2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (13)

2019年化学高考真题汇编答案解

析精华

1.(2019广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4

2.(2019广东理基28) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

（）

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

3.(2019宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7

4.(2019广东4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化

学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A.氯、溴、碘

B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气

D.食盐、淡水

5.(2019广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

( )

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

6.(2019广东22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

7.(2019山东理综28) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O-2

8+2I-2SO-2

4

+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

8.(2019山东理综31) 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理

可用作。

9.(2019广东24) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣A的主要成分为

（3）加入MnS的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有（写出两种）。

10. （2019广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有

Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

11．（2019江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 点解

MgCl饱和溶液，可制得金属镁

2

12．（2019广东理基23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．（2019广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应（）

①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是 （ ）

A ．反应①、②中电子转移数目相等

B ．反应①中氧化剂是氧气和水

C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

14．（2019广东理基28）下列说法正确的是（ ）

A ．MgSO 4晶体中只存在离子键

B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水

C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D ．玻璃是氧化物，成分可表示为226Na O CaO SiO ??

15．（2019福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O +NaOH 或HCl

A. 硅

B. 硫

C. 铜

D. 铁

16. （2019四川卷11）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，

恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入

c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉

淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固

体p g 。则下列关系不正确．．．的是 （ ） A.100011.2b c V =

B.125Vc p m =+

C.n=m+17Vc

D. 53

＜ p ＜179m 17．（2019上海卷15）

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反

应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右

图。反应中镁和铝的

（ ）

A ．物质的量之比为3：2

B ．质量之比为3：2

C ．摩尔质量之比为2：3

D ．反应速率之比为2：3 18．（2019上海卷22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末

混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为

18g ，则该氧化物粉末可能是 （ ）

A ．232Fe O MnO 和

B ．2MnO 和25V O

C ．23Cr O 和25V O D

34Fe O 和FeO

19．（2019江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生

产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 （填字母），

以除去溶液中的 3Fe 。

A.锌粉

B.铁屑

C.KI 溶液

D.2H

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其

目的是 。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。电解时均

用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。

20．（2019广东化学21）三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C 2O 4 )3]·3H 2O

可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件

下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用

实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选．．

试剂：浓硫酸、1.0 mol·L -1HNO 3、1.0 mol·L -1盐酸、1.0 mol·L -1 NaOH 、3% H 2O 2 、0.1mol·L -1KI 、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN 、

澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜

（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B

中有红色固体生成，则气体产物是 。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以

三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方

法是 ，现象是 。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1： ；

假设2： ；

假设3： 。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与

结论。

21．（2019北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁

的工艺如下（部分操作和条件略）：

I 从废液中提纯并结晶处42FeSO 7H O ?。

II 将4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体

V 煅烧3FeCO ，得到23Fe CO 固体

已知：43NH HCO 在热水中分解

（1）I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe ，该反应的离子方程式

是

（2）II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3）III 中，生成3FeCO 的离子方程式是 。若3FeCO 浊液

长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化

学方程式是 。

（1）IV 中，通过检验2-4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-

4SO 操作

是是 。

（2）已知煅烧3FeCO 的化学方程式是322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温，现

煅烧464.0kg 的3FeCO ，得到316.8kg 产品，若产品中杂质只有FeO ，

则该产品中23Fe CO 的质量是

kg （摩尔质量/g·-1mol ；323116 Fe 160 FeO72FeCO O ）

22．（2019上海卷25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合

物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

232Fe O (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO (g)垐?噲?

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L 盛有23Fe O 粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min

后，生成了单质铁11．2 g 。则10min 内CO 的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平

衡状态：

① ②

(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

欲使上述体系中3+

Al浓度增加，可加入的物质是。

23．（2019宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成 4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理

由。。

高考真题答案与解析

化学

【考点15】几种重要的金属

1.答案 D

【解析】铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关。不影响产生H2速率的因素只有D。

2.答案 C

【解析】铝在常温下可和O2反应，A错；铝与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。

3.答案 B

4.答案 D

【解析】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化，海水提取食盐和淡水是物理变化，而由饱和食盐水制取烧碱和氢气是化学变化。

5.答案 A

【解析】根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al～1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH,C:1 mol AlCl3～ 4 mol NaOH,D:1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×27 g·mol-1=119 g,需要

m［Al(OH)3］=78 g·mol-1×4 mol=312 g,需要m(AlCl3)=1 mol×133.5 g·mol-1=133.5 g,需要m (Al2O3)=2 mol

×102 g·mol-1=204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH 最多。

6.答案（1）Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠

(4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上(5)AD

【解析】(1)根据矿石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的质量Cu2S中最小，因此Cu2S中铜的质量分数最高。（2）根据反应方程式：

可知Cu2O和Cu2S都作氧化剂。

（3）SO2排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：H2SO4或Na2SO4。

（4）粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐CuSO4、CuCl2等盐溶液作电解质溶液。

（5）铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3,能与盐酸发生反应而除去，而Cu 和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓H2SO4不反应，因此B中

前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此C也不正确；CuSO4·5H2O晶体转化为CuSO4白色粉末是化学变化，CuSO4为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此D正确。

7.答案（1）Cu、O

(2)b、c (3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

S2O-2

8+2Fe2+ 2SO-2

4

+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)

（4）a.Al3++4OH-AlO-

2

+2H2O

［或Al3++4OH-Al(OH)-

4

］

b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色

【解析】（2）SO2是大气污染物，应回收利用。

（3）因为Fe3+有氧化性，与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-

I2+2Fe2+，生成的Fe2+具有一定的还原性，又可与S2O-2

8

发生反应

S2O-2

8+2Fe2+2SO-2

4

+2Fe3+。

（4）因为Al（OH）3具有两性，可以溶解在NaOH溶液中，反应式为：Al3++4OH-AlO-

2

+2H2O。

因为Fe2+有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeO。

8.答案（1）炉身炉腰

（2）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分

（3）后避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）（4）CO 燃料（或还原剂）

【解析】（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。

（2）除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。

（3）为了防止Cr元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。（4）炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。

9.答案（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3

（3）Cu2+、Zn2+

（4）MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-)

（5）锌、二氧化锰

【解析】（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，可以写其反应方程式

2FeSO4+MnO2+2H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。

（2）根据反应后滤液（Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+）加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。

（3）根据题表可知加入MnS 是为了生成溶解度更小的CuS 、ZnS 而除去Cu 2+、Zn 2+。

（4）碱性锌锰干电池中Zn 作负极，则MnO 2作正极得电子。其电极反应式应为

MnO 2+H 2O+e - MnOOH+OH -

或2MnO 2+H 2O+2e - Mn 2O 3+2OH -。

（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO 2。

10.答案BC

【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

11.答案D

【解析】 A 项，明矾净水的原理是3233()()3Al H O Al OH H +++=+胶体，利用3()()Al OH 胶体的吸附性进行净水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应

222222()MgCl H O Mg OH H Cl ++↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl +↑通电。

12.答案B

【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。

13.答案 A

【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

14.答案C

【解析】MgSO4中SO42－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

15.答案B

【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH 生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

16.答案 C

17.答案 A

18.答案AD

19.答案（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）

（3）降低K 2SO 4 的溶解度，有利于K 2SO 4 析出。

（4）2SO 42- -2e － 2S 2O 82-

【解析】（1）在4FeSO 溶液中除去溶液中的 3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

（2）如果温度过高会导致NH 4HCO 3分解同样也会加快Fe 2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

（3）由题目看出在III 反应中生成的K 2SO 4 为固体，而K 2SO 4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K 2SO 4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K 2SO 4 的溶解度。

（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

20.答案（1）CO 2、CO

（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰

（3）①FeO FeO 、Fe Fe

③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L -1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L -1CuSO 4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L -1盐酸，再加入20% KSCN ，最后加入3% H 2O 2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO ，若不出现红色、说明不含有FeO

【解析】（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO 2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石