《实验活动7 化学反应速率的影响因素》教案、导学案
《第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版
《化学反应速率的影响因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素，如温度、压力、反应物浓度、接触面积、催化剂等。
2. 过程与方法：通过实验探究，理解各种因素对化学反应速率的影响规律。
3. 情感态度与价值观：培养科学探究精神，增强对化学反应原理的理解，树立事物之间相互影响的观念。
二、教学重难点1. 教学重点：通过实验探究影响化学反应速率的因素，理解各因素对化学反应速率的影响规律。
2. 教学难点：实验设计和操作，理解浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
三、教学准备1. 准备实验器材，如试管、滴管、秒表、浓度不同的反应物等。
2. 准备PPT课件，用于展示实验过程和结果。
3. 布置学生预习相关内容，为实验做好准备。
4. 确定实验时间、地点，组织学生进行实验。
四、教学过程：1. 预习：在课前布置预习任务，让学生了解本节课的主要内容，为课堂讨论做好准备。
2. 讨论：在课堂上组织学生进行讨论，分享自己的预习成果和疑惑，鼓励学生互相交流和讨论。
3. 讲解：针对学生的疑惑和问题进行讲解，引导学生深入理解影响化学反应速率的因素。
4. 实验：组织学生进行探究实验，让学生亲自动手操作，观察和理解影响化学反应速率的因素。
5. 总结：在课程结束前进行总结，概括本节课的主要内容，强调重点和难点，引导学生梳理自己的思路。
6. 作业：布置与本节课内容相关的作业，帮助学生巩固所学知识，进一步思考和探索影响化学反应速率的因素。
五、课后延伸1. 鼓励学生自主设计实验，探究其他可能影响化学反应速率的因素，如酸碱度、金属种类等。
2. 引导学生将所学知识应用于实际生活，如解释生活中的化学现象，提出改进生产工艺的建议等。
3. 组织学生进行小组讨论，分享自己在探究实验中的心得体会和收获，互相学习和启发。
六、评价与反馈1. 通过课堂讨论、作业和测验等方式，评估学生对影响化学反应速率的因素的理解和掌握程度。
影响化学反应速率的影响因素教案.（优选）
影响化学反应速率的影响因素教案.（优选）课题第二节影响化学反应速率的因素教案教学目标1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
教学重点和难点：重点：浓度对化学反应速率的影响。
教学难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法：实验探究、归纳总结、教师讲述教学手段：多媒体、小黑板。
教学时数：一课时。
教学过程：板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素[导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大。
[设置问题情境]比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？4、夏天米饭变质冬天米饭变质【小结】决定不同化学反应的速率反应物本身的性质（内因）影响同一化学反应的速率外界条件（外因）[板书]一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质（主要）二、外界条件对化学反应速率的影响：[设置问题情境]：参考信息1：化学反应的本质就是反应物分子中旧的化学键的断裂和生成物中新化学键的生成。
参考信息2：气体反应中，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。
影响化学反应速率的因素(教案)
《影响化学反应速率的因素》（教学设计）
【教材分析】
本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【学情分析】
在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。
本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。
【教学目标】
1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。
2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。
3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。
【教学重点】影响化学反应速率的外因。
【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。
【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。
【教学过程】
【板书设计】。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案一、教学目标：1、了解化学反应速率的概念，掌握其计算方法。
2、了解影响化学反应速率的主要因素，理解其作用机制。
3、掌握常见化学反应速率实验的操作方法，能够进行简单的实验分析。
二、教学重难点：1、理解化学反应速率概念，学会计算。
2、掌握影响化学反应速率的因素，理解其作用机制。
3、学会进行常见化学反应速率实验的操作方法。
三、教学步骤：1、引入新知：引导学生了解化学反应速率的概念，介绍化学反应速率可计算。
2、讲解速率计算方法：通过例子介绍计算方法，帮助学生理解。
3、阐述影响因素：通过实验和理论知识，系统阐述影响因素（浓度、温度、催化剂等）的作用机制。
4、操作实验：通过简单实验，让学生亲自体验和分析影响因素的作用。
5、总结归纳：回顾本节课的内容，总结影响因素，巩固知识点。
四、教学方法：1、探究式教学：通过实验探究，让学生在实践中理解知识。
2、演示法：通过示范操作，让学生理解实验操作方法。
3、讲授法：通过教师讲解，让学生理解理论知识。
5、小组合作学习：通过小组合作，让学生相互检验，并协作分析。
五、教学资料：1、PPT课件2、实验装置和实验材料3、教师讲稿4、学生手册和实验记录表等。
六、教学评估：1、教学反馈评估：收集学生的学习反馈和评估结果。
2、考试评估：设置相关考试内容，考核学生的知识掌握情况。
3、实验评估：通过实验操作的实质性评估，测试学生的操作能力和实验思维。
4、综合评估：通过考察和评估多个方面的表现，算出学生综合评估结果。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
高一化学下册《影响化学反应速率的因素》教案、教学设计
针对以上问题，教师在教学过程中应关注以下方面：
1.通过生动形象的实例和比喻，帮助学生深入理解化学反应速率的概念。
2.加强实验操作指导，培养学生观察实验现象、分析数据的能力。
3.创设情境，引导学生将所学知识应用于解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重引导学生通过以下方法掌握知识：
1.实验法：通过实验观察，让学生亲身体验化学反应速率的变化，培养学生动手能力和观察能力。
2.探究法：鼓励学生提出问题，引导学生通过查阅资料、讨论、实验等方法解决问题，培养学生独立思考和解决问题的能力。
3.比较法：通过比较不同条件下的化学反应速率，让学生发现影响化学反应速率的因素，提高学生的分析能力。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结影响化学反应速率的因素。
2.教师点评：教师对学生的总结进行点评，强调重点知识，纠正错误观念。
3.课堂小结：教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率在生活、生产中的应用，激发学生学习兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的影响化学反应速率的因素，以及培养学生独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
要求：短文需包括至少两个具体的工业生产实例，并对所采取措施的原理进行解释。
3.完成课后练习册中的以下题目：
a.选择题：针对化学反应速率的概念、表达式和影响因素，设计5道选择题，检验学生对知识点的掌握。
b.填空题：设计2-3道填空题，考察学生对影响化学反应速率因素的理解。
c.计算题：根据实验数据，设计1-2道计算题，要求学生计算出在不同条件下化学反应速率的变化。
化学实验教案化学反应速率的影响因素
化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。
掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。
能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。
控制变量法在实验探究中的应用。
2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。
催化剂对化学反应速率影响的原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。
那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。
（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。
观察产生气泡的快慢。
现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。
结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。
将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。
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《实验活动7 化学反应速率的影响因素》教案【教学目标】知识与技能：1.进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。
2.进一步掌握影响化学反应速率的因素。
过程与方法：1.初步探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响结果。
2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。
情感态度与价值观：1.通过实验，提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
2.了解实验的反应原理，初步认识和把握实验成功的关键。
【教学重难点】重点：影响化学反应速率的外界因素。
难点：实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
【教学方法】策略方法：实验探究、学生讨论、教师分析教学媒体选择：多媒体、烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表【教学过程】[引入]1.由现象到本质（带着问题走出课本）：利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反应速率的外界因素。
同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。
说明外因对反应的快慢有影响。
[对旧知识的回顾]2.由定性到定量（1）化学反应速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t（2）化学反应速率的测定方法：测定的数据：时间变化∆ t，浓度变化∆C 还可以测定其它哪些物理量也可以获得反应速率？（学生讨论）①单位时间内产生气体体积：如 H2O2分解制O2或CO2的制取②单位时间内体系颜色变化：如有关NO2、I2（淀粉）的反应③单位时间内产物质量变化④单位时间内体系压强变化视频演示H2O2分解制O2反应速率的测定方法，了解描点法作图的方法。
3.由理论到实际（学会探究）本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2+ S + H2O反应速率的影响；利用实验探究催化剂对H2O2分解速率的影响。
（1）如何测该反应的速率？测单位时间内SO2的体积产量，还是S单质的固体产量？浑浊度如何测该反应的速率？气泡出现的快慢（2）讨论下列哪些外界因素对该反应有影响？①浓度②温度③催化剂（3）如何通过实验来研究浓度、温度和催化剂对该反应速率的影响？实验比较法探究浓度对反应速率的影响（室温为20℃）探究温度对反应速率的影响（本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。
这样可以减少误差。
为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。
）向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量的MnO2粉末和2滴1 mol/L FeCl3溶液。
观察比较三支试管中气泡出现的快慢。
催化剂对化学反应速率的影响教师先进行演示操作方法，要求学生认真观察，之后进行分组实验，实验完成后交流讨论。
要求组内合作，组间共享。
学会数据处理的一般方法。
如何设计实验探究pH对该反应速率的影响？还缺什么实验用品？请讨论后拟定一个实验方案。
4.学会运用（1）介绍利用传感器探究浓度对反应速率的影响的实验方法。
（2）讨论与课本实验相比的优点。
•装置的微型化设计，节约药品，产生污染较少，符合环保理念。
•数据获得自动化，精确、误差小5.关注前沿科技（带着问题走出课本）（1）由快变慢的技术——高速拍摄（2）飞秒化学——揭示化学反应的“慢动作”《实验活动7 化学反应速率的影响因素》导学案【学习目标】知识与技能：1.探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响结果2.进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。
3.进一步掌握影响化学反应速率的因素。
【学习重难点】重点：影响化学反应速率的外界因素。
难点：实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
【学习过程】[引入]1.由现象到本质（带着问题走出课本）：利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反应速率的外界因素。
同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。
说明外因对反应的快慢有影响。
[对旧知识的回顾]2.由定性到定量（1）化学反应速率的表示方法：__________。
（2）化学反应速率的测定方法：测定的数据：时间变化∆ t，浓度变化∆C 还可以测定其它哪些物理量也可以获得反应速率？（学生讨论）①单位时间内产生_____体积：如H2O2分解制O2或CO2的制取②单位时间内体系_____变化：如有关NO2、I2（淀粉）的反应③单位时间内产物质量变化④单位时间内体系压强变化视频演示H2O2分解制O2反应速率的测定方法，了解描点法作图的方法。
3.由理论到实际（学会探究）本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2+ S + H2O反应速率的影响；利用实验探究催化剂对H2O2分解速率的影响。
（1）如何测该反应的速率？测单位时间内SO2的体积产量，还是S单质的固体产量？浑浊度如何测该反应的速率？气泡出现的快慢（2）讨论下列哪些外界因素对该反应有影响？①浓度②温度③催化剂（3）如何通过实验来研究浓度、温度和催化剂对该反应速率的影响？实验比较法探究浓度对反应速率的影响（室温为20℃）探究温度对反应速率的影响（本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。
这样可以减少误差。
为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。
）向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量的MnO2粉末和2滴1 mol/L FeCl3溶液。
观察比较三支试管中气泡出现的快慢。
催化剂对化学反应速率的影响教师先进行演示操作方法，要求学生认真观察，之后进行分组实验，实验完成后交流讨论。
要求组内合作，组间共享。
学会数据处理的一般方法。
如何设计实验探究pH对该反应速率的影响？还缺什么实验用品？请讨论后拟定一个实验方案。
4.学会运用（1）介绍利用传感器探究浓度对反应速率的影响的实验方法。
（2）讨论与课本实验相比的优点。
[精练反馈]1.100mL 6mol/L的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.水C.硝酸钾溶液D.硫酸铵固体2.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.10mL 2mol/LB.20mL 2mol/LC.10mL 4mol/LD.20mL 3mol/L3.下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是（）A.对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B.对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C.增大压强可以加快合成氨的反应速率D.对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4.下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是（ ） ①222N +O 2NO ②44Fe + CuSO = Cu + FeSO ③3222NH N + 3H ④2232SO + O 2SOA.只有①B.①②③C.①③④D.全部 5.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g) + 2C(g)。
若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L 需要20s ，那么反应物浓度由2mol/L 降到1.4mol/L ，所需要的时间（ ）A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断 6.对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2，压强为P （Pa ），并在一定温度下发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)①保持容器容积不变，向其中加入1mol H 2,反应速率加快吗？________，理由是_________________________________________________。
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N 2（N 2不参与反应），反应速率加快吗？________，理由是____________________________________________。
③保持容器中气体压强不变，向其中加入1mol N 2（N 2不参与反应），反应速率________，理由是________________________________________。
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g),反应速率________，理由是_______________________________________________。
8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快。
t①写出该反应的离子方程式_______________________________②为什么反应开始时反应速率加快_______________________③为什么反应后期反应速率下降_________________________v。