会考复习离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。
3.离子反应的要紧类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就能够使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。
a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。
如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3C OO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ CuCl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，尽管也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为现在这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，尽管其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)关于微溶于水的物质，要分为两种情形来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上确实是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、B r-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透亮的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的缘故是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液尽管能导电，但其缘故并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，因此NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba（O H）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H 2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情形完全电离，不存在电离平稳（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平稳．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情形拆开为离子（专门：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，尽管有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H 2O能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。
离子反应专题复习
离子反应专题复习知识点：一、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
二、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
三、离子方程式：写：写出正确的化学方程式；1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO 4等。
意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
五、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
(a).反应物是否符合相对量关系。
如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2。
如：酸式盐与碱溶液的反应。
Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO 3)2。
（b ）.是否符合相互滴加顺序。
如： AgNO 3溶液中滴入NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中滴入AgNO 3溶液；Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液；AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液（或相反顺序）；NaAlO 2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al 3+的溶液中滴入含CO 32-的溶液（或相反顺序）等。
滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。
分析方法同“①”。
四、离子共存：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生如-23CO 、-23SO 、S 2-、-3HCO 、-3HSO 、-HS 等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。
3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
离子反应总复习
一、电解质和非电解质
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强电解质
（全部电离） 电
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2 水：H2O
化 合 物
解 质
弱电解质 （部分电离）
非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3
三、发生双水解反应：
Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-
Al3+与AlO2四、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
三、注意挖掘隐含信息
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
三、离子方程式正误的判断 1、看离子反应是否符合客观事实。 2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否 正确、齐全。
3、看表示各物质的化学式是否正确。
4、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。
7．FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高中化学学考考点复习 离子反应
离子反应学业水平考试标准⑦离子反应的本质及发生的条件⑧离子方程式⑨有关化学方程式过量问题的计算一.离子方程式1.离子反应实质：。
2.复分解反应发生的条件是：。
3. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生能否反应结合上表，写出各溶液反应的实质：4．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
５.离子方程式的书写步骤（Na2SO4和BaCl2反应为例）⑴“写”―― ：⑵“改”――⑶“删”――：⑷“查”――。
小结：四步曲中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。
【巩固提高】写出下列物质在水溶液中的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（７）氢氧化铜和稀盐酸反应二．离子方程式正误判断（六看）１、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确２、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式３、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实４、看离子配比是否正确５、看原子个数、电荷数是否守恒６、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）【巩固练习】１、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ ( ) A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClO表示的是（）２．下列各组离子反应可用H＋＋OH－HA．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠３、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑４、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑５．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑OC．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－HD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑６．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O７．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O三．离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
离子反应复习
离子反应复习离子反应是指化学反应中发生了离子之间的转移或结合的化学反应。
它通常发生在溶液中，其中溶解的化合物在水中分解成离子。
在其他情况下，例如气相反应，反应物可以变为离子，然后在反应中发生相互结合或转移。
离子反应可以被理解为是有电荷的化学反应，因为离子带有正或负电荷。
在反应中，离子可以相互吸引并结合，也可以分离并与其他离子重新组合。
离子反应的基本概念涉及关于离子的了解以及反应中离子之间的相互作用。
离子反应的标志是离子式，它指示反应涉及的离子和它们之间的数量关系。
离子式可以通过对反应物和生成物中离子进行配对来确定。
离子式中，相同离子的数量必须相等，因为在反应中，每个离子必须与另一个离子结合。
离子反应可以分为简单离子反应和复杂离子反应。
简单离子反应是指只涉及离子之间的直接相互作用，而不涉及其他反应物或产物的化学反应。
例如，钠离子与氯离子结合形成氯化钠（NaCl）的反应就是一种简单离子反应。
复杂离子反应涉及的离子比简单离子反应更为复杂。
这些离子通常是过渡金属离子，它们具有一定的配位数，可以与其他分子形成配位键。
这种反应通常涉及于其他化学物质，通常需要更复杂的离子式来表达反应过程。
例如，铁离子与羟基离子结合形成亚铁酸盐（Fe(OH)2），这是一种复杂离子反应。
离子反应在生活中非常常见，从水中氢氧离子和氢离子的结合产生酸碱反应，到金属与非金属的化合物产生的电离反应。
离子反应在环境中也扮演着重要的角色，例如化学品污染和土壤污染都涉及离子反应。
在日常生活中，离子反应通常表现为化学反应，例如氢氧离子和氢离子的相互作用产生酸碱反应。
当酸和碱相互作用时，它们形成的产物是盐和水。
水是一个中性物质，并且由于产生的盐离子的类型不同，会产生不同的化学反应。
总的来说，离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，能够帮助我们了解离子之间的相互作用。
它在实验室中的应用也极其广泛，在分析物质组成、识别、分离等领域都有很重要的应用价值。
离子反应备考清单
离子反应备考清单[知识体系]离子反应⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应类型⎩⎪⎨⎪⎧离子非氧化还原反应⎩⎨⎧离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电 解质）碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子氧化还原反应⎩⎨⎧置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）一般离子氧化还原反应（生成氧化性或还原性更弱的物质）本质：反应中反应物某些离子浓度的减小表示方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反 应的式子书写方法⎩⎪⎨⎪⎧写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等发生的条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧 化还原反应[规律方法]1.离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2＋和CO 2－3生成难溶性盐CaCO 3，H＋和SiO 2－3生成难溶性酸H 2SiO 3，Cu 2＋和OH －生成难溶性碱Cu （OH ）2等。
（2）离子之间相互结合生成气态物质。
如H ＋和S 2－生成H 2S ，H ＋和HCO －3生成CO 2，NH ＋4和OH －生成NH 3等。
（3）离子之间相互结合生成弱电解质。
如H ＋与CH 3COO －、OH －、PO 3－4等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H 3PO 4等。
（4）离子之间相互促进水解。
如Al 3＋、Fe 3＋分别与AlO －2、HCO －3、CO 2－3等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。
（5）离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3（H＋）、ClO－因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不大量共存。
（6）离子之间能发生络合反应。
如Fe3＋和SCN－不大量共存。
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离子反应会考复习
一、近两年浙江省普通高中化学会考中关于离子反应知识点的考点统计：
题
分值
2008年 9题：离子方程式书写正误判断 29（2）根据框图推导写离子方程式 2 2 2009年 16题：离子方程式书写正误判断 59（2）题：书写离子方程式 2 2 2010年
15题：离子共存 45：方程式书写 49：离子方程式书写 2 2 2 2011年
10：离子共存
14：方程式正误判断 45：方程式书写 2 2 2 2012年
11：离子共存
21：方程式正误判断 45：方程式书写 49：离子方程式书写
2 2 2 2
从近年的会考来看，离子方程式书写正误判断、离子方程式书写和离子共存是化学会考中的热点和难点。
二、强弱电解质判断
化合物
电解质
例：现有下列物质：
① CaCO 3固体 ② KNO 3溶液③ CH 3COOH ④ CO 2 ⑤蔗糖 ⑥Cu ⑦NaCl 固体 ⑧ NH 3 ⑨NH 3.H 2O 请用物质的序号填写下列空白：
（1）属于强电解质的是： （2）属于弱电解质的是 （3）属于非电解质的是
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电 解质
强酸：HCl,HNO 3,H 2SO 4等
强碱：KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等 大部分盐
弱电 解质
弱酸：CH 3COOH ，H 2CO 3，HClO 等 弱碱：NH 3·H 2O ，Mg(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2,等
三、离子方程式判断、书写
离子方程式主要错误类型： 1、是否符合客观事实 2、反应是否完整 3、是否符合拆写原则 4、电荷守恒和原子守恒
(08会考)9．下列离子方程式的书写正确的是
A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32-＝CO 2↑+ H 2O
B ．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O
C ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+
D ．氢氧化铁和盐酸反应：H + + OH - = H 2O
(09会考)16．下列离子方程式的书写正确的是 A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2 + H 2O ==== 2H +
+ Cl - +ClO -
B ．Cu 与浓硫酸反应：Cu + 2H +
==== Cu 2+ + H 2↑ C ．Fe 与FeCl 3溶液反应：Fe + Fe 3+
===== 2Fe 2+
D ．Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H +
==== Mg 2+
+ 2H 2O 书写离子方程式： 1、实验室制取氯气
2、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
3、工业制备漂白粉
三、离子共存
不能共存规律 复分解：沉淀、气体、弱电解质
氧化还原
H+
H+
（06会考）14．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A ．Na+、H+、Cl －、OH － B ．NH 4+、Na +、OH －
、AlO 2－
C ．K+、Ca 2+、OH －、CO 32-
D ．Fe 3+、Na +、Br －
、NO 3－
（07年24题）pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为（ ）
A.Na +
B.Fe 3+
C.Cl －
D.OH －
CO 32- OH - ClO - CH 3COO -
OH-
H+ Mg 2+ Cu 2+
NH 4+
Fe 2+ I - MnO 4- NO 3- 有色离子
Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO 4-
H +
（2008会考标准例卷18题）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
练习：
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
3、下列电离方程式中，正确的是
A、NH3·H2O==NH4++OH-
B、CuCl2==Cu2+ +Cl2-
C、H 2CO32H++CO32-
D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-
D、Na+、H+、CO32-、SO42-
5．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、Na+、K+、Al02-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
6．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—
7．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—
8．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-
9．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-
B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-
10．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
11．能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12、下列反应的离子方程式正确的是
A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＝Cu↓＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋6SCN- ＝[ Fe(SCN)6] 3-
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
13．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
B、H+ + OH- = H2O
C、CH3COOH + OH-== CH3COO- + H2O
D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O
用离子方程式表示下列化学反应
（1）硫酸铝和氨水溶液反应：。
（2）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。
（3）氯化亚铁溶液中滴入氯水：。
（4）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：。
（5）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：。