课题一 质量守衡定律

生成的
磷
的质量
＋
氧气
的质量
＝
五氧化二磷
的质量
反应前的质量
烧杯的质量 铁的质量 硫酸铜的质量 水的质量
反应后的质量
烧杯的质量
没参加反应的铁的质量 没参加反应的硫酸铜的质量 生成的铜的质量 生成的硫酸亚铁的质量 水的质量
反应前的质量
烧杯的质量 参加反应的铁的质量 没参加反应的铁的质量
反应后的质量
烧杯的质量
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O5
实验前 实验中 实验后
活 动 与 探 究
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
注意： 将铁钉用砂纸打磨干净。 实验现象：铁钉表面产生红色 物质，溶液由蓝色变为浅绿色
铁 + 硫酸铜
Fe CuSO4
铜 + 硫酸亚铁
Cu FeSO4
活 动 与 探 究
等 于
生成的各物 质的质量总 和
涵义： 参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量总和------质量守恒定律
参加:化学反应是按一定的质量比进行的， 不一定所有的物质及物质的所有质量都参 加了反应。 总和：不能漏掉反应物或生成物中的 气体及生成物中的沉淀物质。 质量守恒
反思
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ [实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定 现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指 针偏向右侧。
2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的 质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一 部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧 气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于10克。
3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：
分析：指针偏向右侧说明什么问题？ （右边重，左边轻） 镁 + 氧气
点燃
氧化镁
原因： 没有称到氧气和烟的质量。
三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化 学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要 在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
3
红 磷 燃 烧
密 闭 容 器
敞 口 容 器 铁和硫酸铜溶液
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改 变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
质 量 守 恒 定 律 的 小 结
C+O2=CO2
点燃
碳和氧气反应的微观过程
C
O
O
O
C O
一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
质量比
C + O2 ==== CO2
12 32 44
点燃
3g
8g
11g
11g
3g 10g
每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克
分析比较
实验方案 反应前总质量
方案一
相等
方案二
相等
反应后总质量
分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
反应前的质量
锥形瓶的质量
玻璃管的质量
细沙的质量 气球的质量 橡皮塞和橡筋的质量 白磷的质量 剩余气体的质量 氧气的质量
反应后的质量
锥形瓶的质量
玻璃管的质量
细沙的质量 气球的质量 橡皮塞和橡筋的质量 五氧化二磷的质量 剩余气体的质量
H H
氧分子 O
O
H
H
O
化分
H
H
H H
重新 组合
H H
O
O
H
O
每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子 和1个氧分子。
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
我们把这样的式子叫化学方程式
二、化学方程式：
用用 化学式来表示化学反应的式子． 1、概念： 碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳
分析：指针偏向右侧说明什么问题？ （右边重，左边轻） 碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 HCl 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 NaCl CO2 H2O
原因：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
注意：用砂纸将镁条打磨干净。 现象：镁条燃烧，发出耀眼的 白光，产生白烟，放出热量， 指针偏向右侧。
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息
表示化学反应的类型
表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总 和等于生成物质量总和) ……
3、化学方程式的读法:
以 4P + 5O2 124 160
点燃
2P2O5 284
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷 ②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子 ③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
生成铜的质量
没参加反应的铁的质量
参加反应的硫酸铜的质量
生成硫酸亚铁的质量
没参加反应的硫酸铜的质量 水的质量
没参加反应的硫酸铜的质量 水的质量
反应前
反应后
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
质量和
质量和
参加反应的
参加反应的
生成的
生成的
铁
的质量
＋
硫酸铜
的质量
＝
铜
的质量
＋
硫酸亚铁
的质量
参加反应的 各物质的质 量总 和
第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律
课题1 质量守恒定律
第一课时
质量守恒定律
复习:
写出下列反应的文字表达式 1.磷在氧气中燃烧 磷+氧气
点燃
五氧化二磷
2.水通电分解
水
通电
氢气+氧气
活 动 与 探 究
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
注意： ①待锥形瓶冷却后再称量。 ②装置气密性一定要良好。 实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的 质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一 部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧 气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于10克。
讨论： 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 反应中有气体参加或生成。 反应中有烟生成。 气体、烟的质量没有称量到。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集 起来称量，会发现质量增加。
反应前的质量
反应后的质量
锥形瓶的质量
锥形瓶的质量
玻璃管的质量
细沙的质量 气球的质量 橡皮塞和橡筋的质量 白磷的质量 剩余气体的质量 氧气的质量
玻璃管的质量
细沙的质量 气球的质量 橡皮塞和橡筋的质量 五氧化二磷的质量 剩余气体的质量
反应前
反应后 点燃
磷 + 氧气
质量和
参加反应的
五氧化二磷
质量和
参加反应的
1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。
练一练： 1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 碳、氢元素，可能含有 氧 元素。 2、根据质量守恒定律推断：
CuO + X
△Cu + H2O 反应中X的化学式为
H2 。
水
通电
氢气 + 氧气
通电
H2O
H2 + O2
水分子
H
氢分子
化学方程式：
C+O2=CO表示的意义： 2
点燃
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
表明了反应物、生成物和反应条件 化学方程式： 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比
根据质量守恒定律可以推出 在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变 1、反应物、生成物质量总和不变；(宏观)
2、元素种类不变(宏观)
六不变 3、元素质量不变(宏观)
3、原子种类不变 (微观) 4、原子数目不变 (微观) 5、原子质量不变(微观)
两改变
1、物质的种类 (宏观)
两个可能改变
2、分子的种类 (微观) 1、化学反应前后元素的化合价 (宏观)
2、化学反应前后分子的数目 (微观)
一、到底是不是所有的化学反应都遵 守质量守恒定律呢？ 思考：
蜡烛燃烧前后物质 的质量有没有变化, 是否遵守质量守恒 定律？
蜡烛燃烧后越来越短
二、简答题：
答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。 2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化实例： 纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和 等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生 成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此， 反应后剩余灰烬，质量减轻了。