高二化学试题PDF
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)
三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
河南省信阳高级中学2022 届高二年级暑假回顾性测试化学试题(含答案)pdf
信阳高中2022届高二年级暑假回顾性测试化学试题命题人：刘祖宏审校人：余其洋考试时间：90分钟，试卷满分：100分。
需要用的相对原子质量为：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23一、选择题（每小题3分，共计54分。
每小题只有一个最佳选项）1．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫化钠的电子式：Na+[ S ]2-Na+CD．NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO2－33．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．向氢氧化钠溶液中通入氯气的过程中，溶液的导电能力几乎不变C．溶于水能导电的化合物一定是电解质D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．32g18O3中含有的质子数目为16N AB．pH=2的HF溶液中所含的H+数目为0.01N AC．2.3g Na与一定量的氧气反应后所得固体质量为2.8g，转移电子数目为0.1N A D．16g CH4完全与氯气光照反应生成氯代烃的分子数目为N A6．甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应CO 2(g)+4H 2(g)=CH 4(g)+2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH ＞0B ．碱性甲烷燃料电池的负极反应为CH 4-8e −+10OH −=CO 2－3+7H 2OC ．标准状况下，5.6L CH 4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024D ．甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl 22(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)高温8．实验室制备莫尔盐[(NH 4)2SO 4．FeSO 4·6H 2O]的过程是：向稀H 2SO 4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH 4)2SO 4饱和溶液。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
一、学习目标 1、理解本文的主题思想。
、了解小说中刻画人物性格时运用的主要方法。
拮（ ）据（ ） 栈（ ）桥 煞（ ）白 撬（ ）开 诧（ ）异 牡（ ）蛎（ ）别墅（ ） 褴（ ）褛（ ） 阔绰（ ） 女婿（ ） 嘟（ ）哝（ ） 三、学习过程 1、找出文中菲利普夫妇对于勒不同称呼的词语及其态度的变化。
称呼 贫：坏蛋、流氓、无赖。
富：正直的人、有良心的人、好心、有办法的人。
贫：小子、家伙、老流氓、贼、讨饭的。
态度：恐怖——希望——恐怖——仇恨。
2、菲利普夫妇对于勒的态度发生变化的主要原因是什么？你对菲利普夫妇的做法有什么评价？ 菲利普夫妇对于勒的态度发生变化的原因：可能有多方面，如菲利普夫妇很穷，怕于勒再来拖累他们；骨肉关系也要以金钱来衡量；虚荣心，怕女婿和其他人看不起自己；其他原因，等等。
评价： 3、小说围绕菲利普夫妇对于勒的态度变化，展开曲折的情节。
梳理一下课文的情节结构。
用三个概括本文故事情节。
盼……赞……遇……躲 “我”（若瑟夫）：作为叙事的主体贯穿全篇。
其他人物的态度和行动，都是从“我”的眼里看到的；对其他人物的感受和评述，也都是从“我”的角度道出的。
在“我”身上，寄托着作家的褒贬、爱憎、喜怒和哀乐。
我是一个涉世未深，比较天真单纯、富有同情心的孩子 我母亲对我们的拮据生活感到非常痛苦。
那时家里样样都要节省，有人请吃饭是从来不敢答应的，以免回请；买日用品也是常常买减价的，买拍卖的底货；姐姐的长袍是自己做的，买15个铜子一米的花边，常常要在价钱上计较半天。
4.给加粗字注音并解释词语。
拮据 5.在文中用“——”标出“家里样样都要节省”中的“样样”指代哪些内容。
6.?这段文字写出了“我”家经济的 （从原文中找一个词），小说之所以一开始就从“我”家庭经济的拮据写起，原因：为下文情节的展开作铺垫，说明急切盼望发了财的于勒回家的原因。
可是每星期日，我们都要衣冠整齐地到海边栈桥上去散步。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学(起点)考试化学试卷+答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。
四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷(PDF版)
江油中学2021级高二下期第一阶段考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．冰醋酸C．CaCO3D．C2H5OH2.四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH＝2，则c(H＋)为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L3.下列物质在水中的电离方程式正确的是A．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO-23B．HClO H＋＋ClO－C．CuCl2==Cu2＋+Cl－D．CH 3COONH4CH3COO－+NH+44.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取7.35mL盐酸C．用pH计测出某溶液pH为3.52D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL 5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数大小关系为123K<K<K6.1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，p K W＝-lg K W。
对某水溶液的下列说法中错误的是A．pH＋pOH＝p K W B．若为酸性溶液则pH＞pOHC．常温下pH＋pOH＝14D．溶液pH＝7时未必呈中性7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。
以下实验能证明醋酸为弱电解质的是A ．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B ．将水垢浸泡在白醋中，有CO 2气体放出C ．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D ．中和等pH 、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH 多8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，()()()3-+3c CH COOH c CH COO c H ⋅增大B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸溶液的pH 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9．向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列说法正确的是A ．+4NH 数目不变B ．)(23O H NH c ⋅增大C ．)()(423+⋅NH c O H NH c 减小D ．O H NH 23⋅的电离程度减小10．常温下，0.1mol·L -1的NaOH 溶液中由水电离出的OH -的物质的量浓度为A ．0.1mol·L -1B ．1.0×10-13mol·L -1C ．1.0×10-7mol·L -1D ．无法确定11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c (Na +)＝5.0×10－6mol /L 、c (NH ＋4)＝2.0×10－5mol /L 、c (NO －3)＝2.0×10－4mol /L 、c (SO 2－4)＝4.0×10－4mol /L ，H +和OH －浓度未测定，则此酸雨的pH 约为A ．3B ．4C ．5D ．612．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4D ．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －313．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。
长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(解析版)
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
湖北省荆州中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）A ．使用含氟牙膏防龋齿B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉C ．夏天将牛奶放在冰箱保存D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②③；④该反应进行的快慢顺序为（ ）A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．酸性溶液与溶液反应：B ．少量气体通入足量NaClO 溶液中：C ．和HI 的反应：D ．向溶液中通入少量：4．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为（ ）A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D．②④⑤⑧()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++A()11A 0.45mol L min v --=⋅⋅()11B 0.6mol L s v --=⋅⋅()11C 0.4mol L s v --=⋅⋅()11D 0.45mol L sv --=⋅⋅4KMnO 224H C O 22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+2SO 2224SO H O ClO Cl SO 2H---+++=++()3Fe OH ()323Fe OH 3H Fe3H O+++=+2FeI 2Cl 222I Cl I 2Cl --+=+()()()()A g B g C g D g m n p g ++Av t -v t -21a a =21a a <21b b =21b b <21t t >21t t =5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集B ．鼓入过量空气有利于转化为C ．、、HI 三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深D ．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫6．下列热化学方程式中说法正确的是（）A ．CO 的燃烧热是，则：B ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，则C ．，则含20gNaOH 的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D ． ，在密闭容器中充入、，充分反应后放出47.2kJ 的热量7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B，在平衡体系中加入KCl 晶体探究生成物浓度对化学平衡的影响C 分别向盛有2g 锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸，比较两者收集10mL 气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D 将球分别浸泡在冰水和热水中探究温度对化学平衡的影响A ．AB ．BC ．CD ．D8．和CO 是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。
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B．500℃ 、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣38.6 kJ•mol
﹣1
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H (aq)+OH (aq) =H2O(l)
﹣
）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw 不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 12、2SO2(g)＋O2(g)
催化剂 加热
﹣
+
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（
共 42 分）
一、选择题(本大题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
C．硫酸铜 ） B．c(H+)=c(OH )
﹣
D．漂白粉
2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（N2(g)＋O2(g) 应速率的是（ ）
⑦增加 X D．②④⑥⑧
﹣1
⑧增加 Y．
A．①③⑤⑦
B．②③⑤⑦
﹣1
C．②③⑥⑧
7、在相同温度时，100mL 0.01mol•L 下列数值中，前者大于后者的是（ A．H 的物质的量 C．中和时所需 NaOH 的量 8、下列说法正确的是（ ）
+
的醋酸溶液与 10mL 0.1mol•L ） B．醋酸的电离常数 D．CH3COOH 的物质的量
A．单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 CO 的转化率 C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 16、下列说法正确的是（ ）
－7
8 题图
）
） HZ 1×10
－2
HY 9×10
－6
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应 HZ＋Y ===HY＋Z 能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L
－ －1 － －
的 HX、HY、HZ 溶液，HZ 溶液 pH 最大
－
D．相同温度下，1 mol·L 1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol·L 1HX 11、25℃ 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH ΔH＞0，下列叙述正确的是（
+
CH3COO +H
﹣
+
ΔH＞0，下列操作能使
） B．加热升温 10℃ D．加入固体 CH3COONa
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6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 移动，应选择的条件是（ ①高温 ②低温 ③高压 ） ④低压
2Z(g)
ΔH＜0。为了使平衡向生成 Z 的方向
⑤加催化剂
⑥分离出 Z
D．石蕊试液不变色 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反
A．缩小体积使压强增大 C．恒容，充入 He 4、下列热化学式中，正确的是（ ）
﹣1
B．恒容，充入 N2 D．恒压，充入 He
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =﹣890.3 kJ•mol
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硫酸与氨水混合后，溶液 pH=7 C．向 0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
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增大
D．将 1 mL pH=3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH＜4，则 HA 为弱酸 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl− B．c(H+)/c(OH−)=1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3− C．c(Fe2+)=1mol·L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42− D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3− 15、为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，即 2NO(g)＋2CO(g) 进行，下列有关说法正确的是（ 2CO2(g)＋N2(g) ） ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中 ）
的醋酸溶液相比较，
A．CaCO3 难溶于水，是弱电解质 B．用 pH 试纸测溶液的 pH 应预先润湿 C．进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果 D．选用右图仪器准确量取一定体积酸性 K2Cr2O7 标准溶液 9、在常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（ A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合 B．0.10mol/L H2SO4 与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合 C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 D．pH＝1 的 H2SO4 与 pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液以等体积混合 10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ 酸 电离常数 K HX 9×10
）
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
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C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平 均反应速率为 v＝ 13、下列叙述正确的是（ c 2－ c 1 t 2－ t 1 ）
重庆外国语学校
2018-2019 学年上期期中考试
高二化学试题
（满分 100 分，100 分钟完成） 命题人 审题人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137 命题小组 得分
第Ⅰ 卷 （选择题
1、下列属于电解质的是（ A．盐酸 B．蔗糖 ）
+
﹣
ΔH =﹣57.3 kJ•mol
﹣1
D．1mol H2 完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣142.9 kJ•mol
﹣1
5、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH H 浓度增大的是（ A．加入少量水 C．加入锌粉