安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点37 原子结构与元素性质 Word版含答案
高考化学二轮复习专题十五物质结构与性质(选考)(new)
专题十五物质结构与性质（选考）［考纲要求］1。
原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号)原子核外电子、价电子的排布,了解原子核外电子的运动状态；（2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；（4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;(2）了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;（3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；（4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构.3。
分子间作用力与物质的性质：（1)了解化学键和分子间作用力的区别；（2）了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质;(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别;（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；（5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响.1.排布规律(1)能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2）泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法(1）电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数,同时注意特例。
如:Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(2）简化电子排布式“［稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
高三化学原子结构与元素的性质专题复习
金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小
原子核外电子 排布的周期性
周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 数目 ⅠA族 0族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 8 5 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 6 8
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为12个电子，在反应中易失去，所以都是金 属。
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
专题二原子结构与元素性质
第二单元 原子结构与元素的性质
（原子核外电子排布的周期律）
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随核电荷 数递增发生周期性的递变
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
高考化学二轮复习原子结构重点知识点
高考化学二轮复习原子结构重点知识点
质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类。
以下是原子结构重点知识点，请考生认真学习。
1. 三个基本关系
(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)
(2)电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数
(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数
2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
高考化学二轮复习原子结构重点知识点的内容就是这些，预祝考生可以考上理想的大学。
高三化学复习精品课件6：原子结构与性质
考点突破
考点一 原子结构
【知识梳理】
1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系。
(3)基态、激发态及光谱示意图。
【考点集训】 [例 1]下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最 低状态的是( )。
A.
B.
C.
D.
解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规
则等。A 项，2p 能级未排满，违背能量最低原理，错误；B 项， 2p 能级的 3 个电子应单独占据 3 个轨道，违背洪特规则，错误；
C 项，2p 能级未排满，违背能量最低原理，错误；D 项，符合 电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。
答案：D
[例 2](2016 年云南昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不． 属．于．同种元素原子的是( )。
A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2 的原子
答案：C
●方法技巧 核外电子排布的表示方法
1.电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序， 用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如 Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 。
2.简化电子排布式：用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表 示。如 Cu：[Ar]3d104s1 。
1 种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的
原子结构与元素的性质复习 U2
元素的性质
1.周期数 1.周期数 =基态原子能层数 =最高能级组数 2.每周期元素的数目 该能级组容纳e 2.每周期元素的数目 =该能级组容纳e-总数 3.主族序数 3.主族序数 =基态原子价电子数 =元素的最高价 主族元素(s,p (s,p区 最外层电子 主族元素(s,p区)： 4.价电子 4.价电子 过渡元素(d,ds,f (d,ds,f区 过渡元素(d,ds,f区)： 最外层电子+次外层(甚至倒数第三层) 最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子 5.原子半径 5.原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响 同周期(稀有气体除外) 同周期(稀有气体除外)：左右递减 同族： r大小 同族： 上下递增 r- > r > r+ 同元素： 同元素： 比较 同电子构型： 同电子构型： Z越大，r越小 越大，
3）电负性的变化规律： 电负性的变化规律： 同周期： ①同周期：左→右，增大 同主族： ②同主族：上→下，减小
电负性的应用： 4）电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞ 一般：非金属＞1.8 ②判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7， 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子 键成键元素原子的电负性差＜1.7， 键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 2.1，Cl： 3.0例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物 HCl为共价化合物 金属＜ 金属＜1.8
第四周期,ⅣA族 第四周期,ⅣA族 ,ⅣA
3.写出下列微粒的电子排布式： 3.写出下列微粒的电子排布式： 写出下列微粒的电子排布式 Cu Fe Cr Fe3+ Mn Cu2+
二、元素性质的递变规律
1、核外电子排布的周期性变化
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点09 元素性质的递变规律 Word版含答案
考点9 元素性质的递变规律1．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2-＞C-＞B2+C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-＜C－3．（2012广州调研）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是A．原子半径Z＞Y B．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强4．（2011重庆高考）下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物6．（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构7．（2010江苏会考）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
高中化学选修3之知识讲解_《原子结构与性质》全章复习与巩固_提高
《原子结构与性质》全章复习与巩固【学习目标】1、掌握原子的组成、原子核外电子的排布规律和表示方法；2、了解元素周期表的结构；3、了解元素及化合物的性质在周期表中的递变规律。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、原子结构及构成微粒的性质要点诠释： （1）m （中子）＞m （质子）m （电子）（一个微粒的质量）（2）中性原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（3）质量数（A ）=质子数（z ）+中子数（N ）（4）阴离子：核电荷数（Z ）=核内质子数（Z ）=核外电子数－离子电荷数阳离子：核电荷数（Z ）=核内质子数（Z ）=核外电子数+离子电荷数（5）基态原子()吸收能量(产生吸收光谱)释放能量产生发射光谱激发态原子−−−−−→释放能量产生可见光基态原子知识点二、四个量子数与原子轨道要点诠释：（1）主量子数（n ）决定能层种类；量子数n 、l 决定能级的种类；量子数n 、l 、m 决定原子轨道种类，表示同能级的原子轨道在空间有不同伸展方向；量子数n 、1、m 、m s 决定了电子的运动状态。
（2）四个量子数满足：n l m >≥，12s m =±。
（3）同一原子中没有运动状态完全相同的2个电子存在。
知识点三、表示原子组成和结构的常用化学用语（以钠和硫元素为例）要点诠释：（1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下几种错误：①（违反泡利不相容原理）；②（2）当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－1）d 放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
知识点四、元素的结构和性质的递变规律1、元素周期表的结构、元素周期律：2、主族元素及化合物性质递变规律表：要点诠释：（1）主族元素的最高正价=价电子数=族序数（F无正价，O无ⅥA族的+6价）；（2）｜最高正价｜+｜最低负价｜＝8；（3）同主族的长周期元素的电负性变化出现反常。
高考化学二轮复习第部分高考专题物质结构与性质课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】
原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)表示形式
①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电 子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
[解析] Ⅰ.对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该
分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2
为极性分子。COCl2的分左右各一个氯，键角约111.8°。负电在三角上，正电在碳上，但它
们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。
②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一 个电子，如碳原子的电子排布图为：
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[易错警示] 洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10) 、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。 如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大 的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能 最小。但同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素 ，同周期元素第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素的电离能。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 。如果某主族元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。过渡元 素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多 种化合价，如锰元素＋2～＋7价。
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考点37 原子结构与元素性质
1．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实能作为这个规则证据的是
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
3．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子对中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为
A．a-4B．a-5C．a+3D．a+4
4．下列各组原子，彼此性质一定相似的是
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
5．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns1、3s23p4、2s22p4，有关这三种元素的说法不正确的是
A．Y元素可显+6价
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X2YZ3、X2YZ4等
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
D．Y的电负性比Z大
6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子7．（2007成都摸底）下列说法正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na＋的半径大于F－的半径
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4＋与H2O＋具有相同的质子数和电子数
8．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
9．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．B．
C．D．
10．（2007
（1）写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
〖答案〗1、B 2、B 3、BC 4、 D 5、D 6、B 7、 D 8、 D 9、 A
10、（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金属性。