH3—CH=CH—CH3④ CH≡C—CH3⑤CH2=CH—CH=CH2Ａ．①③ Ｂ．②④ Ｃ．②⑤ Ｄ．①⑤8．以下叙述正确的是（）Ａ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖Ｃ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应Ｄ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水9．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（）A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液10．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（）①分子中一定含有C 、H 、O 三元素 ②分子中C 、H 、O 原子个数比为1:2:3 ③分子中C 、H 原子的个数比为1:2 ④分子中肯定不含有氧原子 Ａ． ①② Ｂ． ③④ Ｃ． ①③ Ｄ．只有③11．某烃的衍生物分子式可写为（CH 2）m （CO 2）n （H 2O ）p 。
安徽省泗县双语中学高一化学下学期第二次月考
泗县双语中学高二月考试卷（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意1、1998 年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域中做出的贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ）Ａ、化学不再是纯实验的科学 Ｂ、化学不需要实验Ｃ、化学不做实验，就什么也不知道 Ｄ、未来的化学方向还是经验化2．同物质的量浓度同体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是( )A ．Na 2CO 3产生的CO 2多B ．NaHCO 3产生的CO 2多C ．NaHCO 3的反应速率快D ．二者产生CO 2一样多3下列叙述正确的是( )。
A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．在KI 溶液中加入NaNO 3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I 2生成D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO 4固体，速率不改变4“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5.2000C 时，11.6克由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）g.mol -1A 5.8B 23.2C 11.6D 46.46．下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H +＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H +＋2Cl －=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O金属钠具有强还原性 8．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
安徽省宿州市泗县中学2022年高二化学联考试题含解析
安徽省宿州市泗县中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.40mol/L参考答案：B略2. 下列烷烃与氯气只发生一氯取代，得到3种不同沸点产物的是（）参考答案：A略3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略4. 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（）A．2 B．小于2C．大于2 D．1/2参考答案：C解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1．故选C．5. 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．RO B．RO C．RO D．RO参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．6. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)参考答案：C略7. 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1参考答案：B8. 、在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（）A 电流计G的指针不动B 通过电流计G的电子流动方向是由下向上C、甲、乙两装置都不是电解槽D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小参考答案：A略9. 一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为A 12.5gB 13.2gC 19.7gD 24.4g参考答案：B10. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、CO、NOC.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO 参考答案：A略11. 右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。
安徽省泗县高二化学上学期第二次月考试题新人教版
双语中学2012--2013学年度第一学期高二月考化学试题（化学反应原理）考试时间：90分钟满分：100分第一卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3．反应CO＋H 2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度4．下列方程式书写不正确的是（）A．2H 2O H3O++OH－B．H2S H++HS－C．NaHS Na++HS－D．HCO 3—+H2O H3O++CO32-5．已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A. ＋184.6 kJ·mol－1B. －92.3 kJ·m ol－1C. －369.2 kJ·mol－1D. ＋92.3 kJ·mol－16．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质8．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9、实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次10．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期第二次月考试卷 文(含解析)
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意））+﹣2））3 CaO+CO3的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离人体内含有约）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有、．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式：、．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成的，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是，和．其中最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是．（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是．（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为．在这个反应中，电子转移的总数为还原剂是氧化剂是．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是．（2）图中B点表示的意义是．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意））+﹣2））3 CaO+CO3314．（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列叙述正确的是（）的结构示意图：的分子模型示意图：16．（2分）（2012•天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离）18．（2分）（2011秋•龙湖区校级期末）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离人体内含有约）23．（2分）（2009•汕头模拟）阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它应不具有的性质（）24．（2分）（2010•浙江学业考试）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于27．（2分）（2009•汕头模拟）碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的28．（2分）（2012秋•思明区校级期中）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看30．（2分）（2010•福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，二、填空题（本题共31分）31．（5分）（2013秋•江西期中）维生素C的结构简式如图，它的分子式是C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性．32．（4分）（2013秋•龙华区校级期中）食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质分类的，请你列举两种酸性食物鸡蛋，猪瘦肉．人的血液呈弱碱性（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．33．（3分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC ，它表示 非处方药 ，若是R 标记则表示 处方药 ，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药 非处方药 ．34．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药片中含有碳酸钙、氢氧化镁．（1）抗酸药片中还可能含有 淀粉 、 糖 ．（2）写出该抗酸药发挥功效时反应的离子方程式： CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O 、 Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2O ．35．（3分）（2012秋•泗县校级月考）葡萄糖在人体内被氧化的化学方程式是：C 6H 12O 6+6O 2═6CO 2+6H 2O ．36．（3分）（2011春•许昌期中）微粒2311Na+中的质子数是11 ，中子数是12 ，核外电子数是10 ．37．（3分）（2012秋•泗县校级月考）糊化是淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟．在人体內没有使纤维素水解成葡萄糖的纤维素酶，因此纤维素不能作为人类的营养物质．38．（4分）（2012秋•泗县校级月考）有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，它们是亚油酸，亚麻酸和花生四烯酸．其中亚油酸最重要，如果有它，人体就能合成另外两种有机酸．三.计算题（16分）39．（6分）（2012秋•泗县校级月考）某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．计算出=0.0056mol=0.003mol的盐酸的体积为：=0.172L=172mL40．（10分）（2012秋•桃城区校级期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe ，氧化剂是H2O ．（2）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是防止暴沸．（3）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去氢气中的水蒸气．（4）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．FeFe四、推断题（本题共19分）41．（14分）（2013•邯郸一模）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙NaAlO2、丁AlCl3、戊Al（OH）3．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）．（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ；A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．五、填空及计算题（共14分）42．（10分）（2012秋•泗县校级月考）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在这个反应中，电子转移的总数为2e﹣还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2．43．（9分）（2011秋•儋州校级期末）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是Al3+完全沉淀．（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3刚好完全溶解．（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为7.5mL或17.5mL ．=0.005mol =0.0075L=7.5mL=0.0175L=17.5mL。
安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)-人教版高二全册化学试题
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣13．（3分）（2008秋•桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）A．A+B⇌C B．2A+2B⇌3C C．A+3B⇌2C D．3A+B⇌2C7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s8．（3分）（2013秋•新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H110．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molD D．1molC和1molD15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）A．△H B．△S C．△H﹣△S D．△H﹣T△S16．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．18．（6分）（2012秋•泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q．（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为，反应放出的热量为．19．（10分）（2012秋•惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物颜色；（2）如果加入一定量的I2，平衡向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向移动．20．（11分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是．21．（6分）（2011秋•西宁校级期末）化学反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．（1）升高温度时，C的量增加，此反应．①是放热反应②是吸热反应③没有显著的热量变化④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么．①平衡不移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么．①A是气体、C是固体②A、B、C都是气体③A、C都是固体④A是固体、C是气体．22．（4分）（2012秋•泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ•mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三．计算题（9分）23．（9分）（2012秋•泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：（1）x的值是多少？（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；解答：解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．2．（3分）（2013春•红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•m ol﹣1B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．解答：解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单3．（3分）（2008秋•桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答．解答：解：A．反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B．该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．该反应为放热反应，故C不选；D．该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．4．（3分）（2013春•福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．解答：解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B符合，则B反应速率应最大．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大．5．（3分）（2012春•大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．解答：解：A．N2、H2和NH3的浓度不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、C，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．6．（3分）（2012春•南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v （A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）A．A+B⇌C B． 2A+2B⇌3C C．A+3B⇌2C D．3A+B⇌2C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．解答：解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v （B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选C．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数．7．（3分）（2011秋•牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．解答：解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．8．（3分）（2013秋•新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．解答：解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．9．（3分）（2013春•潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．10．（3分）（2013春•吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：设反应前A和B的物质的量都为1mol，可假设反应了xmolA，根据方程式计算．解答：解：设反应前A和B的物质的量都为1mol，假设反应了xmolA，则有：A（g）+3B（g） 2C（g）1mol 3mol 2mol起始：1mol 1mol 0转化：xmol 3xmol 2xmol平衡：（1﹣x）mol （1﹣3x）mol 2xmol平衡混和气中A的体积分数为=50%，故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答该题时注意大胆假设，利用三段式法可计算结果．11．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．解答：解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．12．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．13．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．14．（3分）（2012秋•西安期末）在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molD D．1molC和1molD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol即可．解答：解：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol即可．A、2molA和1molB，满足n（B）=1mol，n（A）≥1mol，故A正确；B、2molD，1molA和1molB，由于存在D，B的转化率降低，平衡时C的含量较原平衡低，故B错误；C、2molC和4molD，转化到左边，n（B）=2mol，n（A）=2mol，不满足（B）=1mol，故C错误；D、1mol A和1mol B，转化到右边，可得n（C）=1mol，n（D）=2mol，由于D的物质的量小于2mol，故与原平衡相比C的转化率降低，平衡时含量增大，故D错误．点评：本题考查等效平衡、化学平衡移动等，理解等效平衡原理是解答的关键．15．（3分）（2012秋•泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）A．△H B．△S C．△H﹣△S D．△H﹣T△S考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，由液体变为气体，则△S增大，反应能自发进行，应满足H﹣T△S＜0，以此解答．解答：解：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，则△H＞0，由液体变为气体，则△S＞0，反应能自发进行，应满足H﹣T△S＜0，故选D．点评：本题考查焓变和熵变，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大．16．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；B．根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；C．固体导电需含有自由移动的离子；D．在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；解答：解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故B正确；C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故C错误；D．电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念、考查了电解质与导电的关系、考查了电离平衡概念，明确溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关是解本题关键，题目难度不大．二、填空（本题包括6个小题，共43分）17．（6分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）﹣1．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；。
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安徽省泗县双语中学2020—2020学年度高二第二次月考化学试题doc高中化学〔考试时刻：90分钟总分：100分〕原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108一．选择题〔每题只有一个选项符合题意共45分〕1．关于化学反应方向的确定，以下讲法正确的选项是〔〕A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C．焓变是决定反应能否自发进行的唯独因素D．固体的溶解过程熵不变2．充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol3. 以下表达中正确的选项是〔〕①伴有能量变化的物质变化差不多上化学变化②物质发生化学反应都相伴能量变化③所有的氧化还原反应差不多上放热反应④所有的燃烧反应差不多上放热反应⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均专门容易进行A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部4.2008年9月25日晚9 时10分，我国〝神舟七号〞载人飞船顺利升入太空，此次火箭的要紧燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并开释出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，以下表达错误的选项是．．．．．．：〔〕.A.反应瞬时产生大量高温气体，推动火箭飞行B. 此反应是氧化还原反应C.在反应中N2O4作还原剂D. R的化学式为C2H8N25．氢气〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的热化学方程式分不为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)6.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6% ，那么氧的质量分数为〔〕A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法运算7．反应：以下结论正确的选项是〔〕①101ｋＰａ时，2Ｃ〔ｓ〕＋Ｏ2〔ｇ〕＝2ＣＯ〔ｇ〕；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋〔ａｑ〕＋ＯＨ－〔ａｑ〕＝Ｈ2Ｏ〔ｌ〕；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。
以下讲法正确的选项是〔〕A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9．热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A．＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D．＞196.64kJ10．电解氯化钠水溶液一段时刻后，测知，溶液体积1L，PH=13,那么生成的气体在标准状况下体积是〔〕A．11.2L B． 22.4L C． 1.12L D． 2.24L11．用惰性电极电解以下溶液，一段时刻后，再加入一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原先溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁〔如右图〕，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出〝白毛〞，红墨水柱右端上升。
依照实验现象判定以下讲法错误的选项是〔〕A.实验中发生的反应差不多上氧化还原反应B.铝是一种较爽朗的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
以下对该燃料电池讲法正确的选项是〔〕A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2O14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了以下四个实验，如以下图所示，你认为可行的方案是〔〕15．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分不加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
以下图表示产生氢气的体积V与时刻t的关系，其中正确的选项是〔〕二、填空题16．〔１〕、以下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。
铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为〔２〕、：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol 发射卫星用肼〔即N2H4〕的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。
17．(1)、①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试运算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH４ ?(2)、镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。
它的充放电反应按下式进行：请分不写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
18．按右图装置进行实验，并回答以下咨询题⑴判定装置的名称：A池为___________B池为___________⑵铁极为__________极，电极反应式为___________石墨棒C2邻近发生的实验现象为_________________⑶当C2极产动气2.24L体〔标准状态〕时，铁的质量变化〔增加或减少〕____了 ____g.CuSO4溶液的质量变化〔增加或减少〕____ 了____g19．以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．断开，接通电路后发觉上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．〔1〕a极为 e极连接的电极材料为〔2〕假设通电一段时刻后，铁上质量增加1．28g，那么电源提供的电量为库仑？〔每个电子所带电量为1.6x10-19C，保留两位小数点〕(3)假设中两极为石墨电极，电解液为４00ml的AgNO3溶液，那么e，f两极的电极反应式分不为 ,通过和〔2〕相同的电量后溶液的PH为 (假设电解后溶液体积不变,PH= -lgc(Ｈ＋) 〕20．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分不为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答以下咨询题：〔1〕电池的负极材料为，发生的电极反应为；Fe C2Cu C1A BCuSO4溶液KCl酚酞溶液〔2〕电池正极发生的电极反应为；〔3〕SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
假如把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；〔4〕组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，缘故是。
三、运算题〔6分〕21．如下图，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A 池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
16.〔5分〕〔１〕④>②>①>③〔２分〕〔２〕2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol〔３分〕17.〔１１分〕〔１〕、ΔH４= -339.2 kJ/mol〔３分〕〔２〕、负极：Cd－2e-＋２OH－＝Cd(OH)2〔2分〕正极：２NiO(OH)＋２H2O＋2e-＝２Ni(OH)2＋２OH－〔2分〕阳极：２Ni(OH)2＋２OH－－2e-＝２NiO(OH)＋２H2O〔2分〕阴极：Cd(OH)2＋2e-＝Cd＋２OH－〔2分〕18. 〔１１分〕〔1〕原电池〔１分〕电解池〔１分〕〔2〕负〔１分〕 Fe - 2e- == Fe2+〔2分〕无色溶液变红色〔2分〕〔3〕减少 5.6 〔2分〕减少 0.8〔2分〕19.〔１１分〕(1)、正极〔１分〕，铜〔１分〕〔2〕、3.85x103C〔３分〕４OH－－４e-＝O2↑＋２H2O〔2分〕，４Ag+＋４e-＝４Ag〔2分〕，PH＝１〔2分〕20．〔１１分〕〔1〕锂〔１分〕４Li－４e－=４Li＋〔2分〕〔2〕2SO Cl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2〔2分〕〔3〕显现白雾，有刺激性气体生成〔２分〕 SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑〔２分〕〔4〕锂是爽朗金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应〔2分〕21．〔6分〕解：在A池中发生的反应为：阳极〔②极〕：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑阴极〔①极〕：2Cu2++4e－=2Cu假设Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02〔mol〕由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，因此②极上析出O2的体积为：0.02÷4×22.4=0.112〔L〕＜0.224〔L〕讲明A池收集到的气体中还有H2。