乐平市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
l乐平三中高二化学第二次月考
高二化学第二次月考一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．植物油的主要成分是高级脂肪酸2.某些芳香化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的符合该分子式的物质分别有A、2种和1种B、2种和3种C、3种和2种D、3种和1种3.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A4. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．偏三甲苯5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A. ①②③B. ④⑤⑥⑦C. ③⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦6. 下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是①乙炔和苯；②甲烷和乙烷；③乙醇和丙三醇；④甲醛和葡萄糖A、②③B、①④C、①③D、③④7. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠8．下列说法正确的是①油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯②蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯④石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑥淀粉水解的最终产物是葡萄糖⑦葡萄糖能发生氧化反应和水解反应⑧蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水Ａ、①③④⑧Ｂ、②④⑥⑦Ｃ、②④⑥⑦⑧Ｄ、④⑥9．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是：A．⑥①⑤③ B．④⑤③ C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③10．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
乐平市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
乐平市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒3．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-4．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O5．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是6．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O57．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl8．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水9．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分10．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥11．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应12．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
2018-2019江西省高二上学期期中考试化学试题
上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试化学试卷（零班、奥赛班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 Fe—56 Na—23 Mg—24一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂B．锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁C．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存D．自来水厂常用液氯进行杀菌消毒处理2、下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4 的燃烧热为—802.31 kJ·mol—13. 下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A. ①B. ②C. ③D. ④4. 25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-B. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N A考试时间：2018年11月22日—23日C. 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O5、已知299 K时，合成氨反应 N2（g ） + 3H2 （ g ）2NH3（ g ）△H = -92．0kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．不能确定 D．一定小于92．0 kJ6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A. AB. BC. CD. D7、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡发生移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体12、下列实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1ml AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液说明该温度下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)C向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生验证两者都发生水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13、下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c (H ＋)＝c (O H－)＋cD．温度升高，c(H C)增大14．表示下列变化的化学用语正确的是( ) A ．氨水显碱性：NH 3•H 2O=NH 4++OH - B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2-+2H 2O ⇌H 2S+2OH -D ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO -+H +15、室温时，M(OH)2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等 于（ ） A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛a b lg 21 B ．⎪⎭⎫⎝⎛b a lg 21 C ．⎪⎭⎫⎝⎛+b a 2114 D ．⎪⎭⎫ ⎝⎛+a b lg 2114 16、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ） A ．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D ．1∶9.二 非选择题（每空2分，共46分）17.（8分）I ．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
2018_2019学年高二化学上学期第三次统考期中试题word版本
舒城中学2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分。
）1．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．两种盐反应一定生成两种新盐2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X烧杯中液体可使酚酞试液变红C．Y中反应的离子方程式可写成3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应3．下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OB．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．碳酸钠的水解：CO2－4．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：( )A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素形成的化合物中含有共价键5．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是( )A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－6．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液大量存在Al3＋D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)7．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，200s达到平衡。
乐平市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
乐平市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g0 1.2812.824.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：23．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面4．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol5．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
乐平市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
乐平市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应2．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别3．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变4．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应5．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣6．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
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乐平市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）的是（溶液体积变化忽略不计）下列叙述不正确．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%2．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O53．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）5．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋8．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极 9． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应11．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O12．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准13．某溶液中含有CH 3COO -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A ．CH 3COO -、SO 42-、HCO 3-B ．SO 42-、SO 32-、CO 32-C ．SO 32-、HCO 3-、SO 42-D ．CH 3COO -、SO 42-、CO 32- 14．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+15．25℃，已知K Sp （A g Cl ）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L 的A g NO 3溶液和2×10－5mol/L 的K Cl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．恰好形成A g Cl 饱和溶液B ．能析出A g Cl 沉淀C ．不能析出A g Cl 沉淀D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋17．下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 18．下列说法错误．．的是（ ）A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C ．②包括裂化、裂解等过程D ．①主要发生物理变化 19．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子20．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A ．乙烯水化法制乙醇 B ．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应二、填空题21．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。
现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。
请将相应的填入空格内。
序号．．（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。
（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。
（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。
（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。
Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。
（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHOC．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。
（已知羧基的四个原子可以共平面）22．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。
电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K p（C）=______（K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
23．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。
一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间D．等于2m E．大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。
24．化学反应原理对生产有重大的指导意义。
回答下列问题：（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），并分别达到平衡。