浓度温度压强对化学平衡的影响
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响是学生难以理解的知识点，为了让学生有系统的掌握，总结如下;首先，压强只对气体有影响，因此，分析压强对平衡的影响，需要看物质的状态是不是气体。
对于有气体参加的反应，分以下情况：1.对于等体反应，P的改变不对平衡产生影响，平衡不移动，但是速率增大或减小。
2.对于非等体反应，（1）恒温，恒压下的容器，充入惰性气体或稀有气体，相当V增大，对原平衡减小压强。
（2）一定温度下，减小或增大容器的体积，对于压强是增大或减小（a）若题目给出方程式，可以根据方程式本身的特点（体积增大或减小）判断平衡移动方向。
（b）若题目给出某物质的变化了的浓度或转化率或百分含量A，该变化值是平衡移动后的，理应分析体积改变瞬间时浓度、转化率、百分含量的变化量B，比较A与B的大小，判断平衡移动的方向例题：1、在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g) 反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小2、在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，保持温度不变将气体体积增大到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a<c＋d3.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应a A(g)＋B(g)Z(g)＋W(g),5分后达到平衡。
如温度不变将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A、a=2B、a=1C、a=3 D .无法确定a的值4.恒温下，反应a A(g)c C(g)＋d D(g) 达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，X的浓度有原来的0.1mol/L 增大到0.19mol/L。
反应条件对化学平衡的影响
反应条件对化学平衡的影响
反应条件主要包括浓度、压强、温度等，对化学平衡的影响具体如下：
一、浓度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。
二、压强对化学平衡的影响。
上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化。
三、温度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
高考化学二轮复习知识点专题解析5---浓度、压强对化学平衡移动的影响
在实际生产过程中，常用过量的空气的目的是 ________________________________________________________________________。
6 / 16
答案 使平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，降低生产成本
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加 反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响 v 正、v 逆的大小，平衡 不移动。
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 D，平衡向 正反应方向(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应 2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，t1 时刻增大容器体积，其图像为 C，平衡
11 / 16
向正反应方向移动。 (3)对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 A，平衡不移 动。 3．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回 答下列问题： (1)若 x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则 x、y、z 的关系为________。 (4)若 x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡________移动。 答案 (1)正反应 (2)不 (3)x＋y＜z (4)不
变浅
实验结论
活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜 色又变浅，说明 c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响化学平衡是指在封闭条件下，化学反应中反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
压强是指单位面积上的力的大小，对化学平衡的影响主要体现在气相反应中，下面将从三个方面分别阐述压强对化学平衡的影响。
一、压强对气相反应平衡位置的影响气相反应中，当反应物与生成物的气体分子数不等时，压强的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier定律，增加压强会使平衡位置向压力增加的方向移动。
1.反应物分子数较多时：当反应物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向生成物的方向移动。
这是因为增加压强会使反应物浓度减小，而生成物浓度增大，从而减小反应物分子数过多的不利影响，使反应物转化为生成物，达到平衡。
2.反应物与生成物分子数相等时：当反应物和生成物的气体分子数相等时，增加或减小压强不会改变平衡位置。
因为对于该类反应，反应物与生成物的浓度已经达到平衡浓度，增加或减小压强不会改变反应物与生成物的浓度比例，平衡位置保持不变。
3.生成物分子数较多时：当生成物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向反应物的方向移动。
增加压强会使生成物的浓度减小，而反应物浓度增大，从而减小生成物分子数过多的不利影响，使生成物转化为反应物，达到平衡。
二、压强对气相反应速率的影响在气相反应中，压强的变化会影响反应速率。
增加压强会使反应速率加快，而减小压强则会使反应速率减慢。
这是因为增加压强会增加气体分子的碰撞频率和碰撞力度，从而增加反应发生的机会，促进反应速率的加快；减小压强则会减少气体分子的碰撞频率和碰撞力度，导致反应发生的机会减少，使反应速率减慢。
三、压强对平衡常数的影响压强的变化对于达到新的平衡时反应物与生成物的浓度比例有影响，从而对平衡常数有影响。
对于气相反应，在Le Chatelier定律的影响下，增加压强会使平衡常数增大，而减小压强则会使平衡常数减小。
平衡常数的变化与压强的关系可以通过Gibbs-Helmholtz方程进行推导。
2.3.1浓度、压强对化学平衡的影响
[问题8]某温度下，在2L密闭容器中进行合成氨的模拟
反应：
，当反应达到平衡后，测得
N2、H2、NH3的浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，写出该温度时化学平衡常数。若某瞬间将密
闭容器的体积缩小为1L为或扩大为4L，此时平衡将如
何移动？为什么？压强变化与平衡移动方向有何关系？
[问题2]可逆反应的化学平衡状态具有哪些特征？
动---动态平衡，正逆反应仍然在进行。 等---正逆反应速率相等(相等物质或不同物质的判断)。 定---反应物或生成物的浓度不再发生变化。 变---特定条件下的动态平衡，条件改变，平衡发生改变。
[问题3]野生黑枸杞，主要产于青海柴达木盆地，生长 在海拔2800米-3000米的盆地沙漠地带。黑枸杞味甘、 性平，富含花青素(水溶性色素)，营养丰富，含有17种 氨基酸，13种微量元素，能清除体内自由基，药效、
正向移动 不移动 不移动
压强(容器体积的改变)的改变有可能导致平衡发生移动！
归纳小结
实验结论：对有气体参加或生成的反应而言，在其他条 件不变的情况下，增大压强(缩小容器体积)，平衡向气 态物质物质的量减小的方向移动，减小压强(增大容器 体积)，平衡向气态物质物质的量增加的方向移动；
逆反应方向 正反应方向 不移动
入 而过合量成的氨工空业中气，使常S采O用2充将分混被合氧气化体，中以的得氨到气更多液的化S分O离3。
出来，以提高合成氨的产量。
3、人体吸入CO后，CO、O2与人体血红蛋白(Hb)建立如 下平衡：CO+HbO2 HbCO+O2。当HbCO浓度增大 到一定程度时，血红蛋白携氧功能减弱，组织缺氧，引起
CO中毒。中毒患者送医之后，通常会辅以高压氧舱治疗，
第2课时 压强、温度对化学平衡的影响
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固19 页
习题2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合气体的颜色加 深，可以采取的方法是（ C ）
A、降低温度 C、增大压强
B、增大H2的浓度 D、减小压强
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固20 页
2、反应2X（g）+Y（g）
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ） 与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z)
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2 ，P1>P2
C、 T1>T2 ，P1>P2
D、 T1>T2 ，P1<P2
O
T2P1 T1P2 T1P1
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固18 页
习题1、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度 由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c B、 a＜b+c C、 a＝b+c D、 a＝b=c
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论8 页
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变， 化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ， 充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度___不__变___ ，反应速率___不__变___ ， 化学平衡___不__移__动_ ； ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 __增__大____ ， 各 气 体 的 浓 度 _减__小__， 反应速率___减__小___ ，化学平衡向__逆__反__应__方向移动。
影响化学平衡的三个因素
影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。
若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。
(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。
(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。
如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。
(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。
经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。
(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。
(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。
使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。
2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。
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1、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C. 反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
2、在下列平衡2C r O42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入
Ａ、H+ B、OH－C、K+ D、H2O
3、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。
欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）。
（A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体
（C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水
4、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为
A、0.6mol
B、1mol
C、大于0.6mol
D、大于1mol
5、一定条件下，在容积为2升的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)=2B(g)，2B(g)=C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是，c(A)=0.3mol/L, c(B)=0.2mol/L, c(C)=0.05mol/L最初向容器里加入A的物质的量是
A 0.5mol
B 0.8mol
C 0.9mol D1.2mol
6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率是
A．40%B．50%C．60%D．70%
7、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。
则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1：3B．3：1C．1：2D．2：1
8、在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+ B（g）2C（g）+ x D （g）。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）
A. 平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
B. A的转化率为50 %
C. x = 3
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
9、增大压强对下列处于平衡状态的反应没有影响的是（）
A.2SO2+O22SO3(g)
B.Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g)
C.NO2+CO CO2+NO
D.CO2+C
10、当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（）
（A）PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气) （B）N2（气）+3H2（气）2NH3(气)
（C）2HI(气) H2(气)+I2(气) （D）C2H4(气)+H2（气）C2H6(气)
11、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．物质A的转化率小了B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了D．a＞b
在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡，CO2+C（s）=2CO（吸热反应）如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（）
A 减小B增大C不变D无法判断
12、某温度下，反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）；ΔH＜0。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）
A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B. 恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
C. 恒容，升高温度，正反应速率减小
D. 恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
13、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+ 218kJ
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。
（A）升温（B）加压（C）减压（D）降温
14、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）+Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）。
（A）高温、低压（B）低温、高压（C）低温、低压（D）高温、高压
15、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。
（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
（C）铷的单质状态较化合态更稳定
（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强
16、二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。
在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）。
（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动
（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动
（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动
（D）压强变化对平衡没有影响
17、设C＋CO22CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
18、对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是（）
A. 向左移动
B. 向右移动
C. 不移动
D. 不确定
19、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥
20、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。
（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强
21、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-[CuCl4]2- + 4 H2O
（蓝色）（黄色）
（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。
（2）在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________ 。
22、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的。
A. 水
B. NaCl（固）
C. NaCl溶液
D. Na2SO4溶液
E. NaNO3溶液
F. NaOH溶液
G. Na2CO3溶液
H. NaAc溶液
I. CuSO4溶液
23、（北京）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）
1
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
24、（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：
①生成SO3mol；
②O2的转化率为；
③平衡时容器内气体总物质的量为mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；
⑤平衡时c (O2)＝mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）
25、（4分）在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是。
⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。
⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。