高考化学小题精练 专题05 物质的量浓度及相关计算 Word版含解析
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)
专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。
(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。
如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。
(完整word版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为（)A．0。
3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．1。
5 mol·L－1D．0。
015 mol·L－1答案C解析c（NaCl)＝错误!＝1.5 mol·L－1。
2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )A．0。
03 mol B．0。
04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案A解析n（NaOH)＝0.05 L×0。
6 mol·L－1＝0。
03 mol。
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（) A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L －1;B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1,故选B.4．在0。
5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（)A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0。
1 mol答案B解析c(NaCl）＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m（NaCl)＝0。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
高中化学练习-物质的量浓度及其有关计算_word版含解析
(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是________. A．量取浓H2SO4时俯视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D．定容时仰视刻度线练高考——找规律1．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A2．(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL练模拟——明趋势3．(正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其浓度为1 mol·L－14．(黑龙江模考)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯5．(廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤6．(安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L－1,密度为d g·mL－1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46c g B．c/d mol【…、￥.】【…、￥.】。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
【考点集训】2019高考化学一轮复习考点真题集训 物质的量浓度的相关计算(word版,含解析)
【考点训练】物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．（2）单位：常用单位为mol/L．（3）计算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV[式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．【题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（）A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正确；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L．解答：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关．题型三：CuSO4•5H2O的配制典例3：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C 错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2018•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mo1•L-1 B．ab22400mol•L-1 C．ab22400+36.5amol•L-1 D．1000ab22400+36.5amol•L-1分析：利用n=VVm计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度．解答：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L，由c=nV可知，c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．题型五：稀释问题典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，故选B．点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；②溶质一定要用“物质的量”来表示；③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；⑤配制氨水溶液制溶质是氨气；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系．一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.24002．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（） A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣111．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣114．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（） A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）．17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为．18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L．19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为（用字母填写）A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液B．30mL 1.5mol/L KCl溶液C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液D．10mL 2mol/L NaCl溶液．20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为mol•L﹣1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸mL．量取浓硫酸时应选用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有（写仪器名称）；将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有．水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．【考点训练】物质的量浓度的相关计算-3参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度．解答：解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L，所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力．2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气极易溶于水，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判断．解答：解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确；B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误；C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C错误；D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高．解答：解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L=0.02mol；C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；根据以上分析可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度．解答：解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子，100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子，两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析： A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色．解答：解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/LC． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为：=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同．10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%；C．根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出其浓度；D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度．解答：解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol•L﹣1，故A错误；B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，氨气的物质的量为：mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：=mol•L﹣1，故C正确；D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算．11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量．解答：解：ag SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）==mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=×mol=mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）==mol•L﹣1，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度．解答：解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．。
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。
3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。
4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。
5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。
高考-物质的量浓度习题含答案
物质的量及溶液浓度练习题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L 2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A.B Amol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
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2017届高考小题精练（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分：1．标准状况下，使NO 2和O 2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．1/14mol/LB ．4/5mol/LC ．1/28mol/LD ．1/42mol/L 【答案】C 【解析】试题分析：设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ， 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)mol C(HNO 3)＝(4V/22.4)mol÷5VL=1/28mol/L，答案选C 。
考点：考查物质的量浓度的计算的知识。
2． 在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋离子，则此溶液中SO 42－的物质的量浓度为（单位为mol·L －1）（ ） A ．d 1615B ．d 165 C ．d 83D ．d 85【答案】A考点：考查物质的量浓度的计算。
3．一定体积的酸性KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。
若用0.2000 mol·L －1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol·L －1)为（ ）A ．0.0176B ． 0.1600C ．0.1200D ．0.2400 【答案】B考点：考查物质的量浓度的计算。
4．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol －1）溶于ag 水中，所得溶液的密度为b g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】试题分析：令气体的体积为VL ，则：该气体物质的量为22.4/VL L mol =22.4Vmol ，该气体质量为22.4V mol×Mg/mol=22.4V M g ，故溶液的质量为ag+22.4V M g=（a+22.4V M）g ，溶液的体积为22.41000?/VM a gb g L ⎛⎫ ⎪⎝⎭+=22.422400a V M b +，所以VL=22.422400a V M b +×cmol/L×22.4L/mol，解得V=22.41000ac b Mc -，故选C 。
考点：考查物质的量浓度的相关计算5．向0.5L 的AlCl 3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH 溶液，得到的沉淀随NaOH 溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L﹣1C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD．当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣【答案】B6．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO42－的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋与SO42－的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl －)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
D项正确。
考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算7．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1【答案】C考点：考查物质的量浓度的有关计算8．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（）A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L【答案】B【解析】试题分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO4）==0.04mol，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓0.04mol 0.04mol由加入足量强碱并加热可得到NH3为448mL（标准状况），则n（NH3）==0.02mol，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，3x+0.02mol×1=0.04mol×2，解得：x=0.02mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）==0.20mol/L，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算9．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L【答案】C考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。
10．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【答案】A【解析】试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L，故选A。
考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算11．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（）A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶【答案】CT2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω=可知，A、C 两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度的有关判断与计算12．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：这4A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3【答案】C考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系等知识。
13．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：设反应后溶液的浓度为c，根据蒸发前后溶质的质量不变，则有（VcM/2a%＋m）×a%=VcM，解得c=ma/50VMmol·L－1，故选项D正确。
考点：考查物质的量浓度的计算等知识。
14．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm ﹣3。
下列说法正确的是（）A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=molC．所得溶液的质量分数为ρD．水最终不可能充满整个烧瓶【答案】B【解析】考点：考查物质的量浓度的相关计算。