2-2-3 温度浓度对平衡影响
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响高一化学知识点：化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，浓度与温度的变化会对平衡位置产生影响。
本文将探讨在化学平衡中，浓度与温度的变化对平衡位置的影响。
一、浓度对平衡位置的影响1.浓度的增加对平衡位置的影响当向平衡体系中某一物质的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于通过反应减少该物质的浓度，以达到新的平衡。
具体来说，当某一物质浓度增加时，- 如果该物质是反应物，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移；- 如果该物质是生成物，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移。
2.浓度的减少对平衡位置的影响当向平衡体系中某一物质的浓度减少时，系统会倾向于通过反应增加该物质的浓度，以达到新的平衡。
具体来说，当某一物质浓度减少时，- 如果该物质是反应物，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移；- 如果该物质是生成物，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移。
二、温度对平衡位置的影响1.温度的增加对平衡位置的影响当平衡体系的温度升高时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于通过吸热反应减少温度，以达到新的平衡。
具体来说，当温度升高时， - 对于吸热反应，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移；- 对于放热反应，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移。
2.温度的降低对平衡位置的影响当平衡体系的温度降低时，系统会倾向于通过放热反应增加温度，以达到新的平衡。
具体来说，当温度降低时，- 对于吸热反应，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移；- 对于放热反应，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移。
温度浓度对化学平衡的影响
温度、浓度对化学平衡的影响一、课程学习目标：1.了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
2.通过实验探究温度、深度对平衡的影响，体验科学探究的乐趣。
3.在理论纷杂的平衡移动方向的过程中，发展理论联系实际的能力。
二、课前预习1．称为化学平衡移动。
2．升高温度，化学平衡向移动；降低温度，化学平衡向移动，温度对平衡移动的影响是通过实现的。
3．一定温度下的某一平衡体系，当改变反应物或生成物的浓度时浓度商(Q)会发生改变而化学平衡常数(K)不变，所以平衡体系被破坏，从而发生移动。
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时Q K（填“<”“>”或“=”），平衡状态被破坏。
此时，只有或，平衡向的方向移动，即平衡，才能使。
(2)减小反应物浓度或增加生成物浓度时Q K（填“<”“>”或“一”），化学平衡向的方向移动，即平衡，才能使Q=K，反应达到新的平衡状态。
三、合作探究探究1. 温度对化学平衡的影响已知二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成四氧化二氮这是一个可逆反应，一定时间后可以达到化学平衡状态。
请你通过实验探究温度对该化学平衡的影响。
观察并记录实验现象。
讨论：1．温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关吗？请你描述其中的关系？2．温度变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？如何改变？探究2.浓度对化学平衡的影响请观察实验并记录实验现象讨论：1．增大反应物浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么？减小反应物浓度呢？2．增大或减小生成物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？3.改变物质的物质的量，化学平衡一定移动吗？4.在化工生产中，常用的提高反应物转化率的方法？四、反馈练习2.一定温度下达到平衡的可逆反应：若升高反应混合物的温度，下列预测中不正确．．．的是( )。
A.该反应的平衡常数将会减小B.平衡将向左移动C.混合气体的物质的量会增加D．升温可提高H2的转化率3. 固定体积的密闭容器中，达到平衡的可逆反应：若使改变条件后，混合体系颜色加深，可能采取的措施是( )。
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡常数的影响
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡常数的影响高一化学知识点：化学平衡中浓度与温度的变化对平衡常数的影响化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
平衡常数是用来描述平衡体系下物质浓度与温度变化对反应的影响程度的参数。
本文将探讨化学平衡中浓度与温度的变化对平衡常数的影响。
1. 浓度对平衡常数的影响平衡常数K是用来表示平衡体系中反应物与生成物的浓度之比的数值，具体计算公式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为对应物质的反应系数。
1.1 浓度的增加对平衡常数的影响当某一物质的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡体系会产生一个向反应物方向移动的趋势。
这是因为浓度的增加会使反应体系更倾向于消耗该物质，达到新的平衡状态。
在计算平衡常数时，这种变化会导致平衡常数的数值减小。
1.2 浓度的减少对平衡常数的影响相反地，当某一物质的浓度减少时，平衡体系将会倾向于产生更多的该物质，以达到新的平衡状态。
在计算平衡常数时，这种变化会导致平衡常数的数值增加。
2. 温度对平衡常数的影响温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度的变化会影响反应物质的活动能力和碰撞频率，从而改变反应速率。
2.1 温度的升高对平衡常数的影响当温度升高时，反应物质的活动能力增强，分子碰撞频率增加，有利于反应向生成物方向进行。
在计算平衡常数时，随着温度升高，平衡常数的数值一般会增大。
2.2 温度的降低对平衡常数的影响相反地，当温度降低时，反应物质的活动能力减弱，分子碰撞频率减小，有利于反应向反应物方向发生。
在计算平衡常数时，随着温度降低，平衡常数的数值一般会减小。
3. 浓度与温度变化对平衡常数的综合影响在实际反应过程中，浓度和温度往往同时变化。
根据上述对浓度和温度的影响分析可知，浓度和温度的变化可以相互影响，互为因果。
化学平衡的影响因素温度压力浓度
化学平衡的影响因素温度压力浓度化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等，并且反应物和生成物之间的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，影响平衡位置和平衡浓度的因素主要有温度、压力和浓度。
一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，温度的升高会使反应速率增加，反之则会使反应速率减慢。
对于可逆反应而言，温度的变化除了影响反应速率外，还会改变反应物和生成物的平衡浓度。
提高温度后，化学反应中的吸热反应（即放热较少的反应）会偏向生成更多的生成物，以吸收更多的热量，达到热平衡。
而对于放热反应（即吸热较多的反应），提高温度则会偏向生成更多的反应物，以释放更多的热量，达到热平衡。
例如，考虑如下反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH < 0根据Le Chatelier原理，当提高温度时，反应无法向反应物一侧移动，因为这会导致吸热反应的放热增加，从而违反热平衡。
反之，如果降低温度，则反应会向生成物一侧移动，以释放更多的热量，达到热平衡。
因此，温度的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
二、压力对化学平衡的影响压力是指单位面积上的力的大小，可以通过改变体积和分子数来间接改变压力。
在气相反应中，压力对化学平衡具有影响。
根据气体反应的原理，如果反应物和生成物中的分子数不同，改变压力就会改变反应物和生成物之间的浓度比例。
根据Le Chatelier原理，增大压力会使反应物向分子数较少的一侧移动，以减少单位面积上的分子数。
反之，减小压力会使反应物向分子数较多的一侧移动。
例如，考虑如下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在该反应中，对于气相反应，增大压力会使反应物向分子数较少一侧移动，即向生成物一侧移动。
减小压力则会使反应物向分子数较多一侧移动，即向反应物一侧移动。
因此，压力的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
化学平衡中的浓度与温度
化学平衡中的浓度与温度化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡达到稳定之前，反应物和产物的浓度会发生变化。
浓度和温度是影响化学平衡的重要因素，本文将探讨浓度和温度对化学平衡的影响及其相关原理。
一、浓度对化学平衡的影响在化学平衡中，浓度对反应的正向和逆向方向均有重要影响。
改变反应物或产物的浓度，将导致平衡位置发生变化，从而影响反应的进行。
1. 低浓度下的效应当反应物浓度较低时，根据Le Chatelier原理，系统倾向于发生正向反应以增加产物的浓度。
这是因为在低浓度条件下，反应物的浓度较低，无法达到平衡浓度，因此反应会沿着正向方向进行，直到平衡达到。
例如，考虑以下平衡反应：A + B ⇌ C在低浓度下，反应物A和B浓度较低，反应会向正向方向进行，直到产生足够的产物C，达到平衡浓度。
2. 高浓度下的效应当反应物或产物的浓度较高时，系统倾向于发生逆向反应以减少其浓度。
这是因为在高浓度条件下，反应物或产物的浓度已经达到平衡浓度，进一步增加浓度不会影响反应的进行。
以上述反应为例，当A和B的浓度较高时，系统会向逆向方向进行，减少反应物A和B的浓度，直到平衡恢复。
二、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素之一。
通过改变温度，可以改变反应的正向和逆向速率，进而影响化学平衡的位置。
1. 高温下的效应在高温下，反应物的活动能增加，分子碰撞频率增大，反应速率加快。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在高温条件下，正向反应的速率大于逆向反应的速率，平衡位置将向产物一侧移动。
2. 低温下的效应在低温下，反应物的活动能降低，分子碰撞频率减小，反应速率减慢。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在低温条件下，逆向反应的速率大于正向反应的速率，平衡位置将向反应物一侧移动。
需要注意的是，温度对化学平衡的影响还涉及到反应热力学方面。
高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的影响
高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的
影响
高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的影响【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里查字典化学网为各位考生整理了高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的影响，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
1.浓度对化学平衡的影响
实验：在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和
10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变成红色。
把该红色溶液平均分入3支试管中。
在第一支试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支试管中加入少量1mol/LKSCN 溶液。
观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。
现象与解释：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。
这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
2.温度对化学平衡的影响
实验：把NO2和N2O4盛在两个连通的烧瓶里，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。
观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行
对比。
现象与解释：在烧瓶中存在平衡：2NO2(g) (可逆符号)
N2O4(g) ;0
混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。
查字典化学网高中频道为大家整理了高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的影响。
化学平衡的浓度与温度变化
化学平衡的浓度与温度变化化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相等，系统处于稳定状态的情况。
在化学平衡中，浓度与温度是两个重要的变化因素。
本文将探讨浓度与温度对化学平衡的影响，并阐述其原理与应用。
一、浓度对化学平衡的影响浓度是指单位体积溶液中溶质所占的物质量或物质的摩尔数。
在化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会使平衡位置发生变化。
1.浓度对平衡位置的影响根据利奥·贝尔赖特原理，增加反应物浓度会使平衡位置向生成物方向移动，而减少反应物浓度则使平衡位置向反应物方向移动。
例如，考虑以下化学平衡反应：A +B ⇌C + D当增加A的浓度时，根据利奥·贝尔赖特原理，平衡位置会向右移动，生成更多的C和D。
反之，减少A的浓度会使平衡位置向左移动，生成更多的反应物A和B。
2.浓度对平衡常数的影响平衡常数（K）是描述平衡体系中反应物和生成物浓度比例的一个数值。
根据平衡常数公式，平衡常数等于生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积，即K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
当改变反应物或生成物的浓度时，平衡常数也会发生变化。
增加反应物或生成物的浓度会使平衡常数减小，而减少浓度则会使平衡常数增大。
二、温度对化学平衡的影响温度是指物体内部分子或原子的平均动能，反映了物体的热度。
在化学平衡中，温度的变化会导致平衡位置的移动，并改变平衡常数的数值。
1.温度对平衡位置的影响根据利奥·贝尔赖特原理，增加温度会使平衡位置向吸热方向移动，而降低温度则使平衡位置向放热方向移动。
例如，考虑以下放热反应的化学平衡：A +B ⇌C + D当增加温度时，根据利奥·贝尔赖特原理，平衡位置会向左移动，生成更多的反应物A和B。
反之，降低温度会使平衡位置向右移动，生成更多的C和D。
2.温度对平衡常数的影响温度的变化会对平衡常数产生较大的影响。
根据范·霍夫方程，平衡常数与反应热（ΔH）和温度（T）之间存在着定量关系，即ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为系统的自由能变化量，ΔS为系统的熵变化量。
化学平衡中的浓度与温度变化规律
化学平衡中的浓度与温度变化规律化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转化为产物的速度等于产物转化为反应物的速度，达到动态平衡状态的情况。
在这个平衡状态下，浓度和温度是两个重要的参数，它们对平衡位置和平衡常数有着明显的影响。
本文将探讨浓度和温度对化学平衡的影响，并揭示其变化规律。
一、浓度对化学平衡的影响浓度是指物质在单位体积或单位质量中的含量多少，它对化学反应的平衡位置产生直接影响。
根据勒夏特列原理，浓度的增加将推动反应向产物一侧移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物一侧移动。
这是因为浓度的变化直接改变了反应物和产物的活动性。
在某一化学平衡反应中，假设有nA + mB ⇌ xC + yD，平衡常数K 表达式为K = [C]^x[D]^y / [A]^n[B]^m，方括号内的字母表示物质的摩尔浓度。
1. 浓度增加：当反应物A或B的浓度增加时，根据平衡常数表达式可知，平衡常数K不变，因此会发生废物增多的趋势，反应向产物C和D的方向移动。
例如，通过增加反应物浓度可以提高酸碱中和反应的产物生成。
2. 浓度减少：当反应物A或B的浓度减少时，根据平衡常数表达式可知，平衡常数K不变，此时反应物浓度的减少会导致废物减少的趋势，反应向反应物A和B的方向移动。
这种情况可以通过移除产物来实现，从而促使反应朝着生成反应物的方向进行。
总结起来，浓度的增加会推动平衡向产物一侧偏移，浓度的减少则会推动平衡向反应物一侧偏移。
二、温度对化学平衡的影响温度是化学反应速率的重要影响因素，同时也对平衡常数和反应方向起到影响。
根据热力学基本原理，温度的升高将导致反应的热力学势降低，反应将向吸热方向进行；温度的降低则导致反应的热力学势升高，反应将向放热方向进行。
在化学平衡反应中，温度对平衡位置的影响可以通过平衡常数K来分析。
1. 温度升高：当温度升高时，平衡常数K随之增大，平衡位置向吸热方向移动。
这是因为在温度升高的条件下，吸热反应得到了更多的热量供给，使得这个反应达到平衡所需要的热量更加充足。
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C. CO的平衡转化率降低
D.各物质的浓度不变
4.某温度下，N2O4（气）=2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
一、目标导学：
要求：请同学们认真学习“目标导学”，明确本节课的学习内容及要求。
二、教材自学：（一）请同学们阅读教材P46—P47,回答问题1—3。
1、化学平衡的移动指_________________________________
2、根据教材【活动.探究】及图2-2-2完成教材的表格。将分析结果填入下表：
1.知识衔接：平衡常数表达式K=_____________________________
影响平衡常数K的因素是_____________________.
2.思路：升高温度-颜色变深--NO2浓度_____-- N2O4浓度____吸热方向（N2O4 2NO2△H〉0）的平衡常数K=增大，平衡向____方向移动；足够时间后在新的温度下达到新的平衡状态。
降低温度—颜色变浅-- NO2浓度____N2O4浓度_____，放热方向（2NO2 N2O4△H〈0）的平衡常数K=增大，化学平衡向_____方向移动。足够时间后在新的温度下达到新的平衡状态。
【注意1】
①.任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为反应。
②.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度的影响而发生移动。并且，温度变化时平衡移动的同时，常数K一定变化。
D. PCl3＋Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大
(选做)7.利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由黄色变为浅绿色
(选做)5.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:
2CrO42-+ 2H+== Cr2O72-+ H2O
黄色橙红色
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；
(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；
增大反应物
增大c(FeCl3或c(KSCN）
增大生成物
增大c[Fe(SCN)3]
温度一定时，K是一定值。当反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Q___K
,平衡被破坏；若要使反应大地新的平衡，只有增大_____浓度或减小____浓度，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡___移。反之，反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Q_____K，平衡被破坏，若要使Q=K，平衡应向消耗生成物浓度的方向移动，即平衡_____移。
③.任何可逆反应升温V正和V逆都，降温V正和V逆都。
（二）[分析]浓度对化学平衡的影响
2.规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向反应方向移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向反应方向移动。
【注意2】
当反应物或生成物为固体或纯液体体时，改变二者的量，但浓度为常数是不变的,所以浓度商Q不变，即Q=K，故平衡不移动。
条件改变
气体颜色
平衡移动方向
升高温度
降低温度
3、温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）
①规律：升高温度平衡向方向移动，降低温度平衡向方向移动。（填吸热，放热）
②温度对化学平衡的影响是通过____________实现的。
（二）认真阅读P48-P49第一段，完成下列内容：
改变浓度
Q与K的关系
平衡移动方向
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
反思：
“研讨理解”学案
知识点（研讨目标）
识记
理解
应用
温度对化学平衡的影响
√
√
√
浓度对化学平衡的影响
√
√
√
学生笔记
学案内容
一.疑难突破：
（一）[分析]温度对化学平衡的影响（2 NO2（气）= N2O4（气）；△H＜0）
（2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式：
c(CO2).c(H2) =c(CO).c(H2O)，可判断此时的温度为℃。
3.在一定条件下,反应CO + NO2=CO2+ NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )
A.正反应为吸热反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A、保持容积不变,加入HBr(g)
B、降低温度
C、升高温度
D、保持容积不变,加入H2(g)
4.FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）
A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动
(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)
(选做)6.下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是（）
A. 2NO2(气) 2NO(气)+O2(气)，降温，颜色加深。
B. NO2＋SO2 NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。
C CS2＋2H2O CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。
D.降低温度，平衡正向移动
2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) == 2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡移动，Br2(g)的平衡转化率(变大、变小或不变)。
3.在高温下，反应2HBr H2+Br2
三、媒体助学：①利用微课堂学习温度对化学平衡的影响。②利用微课堂学习浓度对化学平衡的影响。
四、合作互学
1.温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应的关系是怎样的？
2.温度变化时，可逆反应的化学平衡常数会改变吗？说明理由。
3.当反应物或生成物浓度改变时，化学平衡常数是否改变？
五、练习测学
1.在一定条件下，发生CO＋NO2 CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）
二.训练展示：
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱#43; H3O+
尿酸尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) == NaUr(s)
下列对反应②叙述中正确的是( )
A.正反应的△H>0
B.正反应的△H<0
C.升高温度，平衡正向移动
三.合作提升：
化学平衡常数改变，化学平衡会发生移动吗？平衡移动一定会引起平衡常数的改变吗？
四.总结反思：
五课下练习：完成《学习丛书》第三课时
反思（心得）：
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变
2.在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。
高二化学2-2-3教学案
班级姓名使用时间年月日编号【必修4】2-2-3
课
题
第二节化学反应的限度（3）
编制人
席德成
审核人
徐昶
目标
导学
1.了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能够判断化学平衡移动的方向。
2.理解浓度和温度对化学平衡的影响。
重点
难点
理解浓度和温度对化学平衡的影响。
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自学质疑学案
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